EcuRed - Contribuciones del colaborador [es]

Cobalto

2015-05-18T17:06:24Z

Marange: /* Presencia del cobalto en el organismo humano */

<div align="justify">
{{Elemento_químico
|nombre=Cobalto
|imagen=FotoCobalto.JPG
|nombre,simbolo,numero=Cobalto, Co, 27
|serie_quimica=
|grupo,periodo,bloque=
|densidad= 8,9 g/ml
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}}

'''Cobalto'''. Es un elemento que se presenta en forma natural en la corteza terrestre. Es una parte muy pequeña de nuestro [[Medio ambiente|medio ambiente]] y muchos animales y los humanos lo necesitan en cantidades muy pequeñas para estar saludables.

== Descripción ==

El cobalto es un metal blanco, dúctil y maleable. Como el [[Hierro|hierro]] y el [[Níquel|níquel]], el cobalto es ferromagnético. Es inalterable en la atmósfera a temperaturas ordinarias.

Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Es un elemento químico esencial para los mamíferos en pequeñas cantidades.

[[Image:Cobalto.jpg|thumb|right|Cobalto.jpg]]

== Estado natural y abundancia ==

Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel.

Se halla en [[Meteorito|meteoritos]], [[Estrella|estrellas]], en el mar, en aguas dulces, suelos, plantas, animales y en los nódulos de manganeso encontrados en el fondo del océano.

Se observan trazas de cobalto en muchos minerales de [[Hierro|hierro]], [[Níquel|níquel]], [[Cobre|cobre]], [[Plata|plata]], [[Manganeso|manganeso]] y [[Zinc|zinc]]; pero los minerales de cobalto importantes en el comercio son los arseniuros, [[Óxidos|óxidos]] y [[Sulfuro|sulfuros]]. El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la [[Corrosión|corrosión]], aun a temperaturas elevadas. 

== Propiedades ==

El cobalto es ferromagnético y se parece al hierro y al níquel, en su dureza, resistencia a la tensión, capacidad de uso en maquinaria, propiedades térmicas y comportamiento electroquímico.

Al metal no lo afectan el agua ni el aire en condiciones normales, y lo atacan con rapidez el ácido sulfúrico, el ácido clorhídrico y el ácido nítrico; pero el ácido fluorhídrico, el hidróxido de amonio y el hidróxido de sodio lo atacan lentamente. El cobalto presenta valencias variables y forma iones complejos , como hacen todos los compuestos de transición.

*Nombre:Cobalto
*Símbolo Químico: Co
*Número atómico 27
*Valencia 2,3
*Estado de oxidación +3
*Electronegatividad 1,8
*Radio covalente (Å) 1,26
*Radio iónico (Å) 0,63
*Radio atómico (Å) 1,25
*Configuración electrónica [Ar]3d74s2
*Primer potencial de ionización (eV) 7,90
*Masa atómica (g/mol) 58,93
*Densidad (g/ml) 8,9
*Punto de ebullición (ºC) 2900
*Punto de fusión (ºC) 1495
*Descubridor George Brandt en 1737

El cloruro, nitrato y sulfato de cobalto(II) se forman por la interacción del metal, óxido, [[Hidróxido|hidróxido]] o carbonato con el ácido correspondiente. Hay tres óxidos principales de cobalto: el cobaltoso gris, CoO; el cobáltico negro, Co2O3, formado al calentar compuestos a baja temperatura en exceso de aire, y el cobaltósico, Co3O4, el óxido estable, que se forma cuando las sales se calientan al aire a temperaturas que no excedan de 850ºC (1562ºF).

Las sales más comunes de cobalto son derivados del cobalto(II); el estado de valencia mayor sólo se encuentra formando compuestos de coordinación. La vitamina B12 es un compuesto de coordinación del cobalto que se encuentra en la naturaleza y es muy importante.

Los compuestos de cobalto tienen gran variedad de aplicaciones industriales, incluso se usan como catalizadores, y en agricultura para remediar la deficiencia de cobalto en el suelo y en la vegetación natural.

== Aplicaciones ==

Entre sus aplicaciones comerciales más importantes están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas elevadas, aleaciones magnéticas, aleaciones para máquinas y herramientas, sellos vidrio a [[Metal|metal]] y la aleación dental y quirúrgica llamada vitallium.

Las plantas y los animales necesitan cantidades pequeñas de cobalto. Su [[Isótopo|isótopo]] radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho en la industria, la investigación y la medicina. Contribuye a la formación de los glóbulos rojos ya que constituye el núcleo metálico de la vitamina B12 necesaria en la eritropoyesis.

