Óxido estroncio
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Óxido de estroncio. Compuesto químico de fórmula química SrO, es el producto de la reacción oxidativa entre este metal y el oxígeno presente en el aire a temperatura ambiente.
Sumario
Propiedades físicas y químicas del óxido de estroncio
El óxido de estroncio es un compuesto sólido de color blanco, poroso e inodoro y, dependiendo de su tratamiento físico, puede encontrarse en el mercado como polvo fino, como cristales o como nanopartículas.
- Masa molar: 103,62 g/mol
- Punto de fusión: (2531 ºC)
- Punto de ebullición (3200 ºC)
- Densidad: 4,7 g/cm³
- Número CAS: 1314-11-01
- Óxido altamente básico
- Solubilidad reacciona con el agua a temperatura ambiente
SrO(s) + H2O(l) → Sr(OH)2
- Es ligeramente soluble en alcoholes como el etanol o el metanol; mientras que en solventes como la acetona, el éter o el diclorometano, es insoluble.
- Reacciona con el dióxido de carbono, produciendo carbonato de estroncio:
SrO(s) + CO2(g) → SrCO3(s)<
Reacciona con los ácidos como por ejemplo, el ácido fosfórico diluido para producir la sal fosfato de estroncio y agua:
3SrO(s) + 2 H3PO4(dil) → Sr3(PO4)2(s) + 3H2O(g)
Estas reacciones son exotérmicas, razón por la cual el agua producida se evapora por las altas temperaturas.
Estructura química
La estructura química cristalina forma una red cúbica.
Aplicaciones
El óxido de estroncio, gracias a su alta estabilidad térmica, encuentra muchas aplicaciones en las industrias de cerámicas, vidrios y ópticas.
Obtención
Se obtiene industrialmente partiendo de la celestina o sulfato de estroncio natural a partir de la reacción siguiente:
SrSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + SrCO3
Fuentes
• Ponjuan. A. y otros: Química Inorgánica Tomo I, Editorial Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana. 1979.
• Manual de Química Inorgánica y Analítica. Editorial Félix Varela La Habana 357p
• Ríos, E.G. Química Inorgánica (1994). Editorial Reverté, S.A.
• https://es.calameo.com/books/005848758750a7667b9d0
• https://www.enciclonet.com/articulo/oxido-de-estroncio/
