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2026-04-16T22:38:51Z
Contribuciones del colaborador
MediaWiki 1.31.16
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Ozonólisis
2013-01-10T14:20:47Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Definición<br />
|nombre= Ozonólisis <br />
|imagen= ozonolisis 0.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Reacción del ozono con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos.<br />
}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ozonólisis'''. Es el nombre que recibe la reacción del [[ozono]] con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos, por ejemplo la reacción de un [[alqueno]] ó [[alquino|alquino]] con una molécula de ozono.<br />
Existe un gran número de reacciones de compuestos orgánicos con el ozono, como la producción de ozónidos, la reacción del ozono para formar [[aldehídos]], [[dialdehídos]], [[ácido|ácidos]]carboxílicos, etc. <br />
<br />
==Historia==<br />
El proceso de ozonólisis se utilizaba a gran escala para localizar la posición de los dobles enlaces de los compuestos etilénicos en las moléculas orgánicas. El descubrimiento de la reacción de ozonólisis se atribuye a Harries en [[1903]]. Actualmente, las técnicas espectroscópicas permiten análisis más potentes con cantidades de producto más pequeñas y sin destrucción. Esta reacción sirve para transformar los alquenos en [[cetona]] / aldehído/ [[ácido carboxílico]] en síntesis orgánica. La ozonólisis es un paso en la [[oxidación]] altamente efectivo en la tecnología del procesamiento orgánico.<br />
<br />
==Reacciones de Ozonólisis==<br />
La ozonólisis es la adición de la molécula de ozono completa (O<sub>3</sub>) al compuesto, es decir, los tres átomos de [[oxígeno]]; no es una sustitución de un elemento o una molécula en el compuesto, como es el caso de otras reacciones de oxidación.<br />
<br />
El proceso es exotérmico y por tanto implica que, para mantener unas condiciones estables, es requisito imprescindible tener un eficiente sistema de refrigeración. Los ozónidos así formados son estables también sólo a una temperatura baja y requieren que tanto el reactor como el equipo de proceso posterior se mantengan a una temperatura por debajo del nivel de desintegración de los ozónidos.<br />
<br />
En estas reacciones se implica el uso del ozono en condiciones especiales, como rápidas reacciones cinéticas, materiales altamente inflamables y potencialmente [[explosivo]]s y con un [[gas]] tóxico. Basados en la experiencia en el diseño y utilización de sistemas de ozonólisis (no sólo desde el punto de vista científico) los parámetros más significativos a tener en cuenta a la hora de aplicar el proceso están siendo debatidos. <br />
<br />
Éstos parecen ser la elección del solvente, la temperatura del proceso, el diseño del reactor, el manejo de aerosoles, los efectos del ozono residual y el manejo de los gases de salida. Siempre que se aplique una correcta aproximación de la ingeniería química la ozonólisis es un económico oxidante alternativo en numerosos procesos químicos.<br />
<br />
Siempre que se aplique una correcta ingeniería química, la ozonólisis no debe ser considerada como un proceso exótico. Puede hacerse de forma segura y puede aplicarse como una económica alternativa oxidante en numerosos procesos químicos.<br />
<br />
El ozono es el único oxidante que puede emplearse en un sistema homogéneo que no implica añadir [[agua]]. Todos los demás oxidantes forman, además del producto deseado, subproductos que tienen que ser separados del producto, inmediatamente antes o después de los siguientes pasos del tratamiento. Por ejemplo, el [[Peróxido de Hidrógeno|peróxido de hidrógeno]] sólo puede utilizarse con agua que puede no ser beneficiosa para el proceso global si, en algún paso posterior del proceso, tiene que ser eliminada.<br />
<br />
==Ozonólisis de alquenos== <br />
La ozonólisis de alquenos consiste en una primera cicloadición 1,3-dipolar que genera el molozónido. La retro-1,3-dipolar rompe el molozónido y una nueva 1,3-dipolar genera un ozónido que se rompe para dar carbonilos y un átomo de oxígeno. Los alquenos reaccionan con ozono para formar aldehídos, cetonas o mezclas de ambos después de una etapa de reducción. <br />
<br />
==Mecanismo de la Ozonólisis==<br />
=== Etapa 1. Formación del molozónido mediante 1,3-dipolar. ===<br />
El resultado global de la ozonólisis es la ruptura del doble enlace carbono-carbono de la molécula, el oxígeno se une a cada uno de los dos átomos que forman el doble enlace original formando aldehídos o cetonas. <br />
[[Image: Etapa1l.jpg|thumb|center| Reacción de alqueno con ozono.]]<br />
La ozonólisis tiene lugar cuando cada carbono del alqueno se une a un oxígeno del ozono, el tercer oxígeno reacciona con el reductor. Una molécula de ozono se liga a los [[carbono]]s de un doble enlace carbono-carbono para dar lugar a un monoozónido u ozónido primario. Este ozónido, muy inestable, se escinde en dos moléculas que reaccionan entre sí para dar un ozónido secundario.<br />
<br />
El ozónido, de carácter explosivo, se trata en general alrededor de -80 °C (193 K), y se separa en dos cetonas o aldehídos, según los sustituyentes iniciales de la [[olefina]] , y un átomo de oxígeno (que podrá reaccionar con los otros productos de la reacción, si no es capturado por ejemplo con dimetil sulfuro que dará dimetil sulfóxido (DMSO).<br />
Las reacciones son de reducción, con catalizadores de tipo hidrógeno H<sub>2</sub> o platino Pt (metal), o de oxidación con peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<br />
<br />
La ozonólisis es un método importante para preparar aldehídos y cetonas, pero también se puede utilizar como método analítico para determinar alquenos. Conocidos los productos de la ozonólisis se puede determinar la estructura del alqueno.<br />
<br />
===Etapa 2. Ruptura del molozonido mediante retro-1,3-dipolar===<br />
La reacción 1,3-dipolar entre el ozono (dipolo) y un alqueno (dipolarófilo). Se establece para formar el molozónido que rompe mediante la retro-1.3-dipolar generando nuevos dipolo y dipolarófilo, que mediante una nueva 1,3-dipolar forman el ozónido. El ozónido rompe en la etapa de reducción dejando libres los carbonilos<br />
[[Image: Etapa2l.jpg||thumb|center|Ruptura del molozonido.]]<br />
<br />
===Etapa 3. Formación del ozónido mediante 1,3-dipolar y reducción===<br />
Determina la estructura del alqueno que produce ciclohexanona y metanal en relación equimolar al romper con ozono <br />
[[Image: Etapa3l.jpg|thumb|center| Formación del ozónido.]]<br />
<br />
==Ozonólisis de Alquinos== <br />
Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos. En esta reacción se produce la ruptura del triple enlace, transformándose cada carbono del alquino en el grupo carboxílico.<br />
<br />
==Precauciones==<br />
El ozono es un compuesto bastante peligroso. Por una parte es tóxico, y por otras es explosivo. Por tanto hay que utilizar una campana de extracción bien ventilada y captar los efluentes a la fuente para su eliminación. Por otra parte, teniendo en cuenta su carácter explosivo, hay que evitar una alta concentración de ozono y por tanto evitar enfriar demasiado el medio de reacción ya que aumenta la solubilidad del ozono en el disolvente y si el ozono se licúa se produce explosión.<br />
<br />
==Fuentes== <br />
* Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979<br />
* Artículo. [http://www.actualiatecnologia.com/soluciones/farmaceutica/ozonolisis/ Ozonólisis]. Disponible en: "www.actualiatecnologia.com". Consultado: 6 de agosto de 2012<br />
* Artículo. [http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/ozonolisis-alquenos.html/ Ozonólisis-alquenos]. Disponible en: "www.quimicaorganica.org". Consultado: 6 de agosto de 2012.<br />
* Artículo. [http://www.quimicaorganica.org/alquinos-teoria/alquinos-ozonolisis.html/ Alquinos-ozonólisis]. Disponible en: "www.quimicaorganica.org". Consultado: 6 de agosto de 2012<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Mecanismos de reacción]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Ozon%C3%B3lisis&diff=1789368
Ozonólisis
2013-01-10T14:19:47Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Definición<br />
|nombre= Ozonólisis <br />
|imagen= ozonolisis 0.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Reacción del ozono con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos.<br />
}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ozonólisis'''. Es el nombre que recibe la reacción del [[ozono]] con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos, por ejemplo la reacción de un [[alqueno]] ó [[alquino|alquino]] con una molécula de ozono.<br />
Existe un gran número de reacciones de compuestos orgánicos con el ozono, como la producción de ozónidos, la reacción del ozono para formar [[aldehídos]], [[dialdehídos]], ` [[ácido|ácidos]]carboxílicos, etc. <br />
<br />
==Historia==<br />
El proceso de ozonólisis se utilizaba a gran escala para localizar la posición de los dobles enlaces de los compuestos etilénicos en las moléculas orgánicas. El descubrimiento de la reacción de ozonólisis se atribuye a Harries en [[1903]]. Actualmente, las técnicas espectroscópicas permiten análisis más potentes con cantidades de producto más pequeñas y sin destrucción. Esta reacción sirve para transformar los alquenos en [[cetona]] / aldehído/ [[ácido carboxílico]] en síntesis orgánica. La ozonólisis es un paso en la [[oxidación]] altamente efectivo en la tecnología del procesamiento orgánico.<br />
<br />
==Reacciones de Ozonólisis==<br />
La ozonólisis es la adición de la molécula de ozono completa (O<sub>3</sub>) al compuesto, es decir, los tres átomos de [[oxígeno]]; no es una sustitución de un elemento o una molécula en el compuesto, como es el caso de otras reacciones de oxidación.<br />
<br />
El proceso es exotérmico y por tanto implica que, para mantener unas condiciones estables, es requisito imprescindible tener un eficiente sistema de refrigeración. Los ozónidos así formados son estables también sólo a una temperatura baja y requieren que tanto el reactor como el equipo de proceso posterior se mantengan a una temperatura por debajo del nivel de desintegración de los ozónidos.<br />
<br />
En estas reacciones se implica el uso del ozono en condiciones especiales, como rápidas reacciones cinéticas, materiales altamente inflamables y potencialmente [[explosivo]]s y con un [[gas]] tóxico. Basados en la experiencia en el diseño y utilización de sistemas de ozonólisis (no sólo desde el punto de vista científico) los parámetros más significativos a tener en cuenta a la hora de aplicar el proceso están siendo debatidos. <br />
<br />
Éstos parecen ser la elección del solvente, la temperatura del proceso, el diseño del reactor, el manejo de aerosoles, los efectos del ozono residual y el manejo de los gases de salida. Siempre que se aplique una correcta aproximación de la ingeniería química la ozonólisis es un económico oxidante alternativo en numerosos procesos químicos.<br />
<br />
Siempre que se aplique una correcta ingeniería química, la ozonólisis no debe ser considerada como un proceso exótico. Puede hacerse de forma segura y puede aplicarse como una económica alternativa oxidante en numerosos procesos químicos.<br />
<br />
El ozono es el único oxidante que puede emplearse en un sistema homogéneo que no implica añadir [[agua]]. Todos los demás oxidantes forman, además del producto deseado, subproductos que tienen que ser separados del producto, inmediatamente antes o después de los siguientes pasos del tratamiento. Por ejemplo, el [[Peróxido de Hidrógeno|peróxido de hidrógeno]] sólo puede utilizarse con agua que puede no ser beneficiosa para el proceso global si, en algún paso posterior del proceso, tiene que ser eliminada.<br />
<br />
==Ozonólisis de alquenos== <br />
La ozonólisis de alquenos consiste en una primera cicloadición 1,3-dipolar que genera el molozónido. La retro-1,3-dipolar rompe el molozónido y una nueva 1,3-dipolar genera un ozónido que se rompe para dar carbonilos y un átomo de oxígeno. Los alquenos reaccionan con ozono para formar aldehídos, cetonas o mezclas de ambos después de una etapa de reducción. <br />
<br />
==Mecanismo de la Ozonólisis==<br />
=== Etapa 1. Formación del molozónido mediante 1,3-dipolar. ===<br />
El resultado global de la ozonólisis es la ruptura del doble enlace carbono-carbono de la molécula, el oxígeno se une a cada uno de los dos átomos que forman el doble enlace original formando aldehídos o cetonas. <br />
[[Image: Etapa1l.jpg|thumb|center| Reacción de alqueno con ozono.]]<br />
La ozonólisis tiene lugar cuando cada carbono del alqueno se une a un oxígeno del ozono, el tercer oxígeno reacciona con el reductor. Una molécula de ozono se liga a los [[carbono]]s de un doble enlace carbono-carbono para dar lugar a un monoozónido u ozónido primario. Este ozónido, muy inestable, se escinde en dos moléculas que reaccionan entre sí para dar un ozónido secundario.<br />
<br />
El ozónido, de carácter explosivo, se trata en general alrededor de -80 °C (193 K), y se separa en dos cetonas o aldehídos, según los sustituyentes iniciales de la [[olefina]] , y un átomo de oxígeno (que podrá reaccionar con los otros productos de la reacción, si no es capturado por ejemplo con dimetil sulfuro que dará dimetil sulfóxido (DMSO).<br />
Las reacciones son de reducción, con catalizadores de tipo hidrógeno H<sub>2</sub> o platino Pt (metal), o de oxidación con peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<br />
<br />
La ozonólisis es un método importante para preparar aldehídos y cetonas, pero también se puede utilizar como método analítico para determinar alquenos. Conocidos los productos de la ozonólisis se puede determinar la estructura del alqueno.<br />
<br />
===Etapa 2. Ruptura del molozonido mediante retro-1,3-dipolar===<br />
La reacción 1,3-dipolar entre el ozono (dipolo) y un alqueno (dipolarófilo). Se establece para formar el molozónido que rompe mediante la retro-1.3-dipolar generando nuevos dipolo y dipolarófilo, que mediante una nueva 1,3-dipolar forman el ozónido. El ozónido rompe en la etapa de reducción dejando libres los carbonilos<br />
[[Image: Etapa2l.jpg||thumb|center|Ruptura del molozonido.]]<br />
<br />
===Etapa 3. Formación del ozónido mediante 1,3-dipolar y reducción===<br />
Determina la estructura del alqueno que produce ciclohexanona y metanal en relación equimolar al romper con ozono <br />
[[Image: Etapa3l.jpg|thumb|center| Formación del ozónido.]]<br />
<br />
==Ozonólisis de Alquinos== <br />
Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos. En esta reacción se produce la ruptura del triple enlace, transformándose cada carbono del alquino en el grupo carboxílico.<br />
<br />
==Precauciones==<br />
El ozono es un compuesto bastante peligroso. Por una parte es tóxico, y por otras es explosivo. Por tanto hay que utilizar una campana de extracción bien ventilada y captar los efluentes a la fuente para su eliminación. Por otra parte, teniendo en cuenta su carácter explosivo, hay que evitar una alta concentración de ozono y por tanto evitar enfriar demasiado el medio de reacción ya que aumenta la solubilidad del ozono en el disolvente y si el ozono se licúa se produce explosión.<br />
<br />
==Fuentes== <br />
* Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979<br />
* Artículo. [http://www.actualiatecnologia.com/soluciones/farmaceutica/ozonolisis/ Ozonólisis]. Disponible en: "www.actualiatecnologia.com". Consultado: 6 de agosto de 2012<br />
* Artículo. [http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/ozonolisis-alquenos.html/ Ozonólisis-alquenos]. Disponible en: "www.quimicaorganica.org". Consultado: 6 de agosto de 2012.<br />
* Artículo. [http://www.quimicaorganica.org/alquinos-teoria/alquinos-ozonolisis.html/ Alquinos-ozonólisis]. Disponible en: "www.quimicaorganica.org". Consultado: 6 de agosto de 2012<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Mecanismos de reacción]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Ozon%C3%B3lisis&diff=1789358
Ozonólisis
2013-01-10T14:11:16Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Definición<br />
|nombre= Ozonólisis <br />
|imagen= ozonolisis 0.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Reacción del ozono con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos.<br />
}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ozonólisis'''. Es el nombre que recibe la reacción del [[ozono]] con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos, por ejemplo la reacción de un [[alqueno]] ó [[alquino|alquino]] con una molécula de ozono.<br />
Existe un gran número de reacciones de compuestos orgánicos con el ozono, como la producción de ozónidos, la reacción del ozono para formar [[aldehídos]], [[dialdehídos]], [[ácido|ácidos]], carboxílicos, etc. <br />
<br />
==Historia==<br />
El proceso de ozonólisis se utilizaba a gran escala para localizar la posición de los dobles enlaces de los compuestos etilénicos en las moléculas orgánicas. El descubrimiento de la reacción de ozonólisis se atribuye a Harries en [[1903]]. Actualmente, las técnicas espectroscópicas permiten análisis más potentes con cantidades de producto más pequeñas y sin destrucción. Esta reacción sirve para transformar los alquenos en [[cetona]] / aldehído/ [[ácido carboxílico]] en síntesis orgánica. La ozonólisis es un paso en la [[oxidación]] altamente efectivo en la tecnología del procesamiento orgánico.<br />
<br />
==Reacciones de Ozonólisis==<br />
La ozonólisis es la adición de la molécula de ozono completa (O<sub>3</sub>) al compuesto, es decir, los tres átomos de [[oxígeno]]; no es una sustitución de un elemento o una molécula en el compuesto, como es el caso de otras reacciones de oxidación.<br />
<br />
El proceso es exotérmico y por tanto implica que, para mantener unas condiciones estables, es requisito imprescindible tener un eficiente sistema de refrigeración. Los ozónidos así formados son estables también sólo a una temperatura baja y requieren que tanto el reactor como el equipo de proceso posterior se mantengan a una temperatura por debajo del nivel de desintegración de los ozónidos.<br />
<br />
En estas reacciones se implica el uso del ozono en condiciones especiales, como rápidas reacciones cinéticas, materiales altamente inflamables y potencialmente [[explosivo]]s y con un [[gas]] tóxico. Basados en la experiencia en el diseño y utilización de sistemas de ozonólisis (no sólo desde el punto de vista científico) los parámetros más significativos a tener en cuenta a la hora de aplicar el proceso están siendo debatidos. <br />
<br />
Éstos parecen ser la elección del solvente, la temperatura del proceso, el diseño del reactor, el manejo de aerosoles, los efectos del ozono residual y el manejo de los gases de salida. Siempre que se aplique una correcta aproximación de la ingeniería química la ozonólisis es un económico oxidante alternativo en numerosos procesos químicos.<br />
<br />
Siempre que se aplique una correcta ingeniería química, la ozonólisis no debe ser considerada como un proceso exótico. Puede hacerse de forma segura y puede aplicarse como una económica alternativa oxidante en numerosos procesos químicos.<br />
<br />
El ozono es el único oxidante que puede emplearse en un sistema homogéneo que no implica añadir [[agua]]. Todos los demás oxidantes forman, además del producto deseado, subproductos que tienen que ser separados del producto, inmediatamente antes o después de los siguientes pasos del tratamiento. Por ejemplo, el [[Peróxido de Hidrógeno|peróxido de hidrógeno]] sólo puede utilizarse con agua que puede no ser beneficiosa para el proceso global si, en algún paso posterior del proceso, tiene que ser eliminada.<br />
<br />
==Ozonólisis de alquenos== <br />
La ozonólisis de alquenos consiste en una primera cicloadición 1,3-dipolar que genera el molozónido. La retro-1,3-dipolar rompe el molozónido y una nueva 1,3-dipolar genera un ozónido que se rompe para dar carbonilos y un átomo de oxígeno. Los alquenos reaccionan con ozono para formar aldehídos, cetonas o mezclas de ambos después de una etapa de reducción. <br />
<br />
==Mecanismo de la Ozonólisis==<br />
=== Etapa 1. Formación del molozónido mediante 1,3-dipolar. ===<br />
El resultado global de la ozonólisis es la ruptura del doble enlace carbono-carbono de la molécula, el oxígeno se une a cada uno de los dos átomos que forman el doble enlace original formando aldehídos o cetonas. <br />
[[Image: Etapa1l.jpg|thumb|center| Reacción de alqueno con ozono.]]<br />
La ozonólisis tiene lugar cuando cada carbono del alqueno se une a un oxígeno del ozono, el tercer oxígeno reacciona con el reductor. Una molécula de ozono se liga a los [[carbono]]s de un doble enlace carbono-carbono para dar lugar a un monoozónido u ozónido primario. Este ozónido, muy inestable, se escinde en dos moléculas que reaccionan entre sí para dar un ozónido secundario.<br />
<br />
El ozónido, de carácter explosivo, se trata en general alrededor de -80 °C (193 K), y se separa en dos cetonas o aldehídos, según los sustituyentes iniciales de la [[olefina]] , y un átomo de oxígeno (que podrá reaccionar con los otros productos de la reacción, si no es capturado por ejemplo con dimetil sulfuro que dará dimetil sulfóxido (DMSO).<br />
Las reacciones son de reducción, con catalizadores de tipo hidrógeno H<sub>2</sub> o platino Pt (metal), o de oxidación con peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<br />
<br />
La ozonólisis es un método importante para preparar aldehídos y cetonas, pero también se puede utilizar como método analítico para determinar alquenos. Conocidos los productos de la ozonólisis se puede determinar la estructura del alqueno.<br />
<br />
===Etapa 2. Ruptura del molozonido mediante retro-1,3-dipolar===<br />
La reacción 1,3-dipolar entre el ozono (dipolo) y un alqueno (dipolarófilo). Se establece para formar el molozónido que rompe mediante la retro-1.3-dipolar generando nuevos dipolo y dipolarófilo, que mediante una nueva 1,3-dipolar forman el ozónido. El ozónido rompe en la etapa de reducción dejando libres los carbonilos<br />
[[Image: Etapa2l.jpg||thumb|center|Ruptura del molozonido.]]<br />
<br />
===Etapa 3. Formación del ozónido mediante 1,3-dipolar y reducción===<br />
Determina la estructura del alqueno que produce ciclohexanona y metanal en relación equimolar al romper con ozono <br />
[[Image: Etapa3l.jpg|thumb|center| Formación del ozónido.]]<br />
<br />
==Ozonólisis de Alquinos== <br />
Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos. En esta reacción se produce la ruptura del triple enlace, transformándose cada carbono del alquino en el grupo carboxílico.<br />
<br />
==Precauciones==<br />
El ozono es un compuesto bastante peligroso. Por una parte es tóxico, y por otras es explosivo. Por tanto hay que utilizar una campana de extracción bien ventilada y captar los efluentes a la fuente para su eliminación. Por otra parte, teniendo en cuenta su carácter explosivo, hay que evitar una alta concentración de ozono y por tanto evitar enfriar demasiado el medio de reacción ya que aumenta la solubilidad del ozono en el disolvente y si el ozono se licúa se produce explosión.<br />
<br />
==Fuentes== <br />
* Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979<br />
* Artículo. [http://www.actualiatecnologia.com/soluciones/farmaceutica/ozonolisis/ Ozonólisis]. Disponible en: "www.actualiatecnologia.com". Consultado: 6 de agosto de 2012<br />
* Artículo. [http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/ozonolisis-alquenos.html/ Ozonólisis-alquenos]. Disponible en: "www.quimicaorganica.org". Consultado: 6 de agosto de 2012.<br />
* Artículo. [http://www.quimicaorganica.org/alquinos-teoria/alquinos-ozonolisis.html/ Alquinos-ozonólisis]. Disponible en: "www.quimicaorganica.org". Consultado: 6 de agosto de 2012<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Mecanismos de reacción]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Bromuro_de_Potasio&diff=1537770
Bromuro de Potasio
2012-05-31T13:35:15Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div><div align="justify"><br />
{{Definición<br />
|nombre=Bromuro de potasio<br />
|imagen=bromuro de potasio1.JPEG<br />
|tamaño=<br />
|concepto=Es una sal binaria de fórmula química KBr.<br />
}}<br />
'''El bromuro de potasio''' es un [[sólido]] cristalino de color blanco, pertenece al grupo de las [[sales]] binarias, de fórmula química KBr. Su característica fundamental es de ser muy, [[higroscópico]], soluble en [[agua]] y [[etanol]]. Se utiliza en la industria fotográfica y es un [[conductor eléctrico]].<br />
== Propiedades físicas ==<br />
* Estado físico: Sólido cristalino <br />
<br />
* Color: Blanco o incoloro.<br />
<br />
* [[Densidad]] a 20°C: 2,75 g/cm³<br />
<br />
* Olor: Inodoro<br />
<br />
* Fórmula Molecular: KBr<br />
<br />
* [[Solubilidad]] en agua: 53.5 g/100 ml (0 °C) y en Etanol 102g/ 100 ml a 25 ºC.<br />
<br />
* Masa molar 119.01 g/mol<br />
<br />
* Punto de fusión: 734 °C (1007 K)<br />
<br />
* Punto de ebullición: 1435 °C (1708 K)<br />
<br />
== Propiedades químicas ==<br />
<br />
* Estabilidad: Higroscópico. No exponerlo a la [[humedad]].<br />
<br />
* [[Reactividad]]: No calentarlo por encima de los 800 ºC. Se descompone térmicamente con facilidad.<br />
<br />
* Materias a evitar: oxidantes fuertes, [[ácido]]s fuertes y sales de [[metales]] pesados. <br />
<br />
* [[Combustión]] Al descomponerse genera [[humo]]s venenosos y corrosivos de HBr.<br />
<br />
* Reacciona explosivamente con [[trifluoruro de bromo]].<br />
<br />
* Inflamabilidad (sólido, gaseiforme): La sustancia no es inflamable.<br />
<br />
== Efectos sobre la salud ==<br />
* Puede causar irritación ocular y cutánea, por lo que debe evitarse el contacto con esta sustancia y para su protección se debe utilizar ropa de trabajo adecuada que evite el contacto con el producto.<br />
<br />
* Para la protección del [[medio ambiente]] debe evitarse que el producto penetre en cauces de agua y en el sistema de [[alcantarillado]].<br />
== Información toxicológica ==<br />
<br />
* Por ingestión puede provocar [[dolor]] abdominal, nauseas y [[vómitos]].<br />
<br />
* La exposición repetida puede provocar irritación ocular. <br />
<br />
* No es irritante para la [[piel]] intacta, pero es levemente irritante para la piel rasgada y el repetido contacto con la piel puede provocar [[dermatitis]]. <br />
<br />
* Puede causar nauseas y vómitos. Puede provocar adormecimiento, falta de coordinación muscular y depresión respiratoria. <br />
<br />
* La ingestión repetida de bromuros por vía oral puede afectar al [[sistema nervioso central]]. <br />
<br />
* Los síntomas de alarma incluyen embotamiento mental, [[lenguaje]] mal articulado, apatía, [[anorexia]], entre otros. <br />
<br />
== Información ecológica ==<br />
<br />
* [[Degradabilidad]]: Este producto es una sal inorgánica, la cual se disocia totalmente en el medio acuático en iones bromuro y potasio. También se degrada en [[suelo]]s a iones de bromuro.<br />
<br />
* Acumulación: La bioacumulación no suele ocurrir debido a que el material es altamente soluble en agua.<br />
== Ecotoxicidad == <br />
Posible formación de gases tóxicos en caso de calentamiento o [[incendio]].<br />
<br />
== Aplicaciones == <br />
<br />
* Su mayor utilidad es en la industria fotográfica<br />
<br />
* Es utilizado como anticonvulsivo en [[veterinaria]]<br />
<br />
* Como [[aderezo]] en [[vegetales]].<br />
== Fuentes == <br />
<br />