Interviene en la formación de [[Glóbulos rojos|glóbulos rojos]], y está presente en carnes, pescados, lácteos, cebolla, lentejas e higos. Si hay carencia puede desarrollarse anemia.

Es de interés para los nutricionistas debido a que es parte esencial de la vitamina B12 (cianocobalamina). Cuando se aisló como una sustancia cristalina, se encontró que la vitamina contiene aproximadamente 4 por ciento de cobalto.

Los oligoelementos Zinc junto al Níquel y el Cobalto o el mineral Cromo ayudan a calmar ese hambre repentino ya que equilibran los niveles de [[Glucosa|glucosa]]. Consultar con un especialista nuestro caso en particular. Las sales de cobalto se utilizan en tatuajes azules.

El cobalto también se puede encontrar en: Pilas o baterías, Artículos de cristal/químicos, Brocas para taladros y herramientas para máquinas, Tinturas y pigmentos (Cobalt Blue ), Imanes, Llantas.

== Efectos del Cobalto sobre la salud ==

El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuesto a él por respirar el aire, beber agua y comer comida que contengan Cobalto. El Contacto cutáneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede también aumentar la exposición.

El Cobalto no está a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las partículas del Cobalto no se unen a las partículas del suelo o sedimento la toma por las plantas y animales es mayor y la acumulación en plantas y animales puede ocurrir.

El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de glóbulos rojos.

De cualquier manera, muy alta concentración de Cobalto puede dañar la salud humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonía. Esto ocurre principalmente en gente que trabaja con Cobalto.

Cuando las plantas crecen sobre suelos contaminados estas acumularán muy pequeñas partículas de Cobalto, especialmente en las partes de la planta que nosotros comemos, como son los frutos y las semillas.

Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad de Cobalto, así que la toma por los humanos a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud.

Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son:

*[[Vómito]]s y [[Náusea]]s, Problemas de Visión, Problemas de [[Corazón]], Daño del [[Tiroides]]

*Efectos sobre la salud pueden también ser causado por radiación de los Isótopos radiactivos del Cobalto. Este causa esterilidad, pérdida de pelo, vómitos, sangrado, diarreas, coma e incluso la muerte.

Esta radiación es algunas veces usada en pacientes con cáncer para destruir tumores. Estos pacientes también sufren pérdida de pelo, diarreas y vómitos.

== Fuentes ==

*Greenwood y Earnshaw Química de los elementos (Chemistry of the Elements), [[1997]].
*John Wrigh Química medioambiental (Environmental Chemistry), [[2003]].
*[http://www.lenntech.es/periodica/elementos/co.htm www.lenntech.es]
*[http://www.lenntech.es/periodica/elementos/co.htm#ixzz1HR5fnHMM www.lenntech.es]
*[http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts33.html www.atsdr.cdc.gov]
*[http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002495.htm www.nlm.nih.gov]

[[Category:Metales]][[Category:Elementos de transición]]

Cobalto

2015-05-18T17:02:06Z

Marange: /* Aplicaciones */

<div align="justify">
{{Elemento_químico
|nombre=Cobalto
|imagen=FotoCobalto.JPG
|nombre,simbolo,numero=Cobalto, Co, 27
|serie_quimica=
|grupo,periodo,bloque=
|densidad= 8,9 g/ml
|apariencia=
|Propiedades_atomicas=
|radio_medio=
|radio_atomico=(Å) 1,25
|radio_covalente=(Å) 1,26
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|punto_de_ebullicion=
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|entalpia_de_fusion=
|presion_de_vapor=
|velocidad_del_sonido=
}}

'''Cobalto'''. Es un elemento que se presenta en forma natural en la corteza terrestre. Es una parte muy pequeña de nuestro [[Medio ambiente|medio ambiente]] y muchos animales y los humanos lo necesitan en cantidades muy pequeñas para estar saludables.

== Descripción ==

El cobalto es un metal blanco, dúctil y maleable. Como el [[Hierro|hierro]] y el [[Níquel|níquel]], el cobalto es ferromagnético. Es inalterable en la atmósfera a temperaturas ordinarias.

Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Es un elemento químico esencial para los mamíferos en pequeñas cantidades.

[[Image:Cobalto.jpg|thumb|right|Cobalto.jpg]]

== Estado natural y abundancia ==

Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel.

Se halla en [[Meteorito|meteoritos]], [[Estrella|estrellas]], en el mar, en aguas dulces, suelos, plantas, animales y en los nódulos de manganeso encontrados en el fondo del océano.

