Grupo (tabla periódica)

Grupos Concepto: Hasta hace poco tiempo, conocíamos a los grupos por un número asignado a éste y una letra, la A o la B. Dependiendo si se trataba de Europa o de Estados Unidos, la designación de algunos grupos era diferente.

Los Grupos Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3.

Estructura

En la actualidad la Tabla periódica de los elementos químicos es obra del químico austríaco Friedrich Adolf Paneth y del química suizo, Alfred Werner. En ella los elementos conocidos hasta el momento se clasifican en orden según su número atómico, con una estructura de dieciocho columnas, y siete filas. A las filas se las conoce como períodos, y a las columnas, como grupos.

En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas. Así, si nos fijamos en la configuración electrónica de los elementos del primer grupo, el grupo 1 o alcalinos:

Elemento Símbolo Última capa

Hidrógeno H 1s¹

Litio Li 2s¹

Sodio Na 3s¹

Potasio K 4s¹

Rubidio Rb 5s¹

Cesio Cs 6s¹

Francio Fr 7s¹

La configuración electrónica de su última capa es igual, variando únicamente el periodo del elemento.

Clasificación

-Los grupos 1 y 2 están compuestos por los elementos metálicos.

-Los grupos del 3 al 12, se encuentran formados por los metales de transición.

-Los grupos del 13 al 17, están constituidos por los elementos no metálicos y los semimetálicos. Los elementos conocidos como, representativos, forman los grupos de número 1,2 y del 13 al 18.

Nombres especiales

• Grupo 1: Alcalinos, configuración electrónica, ns¹

• Grupo 2: Alcalinotérreos, configuración electrónica, ns²

• Grupo6: Calcógenos, configuración electrónica, ns² np⁴

• Grupo 7: Halógenos, configuración electrónica, ns² np⁵

• Grupo 8: Gases nobles, configuración electrónica, ns² np⁶

Metales de transición

Sse encuentran los elementos conocidos como “tierras raras” o metales de transición interna, grupos que también tienen nombres específicos, lantánidos y actínidos, que generalmente se escriben separados del resto de la tabla, en dos filas de catorce columnas cada uno.

• En los elementos de transición, hay un electrón diferenciador que ocupa el orbital d, y los elementos de transición interna poseen un orbital f. Las configuraciones electrónicas de estos grupos de elementos no es rígida y regular como puede serlo en los elementos más representativos, existiendo muchas excepciones.

• Los números de electrones que se encuentran en cada subnivel, está directamente relacionado con el número de columnas que hay en la Tabla Periódica, es decir:

• Los grupo de los metales más ligeros son “2”, siendo su orbital de electrón diferenciador “s”, y la capacidad del subnivel es de “2” electrones. -En el caso de los no metales, semimetales y gases nobles, existen “6” columnas, con un orbital de electrón “p”, y una capacidad de 6 electrones en el subnivel.

-Los metales de transición están divididos en “10” columnas, con un orbital diferenciador “d” y una capacidad de “ 10” electrones.

-Y por último, los metales de transición interna, que están agrupados en 14 columnas, con un orbital “f” y con la capacidad de “14” electrones en su subnivel.

Bibliografía

• Kauffman, G. B. (marzo de 1969). «American forerunners of the periodic law». Journal of Chemical Education (en inglés) 46 (3): 128-135 (132).

• Mendelejew, D. (1869). «Über die Beziehungen der Eigenschaften zu den Atomgewichten der Elemente». Zeitschrift für Chemie (en alemán): 405-406.