1. Ponjuan. A. y otros: Química Inorgánica Tomo I, Editorial Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana. 1979.<br />
<br />
2. http://fagalab.com/Hojas%20de%20Seguridad/BROMURO%20DE%20POTASIO.pdf<br />
<br />
3. http://es.wikipedia.org/wiki/Bromuro_de_potasio<br />
<br />
<br />
[[Category:Química]]<br />
[[Category:Productos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Bromuro_de_Potasio&diff=1537766
Bromuro de Potasio
2012-05-31T13:32:46Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
<div align="justify"><br />
{{Definición<br />
|nombre=Bromuro de potasio<br />
|imagen=bromuro de potasio1.JPEG<br />
|tamaño=<br />
|concepto=Es una sal binaria de fórmula química KBr.<br />
}}<br />
'''El bromuro de potasio''' es un [[sólido]] cristalino de color blanco, pertenece al grupo de las [[sales]] binarias, de fórmula química KBr. Su característica fundamental es de ser muy, [[higroscópico]], soluble en [[agua]] y [[etanol]]. Se utiliza en la industria fotográfica y es un [[conductor eléctrico]].<br />
== Propiedades físicas ==<br />
* Estado físico: Sólido cristalino <br />
<br />
* Color: Blanco o incoloro.<br />
<br />
* [[Densidad]] a 20°C: 2,75 g/cm³<br />
<br />
* Olor: Inodoro<br />
<br />
* Fórmula Molecular: KBr<br />
<br />
* [[Solubilidad]] en agua: 53.5 g/100 ml (0 °C) y en Etanol 102g/ 100 ml a 25 ºC.<br />
<br />
* Masa molar 119.01 g/mol<br />
<br />
* Punto de fusión: 734 °C (1007 K)<br />
<br />
* Punto de ebullición: 1435 °C (1708 K)<br />
<br />
== Propiedades químicas ==<br />
<br />
* Estabilidad: Higroscópico. No exponerlo a la [[humedad]].<br />
<br />
* [[Reactividad]]: No calentarlo por encima de los 800 ºC. Se descompone térmicamente con facilidad.<br />
<br />
* Materias a evitar: oxidantes fuertes, [[ácido]]s fuertes y sales de [[metales]] pesados. <br />
<br />
* [[Combustión]] Al descomponerse genera [[humo]]s venenosos y corrosivos de HBr.<br />
<br />
* Reacciona explosivamente con [[trifluoruro de bromo]].<br />
<br />
* Inflamabilidad (sólido, gaseiforme): La sustancia no es inflamable.<br />
<br />
== Efectos sobre la salud ==<br />
* Puede causar irritación ocular y cutánea, por lo que debe evitarse el contacto con esta sustancia y para su protección se debe utilizar ropa de trabajo adecuada que evite el contacto con el producto.<br />
<br />
* Para la protección del [[medio ambiente]] debe evitarse que el producto penetre en cauces de agua y en el sistema de [[alcantarillado]].<br />
== Información toxicológica ==<br />
<br />
* Por ingestión puede provocar [[dolor]] abdominal, nauseas y [[vómitos]].<br />
<br />
* La exposición repetida puede provocar irritación ocular. <br />
<br />
* No es irritante para la [[piel]] intacta, pero es levemente irritante para la piel rasgada y el repetido contacto con la piel puede provocar [[dermatitis]]. <br />
<br />
* Puede causar nauseas y vómitos. Puede provocar adormecimiento, falta de coordinación muscular y depresión respiratoria. <br />
<br />
* La ingestión repetida de bromuros por vía oral puede afectar al [[sistema nervioso central]]. <br />
<br />
* Los síntomas de alarma incluyen embotamiento mental, [[lenguaje]] mal articulado, apatía, [[anorexia]], entre otros. <br />
<br />
== Información ecológica ==<br />
<br />
* [[Degradabilidad]]: Este producto es una sal inorgánica, la cual se disocia totalmente en el medio acuático en iones bromuro y potasio. También se degrada en [[suelo]]s a iones de bromuro.<br />
<br />
* Acumulación: La bioacumulación no suele ocurrir debido a que el material es altamente soluble en agua.<br />
== Ecotoxicidad == <br />
Posible formación de gases tóxicos en caso de calentamiento o [[incendio]].<br />
<br />
== Aplicaciones == <br />
<br />
* Su mayor utilidad es en la industria fotográfica<br />
<br />
* Es utilizado como anticonvulsivo en [[veterinaria]]<br />
<br />
* Como [[aderezo]] en [[vegetales]].<br />
== Fuentes == <br />
<br />
1. Ponjuan. A. y otros: Química Inorgánica Tomo I, Editorial Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana. 1979.<br />
<br />
2. http://fagalab.com/Hojas%20de%20Seguridad/BROMURO%20DE%20POTASIO.pdf<br />
<br />
3. http://es.wikipedia.org/wiki/Bromuro_de_potasio<br />
<br />
<br />
[[Category:Química]]<br />
[[Category:Productos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Bromuro_de_Potasio&diff=1537761
Bromuro de Potasio
2012-05-31T13:31:15Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
<div align="justify"><br />
{{Definición<br />
|nombre=Bromuro de potasio<br />
|imagen=bromuro de potasio1.JPEG<br />
|tamaño=<br />
|concepto=Es una sal binaria de fórmula química KBr.<br />
}}<br />
'''El bromuro de potasio''' es un [[sólido]] cristalino de color blanco, pertenece al grupo de las [[sales]] binarias, de fórmula química KBr. Su característica fundamental es de ser muy, [[higroscópico]], soluble en [[agua]] y [[etanol]]. Se utiliza en la industria fotográfica y es un [[conductor eléctrico]].<br />
== Propiedades físicas ==<br />
* Estado físico: Sólido cristalino <br />
<br />
* Color: Blanco o incoloro.<br />
<br />
* [[Densidad]] a 20°C: 2,75 g/cm³<br />
<br />
* Olor: Inodoro<br />
<br />
* Fórmula Molecular: KBr<br />
<br />
* [[Solubilidad]] en agua: 53.5 g/100 ml (0 °C) y en Etanol 102g/ 100 ml a 25 ºC.<br />
<br />
* Masa molar 119.01 g/mol<br />
<br />
* Punto de fusión: 734 °C (1007 K)<br />
<br />
* Punto de ebullición: 1435 °C (1708 K)<br />
<br />
== Propiedades químicas ==<br />
<br />
* Estabilidad: Higroscópico. No exponerlo a la [[humedad]].<br />
<br />
* [[Reactividad]]: No calentarlo por encima de los 800 ºC. Se descompone térmicamente con facilidad.<br />
<br />
* Materias a evitar: oxidantes fuertes, [[ácido]]s fuertes y sales de [[metales]] pesados. <br />
<br />
* [[Combustión]] Al descomponerse genera [[humo]]s venenosos y corrosivos de HBr.<br />
<br />
* Reacciona explosivamente con [[trifluoruro de bromo]].<br />
<br />
* Inflamabilidad (sólido, gaseiforme): La sustancia no es inflamable.<br />
<br />
== Efectos sobre la salud ==<br />
* Puede causar irritación ocular y cutánea, por lo que debe evitarse el contacto con esta sustancia y para su protección se debe utilizar ropa de trabajo adecuada que evite el contacto con el producto.<br />
<br />
* Para la protección del [[medio ambiente]] debe evitarse que el producto penetre en cauces de agua y en el sistema de [[alcantarillado]].<br />
== Información toxicológica ==<br />
<br />
* Por ingestión puede provocar [[dolor]] abdominal, nauseas y [[vómitos]].<br />
<br />
* La exposición repetida puede provocar irritación ocular. <br />
<br />
* No es irritante para la [[piel]] intacta, pero es levemente irritante para la piel rasgada y el repetido contacto con la piel puede provocar [[dermatitis]]. <br />
<br />
* Puede causar nauseas y vómitos. Puede provocar adormecimiento, falta de coordinación muscular y depresión respiratoria. <br />
<br />
* La ingestión repetida de bromuros por vía oral puede afectar al [[sistema nervioso central]]. <br />
<br />
* Los síntomas de alarma incluyen embotamiento mental, [[lenguaje]] mal articulado, apatía, [[anorexia]], entre otros. <br />
<br />
== Información ecológica ==<br />
<br />
* [[Degradabilidad]]: Este producto es una sal inorgánica, la cual se disocia totalmente en el medio acuático en iones bromuro y potasio. También se degrada en [[suelo]]s a iones de bromuro.<br />
<br />
* Acumulación: La bioacumulación no suele ocurrir debido a que el material es altamente soluble en agua.<br />
== Ecotoxicidad == <br />
Posible formación de gases tóxicos en caso de calentamiento o [[incendio]].<br />
<br />
== Aplicaciones == <br />
<br />
* Su mayor utilidad es en la industria fotográfica<br />
<br />
* Es utilizado como anticonvulsivo en [[veterinaria]]<br />
<br />
* Como [[aderezo]] en [[vegetales]].<br />
== Fuentes == <br />
<br />
1. Ponjuan. A. y otros: Química Inorgánica Tomo I, Editorial Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana. 1979.<br />
<br />
2. http://fagalab.com/Hojas%20de%20Seguridad/BROMURO%20DE%20POTASIO.pdf<br />
<br />
3. http://es.wikipedia.org/wiki/Bromuro_de_potasio<br />
<br />
4. http://www.google.com.cu/search?tbm=isch&hl=es&source=hp&q=Bromuro+de+Potasio&btnG=Buscar+im%C3%A1genes&gbv=2<br />
<br />
[[Category:Química]]<br />
[[Category:Productos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Archivo:Bromuro_de_potasio1.JPEG&diff=1537739
Archivo:Bromuro de potasio1.JPEG
2012-05-31T13:20:25Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>== Sumario ==<br />
<br />
== Estado de copyright: ==<br />
<br />
== Fuente: ==</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Bromuro_de_Potasio&diff=1537736
Bromuro de Potasio
2012-05-31T13:19:45Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
<div align="justify"><br />
{{Definición<br />
|nombre=Bromuro de potasio <br />
|imagen=bromuro de potasio1.JPEG<br />
|tamaño=<br />
|Concepto=Es una sal binaria de fórmula química KBr.}}<br />
<div align="justify"><br />
<br />
'''El bromuro de potasio''' es un [[sólido]] cristalino de color blanco, pertenece al grupo de las [[sales]] binarias, de fórmula química KBr. Su característica fundamental es de ser muy, [[higroscópico]], soluble en [[agua]] y [[etanol]]. Se utiliza en la industria fotográfica y es un [[conductor eléctrico]].<br />
== Propiedades físicas ==<br />
* Estado físico: Sólido cristalino <br />
<br />
* Color: Blanco o incoloro.<br />
<br />
* [[Densidad]] a 20°C: 2,75 g/cm³<br />
<br />
* Olor: Inodoro<br />
<br />
* Fórmula Molecular: KBr<br />
<br />
* [[Solubilidad]] en agua: 53.5 g/100 ml (0 °C) y en Etanol 102g/ 100 ml a 25 ºC.<br />
<br />
* Masa molar 119.01 g/mol<br />
<br />
* Punto de fusión: 734 °C (1007 K)<br />
<br />
* Punto de ebullición: 1435 °C (1708 K)<br />
<br />
== Propiedades químicas ==<br />
<br />
* Estabilidad: Higroscópico. No exponerlo a la [[humedad]].<br />
<br />
* [[Reactividad]]: No calentarlo por encima de los 800 ºC. Se descompone térmicamente con facilidad.<br />
<br />
* Materias a evitar: oxidantes fuertes, [[ácido]]s fuertes y sales de [[metales]] pesados. <br />
<br />
* [[Combustión]] Al descomponerse genera [[humo]]s venenosos y corrosivos de HBr.<br />
<br />
* Reacciona explosivamente con [[trifluoruro de bromo]].<br />
<br />
* Inflamabilidad (sólido, gaseiforme): La sustancia no es inflamable.<br />
<br />
== Efectos sobre la salud ==<br />
* Puede causar irritación ocular y cutánea, por lo que debe evitarse el contacto con esta sustancia y para su protección se debe utilizar ropa de trabajo adecuada que evite el contacto con el producto.<br />
<br />
* Para la protección del [[medio ambiente]] debe evitarse que el producto penetre en cauces de agua y en el sistema de [[alcantarillado]].<br />
== Información toxicológica ==<br />
<br />
* Por ingestión puede provocar [[dolor]] abdominal, nauseas y [[vómitos]].<br />
<br />
* La exposición repetida puede provocar irritación ocular. <br />
<br />
* No es irritante para la [[piel]] intacta, pero es levemente irritante para la piel rasgada y el repetido contacto con la piel puede provocar [[dermatitis]]. <br />
<br />
* Puede causar nauseas y vómitos. Puede provocar adormecimiento, falta de coordinación muscular y depresión respiratoria. <br />
<br />
* La ingestión repetida de bromuros por vía oral puede afectar al [[sistema nervioso central]]. <br />
<br />
* Los síntomas de alarma incluyen embotamiento mental, [[lenguaje]] mal articulado, apatía, [[anorexia]], entre otros. <br />
<br />
== Información ecológica ==<br />
<br />
* [[Degradabilidad]]: Este producto es una sal inorgánica, la cual se disocia totalmente en el medio acuático en iones bromuro y potasio. También se degrada en [[suelo]]s a iones de bromuro.<br />
<br />
* Acumulación: La bioacumulación no suele ocurrir debido a que el material es altamente soluble en agua.<br />
== Ecotoxicidad == <br />
Posible formación de gases tóxicos en caso de calentamiento o [[incendio]].<br />
<br />
== Aplicaciones == <br />
<br />
* Su mayor utilidad es en la industria fotográfica<br />
<br />
* Es utilizado como anticonvulsivo en [[veterinaria]]<br />
<br />
* Como [[aderezo]] en [[vegetales]].<br />
== Fuentes == <br />
<br />
1. Ponjuan. A. y otros: Química Inorgánica Tomo I, Editorial Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana. 1979.<br />
<br />
2. http://fagalab.com/Hojas%20de%20Seguridad/BROMURO%20DE%20POTASIO.pdf<br />
<br />
3. http://es.wikipedia.org/wiki/Bromuro_de_potasio<br />
<br />
4. http://www.google.com.cu/search?tbm=isch&hl=es&source=hp&q=Bromuro+de+Potasio&btnG=Buscar+im%C3%A1genes&gbv=2<br />
<br />
[[Category:Química]]<br />
[[Category:Productos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Bromuro_de_Potasio&diff=1537727
Bromuro de Potasio
2012-05-31T13:19:04Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
<div align="justify"><br />
{{Definición<br />
|nombre=Bromuro de potasio <br />
|imagen=bromuro de potasio.jpg<br />
|tamaño=<br />
|Concepto=Es una sal binaria de fórmula química KBr.}}<br />
<div align="justify"><br />
<br />
'''El bromuro de potasio''' es un [[sólido]] cristalino de color blanco, pertenece al grupo de las [[sales]] binarias, de fórmula química KBr. Su característica fundamental es de ser muy, [[higroscópico]], soluble en [[agua]] y [[etanol]]. Se utiliza en la industria fotográfica y es un [[conductor eléctrico]].<br />
== Propiedades físicas ==<br />
* Estado físico: Sólido cristalino <br />
<br />
* Color: Blanco o incoloro.<br />
<br />
* [[Densidad]] a 20°C: 2,75 g/cm³<br />
<br />
* Olor: Inodoro<br />
<br />
* Fórmula Molecular: KBr<br />
<br />
* [[Solubilidad]] en agua: 53.5 g/100 ml (0 °C) y en Etanol 102g/ 100 ml a 25 ºC.<br />
<br />
* Masa molar 119.01 g/mol<br />
<br />
* Punto de fusión: 734 °C (1007 K)<br />
<br />
* Punto de ebullición: 1435 °C (1708 K)<br />
<br />
== Propiedades químicas ==<br />
<br />
* Estabilidad: Higroscópico. No exponerlo a la [[humedad]].<br />
<br />
* [[Reactividad]]: No calentarlo por encima de los 800 ºC. Se descompone térmicamente con facilidad.<br />
<br />
* Materias a evitar: oxidantes fuertes, [[ácido]]s fuertes y sales de [[metales]] pesados. <br />
<br />
* [[Combustión]] Al descomponerse genera [[humo]]s venenosos y corrosivos de HBr.<br />
<br />
* Reacciona explosivamente con [[trifluoruro de bromo]].<br />
<br />
* Inflamabilidad (sólido, gaseiforme): La sustancia no es inflamable.<br />
<br />
== Efectos sobre la salud ==<br />
* Puede causar irritación ocular y cutánea, por lo que debe evitarse el contacto con esta sustancia y para su protección se debe utilizar ropa de trabajo adecuada que evite el contacto con el producto.<br />
<br />
* Para la protección del [[medio ambiente]] debe evitarse que el producto penetre en cauces de agua y en el sistema de [[alcantarillado]].<br />
== Información toxicológica ==<br />
<br />
* Por ingestión puede provocar [[dolor]] abdominal, nauseas y [[vómitos]].<br />
<br />
* La exposición repetida puede provocar irritación ocular. <br />
<br />
* No es irritante para la [[piel]] intacta, pero es levemente irritante para la piel rasgada y el repetido contacto con la piel puede provocar [[dermatitis]]. <br />
<br />
* Puede causar nauseas y vómitos. Puede provocar adormecimiento, falta de coordinación muscular y depresión respiratoria. <br />
<br />
* La ingestión repetida de bromuros por vía oral puede afectar al [[sistema nervioso central]]. <br />
<br />
* Los síntomas de alarma incluyen embotamiento mental, [[lenguaje]] mal articulado, apatía, [[anorexia]], entre otros. <br />
<br />
== Información ecológica ==<br />
<br />
* [[Degradabilidad]]: Este producto es una sal inorgánica, la cual se disocia totalmente en el medio acuático en iones bromuro y potasio. También se degrada en [[suelo]]s a iones de bromuro.<br />
<br />
* Acumulación: La bioacumulación no suele ocurrir debido a que el material es altamente soluble en agua.<br />
== Ecotoxicidad == <br />
Posible formación de gases tóxicos en caso de calentamiento o [[incendio]].<br />
<br />
== Aplicaciones == <br />
<br />
* Su mayor utilidad es en la industria fotográfica<br />
<br />
* Es utilizado como anticonvulsivo en [[veterinaria]]<br />
<br />
* Como [[aderezo]] en [[vegetales]].<br />
== Fuentes == <br />
<br />
1. Ponjuan. A. y otros: Química Inorgánica Tomo I, Editorial Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana. 1979.<br />
<br />
2. http://fagalab.com/Hojas%20de%20Seguridad/BROMURO%20DE%20POTASIO.pdf<br />
<br />
3. http://es.wikipedia.org/wiki/Bromuro_de_potasio<br />
<br />
4. http://www.google.com.cu/search?tbm=isch&hl=es&source=hp&q=Bromuro+de+Potasio&btnG=Buscar+im%C3%A1genes&gbv=2<br />
<br />
[[Category:Química]]<br />
[[Category:Productos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Usuaria:Amancio2jc&diff=1535974
Usuaria:Amancio2jc
2012-05-30T14:50:24Z
<p>Amancio2jc: Página blanqueada</p>
<hr />
<div></div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Usuaria:Amancio2jc&diff=1535965
Usuaria:Amancio2jc
2012-05-30T14:47:42Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Ficha_Usuario_(avanzada)<br />
|imagen=Amancio_Leonor.jpg<br />
|apellidos= Torres Rosabal <br />
|nombre= Leonor<br />
|nivel= Universitario<br />
|título= Licenciada en educación Especialidad Química<br />
|postgrado= Maestría en nuevas tecnologías para la educación. <br />
|temas= Variados<br />
|institución= [[Joven Club de Computación y Electrónica 2]]<br />
|municipio= Amancio<br />
|provincia= Las tunas<br />
|país= Cuba<br />
|seguimiento= Si<br />
|colaboradores=}}<br />
<div align="justify"> <br />
Soy Leonor Torres Rosabal, encargada de publicar artículos en la encicopledia cubana Ecured, con el objetivo de aportar información sobre la historia de la comunidad y otras temáticas de interés, para contribuir al desarrollo de una cultura integral.<br />
<br />
Trabajo en el Joven Club de Computación y Electrónica "Amancio II", Situado en la Av. Sergio Reynó Reina # 94 B, Reparto La Carretera, creado el 4 de abril de 2001.<br> <br />
<br />
==Constribuciones==<br />
<br />
===Consejo Popular===<br />
<br />
*[[La_Carretera_(Amancio)]]<br />
<br />
===Localidades===<br />
*[[Amancio|Amancio ( Municipio)]] <br />
*[[San Alberto (Amancio)| San Alberto]] <br />
<br />
===Temas variados===<br />
#[[Amancio Rodríguez Herrero|Amancio Rodríguez Herrero]] <br />
#[[Aversión sexual]]<br />
#[[Instrumentos de nivelación]]<br />
#[[Dureza del agua]]<br />
#[[Carbón mineral]]<br />
#[[Ley de Avogadro]]<br />
#[[Pasta de Chocolate]]<br />
#[[Convivencia]]<br />
#[[Helado de Chocolate]]<br />
#[[Panecitos de mantequilla]]<br />
#[[Violencia contra la Mujer]]<br />
#[[Sacarina]]<br />
#[[Macizo_montañoso]]<br />
#[[Ácido_Cítrico]]<br />
#[[Efecto_estroboscópico]]<br />
#[[Joseph Priestley]]<br />
#[[Evolución de las especies]]<br />
#[[Fibra_química]]<br />
#[[Alusil]]<br />
#[[Materiales plásticos]]<br />
#[[Caucho sintético]]<br />
#[[Impresión en color]]<br />
#[[Butadieno]]<br />
#[[Hidróxido de magnesio]]<br />
#[[Óxido_de_magnesio]]<br />
#[[Cloruro de Plata]]<br />
#[[Óxido_de_Cobre_(II)]]<br />
#[[Fenilamina]]<br />
#[[Furfural]]<br />
#[[Furano]]<br />
#[[Tiofeno]]<br />
#[[Ricardo Arias Espinosa]]<br />
#[[Licuefacción]]<br />
#[[Cicloalcano]]<br />
#[[Ácido_maleico]]<br />
#[[Ácido_biliar]]<br />
#[[Ácido_glioxílico]]<br />
#[[Ácido_adípico]]<br />
#[[Ozonólisis]]<br />
#[[Bromuro_de_potasio]]<br />
<br />
== '''Proyectos''' ==<br />
*Historia de la educación en Amancio<br />
== '''Colaboradores''' ==<br />
Orlando Torres: Historiador del municipio Amancio <br />
</div></div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Usuaria:Amancio2jc&diff=1535960
Usuaria:Amancio2jc
2012-05-30T14:45:56Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Ficha_Usuario_(avanzada)<br />
|imagen=Amancio_Leonor.jpg<br />
|apellidos= Torres Rosabal <br />
|nombre= Leonor<br />
|nivel= Universitario<br />
|título= Licenciada en educación Especialidad Química<br />
|postgrado= Maestría en nuevas tecnologías para la educación. <br />
|temas= Variados<br />
|institución= [[Joven Club de Computación y Electrónica 2]]<br />
|municipio= Amancio<br />
|provincia= Las tunas<br />
|país= Cuba<br />
|seguimiento= Si<br />
|colaboradores=}}<br />
<div align="justify"> <br />
Soy Leonor Torres Rosabal, encargada de publicar artículos en la encicopledia cubana Ecured, con el objetivo de aportar información sobre la historia de la comunidad y otras temáticas de interés, para contribuir al desarrollo de una cultura integral.<br />
<br />
Trabajo en el Joven Club de Computación y Electrónica "Amancio II", Situado en la Av. Sergio Reynó Reina # 94 B, Reparto La Carretera, creado el 4 de abril de 2001.<br> <br />
<br />
==Constribuciones==<br />
<br />
===Consejo Popular===<br />
<br />
*[[La_Carretera_(Amancio)]]<br />
<br />
===Localidades===<br />
*[[Amancio|Amancio ( Municipio)]] <br />
*[[San Alberto (Amancio)| San Alberto]] <br />
<br />
===Temas variados===<br />
#[[Amancio Rodríguez Herrero|Amancio Rodríguez Herrero]] <br />
#[[Aversión sexual]]<br />
#[[Instrumentos de nivelación]]<br />
#[[Dureza del agua]]<br />
#[[Carbón mineral]]<br />
#[[Ley de Avogadro]]<br />
#[[Pasta de Chocolate]]<br />
#[[Convivencia]]<br />
#[[Helado de Chocolate]]<br />
#[[Panecitos de mantequilla]]<br />
#[[Violencia contra la Mujer]]<br />
#[[Sacarina]]<br />
#[[Macizo_montañoso]]<br />
#[[Ácido_Cítrico]]<br />
#[[Efecto_estroboscópico]]<br />
#[[Joseph Priestley]]<br />
#[[Evolución de las especies]]<br />
#[[Fibra_química]]<br />
#[[Alusil]]<br />
#[[Materiales plásticos]]<br />
#[[Caucho sintético]]<br />
#[[Impresión en color]]<br />
#[[Butadieno]]<br />
#[[Hidróxido de magnesio]]<br />
#[[Óxido_de_magnesio]]<br />
#[[Cloruro de Plata]]<br />
#[[Óxido_de_Cobre_(II)]]<br />
#[[Fenilamina]]<br />
#[[Furfural]]<br />
#[[Furano]]<br />
#[[Tiofeno]]<br />
#[[Ricardo Arias Espinosa]]<br />
#[[Licuefacción]]<br />
#[[Cicloalcano]]<br />
#[[Ácido_maleico]]<br />
#[[Ácido_biliar]]<br />
#[[Ácido_glioxílico]]<br />
#[[Ácido_adípico]]<br />
#[[Ozonólisis]]<br />
#[[Bromuro de potasio]]<br />
<br />
== '''Proyectos''' ==<br />
*Historia de la educación en Amancio<br />
== '''Colaboradores''' ==<br />
Orlando Torres: Historiador del municipio Amancio <br />
</div></div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Bromuro_de_Potasio&diff=1535915
Bromuro de Potasio
2012-05-30T14:34:43Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Bromuro de potasio <br />
|imagen= bromuro de potasio.jpg<br />
|tamaño=<br />
|Concepto= Es una sal binaria de fórmula química KBr.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''El bromuro de potasio''' es un [[sólido]] cristalino de color blanco, pertenece al grupo de las [[sales]] binarias, de fórmula química KBr. Su característica fundamental es de ser muy, [[higroscópico]], soluble en [[agua]] y [[etanol]]. Se utiliza en la industria fotográfica y es un [[conductor eléctrico]].<br />
== Propiedades físicas ==<br />
* Estado físico: Sólido cristalino <br />
<br />
* Color: Blanco o incoloro.<br />
<br />
* [[Densidad]] a 20°C: 2,75 g/cm³<br />
<br />
* Olor: Inodoro<br />
<br />
* Fórmula Molecular: KBr<br />
<br />
* [[Solubilidad]] en agua: 53.5 g/100 ml (0 °C) y en Etanol 102g/ 100 ml a 25 ºC.<br />
<br />
* Masa molar 119.01 g/mol<br />
<br />
* Punto de fusión: 734 °C (1007 K)<br />
<br />
* Punto de ebullición: 1435 °C (1708 K)<br />
<br />
== Propiedades químicas ==<br />
<br />
* Estabilidad: Higroscópico. No exponerlo a la [[humedad]].<br />
<br />
* [[Reactividad]]: No calentarlo por encima de los 800 ºC. Se descompone térmicamente con facilidad.<br />
<br />
* Materias a evitar: oxidantes fuertes, [[ácido]]s fuertes y sales de [[metales]] pesados. <br />
<br />
* [[Combustión]] Al descomponerse genera [[humo]]s venenosos y corrosivos de HBr.<br />
<br />
* Reacciona explosivamente con [[trifluoruro de bromo]].<br />
<br />
* Inflamabilidad (sólido, gaseiforme): La sustancia no es inflamable.<br />
<br />
== Efectos sobre la salud ==<br />
* Puede causar irritación ocular y cutánea, por lo que debe evitarse el contacto con esta sustancia y para su protección se debe utilizar ropa de trabajo adecuada que evite el contacto con el producto.<br />
<br />
* Para la protección del [[medio ambiente]] debe evitarse que el producto penetre en cauces de agua y en el sistema de [[alcantarillado]].<br />
== Información toxicológica ==<br />
<br />
* Por ingestión puede provocar [[dolor]] abdominal, nauseas y [[vómitos]].<br />
<br />
* La exposición repetida puede provocar irritación ocular. <br />
<br />
* No es irritante para la [[piel]] intacta, pero es levemente irritante para la piel rasgada y el repetido contacto con la piel puede provocar [[dermatitis]]. <br />
<br />
* Puede causar nauseas y vómitos. Puede provocar adormecimiento, falta de coordinación muscular y depresión respiratoria. <br />
<br />
* La ingestión repetida de bromuros por vía oral puede afectar al [[sistema nervioso central]]. <br />
<br />
* Los síntomas de alarma incluyen embotamiento mental, [[lenguaje]] mal articulado, apatía, [[anorexia]], entre otros. <br />
<br />
== Información ecológica ==<br />
<br />
* [[Degradabilidad]]: Este producto es una sal inorgánica, la cual se disocia totalmente en el medio acuático en iones bromuro y potasio. También se degrada en [[suelo]]s a iones de bromuro.<br />
<br />
* Acumulación: La bioacumulación no suele ocurrir debido a que el material es altamente soluble en agua.<br />
== Ecotoxicidad == <br />
Posible formación de gases tóxicos en caso de calentamiento o [[incendio]].<br />
<br />
== Aplicaciones == <br />
<br />
* Su mayor utilidad es en la industria fotográfica<br />
<br />
* Es utilizado como anticonvulsivo en [[veterinaria]]<br />
<br />
* Como [[aderezo]] en [[vegetales]].<br />
== Fuentes == <br />
<br />
1. Ponjuan. A. y otros: Química Inorgánica Tomo I, Editorial Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana. 1979.<br />
<br />
2. http://fagalab.com/Hojas%20de%20Seguridad/BROMURO%20DE%20POTASIO.pdf<br />
<br />
3. http://es.wikipedia.org/wiki/Bromuro_de_potasio<br />
<br />
4. http://www.google.com.cu/search?tbm=isch&hl=es&source=hp&q=Bromuro+de+Potasio&btnG=Buscar+im%C3%A1genes&gbv=2<br />
<br />
[[Category:Química]]<br />
[[Category:Productos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Bromuro_de_Potasio&diff=1535158
Bromuro de Potasio
2012-05-29T21:28:56Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Bromuro de potasio |imagen= bromuro de potasio.jpg| =|Concepto= Bromuro de potasio: es una sal binaria de fórmula química KBr.}}<br />
}}<div align="justify"><br />
'''El bromuro de potasio''' es un [[sólido]] cristalino de color blanco, pertenece al grupo de las [[sales]] binarias, de fórmula química KBr. Su característica fundamental es de ser muy, [[higroscópico]], soluble en [[agua]] y [[etanol]]. Se utiliza en la industria fotográfica y es un [[conductor eléctrico]].<br />
== Propiedades físicas ==<br />
* Estado físico: Sólido cristalino <br />
<br />
* Color: Blanco o incoloro.<br />
<br />
* [[Densidad]] a 20°C: 2,75 g/cm³<br />
<br />
* Olor: Inodoro<br />
<br />
* Fórmula Molecular: KBr<br />
<br />
* [[Solubilidad]] en agua: 53.5 g/100 ml (0 °C) y en Etanol 102g/ 100 ml a 25 ºC.<br />
<br />
* Masa molar 119.01 g/mol<br />
<br />
* Punto de fusión: 734 °C (1007 K)<br />
<br />
* Punto de ebullición: 1435 °C (1708 K)<br />
<br />
== Propiedades químicas ==<br />
<br />
* Estabilidad: Higroscópico. No exponerlo a la [[humedad]].<br />
<br />
* [[Reactividad]]: No calentarlo por encima de los 800 ºC. Se descompone térmicamente con facilidad.<br />