Se observan trazas de cobalto en muchos minerales de [[Hierro|hierro]], [[Níquel|níquel]], [[Cobre|cobre]], [[Plata|plata]], [[Manganeso|manganeso]] y [[Zinc|zinc]]; pero los minerales de cobalto importantes en el comercio son los arseniuros, [[Óxidos|óxidos]] y [[Sulfuro|sulfuros]]. El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la [[Corrosión|corrosión]], aun a temperaturas elevadas. 

== Propiedades ==

El cobalto es ferromagnético y se parece al hierro y al níquel, en su dureza, resistencia a la tensión, capacidad de uso en maquinaria, propiedades térmicas y comportamiento electroquímico.

Al metal no lo afectan el agua ni el aire en condiciones normales, y lo atacan con rapidez el ácido sulfúrico, el ácido clorhídrico y el ácido nítrico; pero el ácido fluorhídrico, el hidróxido de amonio y el hidróxido de sodio lo atacan lentamente. El cobalto presenta valencias variables y forma iones complejos , como hacen todos los compuestos de transición.

*Nombre:Cobalto
*Símbolo Químico: Co
*Número atómico 27
*Valencia 2,3
*Estado de oxidación +3
*Electronegatividad 1,8
*Radio covalente (Å) 1,26
*Radio iónico (Å) 0,63
*Radio atómico (Å) 1,25
*Configuración electrónica [Ar]3d74s2
*Primer potencial de ionización (eV) 7,90
*Masa atómica (g/mol) 58,93
*Densidad (g/ml) 8,9
*Punto de ebullición (ºC) 2900
*Punto de fusión (ºC) 1495
*Descubridor George Brandt en 1737

El cloruro, nitrato y sulfato de cobalto(II) se forman por la interacción del metal, óxido, [[Hidróxido|hidróxido]] o carbonato con el ácido correspondiente. Hay tres óxidos principales de cobalto: el cobaltoso gris, CoO; el cobáltico negro, Co2O3, formado al calentar compuestos a baja temperatura en exceso de aire, y el cobaltósico, Co3O4, el óxido estable, que se forma cuando las sales se calientan al aire a temperaturas que no excedan de 850ºC (1562ºF).

Las sales más comunes de cobalto son derivados del cobalto(II); el estado de valencia mayor sólo se encuentra formando compuestos de coordinación. La vitamina B12 es un compuesto de coordinación del cobalto que se encuentra en la naturaleza y es muy importante.

Los compuestos de cobalto tienen gran variedad de aplicaciones industriales, incluso se usan como catalizadores, y en agricultura para remediar la deficiencia de cobalto en el suelo y en la vegetación natural.

== Aplicaciones ==

Entre sus aplicaciones comerciales más importantes están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas elevadas, aleaciones magnéticas, aleaciones para máquinas y herramientas, sellos vidrio a [[Metal|metal]] y la aleación dental y quirúrgica llamada vitallium.

Las plantas y los animales necesitan cantidades pequeñas de cobalto. Su [[Isótopo|isótopo]] radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho en la industria, la investigación y la medicina. Contribuye a la formación de los glóbulos rojos ya que constituye el núcleo metálico de la vitamina B12 necesaria en la eritropoyesis.

Interviene en la formación de [[Glóbulos rojos|glóbulos rojos]], y está presente en carnes, pescados, lácteos, cebolla, lentejas e higos. Si hay carencia puede desarrollarse anemia.

Es de interés para los nutricionistas debido a que es parte esencial de la vitamina B12 (cianocobalamina). Cuando se aisló como una sustancia cristalina, se encontró que la vitamina contiene aproximadamente 4 por ciento de cobalto.

Los oligoelementos Zinc junto al Níquel y el Cobalto o el mineral Cromo ayudan a calmar ese hambre repentino ya que equilibran los niveles de [[Glucosa|glucosa]]. Consultar con un especialista nuestro caso en particular. Las sales de cobalto se utilizan en tatuajes azules.

El cobalto también se puede encontrar en: Pilas o baterías, Artículos de cristal/químicos, Brocas para taladros y herramientas para máquinas, Tinturas y pigmentos (Cobalt Blue ), Imanes, Llantas.

==Presencia del cobalto en el organismo humano==

== Efectos del Cobalto sobre la salud ==

El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuesto a él por respirar el aire, beber agua y comer comida que contengan Cobalto. El Contacto cutáneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede también aumentar la exposición.

El Cobalto no está a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las partículas del Cobalto no se unen a las partículas del suelo o sedimento la toma por las plantas y animales es mayor y la acumulación en plantas y animales puede ocurrir.

El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de glóbulos rojos.