<br />
* Materias a evitar: oxidantes fuertes, [[ácido]]s fuertes y sales de [[metales]] pesados. <br />
<br />
* [[Combustión]] Al descomponerse genera [[humo]]s venenosos y corrosivos de HBr.<br />
<br />
* Reacciona explosivamente con [[trifluoruro de bromo]].<br />
<br />
* Inflamabilidad (sólido, gaseiforme): La sustancia no es inflamable.<br />
<br />
== Efectos sobre la salud ==<br />
* Puede causar irritación ocular y cutánea, por lo que debe evitarse el contacto con esta sustancia y para su protección se debe utilizar ropa de trabajo adecuada que evite el contacto con el producto.<br />
<br />
* Para la protección del [[medio ambiente]] debe evitarse que el producto penetre en cauces de agua y en el sistema de [[alcantarillado]].<br />
== Información toxicológica ==<br />
<br />
* Por ingestión puede provocar [[dolor]] abdominal, nauseas y [[vómitos]].<br />
<br />
* La exposición repetida puede provocar irritación ocular. <br />
<br />
* No es irritante para la [[piel]] intacta, pero es levemente irritante para la piel rasgada y el repetido contacto con la piel puede provocar [[dermatitis]]. <br />
<br />
* Puede causar nauseas y vómitos. Puede provocar adormecimiento, falta de coordinación muscular y depresión respiratoria. <br />
<br />
* La ingestión repetida de bromuros por vía oral puede afectar al [[sistema nervioso central]]. <br />
<br />
* Los síntomas de alarma incluyen embotamiento mental, [[lenguaje]] mal articulado, apatía, [[anorexia]], entre otros. <br />
<br />
== Información ecológica ==<br />
<br />
* [[Degradabilidad]]: Este producto es una sal inorgánica, la cual se disocia totalmente en el medio acuático en iones bromuro y potasio. También se degrada en [[suelo]]s a iones de bromuro.<br />
<br />
* Acumulación: La bioacumulación no suele ocurrir debido a que el material es altamente soluble en agua.<br />
== Ecotoxicidad == <br />
Posible formación de gases tóxicos en caso de calentamiento o [[incendio]].<br />
<br />
== Aplicaciones == <br />
<br />
* Su mayor utilidad es en la industria fotográfica<br />
<br />
* Es utilizado como anticonvulsivo en [[veterinaria]]<br />
<br />
* Como [[aderezo]] en [[vegetales]].<br />
== Fuentes == <br />
<br />
1. Ponjuan. A. y otros: Química Inorgánica Tomo I, Editorial Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana. 1979.<br />
<br />
2. http://fagalab.com/Hojas%20de%20Seguridad/BROMURO%20DE%20POTASIO.pdf<br />
<br />
3. http://es.wikipedia.org/wiki/Bromuro_de_potasio<br />
<br />
4. http://www.google.com.cu/search?tbm=isch&hl=es&source=hp&q=Bromuro+de+Potasio&btnG=Buscar+im%C3%A1genes&gbv=2<br />
<br />
[[Category:Química]]<br />
[[Category:Productos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Bromuro_de_Potasio&diff=1535112
Bromuro de Potasio
2012-05-29T20:56:17Z
<p>Amancio2jc: /* Fuentes */</p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Bromuro de potasio |imagen= bromuro de potasio.jpg| =|Concepto= Bromuro de potasio: es una sal binaria de fórmula química KBr.<br />
}}<div align="justify"><br />
'''El bromuro de potasio''' es un [[sólido]] cristalino de color blanco, pertenece al grupo de las [[sales]] binarias, de fórmula química KBr. Su característica fundamental es de ser muy, [[higroscópico]], soluble en [[agua]] y [[etanol]]. Se utiliza en la industria fotográfica y es un [[conductor eléctrico]].<br />
== Propiedades físicas ==<br />
* Estado físico: Sólido cristalino <br />
<br />
* Color: Blanco o incoloro.<br />
<br />
* [[Densidad]] a 20°C: 2,75 g/cm³<br />
<br />
* Olor: Inodoro<br />
<br />
* Fórmula Molecular: KBr<br />
<br />
* [[Solubilidad]] en agua: 53.5 g/100 ml (0 °C) y en Etanol 102g/ 100 ml a 25 ºC.<br />
<br />
* Masa molar 119.01 g/mol<br />
<br />
* Punto de fusión: 734 °C (1007 K)<br />
<br />
* Punto de ebullición: 1435 °C (1708 K)<br />
<br />
== Propiedades químicas ==<br />
<br />
* Estabilidad: Higroscópico. No exponerlo a la [[humedad]].<br />
<br />
* [[Reactividad]]: No calentarlo por encima de los 800 ºC. Se descompone térmicamente con facilidad.<br />
<br />
* Materias a evitar: oxidantes fuertes, [[ácido]]s fuertes y sales de [[metales]] pesados. <br />
<br />
* [[Combustión]] Al descomponerse genera [[humo]]s venenosos y corrosivos de HBr.<br />
<br />
* Reacciona explosivamente con [[trifluoruro de bromo]].<br />
<br />
* Inflamabilidad (sólido, gaseiforme): La sustancia no es inflamable.<br />
<br />
== Efectos sobre la salud ==<br />
* Puede causar irritación ocular y cutánea, por lo que debe evitarse el contacto con esta sustancia y para su protección se debe utilizar ropa de trabajo adecuada que evite el contacto con el producto.<br />
<br />
* Para la protección del [[medio ambiente]] debe evitarse que el producto penetre en cauces de agua y en el sistema de [[alcantarillado]].<br />
== Información toxicológica ==<br />
<br />
* Por ingestión puede provocar [[dolor]] abdominal, nauseas y [[vómitos]].<br />
<br />
* La exposición repetida puede provocar irritación ocular. <br />
<br />
* No es irritante para la [[piel]] intacta, pero es levemente irritante para la piel rasgada y el repetido contacto con la piel puede provocar [[dermatitis]]. <br />
<br />
* Puede causar nauseas y vómitos. Puede provocar adormecimiento, falta de coordinación muscular y depresión respiratoria. <br />
<br />
* La ingestión repetida de bromuros por vía oral puede afectar al [[sistema nervioso central]]. <br />
<br />
* Los síntomas de alarma incluyen embotamiento mental, [[lenguaje]] mal articulado, apatía, [[anorexia]], entre otros. <br />
<br />
== Información ecológica ==<br />
<br />
* [[Degradabilidad]]: Este producto es una sal inorgánica, la cual se disocia totalmente en el medio acuático en iones bromuro y potasio. También se degrada en [[suelo]]s a iones de bromuro.<br />
<br />
* Acumulación: La bioacumulación no suele ocurrir debido a que el material es altamente soluble en agua.<br />
== Ecotoxicidad == <br />
Posible formación de gases tóxicos en caso de calentamiento o [[incendio]].<br />
<br />
== Aplicaciones == <br />
<br />
* Su mayor utilidad es en la industria fotográfica<br />
<br />
* Es utilizado como anticonvulsivo en [[veterinaria]]<br />
<br />
* Como [[aderezo]] en [[vegetales]].<br />
== Fuentes == <br />
<br />
1. Ponjuan. A. y otros: Química Inorgánica Tomo I, Editorial Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana. 1979.<br />
<br />
2. http://fagalab.com/Hojas%20de%20Seguridad/BROMURO%20DE%20POTASIO.pdf<br />
<br />
3. http://es.wikipedia.org/wiki/Bromuro_de_potasio<br />
<br />
4. http://www.google.com.cu/search?tbm=isch&hl=es&source=hp&q=Bromuro+de+Potasio&btnG=Buscar+im%C3%A1genes&gbv=2<br />
<br />
[[Category:Química]]<br />
[[Category:Productos]]</div>
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https://www.ecured.cu/index.php?title=Bromuro_de_Potasio&diff=1535074
Bromuro de Potasio
2012-05-29T20:38:13Z
<p>Amancio2jc: Página creada con '{{Desarrollo}} {{Definición |nombre= Bromuro de potasio |imagen= bromuro de potasio.jpg| =|Concepto= Bromuro de potasio: es una sal binaria de fórmula química KBr. }}<div al...'</p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Bromuro de potasio |imagen= bromuro de potasio.jpg| =|Concepto= Bromuro de potasio: es una sal binaria de fórmula química KBr.<br />
}}<div align="justify"><br />
'''El bromuro de potasio''' es un [[sólido]] cristalino de color blanco, pertenece al grupo de las [[sales]] binarias, de fórmula química KBr. Su característica fundamental es de ser muy, [[higroscópico]], soluble en [[agua]] y [[etanol]]. Se utiliza en la industria fotográfica y es un [[conductor eléctrico]].<br />
== Propiedades físicas ==<br />
* Estado físico: Sólido cristalino <br />
<br />
* Color: Blanco o incoloro.<br />
<br />
* [[Densidad]] a 20°C: 2,75 g/cm³<br />
<br />
* Olor: Inodoro<br />
<br />
* Fórmula Molecular: KBr<br />
<br />
* [[Solubilidad]] en agua: 53.5 g/100 ml (0 °C) y en Etanol 102g/ 100 ml a 25 ºC.<br />
<br />
* Masa molar 119.01 g/mol<br />
<br />
* Punto de fusión: 734 °C (1007 K)<br />
<br />
* Punto de ebullición: 1435 °C (1708 K)<br />
<br />
== Propiedades químicas ==<br />
<br />
* Estabilidad: Higroscópico. No exponerlo a la [[humedad]].<br />
<br />
* [[Reactividad]]: No calentarlo por encima de los 800 ºC. Se descompone térmicamente con facilidad.<br />
<br />
* Materias a evitar: oxidantes fuertes, [[ácido]]s fuertes y sales de [[metales]] pesados. <br />
<br />
* [[Combustión]] Al descomponerse genera [[humo]]s venenosos y corrosivos de HBr.<br />
<br />
* Reacciona explosivamente con [[trifluoruro de bromo]].<br />
<br />
* Inflamabilidad (sólido, gaseiforme): La sustancia no es inflamable.<br />
<br />
== Efectos sobre la salud ==<br />
* Puede causar irritación ocular y cutánea, por lo que debe evitarse el contacto con esta sustancia y para su protección se debe utilizar ropa de trabajo adecuada que evite el contacto con el producto.<br />
<br />
* Para la protección del [[medio ambiente]] debe evitarse que el producto penetre en cauces de agua y en el sistema de [[alcantarillado]].<br />
== Información toxicológica ==<br />
<br />
* Por ingestión puede provocar [[dolor]] abdominal, nauseas y [[vómitos]].<br />
<br />
* La exposición repetida puede provocar irritación ocular. <br />
<br />
* No es irritante para la [[piel]] intacta, pero es levemente irritante para la piel rasgada y el repetido contacto con la piel puede provocar [[dermatitis]]. <br />
<br />
* Puede causar nauseas y vómitos. Puede provocar adormecimiento, falta de coordinación muscular y depresión respiratoria. <br />
<br />
* La ingestión repetida de bromuros por vía oral puede afectar al [[sistema nervioso central]]. <br />
<br />
* Los síntomas de alarma incluyen embotamiento mental, [[lenguaje]] mal articulado, apatía, [[anorexia]], entre otros. <br />
<br />
== Información ecológica ==<br />
<br />
* [[Degradabilidad]]: Este producto es una sal inorgánica, la cual se disocia totalmente en el medio acuático en iones bromuro y potasio. También se degrada en [[suelo]]s a iones de bromuro.<br />
<br />
* Acumulación: La bioacumulación no suele ocurrir debido a que el material es altamente soluble en agua.<br />
== Ecotoxicidad == <br />
Posible formación de gases tóxicos en caso de calentamiento o [[incendio]].<br />
<br />
== Aplicaciones == <br />
<br />
* Su mayor utilidad es en la industria fotográfica<br />
<br />
* Es utilizado como anticonvulsivo en [[veterinaria]]<br />
<br />
* Como [[aderezo]] en [[vegetales]].<br />
== Fuentes == <br />
<br />
1. Ponjuan. A. y otros: Química Inorgánica Tomo I, Editorial Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana. 1979.<br />
<br />
2. http://fagalab.com/Hojas%20de%20Seguridad/BROMURO%20DE%20POTASIO.pdf<br />
<br />
3. http://es.wikipedia.org/wiki/Bromuro_de_potasio<br />
<br />
[[Category:Química]]<br />
[[Category:Productos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Ozon%C3%B3lisis&diff=1520518
Ozonólisis
2012-05-20T12:47:51Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ozonólisis |imagen= ozonolisis 0.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Reacción del ozono con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ozonólisis'''. Es el nombre que recibe la reacción del [[ozono]] con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos, por ejemplo la reacción de un [[alqueno]] ó [[alquino]] con una molécula de ozono.<br />
Existe un gran número de reacciones de compuestos orgánicos con el ozono, como la producción de ozónidos, la reacción del ozono para formar [[aldehídos]], [[dialdehídos]], [[ácidos carboxílicos]], etc. <br />
==Historia==<br />
El proceso de ozonólisis se utilizaba a gran escala para localizar la posición de los dobles enlaces de los compuestos etilénicos en las moléculas orgánicas. El descubrimiento de la reacción de ozonólisis se atribuye a Harries en [[1903]]. Actualmente, las técnicas espectroscópicas permiten análisis más potentes con cantidades de producto más pequeñas y sin destrucción. Esta reacción sirve para transformar los alquenos en [[cetona]]/ [[aldehído]]/ [[ácido carboxílico]] en síntesis orgánica.<br />
La ozonólisis es un paso en la [[oxidación]] altamente efectivo en la tecnología del procesamiento orgánico.<br />
==Reacciones de Ozonólisis==<br />
La ozonólisis es la adición de la molécula de ozono completa (O<sub>3</sub>) al compuesto, es decir, los tres átomos de [[oxígeno]]; no es una sustitución de un elemento o una molécula en el compuesto, como es el caso de otras reacciones de oxidación.<br />
<br /><br />
<br />
El proceso es exotérmico y por tanto implica que, para mantener unas condiciones estables, es requisito imprescindible tener un eficiente sistema de refrigeración. Los ozónidos así formados son estables también sólo a una temperatura baja y requieren que tanto el reactor como el equipo de proceso posterior se mantengan a una temperatura por debajo del nivel de desintegración de los ozónidos.<br />
<br /><br />
<br />
En estas reacciones se implica el uso del ozono en condiciones especiales, como rápidas reacciones cinéticas, materiales altamente inflamables y potencialmente [[explosivo]]s y con un [[gas]] tóxico. Basados en la experiencia en el diseño y utilización de sistemas de ozonólisis (no sólo desde el punto de vista científico) los parámetros más significativos a tener en cuenta a la hora de aplicar el proceso están siendo debatidos. <br />
<br /><br />
<br />
Éstos parecen ser la elección del solvente, la temperatura del proceso, el diseño del reactor, el manejo de aerosoles, los efectos del ozono residual y el manejo de los gases de salida. Siempre que se aplique una correcta aproximación de la ingeniería química la ozonólisis es un económico oxidante alternativo en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
<br />
Siempre que se aplique una correcta ingeniería química, la ozonólisis no debe ser considerada como un proceso exótico. Puede hacerse de forma segura y puede aplicarse como una económica alternativa oxidante en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
<br />
El ozono es el único oxidante que puede emplearse en un sistema homogéneo que no implica añadir [[agua]]. Todos los demás oxidantes forman, además del producto deseado, subproductos que tienen que ser separados del producto, inmediatamente antes o después de los siguientes pasos del tratamiento. Por ejemplo, el [[peróxido de hidrógeno]] sólo puede utilizarse con agua que puede no ser beneficiosa para el proceso global si, en algún paso posterior del proceso, tiene que ser eliminada.<br />
==Ozonólisis de alquenos== <br />
La ozonólisis de alquenos consiste en una primera cicloadición 1,3-dipolar que genera el molozónido. La retro-1,3-dipolar rompe el molozónido y una nueva 1,3-dipolar genera un ozónido que se rompe para dar carbonilos y un átomo de oxígeno.<br />
Los alquenos reaccionan con ozono para formar aldehídos, cetonas o mezclas de ambos después de una etapa de reducción. <br />
==Mecanismo de la Ozonólisis==<br />
=== Etapa 1. Formación del molozónido mediante 1,3-dipolar. ===<br />
<br />
El resultado global de la ozonólisis es la ruptura del doble enlace carbono-carbono de la molécula, el oxígeno se une a cada uno de los dos átomos que forman el doble enlace original formando aldehídos o cetonas. <br />
[[Image: Etapa1l.jpg|thumb|center| Reacción de alqueno con ozono.]]<br />
La ozonólisis tiene lugar cuando cada carbono del alqueno se une a un oxígeno del ozono, el tercer oxígeno reacciona con el reductor.<br />
Una molécula de ozono se liga a los [[carbono]]s de un doble enlace carbono-carbono para dar lugar a un monoozónido u ozónido primario. Este ozónido, muy inestable, se escinde en dos moléculas que reaccionan entre sí para dar un ozónido secundario.<br />
<br /><br />
<br />
El ozónido, de carácter explosivo, se trata en general alrededor de -80 °C (193 K), y se separa en dos cetonas o aldehídos, según los sustituyentes iniciales de la [[olefina]] , y un átomo de oxígeno (que podrá reaccionar con los otros productos de la reacción, si no es capturado por ejemplo con dimetil sulfuro que dará dimetil sulfóxido (DMSO).<br />
Las reacciones son de reducción, con catalizadores de tipo hidrógeno H<sub>2</sub> o platino Pt (metal), o de oxidación con peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<br />
<br /><br />
<br />
La ozonólisis es un método importante para preparar aldehídos y cetonas, pero también se puede utilizar como método analítico para determinar alquenos. Conocidos los productos de la ozonólisis se puede determinar la estructura del alqueno.<br />
<br /><br />
<br />
=== Etapa 2. Ruptura del molozonido mediante retro-1,3-dipolar.===<br />
<br />
La reacción 1,3-dipolar entre el ozono (dipolo) y un alqueno (dipolarófilo). Se establece para formar el molozónido que rompe mediante la retro-1.3-dipolar generando nuevos dipolo y dipolarófilo, que mediante una nueva 1,3-dipolar forman el ozónido. El ozónido rompe en la etapa de reducción dejando libres los carbonilos<br />
[[Image: Etapa2l.jpg||thumb|center|Ruptura del molozonido.]]<br />
<br />
=== Etapa 3. Formación del ozónido mediante 1,3-dipolar y reducción. ===<br />
<br />
Determina la estructura del alqueno que produce ciclohexanona y metanal en relación equimolar al romper con ozono <br />
[[Image: Etapa3l.jpg|thumb|center| Formación del ozónido.]]<br />
<br />
==Ozonólisis de Alquinos== <br />
Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos. En esta reacción se produce la ruptura del triple enlace, transformándose cada carbono del alquino en el grupo carboxílico.<br />
==Precauciones==<br />
El ozono es un compuesto bastante peligroso. Por una parte es tóxico, y por otras es explosivo. Por tanto hay que utilizar una campana de extracción bien ventilada y captar los efluentes a la fuente para su eliminación. Por otra parte, teniendo en cuenta su carácter explosivo, hay que evitar una alta concentración de ozono y por tanto evitar enfriar demasiado el medio de reacción ya que aumenta la solubilidad del ozono en el disolvente y si el ozono se licúa se produce explosión.<br />
==Fuentes== <br />
* Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979<br />
* http://www.actualiatecnologia.com/soluciones/farmaceutica/ozonolisis<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/ozonolisis-alquenos.html<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquinos-teoria/alquinos-ozonolisis.html<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Usuaria:Amancio2jc&diff=1520517
Usuaria:Amancio2jc
2012-05-20T12:45:30Z
<p>Amancio2jc: /* Temas variados */</p>
<hr />
<div>{{Ficha_Usuario_(avanzada)<br />
|imagen=Amancio_Leonor.jpg<br />
|apellidos= Torres Rosabal <br />
|nombre= Leonor<br />
|nivel= Universitario<br />
|título= Licenciada en educación Especialidad Química<br />
|postgrado= Maestría en nuevas tecnologías para la educación. <br />
|temas= Variados<br />
|institución= [[Joven Club de Computación y Electrónica 2]]<br />
|municipio= Amancio<br />
|provincia= Las tunas<br />
|país= Cuba<br />
|seguimiento= Si<br />
|colaboradores=}}<br />
<div align="justify"> <br />
Soy Leonor Torres Rosabal, encargada de publicar artículos en la encicopledia cubana Ecured, con el objetivo de aportar información sobre la historia de la comunidad y otras temáticas de interés, para contribuir al desarrollo de una cultura integral.<br />
<br />
Trabajo en el Joven Club de Computación y Electrónica "Amancio II", Situado en la Av. Sergio Reynó Reina # 94 B, Reparto La Carretera, creado el 4 de abril de 2001.<br> <br />
<br />
==Constribuciones==<br />
<br />
===Consejo Popular===<br />
<br />
*[[La_Carretera_(Amancio)]]<br />
<br />
===Localidades===<br />
*[[Amancio|Amancio ( Municipio)]] <br />
*[[San Alberto (Amancio)| San Alberto]] <br />
<br />
===Temas variados===<br />
#[[Amancio Rodríguez Herrero|Amancio Rodríguez Herrero]] <br />
#[[Aversión sexual]]<br />
#[[Instrumentos de nivelación]]<br />
#[[Dureza del agua]]<br />
#[[Carbón mineral]]<br />
#[[Ley de Avogadro]]<br />
#[[Pasta de Chocolate]]<br />
#[[Convivencia]]<br />
#[[Helado de Chocolate]]<br />
#[[Panecitos de mantequilla]]<br />
#[[Violencia contra la Mujer]]<br />
#[[Sacarina]]<br />
#[[Macizo_montañoso]]<br />
#[[Ácido_Cítrico]]<br />
#[[Efecto_estroboscópico]]<br />
#[[Joseph Priestley]]<br />
#[[Evolución de las especies]]<br />
#[[Fibra_química]]<br />
#[[Alusil]]<br />
#[[Materiales plásticos]]<br />
#[[Caucho sintético]]<br />
#[[Impresión en color]]<br />
#[[Butadieno]]<br />
#[[Hidróxido de magnesio]]<br />
#[[Óxido_de_magnesio]]<br />
#[[Cloruro de Plata]]<br />
#[[Óxido_de_Cobre_(II)]]<br />
#[[Fenilamina]]<br />
#[[Furfural]]<br />
#[[Furano]]<br />
#[[Tiofeno]]<br />
#[[Ricardo Arias Espinosa]]<br />
#[[Licuefacción]]<br />
#[[Cicloalcano]]<br />
#[[Ácido_maleico]]<br />
#[[Ácido_biliar]]<br />
#[[Ácido_glioxílico]]<br />
#[[Ácido_adípico]]<br />
#[[Ozonólisis]]<br />
<br />
== '''Proyectos''' ==<br />
*Historia de la educación en Amancio<br />
== '''Colaboradores''' ==<br />
Orlando Torres: Historiador del municipio Amancio <br />
</div></div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Ozon%C3%B3lisis&diff=1519448
Ozonólisis
2012-05-18T20:16:33Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ozonólisis |imagen= ozonolisis 0.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Reacción del ozono con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ozonólisis'''. Es el nombre que recibe la reacción del [[ozono]] con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos, por ejemplo la reacción de un [[alqueno]] ó [[alquino]] con una molécula de ozono.<br />
Existe un gran número de reacciones de compuestos orgánicos con el ozono, como la producción de ozónidos, la reacción del ozono para formar [[aldehídos]], [[dialdehídos]], [[ácidos carboxílicos]], etc. <br />
==Historia==<br />
El proceso de ozonólisis se utilizaba a gran escala para localizar la posición de los dobles enlaces de los compuestos etilénicos en las moléculas orgánicas. El descubrimiento de la reacción de ozonólisis se atribuye a Harries en [[1903]]. Actualmente, las técnicas espectroscópicas permiten análisis más potentes con cantidades de producto más pequeñas y sin destrucción. Esta reacción sirve para transformar los alquenos en [[cetona]]/ [[aldehído]]/ [[ácido carboxílico]] en síntesis orgánica.<br />
La ozonólisis es un paso en la [[oxidación]] altamente efectivo en la tecnología del procesamiento orgánico.<br />
==Reacciones de Ozonólisis==<br />
La ozonólisis es la adición de la molécula de ozono completa (O<sub>3</sub>) al compuesto, es decir, los tres átomos de [[oxígeno]]; no es una sustitución de un elemento o una molécula en el compuesto, como es el caso de otras reacciones de oxidación.<br />
<br /><br />
<br />
El proceso es exotérmico y por tanto implica que, para mantener unas condiciones estables, es requisito imprescindible tener un eficiente sistema de refrigeración. Los ozónidos así formados son estables también sólo a una temperatura baja y requieren que tanto el reactor como el equipo de proceso posterior se mantengan a una temperatura por debajo del nivel de desintegración de los ozónidos.<br />
<br /><br />
<br />
En estas reacciones se implica el uso del ozono en condiciones especiales, como rápidas reacciones cinéticas, materiales altamente inflamables y potencialmente [[explosivo]]s y con un [[gas]] tóxico. Basados en la experiencia en el diseño y utilización de sistemas de ozonólisis (no sólo desde el punto de vista científico) los parámetros más significativos a tener en cuenta a la hora de aplicar el proceso están siendo debatidos. <br />
<br /><br />
<br />
Éstos parecen ser la elección del solvente, la temperatura del proceso, el diseño del reactor, el manejo de aerosoles, los efectos del ozono residual y el manejo de los gases de salida. Siempre que se aplique una correcta aproximación de la ingeniería química la ozonólisis es un económico oxidante alternativo en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
<br />
Siempre que se aplique una correcta ingeniería química, la ozonólisis no debe ser considerada como un proceso exótico. Puede hacerse de forma segura y puede aplicarse como una económica alternativa oxidante en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
<br />
El ozono es el único oxidante que puede emplearse en un sistema homogéneo que no implica añadir [[agua]]. Todos los demás oxidantes forman, además del producto deseado, subproductos que tienen que ser separados del producto, inmediatamente antes o después de los siguientes pasos del tratamiento. Por ejemplo, el [[peróxido de hidrógeno]] sólo puede utilizarse con agua que puede no ser beneficiosa para el proceso global si, en algún paso posterior del proceso, tiene que ser eliminada.<br />
==Ozonólisis de alquenos== <br />
La ozonólisis de alquenos consiste en una primera cicloadición 1,3-dipolar que genera el molozónido. La retro-1,3-dipolar rompe el molozónido y una nueva 1,3-dipolar genera un ozónido que se rompe para dar carbonilos y un átomo de oxígeno.<br />
Los alquenos reaccionan con ozono para formar aldehídos, cetonas o mezclas de ambos después de una etapa de reducción. <br />
==Mecanismo de la Ozonólisis==<br />
=== Etapa 1. Formación del molozónido mediante 1,3-dipolar. ===<br />
<br />
El resultado global de la ozonólisis es la ruptura del doble enlace carbono-carbono de la molécula, el oxígeno se une a cada uno de los dos átomos que forman el doble enlace original formando aldehídos o cetonas. <br />
[[Image: Etapa1l.jpg|thumb|center| Reacción de alqueno con ozono.]]<br />
La ozonólisis tiene lugar cuando cada carbono del alqueno se une a un oxígeno del ozono, el tercer oxígeno reacciona con el reductor.<br />
Una molécula de ozono se liga a los [[carbono]]s de un doble enlace carbono-carbono para dar lugar a un monoozónido u ozónido primario. Este ozónido, muy inestable, se escinde en dos moléculas que reaccionan entre sí para dar un ozónido secundario.<br />
<br /><br />
<br />
El ozónido, de carácter explosivo, se trata en general alrededor de -80 °C (193 K), y se separa en dos cetonas o aldehídos, según los sustituyentes iniciales de la [[olefina]] , y un átomo de oxígeno (que podrá reaccionar con los otros productos de la reacción, si no es capturado por ejemplo con dimetil sulfuro que dará dimetil sulfóxido (DMSO).<br />
Las reacciones son de reducción, con catalizadores de tipo hidrógeno H<sub>2</sub> o platino Pt (metal), o de oxidación con peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<br />
<br /><br />
<br />
La ozonólisis es un método importante para preparar aldehídos y cetonas, pero también se puede utilizar como método analítico para determinar alquenos. Conocidos los productos de la ozonólisis se puede determinar la estructura del alqueno.<br />
<br /><br />
<br />
<br />
=== Etapa 2. Ruptura del molozonido mediante retro-1,3-dipolar.<br />
<br />
===<br />
<br />
La reacción 1,3-dipolar entre el ozono (dipolo) y un alqueno (dipolarófilo). Se establece para formar el molozónido que rompe mediante la retro-1.3-dipolar generando nuevos dipolo y dipolarófilo, que mediante una nueva 1,3-dipolar forman el ozónido. El ozónido rompe en la etapa de reducción dejando libres los carbonilos<br />
[[Image: Etapa2l.jpg||thumb|center|Ruptura del molozonido.]]<br />
<br />
=== Etapa 3. Formación del ozónido mediante 1,3-dipolar y reducción. ===<br />
<br />
Determina la estructura del alqueno que produce ciclohexanona y metanal en relación equimolar al romper con ozono <br />
[[Image: Etapa3l.jpg|thumb|center| Formación del ozónido.]]<br />