De cualquier manera, muy alta concentración de Cobalto puede dañar la salud humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonía. Esto ocurre principalmente en gente que trabaja con Cobalto.

Cuando las plantas crecen sobre suelos contaminados estas acumularán muy pequeñas partículas de Cobalto, especialmente en las partes de la planta que nosotros comemos, como son los frutos y las semillas.

Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad de Cobalto, así que la toma por los humanos a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud.

Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son:

*[[Vómito]]s y [[Náusea]]s, Problemas de Visión, Problemas de [[Corazón]], Daño del [[Tiroides]]

*Efectos sobre la salud pueden también ser causado por radiación de los Isótopos radiactivos del Cobalto. Este causa esterilidad, pérdida de pelo, vómitos, sangrado, diarreas, coma e incluso la muerte.

Esta radiación es algunas veces usada en pacientes con cáncer para destruir tumores. Estos pacientes también sufren pérdida de pelo, diarreas y vómitos.

== Fuentes ==

*Greenwood y Earnshaw Química de los elementos (Chemistry of the Elements), [[1997]].
*John Wrigh Química medioambiental (Environmental Chemistry), [[2003]].
*[http://www.lenntech.es/periodica/elementos/co.htm www.lenntech.es]
*[http://www.lenntech.es/periodica/elementos/co.htm#ixzz1HR5fnHMM www.lenntech.es]
*[http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts33.html www.atsdr.cdc.gov]
*[http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002495.htm www.nlm.nih.gov]

[[Category:Metales]][[Category:Elementos de transición]]

Oro

2015-05-18T16:55:04Z

Marange: /* Aplicaciones en la nanotecnología */

{{Elemento_químico|nombre=Oro|imagen= Oro.jpg‎|Informacion_general=Información general|nombre,simbolo,numero=Oro, Au, 79|serie_quimica=Metales de transición|grupo,periodo,bloque=11, 6, d|densidad=19300 kg/m3|apariencia=Amarillo metálico|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas|radio_medio=135 pm|radio_atomico=174 pm |radio_covalente=144 pm|radio_de_van_der_Walls=166 pm|configuracion_electronica=[Xe]4f1445d106s1|electrones_por_nivel_de_energia=2,8,18,32,18,1|estado_de_oxidacion=3, 1|estructura_cristalina=cúbica centrada en las caras|Propiedades_fisicas=Propiedades físicas|estado_ordinario=Sólido|punto_de_fusion=1063 °C|punto_de_ebullicion=2600 °C|entalpia_de_vaporizacion=334,4 kJ/mol|entalpia_de_fusion=12,55 kJ/mol|presion_de_vapor=0,000237 Pa a 1337 K|velocidad_del_sonido=1.740 m/s a 293.15 K (20 °C)}}<div align="justify">
'''Oro'''. Elemento químico, de símbolo Au, es un metal muy denso, blando y de color amarillo intenso. El oro se clasifica como metal pesado y noble; en el comercio es el más común de los metales preciosos. El cobre, la plata y el oro están en el mismo grupo en la [[Tabla Periódica de los Elementos|Tabla periódica]]. La fuente del símbolo químico, Au, es su nombre en [[latín]] aurum (amanecer radiante). Hay sólo un isótopo estable del oro, con número de masa 197.

==Estado natural==
El oro se encuentra principalmente en estado nativo, mezclado con [[arena]] o diseminado en filones o venas de cuarzo; el primero se llama placer o arenal aurífero y el último oro en filones. Pequeñas cantidades de oro se encuentran también en los sulfuros naturales de plomo y cobre. Se han hallado pepitas de oro nativo que varían en tamaño desde el de un grano de [[arena]] hasta el de masas de más de 50 kilogramos. Existe combinado en la silvanita, telururo de oro y plata, Te2(AuAg), valioso mineral que se encuentra en Colorado.

==Propiedades==
El oro puro es el más maleable y dúctil de todos los metales. Puede golpearse con un martillo hasta conseguir un espesor de 0,000013 cm, y una cantidad de 29 g se puede estirar hasta lograr un cable de 100 km de largo. Es uno de los metales más blandos y un buen conductor eléctrico y térmico. Como otros metales, finamente pulverizado presenta un color negro, y en suspensión coloidal su color varía entre el rojo rubí y el púrpura. Es un metal muy inactivo. No le afectan el aire, la humedad, ni la mayoría de los disolventes. Sólo es soluble en agua de cloro, agua regia o una mezcla de agua y cianuro de potasio. Los cloruros y cianuros son compuestos importantes del oro.

Para saber aproximadamente la pureza del oro se emplean [[Acido de Toque para el oro|los ácidos de toque para el oro]]. La composición de estos ácidos de toque varía según los quilates para los que se emplearán.

La densidad del oro es 19,3 veces la del agua a 20ºC (68ºF), tal que 1 m3 de oro pesa cerca de 19 000 kg (1 pie3, unas 1200 libras). Las masas del oro, al igual que otros metales preciosos, se miden en la escala Troy, la cual contiene 12 onzas por libra. Se funde a 1063ºC (1947.97ºF) y ebulle a 2970ºC (5180ºF). Es algo volátil por debajo de su punto de ebullición. Es un buen conductor de calor y electricidad. Es el metal más [[Ductilidad|dúctil]] y maleable. Pueden hacerse láminas transparentes, con espesor de 0.00001 mm con facilidad o estirarlo en alambres con pesos de 0.5 mg/m. Su calidad se expresa en la escala de finura como partes de oro puro por mil partes de metal total, o en la escala de quilate como partes de oro puro por 24 partes de metal total. El oro se disuelve con facilidad en mercurio para formar amalgamas. Es uno de los metales menos reactivos químicamente. No pierde lustre, ni se quema al aire. Es inerte en soluciones fuertemente alcalinas y en todos los ácidos puros, menos el ácido selénico.

==Usos==
Cerca de tres cuartas partes de la producción mundial del oro se consume en joyería. Sus aplicaciones industriales, especialmente en electrónica, consumen 10-15%. El remanente está dividido entre los empleos médicos y dentales, acuñación y reservas para el gobierno y particulares. Las monedas y demás objetos decorativos de oro son en realidad aleaciones porque el metal es muy blando (2.5-3 en la escala de Mohs) para ser útil con un manejo frecuente. El Au radiactivo se utiliza en radiaciones medicinales, en diagnóstico y en algunas aplicaciones industriales como trazador. También se usa como trazador en el estudio del movimiento de sedimentos sobre el fondo oceánico y en los alrededores de los puertos. Las propiedades del oro hacia la energía radiante han permitido el desarrollo de reflectores eficientes para calentadores infrarrojos y hornos, así como para retención y enfoque de calor en procesos industriales.

==Compuestos==
El oro puede tener valencia 1+ o 3+ en sus compuestos. La tendencia a formar complejos es tan fuerte que todos los compuestos de oxidación 3+ son complejos. Los compuestos del estado de oxidación 1+ no son muy estables y tienden a oxidarse al estado 3+ o reducirse a oro metálico. Todos los compuestos de cualquier estado de oxidación se reducen con facilidad. En sus complejos el oro forma enlaces más fácilmente y más estables con los halógenos y el azufre, menos estables con oxígeno y fósforo y muy débiles con nitrógeno. Los enlaces entre oro y carbono son normalmente estables, como en los complejos de cianuro y varios compuestos orgánicos. Al disolver oro en agua regia se forma ácido cloro-áurico, AuCl4H, en el que el oro forma parte del ion complejo negativo AuCl4-. Calentando este complejo se desprende cloruro de hidrógeno, y queda cloruro áurico, Cl3Au, rojo y cristalino. Si el cloruro áurico se calienta a 180 °C, se forma cloruro auroso, ClAu y cloro. El óxido auroso, Au2O, es un polvo violeta; el hidróxido correspondiente, AuOH, es una base débil. El óxido áurico, Au2O3, es pardo y su hidróxido, Au(OH)3, es un ácido débil capaz de reaccionar con las bases fuertes, formando sales llamadas auratos. El cianuro potásico reacciona con las sales aurosas y áuricas formando aurocianuro, Au(CN)2K, y auricianuro, Au(CN)4K, sales complejas incoloras, cuyas disoluciones se utilizan para el dorado electrolítico.

==Aplicaciones==
El empleo más importante del oro es la en la acuñación de moneda y en la joyería donde el oro suele estar entre 10 y 22 quilates generalmente es de 18 quilates. El oro blanco utilizado con tal objetivo es una mezcla de oro y plata con un 50 % de oro.
[[Archivo:Monedas_de_oro.jpeg|thumb|right|200px|Monedas de oro]]
En estado puro es demasiado blando para ser usado en joyería y para acuñar monedas, por lo que se le realiza aleaciones para tales fines con cobre o plata. La pureza o ley del oro se expresa en quilates: el oro puro es de 24 quilates. Las monedas de oro inglesas son de 22 quilates (91,66 % de oro) y las norteamericanas de 21,6 quilates (90 % de oro).