<br />
==Ozonólisis de Alquinos== <br />
Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos. En esta reacción se produce la ruptura del triple enlace, transformándose cada carbono del alquino en el grupo carboxílico.<br />
==Precauciones==<br />
El ozono es un compuesto bastante peligroso. Por una parte es tóxico, y por otras es explosivo. Por tanto hay que utilizar una campana de extracción bien ventilada y captar los efluentes a la fuente para su eliminación. Por otra parte, teniendo en cuenta su carácter explosivo, hay que evitar una alta concentración de ozono y por tanto evitar enfriar demasiado el medio de reacción ya que aumenta la solubilidad del ozono en el disolvente y si el ozono se licúa se produce explosión.<br />
==Fuentes== <br />
* Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979<br />
* http://www.actualiatecnologia.com/soluciones/farmaceutica/ozonolisis<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/ozonolisis-alquenos.html<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquinos-teoria/alquinos-ozonolisis.html<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Ozon%C3%B3lisis&diff=1513312
Ozonólisis
2012-05-15T21:00:35Z
<p>Amancio2jc: /* Mecanismo de la Ozonólisis */</p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ozonólisis |imagen= ozonolisis 0.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Reacción del ozono con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ozonólisis'''. Es el nombre que recibe la reacción del [[ozono]] con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos, por ejemplo la reacción de un [[alqueno]] ó [[alquino]] con una molécula de ozono.<br />
Existe un gran número de reacciones de compuestos orgánicos con el ozono, como la producción de ozónidos, la reacción del ozono para formar [[aldehídos]], [[dialdehídos]], [[ácidos carboxílicos]], etc. <br />
==Historia==<br />
El proceso de ozonólisis se utilizaba a gran escala para localizar la posición de los dobles enlaces de los compuestos etilénicos en las moléculas orgánicas. El descubrimiento de la reacción de ozonólisis se atribuye a Harries en [[1903]]. Actualmente, las técnicas espectroscópicas permiten análisis más potentes con cantidades de producto más pequeñas y sin destrucción. Esta reacción sirve para transformar los alquenos en [[cetona]]/ [[aldehído]]/ [[ácido carboxílico]] en síntesis orgánica.<br />
La ozonólisis es un paso en la [[oxidación]] altamente efectivo en la tecnología del procesamiento orgánico.<br />
==Reacciones de Ozonólisis==<br />
La ozonólisis es la adición de la molécula de ozono completa (O<sub>3</sub>) al compuesto, es decir, los tres átomos de [[oxígeno]]; no es una sustitución de un elemento o una molécula en el compuesto, como es el caso de otras reacciones de oxidación.<br />
<br /><br />
<br />
El proceso es exotérmico y por tanto implica que, para mantener unas condiciones estables, es requisito imprescindible tener un eficiente sistema de refrigeración. Los ozónidos así formados son estables también sólo a una temperatura baja y requieren que tanto el reactor como el equipo de proceso posterior se mantengan a una temperatura por debajo del nivel de desintegración de los ozónidos.<br />
<br /><br />
<br />
En estas reacciones se implica el uso del ozono en condiciones especiales, como rápidas reacciones cinéticas, materiales altamente inflamables y potencialmente [[explosivo]]s y con un [[gas]] tóxico. Basados en la experiencia en el diseño y utilización de sistemas de ozonólisis (no sólo desde el punto de vista científico) los parámetros más significativos a tener en cuenta a la hora de aplicar el proceso están siendo debatidos. <br />
<br /><br />
<br />
Éstos parecen ser la elección del solvente, la temperatura del proceso, el diseño del reactor, el manejo de aerosoles, los efectos del ozono residual y el manejo de los gases de salida. Siempre que se aplique una correcta aproximación de la ingeniería química la ozonólisis es un económico oxidante alternativo en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
<br />
Siempre que se aplique una correcta ingeniería química, la ozonólisis no debe ser considerada como un proceso exótico. Puede hacerse de forma segura y puede aplicarse como una económica alternativa oxidante en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
<br />
El ozono es el único oxidante que puede emplearse en un sistema homogéneo que no implica añadir [[agua]]. Todos los demás oxidantes forman, además del producto deseado, subproductos que tienen que ser separados del producto, inmediatamente antes o después de los siguientes pasos del tratamiento. Por ejemplo, el [[peróxido de hidrógeno]] sólo puede utilizarse con agua que puede no ser beneficiosa para el proceso global si, en algún paso posterior del proceso, tiene que ser eliminada.<br />
==Ozonólisis de alquenos== <br />
La ozonólisis de alquenos consiste en una primera cicloadición 1,3-dipolar que genera el molozónido. La retro-1,3-dipolar rompe el molozónido y una nueva 1,3-dipolar genera un ozónido que se rompe para dar carbonilos y un átomo de oxígeno.<br />
Los alquenos reaccionan con ozono para formar aldehídos, cetonas o mezclas de ambos después de una etapa de reducción. <br />
==Mecanismo de la Ozonólisis==<br />
Etapa 1. Formación del molozónido mediante 1,3-dipolar.<br />
<br />
El resultado global de la ozonólisis es la ruptura del doble enlace carbono-carbono de la molécula, el oxígeno se une a cada uno de los dos átomos que forman el doble enlace original formando aldehídos o cetonas. <br />
[[Image: Etapa1l.jpg|thumb|center| Reacción de alqueno con ozono.]]<br />
La ozonólisis tiene lugar cuando cada carbono del alqueno se une a un oxígeno del ozono, el tercer oxígeno reacciona con el reductor.<br />
Una molécula de ozono se liga a los [[carbono]]s de un doble enlace carbono-carbono para dar lugar a un monoozónido u ozónido primario. Este ozónido, muy inestable, se escinde en dos moléculas que reaccionan entre sí para dar un ozónido secundario.<br />
<br /><br />
<br />
El ozónido, de carácter explosivo, se trata en general alrededor de -80 °C (193 K), y se separa en dos cetonas o aldehídos, según los sustituyentes iniciales de la [[olefina]] , y un átomo de oxígeno (que podrá reaccionar con los otros productos de la reacción, si no es capturado por ejemplo con dimetil sulfuro que dará dimetil sulfóxido (DMSO).<br />
Las reacciones son de reducción, con catalizadores de tipo hidrógeno H<sub>2</sub> o platino Pt (metal), o de oxidación con peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<br />
<br /><br />
<br />
La ozonólisis es un método importante para preparar aldehídos y cetonas, pero también se puede utilizar como método analítico para determinar alquenos. Conocidos los productos de la ozonólisis se puede determinar la estructura del alqueno.<br />
<br /><br />
<br />
Etapa 2. Ruptura del molozonido mediante retro-1,3-dipolar.<br />
<br />
La reacción 1,3-dipolar entre el ozono (dipolo) y un alqueno (dipolarófilo). Se establece para formar el molozónido que rompe mediante la retro-1.3-dipolar generando nuevos dipolo y dipolarófilo, que mediante una nueva 1,3-dipolar forman el ozónido. El ozónido rompe en la etapa de reducción dejando libres los carbonilos<br />
[[Image: Etapa2l.jpg||thumb|center|Ruptura del molozonido.]]<br />
<br />
Etapa 3. Formación del ozónido mediante 1,3-dipolar y reducción.<br />
<br />
Determina la estructura del alqueno que produce ciclohexanona y metanal en relación equimolar al romper con ozono <br />
[[Image: Etapa3l.jpg|thumb|center| Formación del ozónido.]]<br />
<br />
==Ozonólisis de Alquinos== <br />
Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos. En esta reacción se produce la ruptura del triple enlace, transformándose cada carbono del alquino en el grupo carboxílico.<br />
==Precauciones==<br />
El ozono es un compuesto bastante peligroso. Por una parte es tóxico, y por otras es explosivo. Por tanto hay que utilizar una campana de extracción bien ventilada y captar los efluentes a la fuente para su eliminación. Por otra parte, teniendo en cuenta su carácter explosivo, hay que evitar una alta concentración de ozono y por tanto evitar enfriar demasiado el medio de reacción ya que aumenta la solubilidad del ozono en el disolvente y si el ozono se licúa se produce explosión.<br />
==Fuentes== <br />
* Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979<br />
* http://www.actualiatecnologia.com/soluciones/farmaceutica/ozonolisis<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/ozonolisis-alquenos.html<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquinos-teoria/alquinos-ozonolisis.html<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Ozon%C3%B3lisis&diff=1513303
Ozonólisis
2012-05-15T20:57:17Z
<p>Amancio2jc: /* Mecanismo de la Ozonólisis */</p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ozonólisis |imagen= ozonolisis 0.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Reacción del ozono con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ozonólisis'''. Es el nombre que recibe la reacción del [[ozono]] con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos, por ejemplo la reacción de un [[alqueno]] ó [[alquino]] con una molécula de ozono.<br />
Existe un gran número de reacciones de compuestos orgánicos con el ozono, como la producción de ozónidos, la reacción del ozono para formar [[aldehídos]], [[dialdehídos]], [[ácidos carboxílicos]], etc. <br />
==Historia==<br />
El proceso de ozonólisis se utilizaba a gran escala para localizar la posición de los dobles enlaces de los compuestos etilénicos en las moléculas orgánicas. El descubrimiento de la reacción de ozonólisis se atribuye a Harries en [[1903]]. Actualmente, las técnicas espectroscópicas permiten análisis más potentes con cantidades de producto más pequeñas y sin destrucción. Esta reacción sirve para transformar los alquenos en [[cetona]]/ [[aldehído]]/ [[ácido carboxílico]] en síntesis orgánica.<br />
La ozonólisis es un paso en la [[oxidación]] altamente efectivo en la tecnología del procesamiento orgánico.<br />
==Reacciones de Ozonólisis==<br />
La ozonólisis es la adición de la molécula de ozono completa (O<sub>3</sub>) al compuesto, es decir, los tres átomos de [[oxígeno]]; no es una sustitución de un elemento o una molécula en el compuesto, como es el caso de otras reacciones de oxidación.<br />
<br /><br />
<br />
El proceso es exotérmico y por tanto implica que, para mantener unas condiciones estables, es requisito imprescindible tener un eficiente sistema de refrigeración. Los ozónidos así formados son estables también sólo a una temperatura baja y requieren que tanto el reactor como el equipo de proceso posterior se mantengan a una temperatura por debajo del nivel de desintegración de los ozónidos.<br />
<br /><br />
<br />
En estas reacciones se implica el uso del ozono en condiciones especiales, como rápidas reacciones cinéticas, materiales altamente inflamables y potencialmente [[explosivo]]s y con un [[gas]] tóxico. Basados en la experiencia en el diseño y utilización de sistemas de ozonólisis (no sólo desde el punto de vista científico) los parámetros más significativos a tener en cuenta a la hora de aplicar el proceso están siendo debatidos. <br />
<br /><br />
<br />
Éstos parecen ser la elección del solvente, la temperatura del proceso, el diseño del reactor, el manejo de aerosoles, los efectos del ozono residual y el manejo de los gases de salida. Siempre que se aplique una correcta aproximación de la ingeniería química la ozonólisis es un económico oxidante alternativo en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
<br />
Siempre que se aplique una correcta ingeniería química, la ozonólisis no debe ser considerada como un proceso exótico. Puede hacerse de forma segura y puede aplicarse como una económica alternativa oxidante en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
<br />
El ozono es el único oxidante que puede emplearse en un sistema homogéneo que no implica añadir [[agua]]. Todos los demás oxidantes forman, además del producto deseado, subproductos que tienen que ser separados del producto, inmediatamente antes o después de los siguientes pasos del tratamiento. Por ejemplo, el [[peróxido de hidrógeno]] sólo puede utilizarse con agua que puede no ser beneficiosa para el proceso global si, en algún paso posterior del proceso, tiene que ser eliminada.<br />
==Ozonólisis de alquenos== <br />
La ozonólisis de alquenos consiste en una primera cicloadición 1,3-dipolar que genera el molozónido. La retro-1,3-dipolar rompe el molozónido y una nueva 1,3-dipolar genera un ozónido que se rompe para dar carbonilos y un átomo de oxígeno.<br />
Los alquenos reaccionan con ozono para formar aldehídos, cetonas o mezclas de ambos después de una etapa de reducción. <br />
==Mecanismo de la Ozonólisis==<br />
Etapa 1. Formación del molozónido mediante 1,3-dipolar.<br />
<br />
El resultado global de la ozonólisis es la ruptura del doble enlace carbono-carbono de la molécula, el oxígeno se une a cada uno de los dos átomos que forman el doble enlace original formando aldehídos o cetonas. <br />
[[Image: Etapa1l.jpg|thumb|center| Reacción de alqueno con ozono.]]<br />
La ozonólisis tiene lugar cuando cada carbono del alqueno se une a un oxígeno del ozono, el tercer oxígeno reacciona con el reductor.<br />
Una molécula de ozono se liga a los [[carbono]]s de un doble enlace carbono-carbono para dar lugar a un monoozónido u ozónido primario. Este ozónido, muy inestable, se escinde en dos moléculas que reaccionan entre sí para dar un ozónido secundario.<br />
<br /><br />
<br />
El ozónido, de carácter explosivo, se trata en general alrededor de -80 °C (193 K), y se separa en dos cetonas o aldehídos, según los sustituyentes iniciales de la [[olefina]] , y un átomo de oxígeno (que podrá reaccionar con los otros productos de la reacción, si no es capturado por ejemplo con dimetil sulfuro que dará dimetil sulfóxido (DMSO).<br />
Las reacciones son de reducción, con catalizadores de tipo hidrógeno H<sub>2</sub> o platino Pt (metal), o de oxidación con peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<br />
<br /><br />
<br />
La ozonólisis es un método importante para preparar aldehídos y cetonas, pero también se puede utilizar como método analítico para determinar alquenos. Conocidos los productos de la ozonólisis se puede determinar la estructura del alqueno.<br />
<br /><br />
<br />
Etapa 2. Ruptura del molozonido mediante retro-1,3-dipolar<br />
La reacción 1,3-dipolar entre el ozono (dipolo) y un alqueno (dipolarófilo).<br />
<br />
Se establece para formar el molozónido que rompe mediante la retro-1.3-dipolar generando nuevos dipolo y dipolarófilo, que mediante una nueva 1,3-dipolar forman el ozónido. El ozónido rompe en la etapa de reducción dejando libres los carbonilos<br />
[[Image: Etapa2l.jpg||thumb|center|Ruptura del molozonido.]]<br />
<br />
Etapa 3. Formación del ozónido mediante 1,3-dipolar y reducción.<br />
<br />
Determina la estructura del alqueno que produce ciclohexanona y metanal en relación equimolar al romper con ozono <br />
[[Image: Etapa3l.jpg|thumb|center| Formación del ozónido.]]<br />
<br />
==Ozonólisis de Alquinos== <br />
Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos. En esta reacción se produce la ruptura del triple enlace, transformándose cada carbono del alquino en el grupo carboxílico.<br />
==Precauciones==<br />
El ozono es un compuesto bastante peligroso. Por una parte es tóxico, y por otras es explosivo. Por tanto hay que utilizar una campana de extracción bien ventilada y captar los efluentes a la fuente para su eliminación. Por otra parte, teniendo en cuenta su carácter explosivo, hay que evitar una alta concentración de ozono y por tanto evitar enfriar demasiado el medio de reacción ya que aumenta la solubilidad del ozono en el disolvente y si el ozono se licúa se produce explosión.<br />
==Fuentes== <br />
* Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979<br />
* http://www.actualiatecnologia.com/soluciones/farmaceutica/ozonolisis<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/ozonolisis-alquenos.html<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquinos-teoria/alquinos-ozonolisis.html<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
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Ozonólisis
2012-05-15T20:54:52Z
<p>Amancio2jc: /* Mecanismo de la Ozonólisis */</p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ozonólisis |imagen= ozonolisis 0.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Reacción del ozono con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ozonólisis'''. Es el nombre que recibe la reacción del [[ozono]] con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos, por ejemplo la reacción de un [[alqueno]] ó [[alquino]] con una molécula de ozono.<br />
Existe un gran número de reacciones de compuestos orgánicos con el ozono, como la producción de ozónidos, la reacción del ozono para formar [[aldehídos]], [[dialdehídos]], [[ácidos carboxílicos]], etc. <br />
==Historia==<br />
El proceso de ozonólisis se utilizaba a gran escala para localizar la posición de los dobles enlaces de los compuestos etilénicos en las moléculas orgánicas. El descubrimiento de la reacción de ozonólisis se atribuye a Harries en [[1903]]. Actualmente, las técnicas espectroscópicas permiten análisis más potentes con cantidades de producto más pequeñas y sin destrucción. Esta reacción sirve para transformar los alquenos en [[cetona]]/ [[aldehído]]/ [[ácido carboxílico]] en síntesis orgánica.<br />
La ozonólisis es un paso en la [[oxidación]] altamente efectivo en la tecnología del procesamiento orgánico.<br />
==Reacciones de Ozonólisis==<br />
La ozonólisis es la adición de la molécula de ozono completa (O<sub>3</sub>) al compuesto, es decir, los tres átomos de [[oxígeno]]; no es una sustitución de un elemento o una molécula en el compuesto, como es el caso de otras reacciones de oxidación.<br />
<br /><br />
<br />
El proceso es exotérmico y por tanto implica que, para mantener unas condiciones estables, es requisito imprescindible tener un eficiente sistema de refrigeración. Los ozónidos así formados son estables también sólo a una temperatura baja y requieren que tanto el reactor como el equipo de proceso posterior se mantengan a una temperatura por debajo del nivel de desintegración de los ozónidos.<br />
<br /><br />
<br />
En estas reacciones se implica el uso del ozono en condiciones especiales, como rápidas reacciones cinéticas, materiales altamente inflamables y potencialmente [[explosivo]]s y con un [[gas]] tóxico. Basados en la experiencia en el diseño y utilización de sistemas de ozonólisis (no sólo desde el punto de vista científico) los parámetros más significativos a tener en cuenta a la hora de aplicar el proceso están siendo debatidos. <br />
<br /><br />
<br />
Éstos parecen ser la elección del solvente, la temperatura del proceso, el diseño del reactor, el manejo de aerosoles, los efectos del ozono residual y el manejo de los gases de salida. Siempre que se aplique una correcta aproximación de la ingeniería química la ozonólisis es un económico oxidante alternativo en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
<br />
Siempre que se aplique una correcta ingeniería química, la ozonólisis no debe ser considerada como un proceso exótico. Puede hacerse de forma segura y puede aplicarse como una económica alternativa oxidante en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
<br />
El ozono es el único oxidante que puede emplearse en un sistema homogéneo que no implica añadir [[agua]]. Todos los demás oxidantes forman, además del producto deseado, subproductos que tienen que ser separados del producto, inmediatamente antes o después de los siguientes pasos del tratamiento. Por ejemplo, el [[peróxido de hidrógeno]] sólo puede utilizarse con agua que puede no ser beneficiosa para el proceso global si, en algún paso posterior del proceso, tiene que ser eliminada.<br />
==Ozonólisis de alquenos== <br />
La ozonólisis de alquenos consiste en una primera cicloadición 1,3-dipolar que genera el molozónido. La retro-1,3-dipolar rompe el molozónido y una nueva 1,3-dipolar genera un ozónido que se rompe para dar carbonilos y un átomo de oxígeno.<br />
Los alquenos reaccionan con ozono para formar aldehídos, cetonas o mezclas de ambos después de una etapa de reducción. <br />
==Mecanismo de la Ozonólisis==<br />
Etapa 1. Formación del molozónido mediante 1,3-dipolar.<br />
<br />
El resultado global de la ozonólisis es la ruptura del doble enlace carbono-carbono de la molécula, el oxígeno se une a cada uno de los dos átomos que forman el doble enlace original formando aldehídos o cetonas. <br />
[[Image: Etapa1l.jpg|thumb|center| Reacción de alqueno con ozono.]]<br />
La ozonólisis tiene lugar cuando cada carbono del alqueno se une a un oxígeno del ozono, el tercer oxígeno reacciona con el reductor.<br />
Una molécula de ozono se liga a los [[carbono]]s de un doble enlace carbono-carbono para dar lugar a un monoozónido u ozónido primario. Este ozónido, muy inestable, se escinde en dos moléculas que reaccionan entre sí para dar un ozónido secundario.<br />
<br /><br />
<br />
El ozónido, de carácter explosivo, se trata en general alrededor de -80 °C (193 K), y se separa en dos cetonas o aldehídos, según los sustituyentes iniciales de la [[olefina]] , y un átomo de oxígeno (que podrá reaccionar con los otros productos de la reacción, si no es capturado por ejemplo con dimetil sulfuro que dará dimetil sulfóxido (DMSO).<br />
Las reacciones son de reducción, con catalizadores de tipo hidrógeno H<sub>2</sub> o platino Pt (metal), o de oxidación con peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<br />
<br /><br />
<br />
La ozonólisis es un método importante para preparar aldehídos y cetonas, pero también se puede utilizar como método analítico para determinar alquenos. Conocidos los productos de la ozonólisis se puede determinar la estructura del alqueno.<br />
<br /><br />
<br />
Etapa 2. Ruptura del molozonido mediante retro-1,3-dipolar<br />
La reacción 1,3-dipolar entre el ozono (dipolo) y un alqueno (dipolarófilo) se establece para formar el molozónido que rompe mediante la retro-1.3-dipolar generando nuevos dipolo y dipolarófilo, que mediante una nueva 1,3-dipolar forman el ozónido. El ozónido rompe en la etapa de reducción dejando libres los carbonilos<br />
[[Image: Etapa2l.jpg||thumb|center|Ruptura del molozonido.]]<br />
Etapa 3. Formación del ozónido mediante 1,3-dipolar y reducción<br />
Determina la estructura del alqueno que produce ciclohexanona y metanal en relación equimolar al romper con ozono <br />
[[Image: Etapa3l.jpg|thumb|center| Formación del ozónido.]]<br />
<br />
==Ozonólisis de Alquinos== <br />
Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos. En esta reacción se produce la ruptura del triple enlace, transformándose cada carbono del alquino en el grupo carboxílico.<br />
==Precauciones==<br />
El ozono es un compuesto bastante peligroso. Por una parte es tóxico, y por otras es explosivo. Por tanto hay que utilizar una campana de extracción bien ventilada y captar los efluentes a la fuente para su eliminación. Por otra parte, teniendo en cuenta su carácter explosivo, hay que evitar una alta concentración de ozono y por tanto evitar enfriar demasiado el medio de reacción ya que aumenta la solubilidad del ozono en el disolvente y si el ozono se licúa se produce explosión.<br />
==Fuentes== <br />
* Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979<br />
* http://www.actualiatecnologia.com/soluciones/farmaceutica/ozonolisis<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/ozonolisis-alquenos.html<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquinos-teoria/alquinos-ozonolisis.html<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
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Ozonólisis
2012-05-15T20:34:05Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ozonólisis |imagen= ozonolisis 0.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Reacción del ozono con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ozonólisis'''. Es el nombre que recibe la reacción del [[ozono]] con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos, por ejemplo la reacción de un [[alqueno]] ó [[alquino]] con una molécula de ozono.<br />
Existe un gran número de reacciones de compuestos orgánicos con el ozono, como la producción de ozónidos, la reacción del ozono para formar [[aldehídos]], [[dialdehídos]], [[ácidos carboxílicos]], etc. <br />
==Historia==<br />
El proceso de ozonólisis se utilizaba a gran escala para localizar la posición de los dobles enlaces de los compuestos etilénicos en las moléculas orgánicas. El descubrimiento de la reacción de ozonólisis se atribuye a Harries en [[1903]]. Actualmente, las técnicas espectroscópicas permiten análisis más potentes con cantidades de producto más pequeñas y sin destrucción. Esta reacción sirve para transformar los alquenos en [[cetona]]/ [[aldehído]]/ [[ácido carboxílico]] en síntesis orgánica.<br />
La ozonólisis es un paso en la [[oxidación]] altamente efectivo en la tecnología del procesamiento orgánico.<br />
==Reacciones de Ozonólisis==<br />
La ozonólisis es la adición de la molécula de ozono completa (O<sub>3</sub>) al compuesto, es decir, los tres átomos de [[oxígeno]]; no es una sustitución de un elemento o una molécula en el compuesto, como es el caso de otras reacciones de oxidación.<br />
<br /><br />
<br />
El proceso es exotérmico y por tanto implica que, para mantener unas condiciones estables, es requisito imprescindible tener un eficiente sistema de refrigeración. Los ozónidos así formados son estables también sólo a una temperatura baja y requieren que tanto el reactor como el equipo de proceso posterior se mantengan a una temperatura por debajo del nivel de desintegración de los ozónidos.<br />
<br /><br />
<br />
En estas reacciones se implica el uso del ozono en condiciones especiales, como rápidas reacciones cinéticas, materiales altamente inflamables y potencialmente [[explosivo]]s y con un [[gas]] tóxico. Basados en la experiencia en el diseño y utilización de sistemas de ozonólisis (no sólo desde el punto de vista científico) los parámetros más significativos a tener en cuenta a la hora de aplicar el proceso están siendo debatidos. <br />
<br /><br />
<br />
Éstos parecen ser la elección del solvente, la temperatura del proceso, el diseño del reactor, el manejo de aerosoles, los efectos del ozono residual y el manejo de los gases de salida. Siempre que se aplique una correcta aproximación de la ingeniería química la ozonólisis es un económico oxidante alternativo en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
<br />
Siempre que se aplique una correcta ingeniería química, la ozonólisis no debe ser considerada como un proceso exótico. Puede hacerse de forma segura y puede aplicarse como una económica alternativa oxidante en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
<br />
El ozono es el único oxidante que puede emplearse en un sistema homogéneo que no implica añadir [[agua]]. Todos los demás oxidantes forman, además del producto deseado, subproductos que tienen que ser separados del producto, inmediatamente antes o después de los siguientes pasos del tratamiento. Por ejemplo, el [[peróxido de hidrógeno]] sólo puede utilizarse con agua que puede no ser beneficiosa para el proceso global si, en algún paso posterior del proceso, tiene que ser eliminada.<br />
==Ozonólisis de alquenos== <br />