Cerca de tres cuartas partes de la producción mundial del oro se consume en joyería. Sus aplicaciones industriales, especialmente en electrónica, consumen 10-15%. El remanente está dividido entre los empleos médicos y dentales, acuñación y reservas para el gobierno y particulares. El 198Au radiactivo se utiliza en radiaciones medicinales, en diagnóstico y en algunas aplicaciones industriales como trazador. También se usa como trazador en el estudio del movimiento de sedimentos sobre el fondo oceánico y en los alrededores de los puertos. Las propiedades del oro hacia la energía radiante han permitido el desarrollo de reflectores eficientes para calentadores infrarrojos y hornos, así como para retención y enfoque de calor en procesos industriales. 

==Aplicaciones en la nanotecnología==
En el campo de las nanociencias el oro constituye uno de los elementos químicos más empleado, son varias las formas en las que se encuentra como: nanovarillas, nanopartículas esféricas, nanoesferas huecas y nanoestrellas, principalmente. La principal aplicación de estas nanopartículas es en el campo de la medicina donde se estudia su empleo en la liberación controlada de fármacos dentro del organismo como propuesta para el desarrollo de medicamentos de nueva generación, que podrían ser aplicados en la terapia contra el cáncer. 

==Producción==
La obtención de oro data de las culturas etrusca, minoica, asiria y egipcia, cuando los placeres de oro procedían de arenas y gravas aluviales, y se extraía por el simple proceso de lavado con batea. El oro se obtenía también de esta forma en India, Asia central, el sur de los montes Urales y en las regiones del este del Mediterráneo. Con los primeros progresos en las técnicas de extracción, se explotaron las vetas de auríferos primarios, alcanzando este tipo de extracción cierta importancia en la era precristiana. Durante la edad media apenas hubo progresos significativos en la producción y extracción del oro.

En el [[Siglo XVI|siglo XVI]], el valor de las reservas de oro en Europa apenas alcanzaba la cifra de 225 millones de dólares. Con el descubrimiento de [[América]], y hasta comienzos del [[Siglo XIX|siglo XIX]], la producción mundial alcanzó unos 4.665.000 kg (unos 150 millones de onzas troy). [[América del Sur]] y [[México]] se convirtieron en ese periodo en grandes productores. La colonización española del continente americano supuso a partir del siglo XVI un importante incremento en la producción de oro del Nuevo Mundo para su posterior exportación: entre los años [[1521]] y [[1660]], los españoles sacaron de América más de 200 toneladas de este metal. La afluencia de oro y plata transformó la economía del Viejo continente y el metal precioso se convirtió en un instrumento político. En el siglo XVI la producción de México llegó a alcanzar el 9% del total de la producción mundial. A partir del [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], se descubrieron nuevos yacimientos: [[California]] ([[Estados Unidos]]) en [[1848]], [[Australia]] en [[1851]] y Transvaal ([[Sudáfrica|República de Sudáfrica]]) en [[1886]]. En la actualidad, Sudáfrica es el mayor proveedor mundial de oro, con una producción anual que ronda las 500 toneladas. Sus minas más importantes se encuentran en Witwatersrand. Hay otros 70 países que producen oro en cantidades comerciales, pero alrededor del 80% de la producción mundial proviene de [[Sudáfrica]] y de [[Estados Unidos]], y en menor medida, de los países de la antigua [[URSS]] , Australia, [[Canadá]], [[China]] y [[Brasil]]. Otros países con producción notable, aunque inferior, son México, [[Chile]], [[Colombia]] y [[Filipinas]].

En [[Cuba]] formando parte de los acuerdos de la Alternativa Bolivariana para las Américas, [[ALBA]], en las inmediaciones de [[Santiago de Cuba]] se acomete el Proyecto de la Mina Oro-Barita muy cerca del poblado de [[El Cobre]] y de la antigua mina a cielo abierto que agotó las producciones de ese mineral en el [[2001]], las reservas de yacimiento de oro en este sur-oriental territorio están consideradas para cinco años. Esta etapa se encuentra a un 80 % de ejecución y se trabaja cumpliendo con todas las regulaciones del [[Ministerio de Ciencia, Tecnología y Medio Ambiente]] para no dañar el entorno y la naturaleza. Sentenció el directivo que cuando se entre en la explotación del metal precioso habrá una notable contribución económica, ya que dará empleo a diferentes profesionales del sector, mostrando además la recuperación minera del país. En [[Cuba]] hay cinco propuestas localizadas con yacimientos de [[oro]], en momentos que el mineral se cotiza en el mercado internacional a 35 000 dólares el kilogramo.