La ozonólisis de alquenos consiste en una primera cicloadición 1,3-dipolar que genera el molozónido. La retro-1,3-dipolar rompe el molozónido y una nueva 1,3-dipolar genera un ozónido que se rompe para dar carbonilos y un átomo de oxígeno.<br />
Los alquenos reaccionan con ozono para formar aldehídos, cetonas o mezclas de ambos después de una etapa de reducción. <br />
==Mecanismo de la Ozonólisis==<br />
Etapa 1. Formación del molozónido mediante 1,3-dipolar<br />
El resultado global de la ozonólisis es la ruptura del doble enlace carbono-carbono de la molécula, el oxígeno se une a cada uno de los dos átomos que forman el doble enlace original formando aldehídos o cetonas. <br />
[[Image: Etapa1l.jpg|thumb|center| Reacción de alqueno con ozono.]]<br />
La ozonólisis tiene lugar cuando cada carbono del alqueno se une a un oxígeno del ozono, el tercer oxígeno reacciona con el reductor.<br />
Una molécula de ozono se liga a los [[carbono]]s de un doble enlace carbono-carbono para dar lugar a un monoozónido u ozónido primario. Este ozónido, muy inestable, se escinde en dos moléculas que reaccionan entre sí para dar un ozónido secundario.<br />
<br /><br />
<br />
El ozónido, de carácter explosivo, se trata en general alrededor de -80 °C (193 K), y se separa en dos cetonas o aldehídos, según los sustituyentes iniciales de la [[olefina]] , y un átomo de oxígeno (que podrá reaccionar con los otros productos de la reacción, si no es capturado por ejemplo con dimetil sulfuro que dará dimetil sulfóxido (DMSO).<br />
Las reacciones son de reducción, con catalizadores de tipo hidrógeno H<sub>2</sub> o platino Pt (metal), o de oxidación con peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<br />
<br /><br />
<br />
La ozonólisis es un método importante para preparar aldehídos y cetonas, pero también se puede utilizar como método analítico para determinar alquenos. Conocidos los productos de la ozonólisis se puede determinar la estructura del alqueno.<br />
<br /><br />
<br />
Etapa 2. Ruptura del molozonido mediante retro-1,3-dipolar<br />
La reacción 1,3-dipolar entre el ozono (dipolo) y un alqueno (dipolarófilo) se establece para formar el molozónido que rompe mediante la retro-1.3-dipolar generando nuevos dipolo y dipolarófilo, que mediante una nueva 1,3-dipolar forman el ozónido. El ozónido rompe en la etapa de reducción dejando libres los carbonilos<br />
[[Image: Etapa2l.jpg||thumb|center|Ruptura del molozonido.]]<br />
Etapa 3. Formación del ozónido mediante 1,3-dipolar y reducción<br />
Determina la estructura del alqueno que produce ciclohexanona y metanal en relación equimolar al romper con ozono <br />
[[Image: Etapa3l.jpg|thumb|center| Formación del ozónido.]]<br />
<br />
==Ozonólisis de Alquinos== <br />
Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos. En esta reacción se produce la ruptura del triple enlace, transformándose cada carbono del alquino en el grupo carboxílico.<br />
==Precauciones==<br />
El ozono es un compuesto bastante peligroso. Por una parte es tóxico, y por otras es explosivo. Por tanto hay que utilizar una campana de extracción bien ventilada y captar los efluentes a la fuente para su eliminación. Por otra parte, teniendo en cuenta su carácter explosivo, hay que evitar una alta concentración de ozono y por tanto evitar enfriar demasiado el medio de reacción ya que aumenta la solubilidad del ozono en el disolvente y si el ozono se licúa se produce explosión.<br />
==Fuentes== <br />
* Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979<br />
* http://www.actualiatecnologia.com/soluciones/farmaceutica/ozonolisis<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/ozonolisis-alquenos.html<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquinos-teoria/alquinos-ozonolisis.html<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Ozon%C3%B3lisis&diff=1513035
Ozonólisis
2012-05-15T20:03:30Z
<p>Amancio2jc: /* Mecanismo de la Ozonólisis */</p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ozonólisis |imagen= ozonolisis 0.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Reacción del ozono con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ozonólisis'''. Es el nombre que recibe la reacción del [[ozono]] con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos, por ejemplo la reacción de un [[alqueno]] ó [[alquino]] con una molécula de ozono.<br />
Existe un gran número de reacciones de compuestos orgánicos con el ozono, como la producción de ozónidos, la reacción del ozono para formar[[aldehídos]], [[dialdehídos]], [[ácidos carboxílicos]], etc. <br />
==Historia==<br />
El proceso de ozonólisis se utilizaba a gran escala para localizar la posición de los dobles enlaces de los compuestos etilénicos en las moléculas orgánicas. El descubrimiento de la reacción de ozonólisis se atribuye a Harries en 1903. Actualmente, las técnicas espectroscópicas permiten análisis más potentes con cantidades de producto más pequeñas y sin destrucción. Esta reacción sirve para transformar los alquenos en [[cetona]]/ [[aldehído]]/[[ácido carboxílico]] en síntesis orgánica.<br />
La ozonólisis es un paso en la [[oxidación]] altamente efectivo en la tecnología del procesamiento orgánico.<br />
==Reacciones de Ozonólisis==<br />
La ozonólisis es la adición de la molécula de ozono completa (O<sub>3</sub>) al compuesto, es decir, los tres átomos de [[oxígeno]]; no es una sustitución de un elemento o una molécula en el compuesto, como es el caso de otras reacciones de oxidación.<br />
<br /><br />
El proceso es exotérmico y por tanto implica que, para mantener unas condiciones estables, es requisito imprescindible tener un eficiente sistema de refrigeración. Los ozónidos así formados son estables también sólo a una temperatura baja y requieren que tanto el reactor como el equipo de proceso posterior se mantengan a una temperatura por debajo del nivel de desintegración de los ozónidos.<br />
<br /><br />
En estas reacciones se implica el uso del ozono en condiciones especiales, como rápidas reacciones cinéticas, materiales altamente inflamables y potencialmente [[explosivo]] s y con un gas tóxico. Basados en la experiencia en el diseño y utilización de sistemas de ozonólisis (no sólo desde el punto de vista científico) los parámetros más significativos a tener en cuenta a la hora de aplicar el proceso están siendo debatidos. <br />
<br /><br />
Éstos parecen ser la elección del solvente, la temperatura del proceso, el diseño del reactor, el manejo de aerosoles, los efectos del ozono residual y el manejo de los gases de salida. Siempre que se aplique una correcta aproximación de la ingeniería química la ozonólisis es un económico oxidante alternativo en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
Siempre que se aplique una correcta ingeniería química, la ozonólisis no debe ser considerada como un proceso exótico. Puede hacerse de forma segura y puede aplicarse como una económica alternativa oxidante en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
El ozono es el único oxidante que puede emplearse en un sistema homogéneo que no implica añadir [[agua]]. Todos los demás oxidantes forman, además del producto deseado, subproductos que tienen que ser separados del producto, inmediatamente antes o después de los siguientes pasos del tratamiento. Por ejemplo, el [[peróxido de hidrógeno]] sólo puede utilizarse con agua que puede no ser beneficiosa para el proceso global si, en algún paso posterior del proceso, tiene que ser eliminada.<br />
==Ozonólisis de alquenos== <br />
La ozonólisis de alquenos consiste en una primera cicloadición 1,3-dipolar que genera el molozónido. La retro-1,3-dipolar rompe el molozónido y una nueva 1,3-dipolar genera un ozónido que se rompe para dar carbonilos y un átomo de oxígeno.<br />
Los alquenos reaccionan con ozono para formar aldehídos, cetonas o mezclas de ambos después de una etapa de reducción. <br />
==Mecanismo de la Ozonólisis==<br />
Etapa 1. Formación del molozónido mediante 1,3-dipolar<br />
El resultado global de la ozonólisis es la ruptura del doble enlace carbono-carbono de la molécula, el oxígeno se une a cada uno de los dos átomos que forman el doble enlace original formando aldehídos o cetonas. <br />
[[Image: Etapa1l.jpg|thumb|center| Reacción de alqueno con ozono.]]<br />
La ozonólisis tiene lugar cuando cada carbono del alqueno se une a un oxígeno del ozono, el tercer oxígeno reacciona con el reductor.<br />
Una molécula de ozono se liga a los [[carbono]]s de un doble enlace carbono-carbono para dar lugar a un monoozónido u ozónido primario. Este ozónido, muy inestable, se escinde en dos moléculas que reaccionan entre sí para dar un ozónido secundario.<br />
<br /><br />
<br />
El ozónido, de carácter explosivo, se trata en general alrededor de -80 °C (193 K), y se separa en dos cetonas o aldehídos, según los sustituyentes iniciales de la [[olefina]] , y un átomo de oxígeno (que podrá reaccionar con los otros productos de la reacción, si no es capturado por ejemplo con dimetil sulfuro que dará dimetil sulfóxido (DMSO).<br />
Las reacciones son de reducción, con catalizadores de tipo hidrógeno H<sub>2</sub> o platino Pt (metal), o de oxidación con peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<br />
<br /><br />
<br />
La ozonólisis es un método importante para preparar aldehídos y cetonas, pero también se puede utilizar como método analítico para determinar alquenos. Conocidos los productos de la ozonólisis se puede determinar la estructura del alqueno.<br />
<br /><br />
<br />
Etapa 2. Ruptura del molozonido mediante retro-1,3-dipolar<br />
La reacción 1,3-dipolar entre el ozono (dipolo) y un alqueno (dipolarófilo) se establece para formar el molozónido que rompe mediante la retro-1.3-dipolar generando nuevos dipolo y dipolarófilo, que mediante una nueva 1,3-dipolar forman el ozónido. El ozónido rompe en la etapa de reducción dejando libres los carbonilos<br />
[[Image: Etapa2l.jpg|thumb|center| Ruptura del molozonido.]]<br />
Etapa 3. Formación del ozónido mediante 1,3-dipolar y reducción<br />
Determina la estructura del alqueno que produce ciclohexanona y metanal en relación equimolar al romper con ozono <br />
[[Image: Etapa3l.jpg|thumb|center| Formación del ozónido.]]<br />
<br />
==Ozonólisis de Alquinos== <br />
Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos. En esta reacción se produce la ruptura del triple enlace, transformándose cada carbono del alquino en el grupo carboxílico.<br />
==Precauciones==<br />
El ozono es un compuesto bastante peligroso. Por una parte es tóxico, y por otras es explosivo. Por tanto hay que utilizar una campana de extracción bien ventilada y captar los efluentes a la fuente para su eliminación. Por otra parte, teniendo en cuenta su carácter explosivo, hay que evitar una alta concentración de ozono y por tanto evitar enfriar demasiado el medio de reacción ya que aumenta la solubilidad del ozono en el disolvente y si el ozono se licúa se produce explosión.<br />
==Fuentes== <br />
* Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979<br />
* http://www.actualiatecnologia.com/soluciones/farmaceutica/ozonolisis<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/ozonolisis-alquenos.html<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquinos-teoria/alquinos-ozonolisis.html<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
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Ozonólisis
2012-05-15T20:00:53Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ozonólisis |imagen= ozonolisis 0.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Reacción del ozono con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ozonólisis'''. Es el nombre que recibe la reacción del [[ozono]] con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos, por ejemplo la reacción de un [[alqueno]] ó [[alquino]] con una molécula de ozono.<br />
Existe un gran número de reacciones de compuestos orgánicos con el ozono, como la producción de ozónidos, la reacción del ozono para formar[[aldehídos]], [[dialdehídos]], [[ácidos carboxílicos]], etc. <br />
==Historia==<br />
El proceso de ozonólisis se utilizaba a gran escala para localizar la posición de los dobles enlaces de los compuestos etilénicos en las moléculas orgánicas. El descubrimiento de la reacción de ozonólisis se atribuye a Harries en 1903. Actualmente, las técnicas espectroscópicas permiten análisis más potentes con cantidades de producto más pequeñas y sin destrucción. Esta reacción sirve para transformar los alquenos en [[cetona]]/ [[aldehído]]/[[ácido carboxílico]] en síntesis orgánica.<br />
La ozonólisis es un paso en la [[oxidación]] altamente efectivo en la tecnología del procesamiento orgánico.<br />
==Reacciones de Ozonólisis==<br />
La ozonólisis es la adición de la molécula de ozono completa (O<sub>3</sub>) al compuesto, es decir, los tres átomos de [[oxígeno]]; no es una sustitución de un elemento o una molécula en el compuesto, como es el caso de otras reacciones de oxidación.<br />
<br /><br />
El proceso es exotérmico y por tanto implica que, para mantener unas condiciones estables, es requisito imprescindible tener un eficiente sistema de refrigeración. Los ozónidos así formados son estables también sólo a una temperatura baja y requieren que tanto el reactor como el equipo de proceso posterior se mantengan a una temperatura por debajo del nivel de desintegración de los ozónidos.<br />
<br /><br />
En estas reacciones se implica el uso del ozono en condiciones especiales, como rápidas reacciones cinéticas, materiales altamente inflamables y potencialmente [[explosivo]] s y con un gas tóxico. Basados en la experiencia en el diseño y utilización de sistemas de ozonólisis (no sólo desde el punto de vista científico) los parámetros más significativos a tener en cuenta a la hora de aplicar el proceso están siendo debatidos. <br />
<br /><br />
Éstos parecen ser la elección del solvente, la temperatura del proceso, el diseño del reactor, el manejo de aerosoles, los efectos del ozono residual y el manejo de los gases de salida. Siempre que se aplique una correcta aproximación de la ingeniería química la ozonólisis es un económico oxidante alternativo en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
Siempre que se aplique una correcta ingeniería química, la ozonólisis no debe ser considerada como un proceso exótico. Puede hacerse de forma segura y puede aplicarse como una económica alternativa oxidante en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
El ozono es el único oxidante que puede emplearse en un sistema homogéneo que no implica añadir [[agua]]. Todos los demás oxidantes forman, además del producto deseado, subproductos que tienen que ser separados del producto, inmediatamente antes o después de los siguientes pasos del tratamiento. Por ejemplo, el [[peróxido de hidrógeno]] sólo puede utilizarse con agua que puede no ser beneficiosa para el proceso global si, en algún paso posterior del proceso, tiene que ser eliminada.<br />
==Ozonólisis de alquenos== <br />
La ozonólisis de alquenos consiste en una primera cicloadición 1,3-dipolar que genera el molozónido. La retro-1,3-dipolar rompe el molozónido y una nueva 1,3-dipolar genera un ozónido que se rompe para dar carbonilos y un átomo de oxígeno.<br />
Los alquenos reaccionan con ozono para formar aldehídos, cetonas o mezclas de ambos después de una etapa de reducción. <br />
==Mecanismo de la Ozonólisis==<br />
Etapa 1. Formación del molozónido mediante 1,3-dipolar<br />
El resultado global de la ozonólisis es la ruptura del doble enlace carbono-carbono de la molécula, el oxígeno se une a cada uno de los dos átomos que forman el doble enlace original formando aldehídos o cetonas. <br />
[[Image: Etapa1l.jpg|thumb|center| Reacción de alqueno con ozono.]]<br />
La ozonólisis tiene lugar cuando cada carbono del alqueno se une a un oxígeno del ozono, el tercer oxígeno reacciona con el reductor.<br />
Una molécula de ozono se liga a los [[carbono]]s de un doble enlace carbono-carbono para dar lugar a un monoozónido u ozónido primario. Este ozónido, muy inestable, se escinde en dos moléculas que reaccionan entre sí para dar un ozónido secundario.<br />
<br /><br />
El ozónido, de carácter explosivo, se trata en general alrededor de -80 °C (193 K), y se separa en dos cetonas o aldehídos, según los sustituyentes iniciales de la [[olefina]] , y un átomo de oxígeno (que podrá reaccionar con los otros productos de la reacción, si no es capturado por ejemplo con dimetil sulfuro que dará dimetil sulfóxido (DMSO).<br />
Las reacciones son de reducción, con catalizadores de tipo hidrógeno H<sub>2</sub> o platino Pt (metal), o de oxidación con peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<br />
<br />
La ozonólisis es un método importante para preparar aldehídos y cetonas, pero también se puede utilizar como método analítico para determinar alquenos. Conocidos los productos de la ozonólisis se puede determinar la estructura del alqueno.<br />
Etapa 2. Ruptura del molozonido mediante retro-1,3-dipolar<br />
La reacción 1,3-dipolar entre el ozono (dipolo) y un alqueno (dipolarófilo) se establece para formar el molozónido que rompe mediante la retro-1.3-dipolar generando nuevos dipolo y dipolarófilo, que mediante una nueva 1,3-dipolar forman el ozónido. El ozónido rompe en la etapa de reducción dejando libres los carbonilos<br />
[[Image: Etapa2l.jpg|thumb|center| Ruptura del molozonido.]]<br />
Etapa 3. Formación del ozónido mediante 1,3-dipolar y reducción<br />
Determina la estructura del alqueno que produce ciclohexanona y metanal en relación equimolar al romper con ozono <br />
[[Image: Etapa3l.jpg|thumb|center| Formación del ozónido.]]<br />
==Ozonólisis de Alquinos== <br />
Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos. En esta reacción se produce la ruptura del triple enlace, transformándose cada carbono del alquino en el grupo carboxílico.<br />
==Precauciones==<br />
El ozono es un compuesto bastante peligroso. Por una parte es tóxico, y por otras es explosivo. Por tanto hay que utilizar una campana de extracción bien ventilada y captar los efluentes a la fuente para su eliminación. Por otra parte, teniendo en cuenta su carácter explosivo, hay que evitar una alta concentración de ozono y por tanto evitar enfriar demasiado el medio de reacción ya que aumenta la solubilidad del ozono en el disolvente y si el ozono se licúa se produce explosión.<br />
==Fuentes== <br />
* Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979<br />
* http://www.actualiatecnologia.com/soluciones/farmaceutica/ozonolisis<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/ozonolisis-alquenos.html<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquinos-teoria/alquinos-ozonolisis.html<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
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Ozonólisis
2012-05-15T19:57:03Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ozonólisis |imagen= ozonolisis 0.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Nombre que recibe la reacción del ozono con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ozonólisis'''. Es el nombre que recibe la reacción del [[ozono]] con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos, por ejemplo la reacción de un [[alqueno]] ó [[alquino]] con una molécula de ozono.<br />
Existe un gran número de reacciones de compuestos orgánicos con el ozono así como la producción de ozónidos, la reacción del ozono para formar[[aldehídos]], [[dialdehídos]], [[ácidos carboxílicos]], etc. <br />
==Historia==<br />
El proceso de ozonólisis se utilizaba a gran escala para localizar la posición de los dobles enlaces de los compuestos etilénicos en las moléculas orgánicas. El descubrimiento de la reacción de ozonólisis se atribuye a Harries en 1903. Actualmente, las técnicas espectroscópicas permiten análisis más potentes con cantidades de producto más pequeñas y sin destrucción. Esta reacción sirve para transformar los alquenos en [[cetona]]/ [[aldehído]]/[[ácido carboxílico]] en síntesis orgánica.<br />
La ozonólisis es un paso en la [[oxidación]] altamente efectivo en la tecnología del procesamiento orgánico.<br />
==Reacciones de Ozonólisis==<br />
La ozonólisis es la adición de la molécula de ozono completa (O<sub>3</sub>) al compuesto, es decir, los tres átomos de [[oxígeno]]; no es una sustitución de un elemento o una molécula en el compuesto, como es el caso de otras reacciones de oxidación.<br />
<br /><br />
El proceso es exotérmico y por tanto implica que, para mantener unas condiciones estables, es requisito imprescindible tener un eficiente sistema de refrigeración. Los ozónidos así formados son estables también sólo a una temperatura baja y requieren que tanto el reactor como el equipo de proceso posterior se mantengan a una temperatura por debajo del nivel de desintegración de los ozónidos.<br />
<br /><br />
En estas reacciones se implica el uso del ozono en condiciones especiales, como rápidas reacciones cinéticas, materiales altamente inflamables y potencialmente [[explosivo]] s y con un gas tóxico. Basados en la experiencia en el diseño y utilización de sistemas de ozonólisis (no sólo desde el punto de vista científico) los parámetros más significativos a tener en cuenta a la hora de aplicar el proceso están siendo debatidos. <br />
<br /><br />
Éstos parecen ser la elección del solvente, la temperatura del proceso, el diseño del reactor, el manejo de aerosoles, los efectos del ozono residual y el manejo de los gases de salida. Siempre que se aplique una correcta aproximación de la ingeniería química la ozonólisis es un económico oxidante alternativo en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
Siempre que se aplique una correcta ingeniería química, la ozonólisis no debe ser considerada como un proceso exótico. Puede hacerse de forma segura y puede aplicarse como una económica alternativa oxidante en numerosos procesos químicos.<br />
<br /><br />
El ozono es el único oxidante que puede emplearse en un sistema homogéneo que no implica añadir [[agua]]. Todos los demás oxidantes forman, además del producto deseado, subproductos que tienen que ser separados del producto, inmediatamente antes o después de los siguientes pasos del tratamiento. Por ejemplo, el [[peróxido de hidrógeno]] sólo puede utilizarse con agua que puede no ser beneficiosa para el proceso global si, en algún paso posterior del proceso, tiene que ser eliminada.<br />
==Ozonólisis de alquenos== <br />
La ozonólisis de alquenos consiste en una primera cicloadición 1,3-dipolar que genera el molozónido. La retro-1,3-dipolar rompe el molozónido y una nueva 1,3-dipolar genera un ozónido que se rompe para dar carbonilos y un átomo de oxígeno.<br />
Los alquenos reaccionan con ozono para formar aldehídos, cetonas o mezclas de ambos después de una etapa de reducción. <br />
==Mecanismo de la Ozonólisis==<br />
Etapa 1. Formación del molozónido mediante 1,3-dipolar<br />
El resultado global de la ozonólisis es la ruptura del doble enlace carbono-carbono de la molécula, el oxígeno se une a cada uno de los dos átomos que forman el doble enlace original formando aldehídos o cetonas. <br />
[[Image: Etapa1l.jpg|thumb|center| Reacción de alqueno con ozono.]]<br />
La ozonólisis tiene lugar cuando cada carbono del alqueno se une a un oxígeno del ozono, el tercer oxígeno reacciona con el reductor.<br />
Una molécula de ozono se liga a los [[carbono]]s de un doble enlace carbono-carbono para dar lugar a un monoozónido u ozónido primario. Este ozónido, muy inestable, se escinde en dos moléculas que reaccionan entre sí para dar un ozónido secundario.<br />
<br /><br />
El ozónido, de carácter explosivo, se trata en general alrededor de -80 °C (193 K), y se separa en dos cetonas o aldehídos, según los sustituyentes iniciales de la [[olefina]] , y un átomo de oxígeno (que podrá reaccionar con los otros productos de la reacción, si no es capturado por ejemplo con dimetil sulfuro que dará dimetil sulfóxido (DMSO).<br />
Las reacciones son de reducción, con catalizadores de tipo hidrógeno H<sub>2</sub> o platino Pt (metal), o de oxidación con peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<br />
<br />
La ozonólisis es un método importante para preparar aldehídos y cetonas, pero también se puede utilizar como método analítico para determinar alquenos. Conocidos los productos de la ozonólisis se puede determinar la estructura del alqueno.<br />
Etapa 2. Ruptura del molozonido mediante retro-1,3-dipolar<br />
La reacción 1,3-dipolar entre el ozono (dipolo) y un alqueno (dipolarófilo) se establece para formar el molozónido que rompe mediante la retro-1.3-dipolar generando nuevos dipolo y dipolarófilo, que mediante una nueva 1,3-dipolar forman el ozónido. El ozónido rompe en la etapa de reducción dejando libres los carbonilos<br />
[[Image: Etapa2l.jpg|thumb|center| Ruptura del molozonido.]]<br />
Etapa 3. Formación del ozónido mediante 1,3-dipolar y reducción<br />
Determina la estructura del alqueno que produce ciclohexanona y metanal en relación equimolar al romper con ozono <br />
[[Image: Etapa3l.jpg|thumb|center| Formación del ozónido.]]<br />
==Ozonólisis de Alquinos== <br />
Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos. En esta reacción se produce la ruptura del triple enlace, transformándose cada carbono del alquino en el grupo carboxílico.<br />
==Precauciones==<br />
El ozono es un compuesto bastante peligroso. Por una parte es tóxico, y por otras es explosivo. Por tanto hay que utilizar una campana de extracción bien ventilada y captar los efluentes a la fuente para su eliminación. Por otra parte, teniendo en cuenta su carácter explosivo, hay que evitar una alta concentración de ozono y por tanto evitar enfriar demasiado el medio de reacción ya que aumenta la solubilidad del ozono en el disolvente y si el ozono se licúa se produce explosión.<br />
==Fuentes== <br />
* Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979<br />
* http://www.actualiatecnologia.com/soluciones/farmaceutica/ozonolisis<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/ozonolisis-alquenos.html<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquinos-teoria/alquinos-ozonolisis.html<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
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2012-05-15T19:54:04Z
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<hr />
<div>== Sumario ==<br />
<br />
== Estado de copyright: ==<br />
<br />
== Fuente: ==</div>
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2012-05-15T19:51:27Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>== Sumario ==<br />
<br />
== Estado de copyright: ==<br />
<br />
== Fuente: ==</div>
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== Estado de copyright: ==<br />
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2012-05-15T19:34:36Z
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<hr />
<div>== Sumario ==<br />
<br />
== Estado de copyright: ==<br />
<br />
== Fuente: ==</div>
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Ozonólisis
2012-05-15T19:32:01Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ozonólisis |imagen= ozonolisis 0.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Nombre que recibe la reacción del ozono con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ozonólisis'''. Es el nombre que recibe la reacción del [[ozono]] con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos, por ejemplo la reacción de un [[alqueno]] ó [[alquino]] con una molécula de ozono.<br />
Existe un gran número de reacciones de compuestos orgánicos con el ozono así como la producción de ozónidos, la reacción del ozono para formar[[aldehídos]], [[dialdehídos]], [[ácidos carboxílicos]], etc. <br />
==Historia==<br />
El proceso de ozonólisis se utilizaba a gran escala para localizar la posición de los dobles enlaces de los compuestos etilénicos en las moléculas orgánicas. El descubrimiento de la reacción de ozonólisis se atribuye a Harries en 1903. Actualmente, las técnicas espectroscópicas permiten análisis más potentes con cantidades de producto más pequeñas y sin destrucción. Esta reacción sirve para transformar los alquenos en [[cetona]]/ [[aldehído]]/[[ácido carboxílico]] en síntesis orgánica.<br />
La ozonólisis es un paso en la [[oxidación]] altamente efectivo en la tecnología del procesamiento orgánico.<br />
==Reacciones de Ozonólisis==<br />
La ozonólisis es la adición de la molécula de ozono completa (O3) al compuesto, es decir, los tres átomos de [[oxígeno]]; no es una sustitución de un elemento o una molécula en el compuesto, como es el caso de otras reacciones de oxidación.<br />
El proceso es exotérmico y por tanto implica que, para mantener unas condiciones estables, es requisito imprescindible tener un eficiente sistema de refrigeración. Los ozónidos así formados son estables también sólo a una temperatura baja y requieren que tanto el reactor como el equipo de proceso posterior se mantengan a una temperatura por debajo del nivel de desintegración de los ozónidos.<br />
En estas reacciones se implica el uso del ozono en condiciones especiales, como rápidas reacciones cinéticas, materiales altamente inflamables y potencialmente [[explosivo]] s y con un gas tóxico. Basados en la experiencia en el diseño y utilización de sistemas de ozonólisis (no sólo desde el punto de vista científico) los parámetros más significativos a tener en cuenta a la hora de aplicar el proceso están siendo debatidos. <br />
Éstos parecen ser la elección del solvente, la temperatura del proceso, el diseño del reactor, el manejo de aerosoles, los efectos del ozono residual y el manejo de los gases de salida. Siempre que se aplique una correcta aproximación de la ingeniería química la ozonólisis es un económico oxidante alternativo en numerosos procesos químicos.<br />
Siempre que se aplique una correcta ingeniería química, la ozonólisis no debe ser considerada como un proceso exótico. Puede hacerse de forma segura y puede aplicarse como una económica alternativa oxidante en numerosos procesos químicos.<br />
El ozono es el único oxidante que puede emplearse en un sistema homogéneo que no implica añadir [[agua]]. Todos los demás oxidantes forman, además del producto deseado, subproductos que tienen que ser separados del producto, inmediatamente antes o después de los siguientes pasos del tratamiento. Por ejemplo, el [[peróxido de hidrógeno]] sólo puede utilizarse con agua que puede no ser beneficiosa para el proceso global si, en algún paso posterior del proceso, tiene que ser eliminada.<br />
==Ozonólisis de alquenos== <br />
La ozonólisis de alquenos consiste en una primera cicloadición 1,3-dipolar que genera el molozónido. La retro-1,3-dipolar rompe el molozónido y una nueva 1,3-dipolar genera un ozónido que se rompe para dar carbonilos y un átomo de oxígeno.<br />
Los alquenos reaccionan con ozono para formar aldehídos, cetonas o mezclas de ambos después de una etapa de reducción. <br />
==Mecanismo de la Ozonólisis==<br />
Etapa 1. Formación del molozónido mediante 1,3-dipolar<br />
El resultado global de la ozonólisis es la ruptura del doble enlace carbono-carbono de la molécula, el oxígeno se une a cada uno de los dos átomos que forman el doble enlace original formando aldehídos o cetonas. <br />
[[Image: Etapa1l.jpg|thumb|center| Reacción de alqueno con ozono.]]<br />
La ozonólisis tiene lugar cuando cada carbono del alqueno se une a un oxígeno del ozono, el tercer oxígeno reacciona con el reductor.<br />
Una molécula de ozono se liga a los [[carbono]]s de un doble enlace carbono-carbono para dar lugar a un monoozónido u ozónido primario. Este ozónido, muy inestable, se escinde en dos moléculas que reaccionan entre sí para dar un ozónido secundario.<br />
El ozónido, de carácter explosivo, se trata en general alrededor de -80 °C (193 K), y se separa en dos cetonas o aldehídos, según los sustituyentes iniciales de la [[olefina]] , y un átomo de oxígeno (que podrá reaccionar con los otros productos de la reacción, si no es capturado por ejemplo con dimetil sulfuro que dará dimetil sulfóxido (DMSO).<br />
Las reacciones son de reducción, con catalizadores de tipo hidrógeno H<sub>2</sub> o platino Pt (metal), o de oxidación con peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<br />
<br />
La ozonólisis es un método importante para preparar aldehídos y cetonas, pero también se puede utilizar como método analítico para determinar alquenos. Conocidos los productos de la ozonólisis se puede determinar la estructura del alqueno.<br />
Etapa 2. Ruptura del molozonido mediante retro-1,3-dipolar<br />
La reacción 1,3-dipolar entre el ozono (dipolo) y un alqueno (dipolarófilo) se establece para formar el molozónido que rompe mediante la retro-1.3-dipolar generando nuevos dipolo y dipolarófilo, que mediante una nueva 1,3-dipolar forman el ozónido. El ozónido rompe en la etapa de reducción dejando libres los carbonilos<br />
[[Image: Etapa2l.jpg|thumb|center| Ruptura del molozonido.]]<br />
Etapa 3. Formación del ozónido mediante 1,3-dipolar y reducción<br />
Determina la estructura del alqueno que produce ciclohexanona y metanal en relación equimolar al romper con ozono <br />
[[Image: Etapa3l.jpg|thumb|center| Formación del ozónido.]]<br />
==Ozonólisis de Alquinos== <br />
Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos. En esta reacción se produce la ruptura del triple enlace, transformándose cada carbono del alquino en el grupo carboxílico.<br />
==Precauciones==<br />
El ozono es un compuesto bastante peligroso. Por una parte es tóxico, y por otras es explosivo. Por tanto hay que utilizar una campana de extracción bien ventilada y captar los efluentes a la fuente para su eliminación. Por otra parte, teniendo en cuenta su carácter explosivo, hay que evitar una alta concentración de ozono y por tanto evitar enfriar demasiado el medio de reacción ya que aumenta la solubilidad del ozono en el disolvente y si el ozono se licúa se produce explosión.<br />
==Fuentes== <br />
* Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979<br />
* http://www.actualiatecnologia.com/soluciones/farmaceutica/ozonolisis<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/ozonolisis-alquenos.html<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquinos-teoria/alquinos-ozonolisis.html<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Ozon%C3%B3lisis&diff=1512117
Ozonólisis
2012-05-15T15:51:03Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ozonólisis |imagen= ozonolisis 0.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Nombre que recibe la reacción del ozono con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ozonólisis'''. Es el nombre que recibe la reacción del [[ozono]] con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos, por ejemplo la reacción de un [[alqueno]] ó [[alquino]] con una molécula de ozono.<br />
Existe un gran número de reacciones de compuestos orgánicos con el ozono así como la producción de ozónidos, la reacción del ozono para formar[[aldehídos]], [[dialdehídos]], [[ácidos carboxílicos]], etc. <br />
==Historia==<br />
El proceso de ozonólisis se utilizaba a gran escala para localizar la posición de los dobles enlaces de los compuestos etilénicos en las moléculas orgánicas. Eldescubrimiento de la reacción de ozonólisis se atribuye a Harries en 1903 . Actualmente, las técnicas espectroscópicas permiten análisis más potentes con cantidades de producto más pequeñas y sin destrucción. Esta reacción sirve para transformar los alquenos en[[cetona]]/ [[aldehído]]/[[ácido carboxílico]] en síntesis orgánica.<br />
La ozonólisis es un paso en la [[oxidación]] altamente efectivo en la tecnología del procesamiento orgánico.<br />
==Reacciones de Ozonólisis==<br />
La ozonólisis es la adición de la molécula de ozono completa (O3) al compuesto, es decir, los tres átomos de [[oxígeno]]; no es una sustitución de un elemento o una molécula en el compuesto, como es el caso de otras reacciones de oxidación.<br />
<br />
<br />
[[Archivo:File.png|200px|thumb|left|texto descriptivo]]<br />
<br />
El proceso es exotérmico y por tanto implica que, para mantener unas condiciones estables, es requisito imprescindible tener un eficiente sistema de refrigeración. Los ozónidos así formados son estables también sólo a una temperatura baja y requieren que tanto el reactor como el equipo de proceso posterior se mantengan a una temperatura por debajo del nivel de desintegración de los ozónidos.<br />
<br />
En estas reacciones se implica el uso del ozono en condiciones especiales, como rápidas reacciones cinéticas, materiales altamente inflamables y potencialmente[[explosivo]] s y con un gas tóxico. Basados en la experiencia en el diseño y utilización de sistemas de ozonólisis (no sólo desde el punto de vista científico) los parámetros más significativos a tener en cuenta a la hora de aplicar el proceso están siendo debatidos. <br />
<br />
Éstos parecen ser la elección del solvente, la temperatura del proceso, el diseño del reactor, el manejo de aerosoles, los efectos del ozono residual y el manejo de los gases de salida. Siempre que se aplique una correcta aproximación de la ingeniería química la ozonólisis es un económico oxidante alternativo en numerosos procesos químicos.<br />
<br />
Siempre que se aplique una correcta ingeniería química, la ozonólisis no debe ser considerada como un proceso exótico. Puede hacerse de forma segura y puede aplicarse como una económica alternativa oxidante en numerosos procesos químicos.<br />
<br />
<br />
El ozono es el único oxidante que puede emplearse en un sistema homogéneo que no implica añadir [[agua]]. Todos los demás oxidantes forman, además del producto deseado, subproductos que tienen que ser separados del producto, inmediatamente antes o después de los siguientes pasos del tratamiento. Por ejemplo, el[[peróxido de hidrógeno]] sólo puede utilizarse con agua que puede no ser beneficiosa para el proceso global si, en algún paso posterior del proceso, tiene que ser eliminada.<br />
==Mecanismo==<br />
Una molécula de ozono se liga a los [[carbono]]s de un doble enlace carbono-carbono para dar lugar a un monoozónido u ozónido primario. Este ozónido, muy inestable, se escinde en dos moléculas que reaccionan entre sí para dar una ozónido secundario.<br />
<br />
El ozónido, de carácter explosivo, se trata en general alrededor de -80 °C (193 K), y se separa en dos cetonas o aldehídos, según los sustituyentes iniciales de la[[olefina]] , y un átomo de oxigeno (que podrá reaccionar con los otros productos de la reacción, si no es capturado por ejemplo con dimetil sulfuro que dará dimetil sulfóxido (DMSO).<br />
<br />
<br />
Las reacciones son de reducción, con catalizadores de tipo hidrógeno H<sub>2</sub> o platino Pt (metal), o de oxidación con peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<br />
==Ozonólisis de alquenos== <br />
Los alquenos reaccionan con ozono para formar aldehídos, cetonas o mezclas de ambos después de una etapa de reducción.<br />
<br />
[[Archivo:File.png|200px|thumb|left|texto descriptivo]]<br />
<br />
<br />
La ozonólisis tiene lugar cuando cada carbono del alqueno se une a un oxígeno del ozono, el tercer oxígeno reacciona con el reductor.<br />
<br />
La ozonólisis es un método importante para preparar aldehídos y cetonas, pero también se puede utilizar como método analítico para determinar alquenos. Conocidos los productos de la ozonólisis se puede determinar la estructura del alqueno.<br />
<br />
[[Archivo:File.png|200px|thumb|left|texto descriptivo]]<br />
Determina la estructura del alqueno que produce ciclohexanona y metanal en relación equimolar al romper con ozono.<br />
<br />
El mecanismo de la ozonólisis consiste en una reacción 1,3-dipolar entre el ozono (dipolo) y un alqueno (dipolarófilo) para formar el molozónido que rompe mediante la retro-1.3-dipolar generando nuevos dipolo y dipolarófilo, que mediante una nueva 1,3-dipolar forman el ozónido. El ozónido rompe en la etapa de reducción dejando libres los carbonilos<br />
<br />
Otro mecanismo <br />
Ozonolisis<br />
Oxidación de alquenos con ozono<br />
El resultado global de la ozonólisis es la ruptura del doble enlace carbono-carbono de la molécula, el oxígeno se une a cada uno de los dos átomos que forman el doble enlace original formando aldehídos o cetonas.<br />
Mecanismo de la Ozonolisis<br />
La ozonolisis de alquenos consiste en una primera cicloadición 1,3-dipolar que genera el molozónido. La retro-1,3-dipolar rompe el molozónido y una nueva 1,3-dipolar genera un ozónido que se rompe para dar carbonilos y un átomo de oxígeno.<br />
Etapa 1. Formación del molozónido mediante 1,3-dipolar<br />
<br />
Etapa 2. Ruptura del molozonido mediante retro-1,3-dipolar<br />
<br />
Etapa 3. Formación del ozónido mediante 1,3-dipolar y reducción<br />
<br />
==Ozonólisis de Alquinos== <br />
Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos. En esta reacción se produce la ruptura del triple enlace, transformándose cada carbono del alquino en el grupo carboxílico.<br />
==Precauciones==<br />
El ozono es un compuesto bastante peligroso. Por una parte es tóxico, y por otras es explosivo. Por tanto hay que utilizar una campana de extracción bien ventilada y captar los efluentes a la fuente para su eliminación. Por otra parte, teniendo en cuenta su carácter explosivo, hay que evitar una alta concentración de ozono y por tanto evitar enfriar demasiado el medio de reacción ya que aumenta la solubilidad del ozono en el disolvente y si el ozono se licúa se produce explosión.<br />
==Fuentes== <br />
* Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979<br />
* http://www.actualiatecnologia.com/soluciones/farmaceutica/ozonolisis<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/ozonolisis-alquenos.html<br />
* http://www.quimicaorganica.org/alquinos-teoria/alquinos-ozonolisis.html<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
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Ozonólisis
2012-05-15T15:10:02Z
<p>Amancio2jc: Página creada con '{{Desarrollo}} {{Definición |nombre= Ozonólisis |imagen= ozonolisis 0.jpg |tamaño=140px ×200px |concepto= Nombre que se le da a la reacción del ozono con compuestos orgáni...'</p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ozonólisis |imagen= ozonolisis 0.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Nombre que se le da a la reacción del ozono con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ozonólisis'''. Es el nombre que se le da a la reacción del [[ozono]] con compuestos orgánicos disueltos en un solvente y a través de la cual se forman los ozónidos, por ejemplo la reacción de un [[alqueno]] ó [[alquino]] con una molécula de ozono.<br />
La ozonólisis es un paso en la [[oxidación]] altamente efectivo en la tecnología del procesamiento orgánico. Existe un gran número de reacciones de compuestos orgánicos con el ozono así como la producción de ozónidos, la reacción del ozono para formar[[aldehídos]], [[dialdehídos]], [[ácidos carboxílicos]], etc. <br />
==Historia==<br />
El proceso de ozonólisis se utilizaba a gran escala para localizar la posición de los dobles enlaces de los compuestos etilénicos en las moléculas orgánicas. Eldescubrimiento de la reacción de ozonólisis se atribuye a Harries en 1903 . Actualmente, las técnicas espectroscópicas permiten análisis más potentes con cantidades de producto más pequeñas y sin destrucción. Esta reacción sirve para transformar los alquenos en[[cetona]]/ [[aldehído]]/[[ácido carboxílico]] en síntesis orgánica. <br />
==Reacciones de Ozonólisis==<br />
La ozonólisis es la adición de la molécula de ozono completa (O3) al compuesto, es decir, los tres átomos de [[oxígeno]]; no es una sustitución de un elemento o una molécula en el compuesto, como es el caso de otras reacciones de oxidación. <br />
[[Archivo:File.png|200px|thumb|left|texto descriptivo]]<br />
El proceso es exotérmico y por tanto implica que, para mantener unas condiciones estables, es requisito imprescindible tener un eficiente sistema de refrigeración. Los ozónidos así formados son estables también sólo a una temperatura baja y requieren que tanto el reactor como el equipo de proceso posterior se mantengan a una temperatura por debajo del nivel de desintegración de los ozónidos.<br />
<br />
En estas reacciones se implica el uso del ozono en condiciones especiales, como rápidas reacciones cinéticas, materiales altamente inflamables y potencialmente[[explosivo]] s y con un gas tóxico. Basados en la experiencia en el diseño y utilización de sistemas de ozonólisis (no sólo desde el punto de vista científico) los parámetros más significativos a tener en cuenta a la hora de aplicar el proceso están siendo debatidos. <br />
<br />
Éstos parecen ser la elección del solvente, la temperatura del proceso, el diseño del reactor, el manejo de aerosoles, los efectos del ozono residual y el manejo de los gases de salida. Siempre que se aplique una correcta aproximación de la ingeniería química la ozonólisis es un económico oxidante alternativo en numerosos procesos químicos.<br />
<br />
Siempre que se aplique una correcta ingeniería química, la ozonólisis no debe ser considerada como un proceso exótico. Puede hacerse de forma segura y puede aplicarse como una económica alternativa oxidante en numerosos procesos químicos.<br />
<br />
El ozono es el único oxidante que puede emplearse en un sistema homogéneo que no implica añadir [[agua]]. Todos los demás oxidantes forman, además del producto deseado, subproductos que tienen que ser separados del producto, inmediatamente antes o después de los siguientes pasos del tratamiento. Por ejemplo, el[[peróxido de hidrógeno]] sólo puede utilizarse con agua que puede no ser beneficiosa para el proceso global si, en algún paso posterior del proceso, tiene que ser eliminada.<br />
==Mecanismo==<br />
Una molécula de ozono se liga a los [[carbono]]s de un doble enlace carbono-carbono para dar lugar a un monoozónido u ozónido primario. Este ozónido, muy inestable, se escinde en dos moléculas que reaccionan entre sí para dar una ozónido secundario.<br />
El ozónido, de carácter explosivo, se trata en general alrededor de -80 °C (193 K), y se separa en dos cetonas o aldehídos, según los sustituyentes iniciales de la[[olefina]] , y un átomo de oxigeno (que podrá reaccionar con los otros productos de la reacción, si no es capturado por ejemplo con dimetil sulfuro que dará dimetil sulfóxido (DMSO).<br />
<br />
Las reacciones son de reducción, con catalizadores de tipo hidrógeno H<sub>2</sub> o platino Pt (metal), o de oxidación con peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<br />
==Ozonólisis de alquenos== <br />
Los alquenos reaccionan con ozono para formar aldehídos, cetonas o mezclas de ambos después de una etapa de reducción.<br />
<br />
La ozonólisis tiene lugar cuando cada carbono del alqueno se une a un oxígeno del ozono, el tercer oxígeno reacciona con el reductor.<br />
<br />
La ozonólisis es un método importante para preparar aldehídos y cetonas, pero también se puede utilizar como método analítico para determinar alquenos. Conocidos los productos de la ozonólisis se puede determinar la estructura del alqueno.<br />
Determina la estructura del alqueno que produce ciclohexanona y metanal en relación equimolar al romper con ozono.<br />
<br />
El mecanismo de la ozonólisis consiste en una reacción 1,3-dipolar entre el ozono (dipolo) y un alqueno (dipolarófilo) para formar el molozónido que rompe mediante la retro-1.3-dipolar generando nuevos dipolo y dipolarófilo, que mediante una nueva 1,3-dipolar forman el ozónido. El ozónido rompe en la etapa de reducción dejando libres los carbonilos<br />
<br />
Otro mecanismo <br />
Ozonolisis<br />
Oxidación de alquenos con ozono<br />
El resultado global de la ozonólisis es la ruptura del doble enlace carbono-carbono de la molécula, el oxígeno se une a cada uno de los dos átomos que forman el doble enlace original formando aldehídos o cetonas.<br />
Mecanismo de la Ozonolisis<br />
La ozonolisis de alquenos consiste en una primera cicloadición 1,3-dipolar que genera el molozónido. La retro-1,3-dipolar rompe el molozónido y una nueva 1,3-dipolar genera un ozónido que se rompe para dar carbonilos y un átomo de oxígeno.<br />
Etapa 1. Formación del molozónido mediante 1,3-dipolar<br />
<br />
Etapa 2. Ruptura del molozonido mediante retro-1,3-dipolar<br />
<br />
Etapa 3. Formación del ozónido mediante 1,3-dipolar y reducción<br />
<br />
==Ozonólisis de Alquinos== <br />
Los alquinos reaccionan con ozono para formar ácidos carboxílicos. En esta reacción se produce la ruptura del triple enlace, transformándose cada carbono del alquino en el grupo carboxílico.<br />
==Precauciones==<br />
El ozono es un compuesto bastante peligroso. Por una parte es tóxico, y por otras es explosivo. Por tanto hay que utilizar una campana de extracción bien ventilada y captar los efluentes a la fuente para su eliminación. Por otra parte, teniendo en cuenta su carácter explosivo, hay que evitar una alta concentración de ozono y por tanto evitar enfriar demasiado el medio de reacción ya que aumenta la solubilidad del ozono en el disolvente y si el ozono se licúa se produce explosión.<br />
==Fuentes== <br />
http://www.actualiatecnologia.com/soluciones/farmaceutica/ozonolisis<br />
http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/ozonolisis-alquenos.html<br />
http://www.quimicaorganica.org/alquinos-teoria/alquinos-ozonolisis.html<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=%C3%81cido_gliox%C3%ADlico&diff=1511666
Ácido glioxílico
2012-05-15T13:44:23Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Definición<br />
|nombre= Ácido glioxílico |imagen= Acido glioxílico monohidrato.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Es un hidroxiácido que participa en el metabolismo intermediario, obteniéndose a partir del catabolismo de los nucleótidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ácido glioxílico'''. Es un hidroxiácido que participa en el metabolismo intermediario, obteniéndose a partir del catabolismo de los nucleótidos (OH)<sub>2</sub> - COOH.<br />
==Propiedades físicas==<br />
* La solución acuosa de este producto es amarillo claro transparente.<br />
* Soluble en [[agua]] y poco soluble en [[etanol]] y [[éter]]. <br />
* Insoluble en solventes aromáticos de los [[ésteres]]<br />
* Fórmula molecular: C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>O<sub>3</sub><br />
* Peso molecular ácido Oxo-acético: 74.04 <br />
* CAS No. 298-12-4 <br />
* Densidad: 1.342g/ml <br />
* Glioxal: 1.5% máximos <br />
* HNO<sub>3</sub>: 0.2% máximo <br />
==Ciclo del ácido glioxílico== <br />
Ciclo bioquímico particular que se verifica en ciertos microorganismos y plantas jóvenes. Es una modificación del ciclo del ácido tricarboxílico que se da cuando el acetato se requiere como fuente de [[energía]] y como elemento plástico.<br />
===Descripción===<br />
Producto de la degradación de glicocola en un proceso de aminación llevado a cabo por una enzima llamada [[flavoproteína]] que contiene FAD, que posee la capacidad para actuar sobre la sarcosina convirtiéndola en metilamina y ácido glioxílico.<br />
Reacciones en las que participa (se indica la ruta metabólica):<br />
<br />
{| class="wikitable" border="1" <br />
|-<br />
! Precursor/es<br />
! Enzima / Proceso<br />
! Producto/s<br />
! Ciclo<br />
|-<br />
!<div align="left"> 4 - hidroxiprolina<br />
! Deshidrogenasa <br />
! Ácido glioxílico Alanina<br />
! Ciclo glutámico - alanina<br />
|-<br />
! colspan=4|<br />
<div align="left">Hasta la obtención de la [[alanina]] y el ácido glioxílico, hay procesos de síntesis intermedios en los que entran productos como NAD+ y agua, y aparece como producto el NADH-H+.<br />
|- <br />
|}<br />
==Aplicaciones== <br />
Es utilizado como material para la vainillina metílica, vainillina de etilo en industria del sabor; utilizado como intermedio para el [[atenolol]], D-hydroxybenzeneglycin, el antibiótico del broadspectrum, la [[amoxicilina]] (tomada oral), el acetophenone,, el [[aminoácido]].<br />
<br />
Como intermedio del material del [[barniz]], los tintes, el [[plástico]], agroquímico, el allantoin y diariamente utiliza el producto químico etc.<br />
==Efectos sobre la salud==<br />
Es metabolizado en el [[hígado]] por la alcoholdeshidrogenasa. La toxicidad es debida a sus metabolitos (acido glioxílico, [[ácido oxálico]], [[aldehído]]s). Se bloquea el ciclo del [[ácido cítrico]] (con lo que se origina una acidosis láctica) y hay una quelación del calcio con precipitación renal de cristales de [[oxalato de calcio]]. La dosis letal es de 1 ml/Kg.<br />
<br />
La sintomatología es tardía (a veces hasta 72 horas): síndrome neurológico, insuficiencia renal aguda y acidosis metabólica hiperosmolar. Hay trastornos digestivos (náuseas, vómitos, dolor abdominal).<br />
Neurológicos: (somnolencia, coma hipotónico o crisis convulsivas, edema cerebral), alteraciones cardiovasculares (hipotensión, taquicardia, alteraciones de la conducción), trastornos respiratorios (polipnea por la acidosis metabólica, depresión respiratoria), insuficiencia renal aguda, anomalias analíticas (hiperglucemia, hiperosmolaridad, aumentan los niveles sanguíneos de creatinina y disminuye el [[calcio]]).<br />
==Fuentes== <br />
* Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979<br />
* Diccionario Enciclopédico Vox 1. © 2009 Larousse Editorial, S.L.<br />
* http://efectoenergia.wordpress.com/tag/acido-glioxilico/<br />
* http://www.textoscientificos.com/quimica/textoscientificos.com<br />
<br />
<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
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Ácido glioxílico
2012-05-15T13:43:53Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ácido glioxílico |imagen= Acido glioxílico monohidrato.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Es un hidroxiácido que participa en el metabolismo intermediario, obteniéndose a partir del catabolismo de los nucleótidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ácido glioxílico'''. Es un hidroxiácido que participa en el metabolismo intermediario, obteniéndose a partir del catabolismo de los nucleótidos (OH)<sub>2</sub> - COOH.<br />
==Propiedades físicas==<br />
* La solución acuosa de este producto es amarillo claro transparente.<br />
* Soluble en [[agua]] y poco soluble en [[etanol]] y [[éter]]. <br />
* Insoluble en solventes aromáticos de los [[ésteres]]<br />
* Fórmula molecular: C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>O<sub>3</sub><br />
* Peso molecular ácido Oxo-acético: 74.04 <br />
* CAS No. 298-12-4 <br />
* Densidad: 1.342g/ml <br />
* Glioxal: 1.5% máximos <br />
* HNO<sub>3</sub>: 0.2% máximo <br />
==Ciclo del ácido glioxílico== <br />
Ciclo bioquímico particular que se verifica en ciertos microorganismos y plantas jóvenes. Es una modificación del ciclo del ácido tricarboxílico que se da cuando el acetato se requiere como fuente de [[energía]] y como elemento plástico.<br />
===Descripción===<br />
Producto de la degradación de glicocola en un proceso de aminación llevado a cabo por una enzima llamada [[flavoproteína]] que contiene FAD, que posee la capacidad para actuar sobre la sarcosina convirtiéndola en metilamina y ácido glioxílico.<br />