==Localización==
El oro se encuentra distribuido por todo el mundo, pero es muy escaso, de tal suerte que es un elemento raro. El [[agua]] de mar contiene concentraciones bajas de oro del orden de 10 partes de oro por billón de partes de agua. En el plancton o en el fondo marino se acumulan concentraciones superiores. En la actualidad, no existen procesos económicos adecuados para la extracción del oro marino. El oro metálico, o natural, y varios minerales telúricos son las únicas formas de oro presentes en la Tierra. El oro natural existe en las rocas y minerales de otros metales, especialmente en el cuarzo y la pirita, o puede estar disperso en arenas y gravas (oro de aluvión).

==Efectos sobre la salud==
===Inhalación===
Puede provocar irritación si la exposición es prolongada o excesiva

===Ingestión===
No se esperan efectos adversos

===Piel===
Puede provocar irritación y reacción alérgica

===Ojos===
Puede provocar irritación

==Efectos ambientales==
La eco-toxicidad del oro no ha sido evaluada. Sin embargo, se espera que la degradación del oro bajo condiciones aerobias sea muy pobre y no hay evidencia que sugiera que pueda crear problemas ecológicos al ser vertido en el medio. Ya que el oro es insoluble, se cree que tiene características mínimas de bioacumulación y biodisponibilidad.

==Enlaces externos==
*[http://www.lenntech.es/periodica/elementos/au.htm#ixzz136WTsoAH Oro - Au]
*[http://es.wikipedia.org/wiki/Oro Oro]
*[http://www.noalamina.org/mineria-latinoamerica/mineria-general/avanza-la-mina-de-oro-en-santiago-de-cuba Avanza la mina de oro en Santiago de Cuba]
*[http://www.alonsoformula.com/inorganica/tabla_periodica.htm Tabla periódica]
== Fuentes ==

*Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. [[1969]].
*Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar. 
*[http://www.ecured.cu/index.php/Acido_de_toque_para_el_oro]. Consultado en www.ecured.cu el 12 de mayo de 2014.

[[Category:Metales]] [[Category:Metales_preciosos]][[Category:Elementos de transición]]

Oro

2015-05-18T16:54:20Z

Marange: /* Aplicaciones en la nanotecnología */

{{Elemento_químico|nombre=Oro|imagen= Oro.jpg‎|Informacion_general=Información general|nombre,simbolo,numero=Oro, Au, 79|serie_quimica=Metales de transición|grupo,periodo,bloque=11, 6, d|densidad=19300 kg/m3|apariencia=Amarillo metálico|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas|radio_medio=135 pm|radio_atomico=174 pm |radio_covalente=144 pm|radio_de_van_der_Walls=166 pm|configuracion_electronica=[Xe]4f1445d106s1|electrones_por_nivel_de_energia=2,8,18,32,18,1|estado_de_oxidacion=3, 1|estructura_cristalina=cúbica centrada en las caras|Propiedades_fisicas=Propiedades físicas|estado_ordinario=Sólido|punto_de_fusion=1063 °C|punto_de_ebullicion=2600 °C|entalpia_de_vaporizacion=334,4 kJ/mol|entalpia_de_fusion=12,55 kJ/mol|presion_de_vapor=0,000237 Pa a 1337 K|velocidad_del_sonido=1.740 m/s a 293.15 K (20 °C)}}<div align="justify">
'''Oro'''. Elemento químico, de símbolo Au, es un metal muy denso, blando y de color amarillo intenso. El oro se clasifica como metal pesado y noble; en el comercio es el más común de los metales preciosos. El cobre, la plata y el oro están en el mismo grupo en la [[Tabla Periódica de los Elementos|Tabla periódica]]. La fuente del símbolo químico, Au, es su nombre en [[latín]] aurum (amanecer radiante). Hay sólo un isótopo estable del oro, con número de masa 197.

==Estado natural==
El oro se encuentra principalmente en estado nativo, mezclado con [[arena]] o diseminado en filones o venas de cuarzo; el primero se llama placer o arenal aurífero y el último oro en filones. Pequeñas cantidades de oro se encuentran también en los sulfuros naturales de plomo y cobre. Se han hallado pepitas de oro nativo que varían en tamaño desde el de un grano de [[arena]] hasta el de masas de más de 50 kilogramos. Existe combinado en la silvanita, telururo de oro y plata, Te2(AuAg), valioso mineral que se encuentra en Colorado.