Reacciones en las que participa (se indica la ruta metabólica):<br />
<br />
{| class="wikitable" border="1" <br />
|-<br />
! Precursor/es<br />
! Enzima / Proceso<br />
! Producto/s<br />
! Ciclo<br />
|-<br />
!<div align="left"> 4 - hidroxiprolina<br />
! Deshidrogenasa <br />
! Ácido glioxílico Alanina<br />
! Ciclo glutámico - alanina<br />
|-<br />
! colspan=4|<br />
<div align="left">Hasta la obtención de la [[alanina]] y el ácido glioxílico, hay procesos de síntesis intermedios en los que entran productos como NAD+ y agua, y aparece como producto el NADH-H+.<br />
|- <br />
|}<br />
==Aplicaciones== <br />
Es utilizado como material para la vainillina metílica, vainillina de etilo en industria del sabor; utilizado como intermedio para el [[atenolol]], D-hydroxybenzeneglycin, el antibiótico del broadspectrum, la [[amoxicilina]] (tomada oral), el acetophenone,, el [[aminoácido]].<br />
<br />
Como intermedio del material del [[barniz]], los tintes, el [[plástico]], agroquímico, el allantoin y diariamente utiliza el producto químico etc.<br />
==Efectos sobre la salud==<br />
Es metabolizado en el [[hígado]] por la alcoholdeshidrogenasa. La toxicidad es debida a sus metabolitos (acido glioxílico, [[ácido oxálico]], [[aldehído]]s). Se bloquea el ciclo del [[ácido cítrico]] (con lo que se origina una acidosis láctica) y hay una quelación del calcio con precipitación renal de cristales de [[oxalato de calcio]]. La dosis letal es de 1 ml/Kg.<br />
<br />
La sintomatología es tardía (a veces hasta 72 horas): síndrome neurológico, insuficiencia renal aguda y acidosis metabólica hiperosmolar. Hay trastornos digestivos (náuseas, vómitos, dolor abdominal).<br />
Neurológicos: (somnolencia, coma hipotónico o crisis convulsivas, edema cerebral), alteraciones cardiovasculares (hipotensión, taquicardia, alteraciones de la conducción), trastornos respiratorios (polipnea por la acidosis metabólica, depresión respiratoria), insuficiencia renal aguda, anomalias analíticas (hiperglucemia, hiperosmolaridad, aumentan los niveles sanguíneos de creatinina y disminuye el [[calcio]]).<br />
==Fuentes== <br />
* Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979<br />
* Diccionario Enciclopédico Vox 1. © 2009 Larousse Editorial, S.L.<br />
* http://efectoenergia.wordpress.com/tag/acido-glioxilico/<br />
* http://www.textoscientificos.com/quimica/textoscientificos.com<br />
<br />
<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
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Ácido adípico
2012-05-15T13:27:10Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Definición<br />
|nombre= Ácido adípico |imagen= Acido adípico.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Es un hidroxiácido que participa en el [[metabolismo]] intermediario, obteniéndose a partir del catabolismo de los nucleótidos.<br />
}}<div align="justify">'''Ácido adípico''' o ''ácido 1,6-hexanodioico''. Es un compuesto orgánico de fórmula (CH<sub>2</sub>)<sub>4</sub>(CO<sub>2</sub>H)<sub>2</sub>; el ácido dicarboxílico más importante desde la perspectiva industrial.<br />
A pesar de su nombre (del Latín adipis, grasa corporal), este ácido no es constituyente de grasas naturales, pero sí se encuentra como producto de degradación oxidativa de aceites.<br />
==Propiedades físicas== <br />
El ácido adípico tiene una masa molar de 146,1g. y está constituido por [[carbono]], [[hidrógeno]] y [[oxígeno]]. Una muestra de 3,276g. de éste contiene 1,615g. de carbono y 0,226g de hidrógeno. De acuerdo a esta información la fórmula molecular de ácido adípico puede ser: <br />
<br />
a) C<sub>5</sub>H<sub>22</sub>O<sub>4</sub><br />
<br />
b) C<sub>6</sub>H<sub>10</sub>O<sub>4</sub> <br />
<br />
c) C<sub>6</sub>H<sub>26</sub>O<sub>3</sub> <br />
<br />
d) C<sub>7</sub>H<sub>14</sub>O<sub>3</sub><br />
<br />
El ácido adípico también se conoce como hexanodioico ácido; 1, 4-butanodicarboxílico ácido. <br />
* Apariencia: Polvo cristalino blanco. <br />
* Olor: Inodoro. <br />
* Solubilidad: Ligeramente soluble en [[agua]]. <br />
* Densidad: 1.36 <br />
* pH: 3.2 (0.1% soln. aq.) @ 25 º C <br />
* % de volátiles por volumen @ 21 º C (70 º F): 0 <br />
* Punto de Ebullición: 337 º C (639 º F) @ 760 mm Hg (descompone) <br />
* Punto de Fusión: 152 º C (306 º F) <br />
* Densidad de Vapor ([[Aire]]=1): 5.04 <br />
* Presión de Vapor (mm Hg): 1 @ 159.5 º C (320 º F) <br />
* CAS No.: 124-04-9 <br />
* Peso Molecular: 146.14 <br />
* Fórmula Química: C<sub>6</sub>H<sub>10</sub>O<sub>4</sub> <br />
* Clave del Producto: A0074, A0075, A0076<br />
Anualmente se producen unos 2,500 millones de kilogramos de este polvo blanco cristalino, principalmente como un precursor de la producción del [[nylon]]. El ácido adípico en raras ocasiones se hace presente en la [[naturaleza]].<br />
==Propiedades químicas==<br />
===Mecanismo de reacción para la producción de nylón ===<br />
[[imagen:mecanismo de reacción.gif]]<br />
<br />
==Obtención== <br />
Se obtuvo por Dieterle mediante la oxidación del [[aceite de ricino]] con [[ácido nítrico]]. <br />
Fue sintetizado en 1902 a partir de bromuro de tetrametileno. Históricamente, el ácido adípico ha sido preparado de diferentes formas usando oxidación. Actualmente este ácido es producido por la mezcla de [[ciclohexanol]] y [[ciclohexanona]] llamada "[[aceite]] KA", que proviene de la abreviación "ketone-[[alcohol]]" ("[[cetona]]-alcohol"). El aceite KA es oxidado con ácido nítrico para procesar el ácido adípico. <br />
<br />
Al comienzo de la reacción el ciclohexanol es convertido en cetona, liberando [[óxido nitroso]]:<br />
<br />
HOC<sub>6</sub>H<sub>11</sub> + HNO<sub>3</sub> → OC<sub>6</sub>H<sub>10</sub> + HNO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O<br />
<br />
Entre sus varias reacciones, el ciclohexano se torna nitroso, determinando la etapa para la escisión del enlace C-C:<br />
<br />
HNO<sub>2</sub> + HNO<sub>3</sub> → NO+NO<sub>3</sub>- + H<sub>2</sub>O<br />
<br />
OC<sub>6</sub>H<sub>10</sub> + NO+ → OC<sub>6</sub>H<sub>9</sub>-2-NO + H+<br />
<br />
Entre los productos derivados del método se incluyen a los ácidos glutáricos y succínicos.<br />
<br />
Procesos relacionados comienzan a partir de ciclohexanol, el cual es obtenido de la hidrogenación del [[fenol]].<br />
==Métodos alternativos de producción==<br />
Muchos métodos se han desarrollado por la carbonilación de butadieno. Por ejemplo, hidrocarboxilación procede de la siguiente forma:<br />
<br />
CH<sub>2</sub>=CHCH=CH<sub>2</sub> + 2 CO + 2 H<sub>2</sub>O → HO<sub>2</sub>C(CH<sub>2</sub>)4CO<sub>2</sub>H<br />
==Aplicaciones==<br />
El Ácido adípico es un compuesto químico utilizado para reticulado de emulsiones basadas en agua, y para el procesamiento de fibras. Puede ser también usada como endurecedor de algunos poliepóxidos.<br />
La mayor parte de los 2.5 billones kg de ácido adípico producido anualmente es utilizado como un monómero para la producción de nylon por una reacción de policondensación formando nylon 6,6. <br />
Es un compuesto ampliamente utilizado en la industria de telas sintéticas.<br />
<br />
Otra de las más relevantes aplicaciones involucran también [[polímero]]s, con lo cual el monómero utilizado en la producción de poliuretano y sus [[éster]]es son plastificadores, especialmente en los PVC.<br />
Se utiliza en la Industria de la metalurgia, como agente de [[precipitación]] y de resolución para el oído raro.<br />
* Industria ligera: quitando productos del blanqueo del moho del [[cuero]], la [[madera]] y el [[aluminio]] etc. <br />
* Industria de impresión: Agente de teñido <br />
* Industria de la medicina: Para hacer el ácido clorhídrico etc. <br />
* Otros: Como agente y reactivo de laboratorio, el activador de los solventes y materias primas para la industria química<br />
<br />
Cantidades pequeñas pero significativas de ácido adípico se utilizan como ingrediente en las comidas como un aromatizante, aunque también ayuda de gelificación. Excelente en [[alimento]]s.<br />
==Efectos para la salud==<br />
El ácido adípico, al igual que la mayoría de ácidos carboxílicos, es un leve irritante para la [[piel]], los [[ojos]] y tracto respiratorio. Mientras que es levemente tóxico, con una DL50 de 3600 mg/kg por ingestión oral, para las [[ratas]]. <br />
Puede formar concentraciones de polvo [[combustible]]s en el aire. <br />
===Toxicidad ambiental===<br />
Cuando es liberado al [[suelo]], este material puede biodegradar a una dimensión moderada. Cuando es liberado en el [[suelo]], este material no se espera que se evapore significativamente. Cuando es liberado en el agua, este material se espera que rapidamente biodegrade. Cuando es liberado en el aire, este material puede ser moderadamente biodegradado por reaccion con radicales hidroxilo producidos fotoquímicamente.<br />
<br />
==Fuentes== <br />
* http://www.esacademic.com/dic.nsf/es_mediclopedia/47059/polvo<br />
* http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ad%C3%ADpico <br />
* http://espanol.answers.yahoo.com/question/index<br />
<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Usuaria:Amancio2jc&diff=1511610
Usuaria:Amancio2jc
2012-05-15T13:21:13Z
<p>Amancio2jc: /* Temas variados */</p>
<hr />
<div>{{Ficha_Usuario_(avanzada)<br />
|imagen=Amancio_Leonor.jpg<br />
|apellidos= Torres Rosabal <br />
|nombre= Leonor<br />
|nivel= Universitario<br />
|título= Licenciada en educación Especialidad Química<br />
|postgrado= Maestría en nuevas tecnologías para la educación. <br />
|temas= Variados<br />
|institución= [[Joven Club de Computación y Electrónica 2]]<br />
|municipio= Amancio<br />
|provincia= Las tunas<br />
|país= Cuba<br />
|seguimiento= Si<br />
|colaboradores=}}<br />
<div align="justify"> <br />
Soy Leonor Torres Rosabal, encargada de publicar artículos en la encicopledia cubana Ecured, con el objetivo de aportar información sobre la historia de la comunidad y otras temáticas de interés, para contribuir al desarrollo de una cultura integral.<br />
<br />
Trabajo en el Joven Club de Computación y Electrónica "Amancio II", Situado en la Av. Sergio Reynó Reina # 94 B, Reparto La Carretera, creado el 4 de abril de 2001.<br> <br />
<br />
==Constribuciones==<br />
<br />
===Consejo Popular===<br />
<br />
*[[La_Carretera_(Amancio)]]<br />
<br />
===Localidades===<br />
*[[Amancio|Amancio ( Municipio)]] <br />
*[[San Alberto (Amancio)| San Alberto]] <br />
<br />
===Temas variados===<br />
#[[Amancio Rodríguez Herrero|Amancio Rodríguez Herrero]] <br />
#[[Aversión sexual]]<br />
#[[Instrumentos de nivelación]]<br />
#[[Dureza del agua]]<br />
#[[Carbón mineral]]<br />
#[[Ley de Avogadro]]<br />
#[[Pasta de Chocolate]]<br />
#[[Convivencia]]<br />
#[[Helado de Chocolate]]<br />
#[[Panecitos de mantequilla]]<br />
#[[Violencia contra la Mujer]]<br />
#[[Sacarina]]<br />
#[[Macizo_montañoso]]<br />
#[[Ácido_Cítrico]]<br />
#[[Efecto_estroboscópico]]<br />
#[[Joseph Priestley]]<br />
#[[Evolución de las especies]]<br />
#[[Fibra_química]]<br />
#[[Alusil]]<br />
#[[Materiales plásticos]]<br />
#[[Caucho sintético]]<br />
#[[Impresión en color]]<br />
#[[Butadieno]]<br />
#[[Hidróxido de magnesio]]<br />
#[[Óxido_de_magnesio]]<br />
#[[Cloruro de Plata]]<br />
#[[Óxido_de_Cobre_(II)]]<br />
#[[Fenilamina]]<br />
#[[Furfural]]<br />
#[[Furano]]<br />
#[[Tiofeno]]<br />
#[[Ricardo Arias Espinosa]]<br />
#[[Licuefacción]]<br />
#[[Cicloalcano]]<br />
#[[Ácido_maleico]]<br />
#[[Ácido_biliar]]<br />
#[[Ácido_glioxílico]]<br />
#[[Ácido_adípico]]<br />
<br />
== '''Proyectos''' ==<br />
*Historia de la educación en Amancio<br />
== '''Colaboradores''' ==<br />
Orlando Torres: Historiador del municipio Amancio <br />
</div></div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Archivo:Mecanismo_de_reacci%C3%B3n.gif&diff=1506518
Archivo:Mecanismo de reacción.gif
2012-05-10T15:44:43Z
<p>Amancio2jc: subió una nueva versión de «Archivo:Mecanismo de reacción.gif»: Revertido a la versión subida el 10 may 2012 a las 15:24</p>
<hr />
<div>== Sumario ==<br />
<br />
== Estado de copyright: ==<br />
<br />
== Fuente: ==</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Archivo:Mecanismo_de_reacci%C3%B3n.gif&diff=1506456
Archivo:Mecanismo de reacción.gif
2012-05-10T15:25:35Z
<p>Amancio2jc: subió una nueva versión de «Archivo:Mecanismo de reacción.gif»</p>
<hr />
<div>== Sumario ==<br />
<br />
== Estado de copyright: ==<br />
<br />
== Fuente: ==</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Archivo:Mecanismo_de_reacci%C3%B3n.gif&diff=1506449
Archivo:Mecanismo de reacción.gif
2012-05-10T15:24:27Z
<p>Amancio2jc: subió una nueva versión de «Archivo:Mecanismo de reacción.gif»</p>
<hr />
<div>== Sumario ==<br />
<br />
== Estado de copyright: ==<br />
<br />
== Fuente: ==</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=%C3%81cido_ad%C3%ADpico&diff=1506431
Ácido adípico
2012-05-10T15:21:40Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ácido adípico |imagen= Acido adípico.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Es un hidroxiácido que participa en el [[metabolismo]] intermediario, obteniéndose a partir del catabolismo de los nucleótidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
El ácido adípico o ácido 1,6-hexanodioico. Es un compuesto orgánico de fórmula (CH<sub>2</sub>)<sub>4</sub>(CO<sub>2</sub>H)<sub>2</sub>; el ácido dicarboxílico más importante desde la perspectiva industrial.<br />
A pesar de su nombre (del Latín adipis, grasa corporal), este ácido no es constituyente de grasas naturales, pero sí se encuentra como producto de degradación oxidativa de aceites.<br />
==Propiedades físicas== <br />
El ácido adípico tiene una masa molar de 146,1g. y está constituido por [[carbono]], [[hidrógeno]] y [[oxígeno]]. Una muestra de 3,276g. de éste contiene 1,615g. de carbono y 0,226g de hidrógeno. De acuerdo a esta información la fórmula molecular de ácido adípico puede ser: <br />
<br />
a) C<sub>5</sub>H<sub>22</sub>O<sub>4</sub><br />
<br />
b) C<sub>6</sub>H<sub>10</sub>O<sub>4</sub> <br />
<br />
c) C<sub>6</sub>H<sub>26</sub>O<sub>3</sub> <br />
<br />
d) C<sub>7</sub>H<sub>14</sub>O<sub>3</sub><br />
<br />
El ácido adípico también se conoce como hexanodioico ácido; 1, 4-butanodicarboxílico ácido. <br />
* Apariencia: Polvo cristalino blanco. <br />
* Olor: Inodoro. <br />
* Solubilidad: Ligeramente soluble en [[agua]]. <br />
* Densidad: 1.36 <br />
* pH: 3.2 (0.1% soln. aq.) @ 25 º C <br />
* % de volátiles por volumen @ 21 º C (70 º F): 0 <br />
* Punto de Ebullición: 337 º C (639 º F) @ 760 mm Hg (descompone) <br />
* Punto de Fusión: 152 º C (306 º F) <br />
* Densidad de Vapor ([[Aire]]=1): 5.04 <br />
* Presión de Vapor (mm Hg): 1 @ 159.5 º C (320 º F) <br />
* CAS No.: 124-04-9 <br />
* Peso Molecular: 146.14 <br />
* Fórmula Química: C<sub>6</sub>H<sub>10</sub>O<sub>4</sub> <br />
* Clave del Producto: A0074, A0075, A0076<br />
Anualmente se producen unos 2,500 millones de kilogramos de este polvo blanco cristalino, principalmente como un precursor de la producción del [[nylon]]. El ácido adípico en raras ocasiones se hace presente en la [[naturaleza]].<br />
==Propiedades químicas==<br />
===Mecanismo de reacción para la producción de nylón ===<br />
[[imagen:mecanismo de reacción.gif]]<br />
<br />
==Obtención== <br />
Se obtuvo por Dieterle mediante la oxidación del [[aceite de ricino]] con [[ácido nítrico]]. <br />
Fue sintetizado en 1902 a partir de bromuro de tetrametileno. Históricamente, el ácido adípico ha sido preparado de diferentes formas usando oxidación. Actualmente este ácido es producido por la mezcla de [[ciclohexanol]] y [[ciclohexanona]] llamada "[[aceite]] KA", que proviene de la abreviación "ketone-[[alcohol]]" ("[[cetona]]-alcohol"). El aceite KA es oxidado con ácido nítrico para procesar el ácido adípico. <br />
<br />
Al comienzo de la reacción el ciclohexanol es convertido en cetona, liberando [[óxido nitroso]]:<br />
<br />
HOC<sub>6</sub>H<sub>11</sub> + HNO<sub>3</sub> → OC<sub>6</sub>H<sub>10</sub> + HNO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O<br />
<br />
Entre sus varias reacciones, el ciclohexano se torna nitroso, determinando la etapa para la escisión del enlace C-C:<br />
<br />
HNO<sub>2</sub> + HNO<sub>3</sub> → NO+NO<sub>3</sub>- + H<sub>2</sub>O<br />
<br />
OC<sub>6</sub>H<sub>10</sub> + NO+ → OC<sub>6</sub>H<sub>9</sub>-2-NO + H+<br />
<br />
Entre los productos derivados del método se incluyen a los ácidos glutáricos y succínicos.<br />
<br />
Procesos relacionados comienzan a partir de ciclohexanol, el cual es obtenido de la hidrogenación del [[fenol]].<br />
==Métodos alternativos de producción==<br />
Muchos métodos se han desarrollado por la carbonilación de butadieno. Por ejemplo, hidrocarboxilación procede de la siguiente forma:<br />
<br />
CH<sub>2</sub>=CHCH=CH<sub>2</sub> + 2 CO + 2 H<sub>2</sub>O → HO<sub>2</sub>C(CH<sub>2</sub>)4CO<sub>2</sub>H<br />
==Aplicaciones==<br />
El Ácido adípico es un compuesto químico utilizado para reticulado de emulsiones basadas en agua, y para el procesamiento de fibras. Puede ser también usada como endurecedor de algunos poliepóxidos.<br />
La mayor parte de los 2.5 billones kg de ácido adípico producido anualmente es utilizado como un monómero para la producción de nylon por una reacción de policondensación formando nylon 6,6. <br />
Es un compuesto ampliamente utilizado en la industria de telas sintéticas.<br />
<br />
<br />
Otra de las más relevantes aplicaciones involucran también [[polímero]]s, con lo cual el monómero utilizado en la producción de poliuretano y sus [[éster]]es son plastificadores, especialmente en los PVC.<br />
Se utiliza en la Industria de la metalurgia, como agente de [[precipitación]] y de resolución para el oído raro.<br />
* Industria ligera: quitando productos del blanqueo del moho del [[cuero]], la [[madera]] y el [[aluminio]] etc. <br />
* Industria de impresión: Agente de teñido <br />
* Industria de la medicina: Para hacer el ácido clorhídrico etc. <br />
* Otros: Como agente y reactivo de laboratorio, el activador de los solventes y materias primas para la industria química<br />
<br />
Cantidades pequeñas pero significativas de ácido adípico se utilizan como ingrediente en las comidas como un aromatizante, aunque también ayuda de gelificación. Excelente en [[alimento]]s.<br />
==Efectos para la salud==<br />
El ácido adípico, al igual que la mayoría de ácidos carboxílicos, es un leve irritante para la [[piel]], los [[ojos]] y tracto respiratorio. Mientras que es levemente tóxico, con una DL50 de 3600 mg/kg por ingestión oral, para las [[ratas]]. <br />
Puede formar concentraciones de polvo [[combustible]]s en el aire. <br />
===Toxicidad ambiental===<br />
Cuando es liberado al [[suelo]], este material puede biodegradar a una dimensión moderada. Cuando es liberado en el [[suelo]], este material no se espera que se evapore significativamente. Cuando es liberado en el agua, este material se espera que rapidamente biodegrade. Cuando es liberado en el aire, este material puede ser moderadamente biodegradado por reaccion con radicales hidroxilo producidos fotoquímicamente.<br />
<br />
==Fuentes== <br />
* http://www.esacademic.com/dic.nsf/es_mediclopedia/47059/polvo<br />
* http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ad%C3%ADpico <br />
* http://espanol.answers.yahoo.com/question/index<br />
<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Archivo:Mecanismo_de_reacci%C3%B3n.gif&diff=1506299
Archivo:Mecanismo de reacción.gif
2012-05-10T14:52:55Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>== Sumario ==<br />
<br />
== Estado de copyright: ==<br />
<br />
== Fuente: ==</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Archivo:Acido_ad%C3%ADpico.jpg&diff=1506094
Archivo:Acido adípico.jpg
2012-05-10T13:59:58Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>== Sumario ==<br />
<br />
== Estado de copyright: ==<br />
<br />
== Fuente: ==</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=%C3%81cido_ad%C3%ADpico&diff=1506072
Ácido adípico
2012-05-10T13:50:23Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ácido adípico |imagen= Acido adípico.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Es un hidroxiácido que participa en el [[metabolismo]] intermediario, obteniéndose a partir del catabolismo de los nucleótidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
El ácido adípico o ácido 1,6-hexanodioico. Es un compuesto orgánico de fórmula (CH<sub>2</sub>)<sub>4</sub>(CO<sub>2</sub>H)<sub>2</sub>; el ácido dicarboxílico más importante desde la perspectiva industrial.<br />
A pesar de su nombre (del Latín adipis, grasa corporal), este ácido no es constituyente de grasas naturales, pero sí se encuentra como producto de degradación oxidativa de aceites.<br />
==Propiedades físicas== <br />
El ácido adípico tiene una masa molar de 146,1g. y está constituido por [[carbono]], [[hidrógeno]] y [[oxígeno]]. Una muestra de 3,276g. de éste contiene 1,615g. de carbono y 0,226g de hidrógeno. De acuerdo a esta información la fórmula molecular de ácido adípico puede ser: <br />
<br />
a) C<sub>5</sub>H<sub>22</sub>O<sub>4</sub><br />
<br />
b) C<sub>6</sub>H<sub>10</sub>O<sub>4</sub> <br />
<br />
c) C<sub>6</sub>H<sub>26</sub>O<sub>3</sub> <br />
<br />
d) C<sub>7</sub>H<sub>14</sub>O<sub>3</sub><br />
<br />
El ácido adípico también se conoce como hexanodioico ácido; 1, 4-butanodicarboxílico ácido. <br />
* Apariencia: Polvo cristalino blanco. <br />
* Olor: Inodoro. <br />
* Solubilidad: Ligeramente soluble en [[agua]]. <br />
* Densidad: 1.36 <br />
* pH: 3.2 (0.1% soln. aq.) @ 25 º C <br />
* % de volátiles por volumen @ 21 º C (70 º F): 0 <br />
* Punto de Ebullición: 337 º C (639 º F) @ 760 mm Hg (descompone) <br />
* Punto de Fusión: 152 º C (306 º F) <br />
* Densidad de Vapor ([[Aire]]=1): 5.04 <br />
* Presión de Vapor (mm Hg): 1 @ 159.5 º C (320 º F) <br />
* CAS No.: 124-04-9 <br />
* Peso Molecular: 146.14 <br />
* Fórmula Química: C<sub>6</sub>H<sub>10</sub>O<sub>4</sub> <br />
* Clave del Producto: A0074, A0075, A0076<br />
Anualmente se producen unos 2,500 millones de kilogramos de este polvo blanco cristalino, principalmente como un precursor de la producción del [[nylon]]. El ácido adípico en raras ocasiones se hace presente en la [[naturaleza]]. <br />
<br />
==Obtención== <br />
Se obtuvo por Dieterle mediante la oxidación del [[aceite de ricino]] con [[ácido nítrico]]. <br />
Fue sintetizado en 1902 a partir de bromuro de tetrametileno. Históricamente, el ácido adípico ha sido preparado de diferentes formas usando oxidación. Actualmente este ácido es producido por la mezcla de [[ciclohexanol]] y [[ciclohexanona]] llamada "[[aceite]] KA", que proviene de la abreviación "ketone-[[alcohol]]" ("[[cetona]]-alcohol"). El aceite KA es oxidado con ácido nítrico para procesar el ácido adípico. <br />
<br />
Al comienzo de la reacción el ciclohexanol es convertido en cetona, liberando [[óxido nitroso]]:<br />
<br />
HOC<sub>6</sub>H<sub>11</sub> + HNO<sub>3</sub> → OC<sub>6</sub>H<sub>10</sub> + HNO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O<br />
<br />
Entre sus varias reacciones, el ciclohexano se torna nitroso, determinando la etapa para la escisión del enlace C-C:<br />
<br />
HNO<sub>2</sub> + HNO<sub>3</sub> → NO+NO<sub>3</sub>- + H<sub>2</sub>O<br />
<br />
OC<sub>6</sub>H<sub>10</sub> + NO+ → OC<sub>6</sub>H<sub>9</sub>-2-NO + H+<br />
<br />
Entre los productos derivados del método se incluyen a los ácidos glutáricos y succínicos.<br />
<br />
Procesos relacionados comienzan a partir de ciclohexanol, el cual es obtenido de la hidrogenación del [[fenol]].<br />
==Métodos alternativos de producción==<br />
Muchos métodos se han desarrollado por la carbonilación de butadieno. Por ejemplo, hidrocarboxilación procede de la siguiente forma:<br />
<br />
CH<sub>2</sub>=CHCH=CH<sub>2</sub> + 2 CO + 2 H<sub>2</sub>O → HO<sub>2</sub>C(CH<sub>2</sub>)4CO<sub>2</sub>H<br />
==Aplicaciones==<br />
El Ácido adípico es un compuesto químico utilizado para reticulado de emulsiones basadas en agua, y para el procesamiento de fibras. Puede ser también usada como endurecedor de algunos poliepóxidos.<br />
La mayor parte de los 2.5 billones kg de ácido adípico producido anualmente es utilizado como un monómero para la producción de nylon por una reacción de policondensación formando nylon 6,6. <br />
Es un compuesto ampliamente utilizado en la industria de telas sintéticas.<br />
<br />
<br />
Otra de las más relevantes aplicaciones involucran también [[polímero]]s, con lo cual el monómero utilizado en la producción de poliuretano y sus [[éster]]es son plastificadores, especialmente en los PVC.<br />
Se utiliza en la Industria de la metalurgia, como agente de [[precipitación]] y de resolución para el oído raro.<br />
* Industria ligera: quitando productos del blanqueo del moho del [[cuero]], la [[madera]] y el [[aluminio]] etc. <br />
* Industria de impresión: Agente de teñido <br />
* Industria de la medicina: Para hacer el ácido clorhídrico etc. <br />
* Otros: Como agente y reactivo de laboratorio, el activador de los solventes y materias primas para la industria química<br />
===En comidas===<br />
Las cantidades pequeñas pero significativas de ácido adípico se utilizan como ingrediente en las comidas como un aromatizante, aunque también ayuda de gelificación. Excelente en [[alimento]]s.<br />
==Efectos para la salud==<br />
El ácido adípico, al igual que la mayoría de ácidos carboxílicos, es un leve irritante para la [[piel]], los [[ojos]] y tracto respiratorio. Mientras que es levemente tóxico, con una DL50 de 3600 mg/kg por ingestión oral, para las [[ratas]]. <br />
Puede formar concentraciones de polvo [[combustible]]s en el aire. <br />
===Toxicidad ambiental===<br />
Cuando es liberado al [[suelo]], este material puede biodegradar a una dimensión moderada. Cuando es liberado en el [[suelo]], este material no se espera que se evapore significativamente. Cuando es liberado en el agua, este material se espera que rapidamente biodegrade. Cuando es liberado en el aire, este material puede ser moderadamente biodegradado por reaccion con radicales hidroxilo producidos fotoquímicamente.<br />
<br />
==Fuentes== <br />
* http://www.esacademic.com/dic.nsf/es_mediclopedia/47059/polvo<br />
* http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ad%C3%ADpico <br />
* http://espanol.answers.yahoo.com/question/index<br />
<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=%C3%81cido_ad%C3%ADpico&diff=1506064
Ácido adípico
2012-05-10T13:46:08Z
<p>Amancio2jc: /* Fuentes */</p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ácido adípico |imagen= Acido adípico.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Es un hidroxiácido que participa en el [[metabolismo]] intermediario, obteniéndose a partir del catabolismo de los nucleótidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
El ácido adípico o ácido 1,6-hexanodioico. Es un compuesto orgánico de fórmula (CH<sub>2</sub>)<sub>4</sub>(CO<sub>2</sub>H)<sub>2</sub>; el ácido dicarboxílico más importante desde la perspectiva industrial.<br />
A pesar de su nombre (del Latín adipis, grasa corporal), este ácido no es constituyente de grasas naturales, pero sí se encuentra como producto de degradación oxidativa de aceites.<br />
==Propiedades físicas== <br />
El ácido adípico tiene una masa molar de 146,1g. y está constituido por [[carbono]], [[hidrógeno]] y [[oxígeno]]. Una muestra de 3,276g. de éste contiene 1,615g. de carbono y 0,226g de hidrógeno. De acuerdo a esta información la fórmula molecular de ácido adípico puede ser: <br />
<br />
a) C<sub>5</sub>H<sub>22</sub>O<sub>4</sub><br />
<br />
b) C<sub>6</sub>H<sub>10</sub>O<sub>4</sub> <br />
<br />
c) C<sub>6</sub>H<sub>26</sub>O<sub>3</sub> <br />
<br />
d) C<sub>7</sub>H<sub>14</sub>O<sub>3</sub><br />
<br />
El ácido adípico también se conoce como hexanodioico ácido; 1, 4-butanodicarboxílico ácido. <br />
* Apariencia: Polvo cristalino blanco. <br />
* Olor: Inodoro. <br />
* Solubilidad: Ligeramente soluble en [[agua]]. <br />
* Densidad: 1.36 <br />
* pH: 3.2 (0.1% soln. aq.) @ 25 º C <br />
* % de volátiles por volumen @ 21 º C (70 º F): 0 <br />
* Punto de Ebullición: 337 º C (639 º F) @ 760 mm Hg (descompone) <br />
* Punto de Fusión: 152 º C (306 º F) <br />
* Densidad de Vapor ([[Aire]]=1): 5.04 <br />
* Presión de Vapor (mm Hg): 1 @ 159.5 º C (320 º F) <br />
* CAS No.: 124-04-9 <br />
* Peso Molecular: 146.14 <br />
* Fórmula Química: C<sub>6</sub>H<sub>10</sub>O<sub>4</sub> <br />
* Clave del Producto: A0074, A0075, A0076<br />
Anualmente se producen unos 2,500 millones de kilogramos de este polvo blanco cristalino, principalmente como un precursor de la producción del [[nylon]]. El ácido adípico en raras ocasiones se hace presente en la [[naturaleza]]. <br />
<br />
==Obtención== <br />
Se obtuvo por Dieterle mediante la oxidación del [[aceite de ricino]] con [[ácido nítrico]]. <br />
Fue sintetizado en 1902 a partir de bromuro de tetrametileno. Históricamente, el ácido adípico ha sido preparado de diferentes formas usando oxidación. Actualmente este ácido es producido por la mezcla de [[ciclohexanol]] y [[ciclohexanona]] llamada "[[aceite]] KA", que proviene de la abreviación "ketone-[[alcohol]]" ("[[cetona]]-alcohol"). El aceite KA es oxidado con ácido nítrico para procesar el ácido adípico. <br />
<br />
Al comienzo de la reacción el ciclohexanol es convertido en cetona, liberando [[óxido nitroso]]:<br />
<br />
HOC<sub>6</sub>H<sub>11</sub> + HNO<sub>3</sub> → OC<sub>6</sub>H<sub>10</sub> + HNO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O<br />
Entre sus varias reacciones, el ciclohexano se torna nitroso, determinando la etapa para la escisión del enlace C-C:<br />
<br />
HNO<sub>2</sub> + HNO<sub>3</sub> → NO+NO<sub>3</sub>- + H<sub>2</sub>O<br />
<br />
OC<sub>6</sub>H<sub>10</sub> + NO+ → OC<sub>6</sub>H<sub>9</sub>-2-NO + H+<br />
<br />
Entre los productos derivados del método se incluyen a los ácidos glutáricos y succínicos.<br />
<br />
Procesos relacionados comienzan a partir de ciclohexanol, el cual es obtenido de la hidrogenación del [[fenol]].<br />
==Métodos alternativos de producción==<br />
Muchos métodos se han desarrollado por la carbonilación de butadieno. Por ejemplo, hidrocarboxilación procede de la siguiente forma:<br />
<br />
CH<sub>2</sub>=CHCH=CH<sub>2</sub> + 2 CO + 2 H<sub>2</sub>O → HO<sub>2</sub>C(CH<sub>2</sub>)4CO<sub>2</sub>H<br />
==Aplicaciones==<br />
El Ácido adípico es un compuesto químico utilizado para reticulado de emulsiones basadas en agua, y para el procesamiento de fibras. Puede ser también usada como endurecedor de algunos poliepóxidos.<br />
La mayor parte de los 2.5 billones kg de ácido adípico producido anualmente es utilizado como un monómero para la producción de nylon por una reacción de policondensación formando nylon 6,6. <br />
Es un compuesto ampliamente utilizado en la industria de telas sintéticas.<br />
<br />
<br />
Otra de las más relevantes aplicaciones involucran también [[polímero]]s, con lo cual el monómero utilizado en la producción de poliuretano y sus [[éster]]es son plastificadores, especialmente en los PVC.<br />
Se utiliza en la Industria de la metalurgia, como agente de [[precipitación]] y de resolución para el oído raro.<br />
* Industria ligera: quitando productos del blanqueo del moho del [[cuero]], la [[madera]] y el [[aluminio]] etc. <br />
* Industria de impresión: Agente de teñido <br />
* Industria de la medicina: Para hacer el ácido clorhídrico etc. <br />
* Otros: Como agente y reactivo de laboratorio, el activador de los solventes y materias primas para la industria química<br />
===En comidas===<br />
Las cantidades pequeñas pero significativas de ácido adípico se utilizan como ingrediente en las comidas como un aromatizante, aunque también ayuda de gelificación. Excelente en [[alimento]]s.<br />
==Efectos para la salud==<br />
El ácido adípico, al igual que la mayoría de ácidos carboxílicos, es un leve irritante para la [[piel]], los [[ojos]] y tracto respiratorio. Mientras que es levemente tóxico, con una DL50 de 3600 mg/kg por ingestión oral, para las [[ratas]]. <br />
Puede formar concentraciones de polvo [[combustible]]s en el aire. <br />
===Toxicidad ambiental===<br />
Cuando es liberado al [[suelo]], este material puede biodegradar a una dimensión moderada. Cuando es liberado en el [[suelo]], este material no se espera que se evapore significativamente. Cuando es liberado en el agua, este material se espera que rapidamente biodegrade. Cuando es liberado en el aire, este material puede ser moderadamente biodegradado por reaccion con radicales hidroxilo producidos fotoquímicamente.<br />
<br />
==Fuentes== <br />
* http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ad%C3%ADpico<br />
<br />
* http://www.esacademic.com/dic.nsf/es_mediclopedia/47059/polvo<br />
<br />
* http://espanol.answers.yahoo.com/question/index<br />
<br />
* Ácido adípico en ChemicalLand<br />
* Solutia Inc product website<br />
* Safety data from Oxford University<br />
<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=%C3%81cido_ad%C3%ADpico&diff=1506020
Ácido adípico
2012-05-10T13:34:24Z
<p>Amancio2jc: Página creada con '{{Desarrollo}} {{Definición |nombre= Ácido adípico |imagen= Acido adípico.jpg |tamaño=140px ×200px |concepto= Es un hidroxiácido que participa en el metabolismo inter...'</p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ácido adípico |imagen= Acido adípico.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Es un hidroxiácido que participa en el [[metabolismo]] intermediario, obteniéndose a partir del catabolismo de los nucleótidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
El ácido adípico o ácido 1,6-hexanodioico. Es un compuesto orgánico de fórmula (CH<sub>2</sub>)<sub>4</sub>(CO<sub>2</sub>H)<sub>2</sub>; el ácido dicarboxílico más importante desde la perspectiva industrial.<br />
A pesar de su nombre (del Latín adipis, grasa corporal), este ácido no es constituyente de grasas naturales, pero sí se encuentra como producto de degradación oxidativa de aceites.<br />
==Propiedades físicas== <br />
El ácido adípico tiene una masa molar de 146,1g. y está constituido por [[carbono]], [[hidrógeno]] y [[oxígeno]]. Una muestra de 3,276g. de éste contiene 1,615g. de carbono y 0,226g de hidrógeno. De acuerdo a esta información la fórmula molecular de ácido adípico puede ser: <br />
<br />
a) C<sub>5</sub>H<sub>22</sub>O<sub>4</sub><br />
<br />
b) C<sub>6</sub>H<sub>10</sub>O<sub>4</sub> <br />
<br />
c) C<sub>6</sub>H<sub>26</sub>O<sub>3</sub> <br />
<br />
d) C<sub>7</sub>H<sub>14</sub>O<sub>3</sub><br />
<br />
El ácido adípico también se conoce como hexanodioico ácido; 1, 4-butanodicarboxílico ácido. <br />
* Apariencia: Polvo cristalino blanco. <br />
* Olor: Inodoro. <br />
* Solubilidad: Ligeramente soluble en [[agua]]. <br />
* Densidad: 1.36 <br />
* pH: 3.2 (0.1% soln. aq.) @ 25 º C <br />
* % de volátiles por volumen @ 21 º C (70 º F): 0 <br />
* Punto de Ebullición: 337 º C (639 º F) @ 760 mm Hg (descompone) <br />
* Punto de Fusión: 152 º C (306 º F) <br />
* Densidad de Vapor ([[Aire]]=1): 5.04 <br />
* Presión de Vapor (mm Hg): 1 @ 159.5 º C (320 º F) <br />
* CAS No.: 124-04-9 <br />
* Peso Molecular: 146.14 <br />
* Fórmula Química: C<sub>6</sub>H<sub>10</sub>O<sub>4</sub> <br />
* Clave del Producto: A0074, A0075, A0076<br />
Anualmente se producen unos 2,500 millones de kilogramos de este polvo blanco cristalino, principalmente como un precursor de la producción del [[nylon]]. El ácido adípico en raras ocasiones se hace presente en la [[naturaleza]]. <br />
<br />
==Obtención== <br />
Se obtuvo por Dieterle mediante la oxidación del [[aceite de ricino]] con [[ácido nítrico]]. <br />
Fue sintetizado en 1902 a partir de bromuro de tetrametileno. Históricamente, el ácido adípico ha sido preparado de diferentes formas usando oxidación. Actualmente este ácido es producido por la mezcla de [[ciclohexanol]] y [[ciclohexanona]] llamada "[[aceite]] KA", que proviene de la abreviación "ketone-[[alcohol]]" ("[[cetona]]-alcohol"). El aceite KA es oxidado con ácido nítrico para procesar el ácido adípico. <br />
<br />
Al comienzo de la reacción el ciclohexanol es convertido en cetona, liberando [[óxido nitroso]]:<br />
<br />
HOC<sub>6</sub>H<sub>11</sub> + HNO<sub>3</sub> → OC<sub>6</sub>H<sub>10</sub> + HNO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O<br />
Entre sus varias reacciones, el ciclohexano se torna nitroso, determinando la etapa para la escisión del enlace C-C:<br />
<br />
HNO<sub>2</sub> + HNO<sub>3</sub> → NO+NO<sub>3</sub>- + H<sub>2</sub>O<br />
<br />
OC<sub>6</sub>H<sub>10</sub> + NO+ → OC<sub>6</sub>H<sub>9</sub>-2-NO + H+<br />
<br />
Entre los productos derivados del método se incluyen a los ácidos glutáricos y succínicos.<br />
<br />
Procesos relacionados comienzan a partir de ciclohexanol, el cual es obtenido de la hidrogenación del [[fenol]].<br />
==Métodos alternativos de producción==<br />
Muchos métodos se han desarrollado por la carbonilación de butadieno. Por ejemplo, hidrocarboxilación procede de la siguiente forma:<br />
<br />
CH<sub>2</sub>=CHCH=CH<sub>2</sub> + 2 CO + 2 H<sub>2</sub>O → HO<sub>2</sub>C(CH<sub>2</sub>)4CO<sub>2</sub>H<br />
==Aplicaciones==<br />
El Ácido adípico es un compuesto químico utilizado para reticulado de emulsiones basadas en agua, y para el procesamiento de fibras. Puede ser también usada como endurecedor de algunos poliepóxidos.<br />
La mayor parte de los 2.5 billones kg de ácido adípico producido anualmente es utilizado como un monómero para la producción de nylon por una reacción de policondensación formando nylon 6,6. <br />
Es un compuesto ampliamente utilizado en la industria de telas sintéticas.<br />
<br />
<br />
Otra de las más relevantes aplicaciones involucran también [[polímero]]s, con lo cual el monómero utilizado en la producción de poliuretano y sus [[éster]]es son plastificadores, especialmente en los PVC.<br />
Se utiliza en la Industria de la metalurgia, como agente de [[precipitación]] y de resolución para el oído raro.<br />
* Industria ligera: quitando productos del blanqueo del moho del [[cuero]], la [[madera]] y el [[aluminio]] etc. <br />
* Industria de impresión: Agente de teñido <br />
* Industria de la medicina: Para hacer el ácido clorhídrico etc. <br />
* Otros: Como agente y reactivo de laboratorio, el activador de los solventes y materias primas para la industria química<br />
===En comidas===<br />
Las cantidades pequeñas pero significativas de ácido adípico se utilizan como ingrediente en las comidas como un aromatizante, aunque también ayuda de gelificación. Excelente en [[alimento]]s.<br />
==Efectos para la salud==<br />
El ácido adípico, al igual que la mayoría de ácidos carboxílicos, es un leve irritante para la [[piel]], los [[ojos]] y tracto respiratorio. Mientras que es levemente tóxico, con una DL50 de 3600 mg/kg por ingestión oral, para las [[ratas]]. <br />
Puede formar concentraciones de polvo [[combustible]]s en el aire. <br />
===Toxicidad ambiental===<br />
Cuando es liberado al [[suelo]], este material puede biodegradar a una dimensión moderada. Cuando es liberado en el [[suelo]], este material no se espera que se evapore significativamente. Cuando es liberado en el agua, este material se espera que rapidamente biodegrade. Cuando es liberado en el aire, este material puede ser moderadamente biodegradado por reaccion con radicales hidroxilo producidos fotoquímicamente.<br />
<br />
==Fuentes== <br />
* http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ad%C3%ADpico<br />
<br />
* http://www.esacademic.com/dic.nsf/es_mediclopedia/47059/polvo<br />
<br />
* http://espanol.answers.yahoo.com/question/index<br />
Ácido adípico en ChemicalLand<br />
Solutia Inc product website<br />
Safety data from Oxford University<br />
<br />
[[Category: Química]]<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=Usuaria:Amancio2jc&diff=1505647
Usuaria:Amancio2jc
2012-05-09T21:50:09Z
<p>Amancio2jc: /* Temas variados */</p>
<hr />
<div>{{Ficha_Usuario_(avanzada)<br />
|imagen=Amancio_Leonor.jpg<br />
|apellidos= Torres Rosabal <br />
|nombre= Leonor<br />
|nivel= Universitario<br />
|título= Licenciada en educación Especialidad Química<br />
|postgrado= Maestría en nuevas tecnologías para la educación. <br />
|temas= Variados<br />
|institución= [[Joven Club de Computación y Electrónica 2]]<br />
|municipio= Amancio<br />
|provincia= Las tunas<br />
|país= Cuba<br />
|seguimiento= Si<br />
|colaboradores=}}<br />
<div align="justify"> <br />
Soy Leonor Torres Rosabal, encargada de publicar artículos en la encicopledia cubana Ecured, con el objetivo de aportar información sobre la historia de la comunidad y otras temáticas de interés, para contribuir al desarrollo de una cultura integral.<br />
<br />
Trabajo en el Joven Club de Computación y Electrónica "Amancio II", Situado en la Av. Sergio Reynó Reina # 94 B, Reparto La Carretera, creado el 4 de abril de 2001.<br> <br />
<br />
==Constribuciones==<br />
<br />
===Consejo Popular===<br />
<br />
*[[La_Carretera_(Amancio)]]<br />
<br />
===Localidades===<br />
*[[Amancio|Amancio ( Municipio)]] <br />
*[[San Alberto (Amancio)| San Alberto]] <br />
<br />
===Temas variados===<br />
#[[Amancio Rodríguez Herrero|Amancio Rodríguez Herrero]] <br />
#[[Aversión sexual]]<br />
#[[Instrumentos de nivelación]]<br />
#[[Dureza del agua]]<br />
#[[Carbón mineral]]<br />
#[[Ley de Avogadro]]<br />
#[[Pasta de Chocolate]]<br />
#[[Convivencia]]<br />
#[[Helado de Chocolate]]<br />
#[[Panecitos de mantequilla]]<br />
#[[Violencia contra la Mujer]]<br />
#[[Sacarina]]<br />
#[[Macizo_montañoso]]<br />
#[[Ácido_Cítrico]]<br />
#[[Efecto_estroboscópico]]<br />
#[[Joseph Priestley]]<br />
#[[Evolución de las especies]]<br />
#[[Fibra_química]]<br />
#[[Alusil]]<br />
#[[Materiales plásticos]]<br />
#[[Caucho sintético]]<br />
#[[Impresión en color]]<br />
#[[Butadieno]]<br />
#[[Hidróxido de magnesio]]<br />
#[[Óxido_de_magnesio]]<br />
#[[Cloruro de Plata]]<br />
#[[Óxido_de_Cobre_(II)]]<br />
#[[Fenilamina]]<br />
#[[Furfural]]<br />
#[[Furano]]<br />
#[[Tiofeno]]<br />
#[[Ricardo Arias Espinosa]]<br />
#[[Licuefacción]]<br />
#[[Cicloalcano]]<br />
#[[Ácido_maleico]]<br />
#[[Ácido_biliar]]<br />
#[[Ácido_glioxílico]]<br />
<br />
== '''Proyectos''' ==<br />
*Historia de la educación en Amancio<br />
== '''Colaboradores''' ==<br />
Orlando Torres: Historiador del municipio Amancio <br />
</div></div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=%C3%81cido_gliox%C3%ADlico&diff=1505609
Ácido glioxílico
2012-05-09T21:05:38Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ácido glioxílico |imagen= Acido glioxílico monohidrato.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Es un hidroxiácido que participa en el metabolismo intermediario, obteniéndose a partir del catabolismo de los nucleótidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ácido glioxílico'''. Es un hidroxiácido que participa en el metabolismo intermediario, obteniéndose a partir del catabolismo de los nucleótidos (OH)<sub>2</sub> - COOH.<br />
==Propiedades físicas==<br />
* La solución acuosa de este producto es amarillo claro transparente.<br />
* Soluble en [[agua]] y poco soluble en [[etanol]] y [[éter]]. <br />
* Insoluble en solventes aromáticos de los [[ésteres]]<br />
* Fórmula molecular: C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>O<sub>3</sub><br />
* Peso molecular ácido Oxo-acético: 74.04 <br />
* CAS No. 298-12-4 <br />
* Densidad: 1.342g/ml <br />
* Glioxal: 1.5% máximos <br />
* HNO<sub>3</sub>: 0.2% máximo <br />
==Ciclo del ácido glioxílico== <br />
Ciclo bioquímico particular que se verifica en ciertos microorganismos y plantas jóvenes. Es una modificación del ciclo del ácido tricarboxílico que se da cuando el acetato se requiere como fuente de [[energía]] y como elemento plástico.<br />
===Descripción===<br />
Producto de la degradación de glicocola en un proceso de aminación llevado a cabo por una enzima llamada [[flavoproteína]] que contiene FAD, que posee la capacidad para actuar sobre la sarcosina convirtiéndola en metilamina y ácido glioxílico.<br />
Reacciones en las que participa (se indica la ruta metabólica):<br />
<br />
{| class="wikitable" border="1" <br />
|-<br />
! Precursor/es<br />
! Enzima / Proceso<br />
! Producto/s<br />
! Ciclo<br />
|-<br />
!<div align="left"> 4 - hidroxiprolina<br />
! Deshidrogenasa <br />
! Ácido glioxílico Alanina<br />
! Ciclo glutámico - alanina<br />
|-<br />
! colspan=4|<br />
<div align="left">Hasta la obtención de la [[alanina]] y el ácido glioxílico, hay procesos de síntesis intermedios en los que entran productos como NAD+ y agua, y aparece como producto el NADH-H+.<br />
|- <br />
|}<br />
==Aplicaciones== <br />
Es utilizado como material para la vainillina metílica, vainillina de etilo en industria del sabor; utilizado como intermedio para el [[atenolol]], D-hydroxybenzeneglycin, el antibiótico del broadspectrum, la [[amoxicilina]] (tomada oral), el acetophenone,, el [[aminoácido]].<br />
<br />
Como intermedio del material del [[barniz]], los tintes, el [[plástico]], agroquímico, el allantoin y diariamente utiliza el producto químico etc.<br />
==Efectos sobre la salud==<br />
Es metabolizado en el [[hígado]] por la alcoholdeshidrogenasa. La toxicidad es debida a sus metabolitos (acido glioxílico, [[ácido oxálico]], [[aldehído]]s). Se bloquea el ciclo del [[ácido cítrico]] (con lo que se origina una acidosis láctica) y hay una quelación del calcio con precipitación renal de cristales de [[oxalato de calcio]]. La dosis letal es de 1 ml/Kg.<br />
<br />
La sintomatología es tardía (a veces hasta 72 horas): síndrome neurológico, insuficiencia renal aguda y acidosis metabólica hiperosmolar. Hay trastornos digestivos (náuseas, vómitos, dolor abdominal).<br />
Neurológicos: (somnolencia, coma hipotónico o crisis convulsivas, edema cerebral), alteraciones cardiovasculares (hipotensión, taquicardia, alteraciones de la conducción), trastornos respiratorios (polipnea por la acidosis metabólica, depresión respiratoria), insuficiencia renal aguda, anomalias analíticas (hiperglucemia, hiperosmolaridad, aumentan los niveles sanguíneos de creatinina y disminuye el [[calcio]]).<br />
==Fuentes== <br />
* Diccionario Enciclopédico Vox 1. © 2009 Larousse Editorial, S.L.<br />
* http://efectoenergia.wordpress.com/tag/acido-glioxilico/<br />
* http://www.beautyfair.com.br/hair/noticia/1742.html<br />
* http://spanish.alibaba.com/product-gs/glyoxylic-acid-287443914.html<br />
* http://efectoenergia.wordpress.com/tag/acido-glioxílico/<br />
[[Category: Química]]<br />
<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
https://www.ecured.cu/index.php?title=%C3%81cido_gliox%C3%ADlico&diff=1505603
Ácido glioxílico
2012-05-09T21:02:12Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ácido glioxílico |imagen= Acido glioxílico monohidrato.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Es un hidroxiácido que participa en el metabolismo intermediario, obteniéndose a partir del catabolismo de los nucleótidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ácido glioxílico'''. Es un hidroxiácido que participa en el metabolismo intermediario, obteniéndose a partir del catabolismo de los nucleótidos (OH)<sub>2</sub> - COOH.<br />
==Propiedades físicas==<br />
* La solución acuosa de este producto es amarillo claro transparente.<br />
* Soluble en [[agua]] y poco soluble en [[etanol]] y [[éter]]. <br />
* Insoluble en solventes aromáticos de los [[ésteres]]<br />
* Fórmula molecular: C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>O<sub>3</sub><br />
* Peso molecular ácido Oxo-acético: 74.04 <br />
* CAS No. 298-12-4 <br />
* Densidad: 1.342g/ml <br />
* Glioxal: 1.5% máximos <br />
* HNO<sub>3</sub>: 0.2% máximo <br />
==Ciclo del ácido glioxílico== <br />
Ciclo bioquímico particular que se verifica en ciertos microorganismos y plantas jóvenes. Es una modificación del ciclo del ácido tricarboxílico que se da cuando el acetato se requiere como fuente de [[energía]] y como elemento plástico.<br />
===Descripción===<br />
Producto de la degradación de glicocola en un proceso de aminación llevado a cabo por una enzima llamada [[flavoproteína]] que contiene FAD, que posee la capacidad para actuar sobre la sarcosina convirtiéndola en metilamina y ácido glioxílico.<br />
Reacciones en las que participa (se indica la ruta metabólica):<br />
<br />
{| class="wikitable" border="1" <br />
|-<br />
! Precursor/es<br />
! Enzima / Proceso<br />
! Producto/s<br />
! Ciclo<br />
|-<br />
!<div align="left"> 4 - hidroxiprolina<br />
! Deshidrogenasa <br />
! Ácido glioxílico Alanina<br />
! Ciclo glutámico - alanina<br />
|-<br />
! colspan=4|<br />
<div align="left">Hasta la obtención de la [[alanina]] y el ácidoglioxílico, hay procesos de síntesis intermedios en los que entran productos como NAD+ y agua, y aparece como producto el NADH-H+.<br />
|- <br />
|}<br />
==Aplicaciones== <br />
Es utilizado como material para la vainillina metílica, vainillina de etilo en industria del sabor; utilizado como intermedio para el [[atenolol]], D-hydroxybenzeneglycin, el antibiótico del broadspectrum, la [[amoxicilina]] (tomada oral), el acetophenone,, el [[aminoácido]].<br />
<br />
Como intermedio del material del [[barniz]], los tintes, el [[plástico]], agroquímico, el allantoin y diariamente utiliza el producto químico etc.<br />
==Efectos sobre la salud==<br />
Es metabolizado en el [[hígado]] por la alcoholdeshidrogenasa. La toxicidad es debida a sus metabolitos (acido glioxílico, [[ácido oxálico]], [[aldehído]]s). Se bloquea el ciclo del [[ácido cítrico]] (con lo que se origina una acidosis láctica) y hay una quelación del calcio con precipitación renal de cristales de [[oxalato de calcio]]. La dosis letal es de 1 ml/Kg.<br />
<br />
La sintomatología es tardía (a veces hasta 72 horas): síndrome neurológico, insuficiencia renal aguda y acidosis metabólica hiperosmolar. Hay trastornos digestivos (náuseas, vómitos, dolor abdominal).<br />
Neurológicos: (somnolencia, coma hipotónico o crisis convulsivas, edema cerebral), alteraciones cardiovasculares (hipotensión, taquicardia, alteraciones de la conducción), trastornos respiratorios (polipnea por la acidosis metabólica, depresión respiratoria), insuficiencia renal aguda, anomalias analíticas (hiperglucemia, hiperosmolaridad, aumentan los niveles sanguíneos de creatinina y disminuye el [[calcio]]).<br />
==Fuentes== <br />
* Diccionario Enciclopédico Vox 1. © 2009 Larousse Editorial, S.L.<br />
* http://efectoenergia.wordpress.com/tag/acido-glioxilico/<br />
* http://www.beautyfair.com.br/hair/noticia/1742.html<br />
* http://spanish.alibaba.com/product-gs/glyoxylic-acid-287443914.html<br />
* http://efectoenergia.wordpress.com/tag/acido-glioxílico/<br />
[[Category: Química]]<br />
<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc
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Ácido glioxílico
2012-05-09T21:00:39Z
<p>Amancio2jc: </p>
<hr />
<div>{{Desarrollo}}<br />
{{Definición<br />
|nombre= Ácido glioxílico |imagen= Acido glioxílico monohidrato.jpg<br />
|tamaño=140px ×200px<br />
|concepto= Es un hidroxiácido que participa en el metabolismo intermediario, obteniéndose a partir del catabolismo de los nucleótidos.}}<br />
<div align="justify"><br />
'''Ácido glioxílico'''. Es un hidroxiácido que participa en el metabolismo intermediario, obteniéndose a partir del catabolismo de los nucleótidos (OH)<sub>2</sub> - COOH.<br />
==Propiedades físicas==<br />
* La solución acuosa de este producto es amarillo claro transparente.<br />
* Soluble en [[agua]] y poco soluble en [[etanol]] y [[éter]]. <br />
* Insoluble en solventes aromáticos de los [[ésteres]]<br />
* Fórmula molecular: C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>O<sub>3</sub><br />
* Peso molecular ácido Oxo-acético: 74.04 <br />
* CAS No. 298-12-4 <br />
* Densidad: 1.342g/ml <br />
* Glioxal: 1.5% máximos <br />
* HNO<sub>3</sub>: 0.2% máximo <br />
==Ciclo del ácido glioxílico== <br />
Ciclo bioquímico particular que se verifica en ciertos microorganismos y plantas jóvenes. Es una modificación del ciclo del ácido tricarboxílico que se da cuando el acetato se requiere como fuente de [[energía]] y como elemento plástico.<br />
===Descripción===<br />
Producto de la degradación de glicocola en un proceso de aminación llevado a cabo por una enzima llamada [[flavoproteína]] que contiene FAD, que posee la capacidad para actuar sobre la sarcosina convirtiéndola en metilamina y ácido glioxílico.<br />
Reacciones en las que participa (se indica la ruta metabólica):<br />
<br />
{| class="wikitable" border="1" <br />
|-<br />
! Precursor/es<br />
! Enzima / Proceso<br />
! Producto/s<br />
! Ciclo<br />
|-<br />
!<div align="left"> 4 - hidroxiprolina<br />
! Deshidrogenasa <br />
! Ácido glioxílico Alanina<br />
! Ciclo glutámico - alanina<br />
|-<br />
! colspan=4|<br />
<div align="left">Hasta la obtención de la [[alanina]] y el ácidoglioxílico, hay procesos de síntesis intermedios en los que entran productos como NAD+ y agua, y aparece como producto el NADH-H+.<br />
|- <br />
|}<br />
==Aplicaciones== <br />
Es utilizado como material para la vainillina metílica, vainillina de etilo en industria del sabor; utilizado como intermedio para el [[atenolol]], D-hydroxybenzeneglycin, el antibiótico del broadspectrum, la [[amoxicilina]] (tomada oral), el acetophenone,, el [[aminoácido]].<br />
<br />
Como intermedio del material del [[barniz]], los [[tinte]]s, el [[plástico]], agroquímico, el allantoin y diariamente utiliza el producto químico etc.<br />
==Efectos sobre la salud==<br />
Es metabolizado en el [[hígado]] por la alcoholdeshidrogenasa. La toxicidad es debida a sus metabolitos (acido glioxilico, [[ácido oxálico]], [[aldehído]]s). Se bloquea el ciclo del [[ácido cítrico]] (con lo que se origina una acidosis láctica) y hay una quelación del calcio con precipitación renal de cristales de [[oxalato de calcio]]. La dosis letal es de 1 ml/Kg.<br />
<br />
La sintomatología es tardía (a veces hasta 72 horas): síndrome neurológico, insuficiencia renal aguda y acidosis metabólica hiperosmolar. Hay trastornos digestivos (náuseas, vómitos, dolor abdominal).<br />
Neurológicos: (somnolencia, coma hipotónico o crisis convulsivas, edema cerebral), alteraciones cardiovasculares (hipotensión, taquicardia, alteraciones de la conducción), trastornos respiratorios (polipnea por la acidosis metabólica, depresión respiratoria), insuficiencia renal aguda, anomalias analíticas (hiperglucemia, hiperosmolaridad, aumentan los niveles sanguíneos de creatinina y disminuye el [[calcio]]).<br />
==Fuentes== <br />
* Diccionario Enciclopédico Vox 1. © 2009 Larousse Editorial, S.L.<br />
* http://efectoenergia.wordpress.com/tag/acido-glioxilico/<br />
* http://www.beautyfair.com.br/hair/noticia/1742.html<br />
* http://spanish.alibaba.com/product-gs/glyoxylic-acid-287443914.html<br />
* http://efectoenergia.wordpress.com/tag/acido-glioxílico/<br />
[[Category: Química]]<br />
<br />
[[Category: Productos químicos]]</div>
Amancio2jc