==Propiedades==
El oro puro es el más maleable y dúctil de todos los metales. Puede golpearse con un martillo hasta conseguir un espesor de 0,000013 cm, y una cantidad de 29 g se puede estirar hasta lograr un cable de 100 km de largo. Es uno de los metales más blandos y un buen conductor eléctrico y térmico. Como otros metales, finamente pulverizado presenta un color negro, y en suspensión coloidal su color varía entre el rojo rubí y el púrpura. Es un metal muy inactivo. No le afectan el aire, la humedad, ni la mayoría de los disolventes. Sólo es soluble en agua de cloro, agua regia o una mezcla de agua y cianuro de potasio. Los cloruros y cianuros son compuestos importantes del oro.

Para saber aproximadamente la pureza del oro se emplean [[Acido de Toque para el oro|los ácidos de toque para el oro]]. La composición de estos ácidos de toque varía según los quilates para los que se emplearán.

La densidad del oro es 19,3 veces la del agua a 20ºC (68ºF), tal que 1 m3 de oro pesa cerca de 19 000 kg (1 pie3, unas 1200 libras). Las masas del oro, al igual que otros metales preciosos, se miden en la escala Troy, la cual contiene 12 onzas por libra. Se funde a 1063ºC (1947.97ºF) y ebulle a 2970ºC (5180ºF). Es algo volátil por debajo de su punto de ebullición. Es un buen conductor de calor y electricidad. Es el metal más [[Ductilidad|dúctil]] y maleable. Pueden hacerse láminas transparentes, con espesor de 0.00001 mm con facilidad o estirarlo en alambres con pesos de 0.5 mg/m. Su calidad se expresa en la escala de finura como partes de oro puro por mil partes de metal total, o en la escala de quilate como partes de oro puro por 24 partes de metal total. El oro se disuelve con facilidad en mercurio para formar amalgamas. Es uno de los metales menos reactivos químicamente. No pierde lustre, ni se quema al aire. Es inerte en soluciones fuertemente alcalinas y en todos los ácidos puros, menos el ácido selénico.

==Usos==
Cerca de tres cuartas partes de la producción mundial del oro se consume en joyería. Sus aplicaciones industriales, especialmente en electrónica, consumen 10-15%. El remanente está dividido entre los empleos médicos y dentales, acuñación y reservas para el gobierno y particulares. Las monedas y demás objetos decorativos de oro son en realidad aleaciones porque el metal es muy blando (2.5-3 en la escala de Mohs) para ser útil con un manejo frecuente. El Au radiactivo se utiliza en radiaciones medicinales, en diagnóstico y en algunas aplicaciones industriales como trazador. También se usa como trazador en el estudio del movimiento de sedimentos sobre el fondo oceánico y en los alrededores de los puertos. Las propiedades del oro hacia la energía radiante han permitido el desarrollo de reflectores eficientes para calentadores infrarrojos y hornos, así como para retención y enfoque de calor en procesos industriales.

==Compuestos==
El oro puede tener valencia 1+ o 3+ en sus compuestos. La tendencia a formar complejos es tan fuerte que todos los compuestos de oxidación 3+ son complejos. Los compuestos del estado de oxidación 1+ no son muy estables y tienden a oxidarse al estado 3+ o reducirse a oro metálico. Todos los compuestos de cualquier estado de oxidación se reducen con facilidad. En sus complejos el oro forma enlaces más fácilmente y más estables con los halógenos y el azufre, menos estables con oxígeno y fósforo y muy débiles con nitrógeno. Los enlaces entre oro y carbono son normalmente estables, como en los complejos de cianuro y varios compuestos orgánicos. Al disolver oro en agua regia se forma ácido cloro-áurico, AuCl4H, en el que el oro forma parte del ion complejo negativo AuCl4-. Calentando este complejo se desprende cloruro de hidrógeno, y queda cloruro áurico, Cl3Au, rojo y cristalino. Si el cloruro áurico se calienta a 180 °C, se forma cloruro auroso, ClAu y cloro. El óxido auroso, Au2O, es un polvo violeta; el hidróxido correspondiente, AuOH, es una base débil. El óxido áurico, Au2O3, es pardo y su hidróxido, Au(OH)3, es un ácido débil capaz de reaccionar con las bases fuertes, formando sales llamadas auratos. El cianuro potásico reacciona con las sales aurosas y áuricas formando aurocianuro, Au(CN)2K, y auricianuro, Au(CN)4K, sales complejas incoloras, cuyas disoluciones se utilizan para el dorado electrolítico.

==Aplicaciones==
El empleo más importante del oro es la en la acuñación de moneda y en la joyería donde el oro suele estar entre 10 y 22 quilates generalmente es de 18 quilates. El oro blanco utilizado con tal objetivo es una mezcla de oro y plata con un 50 % de oro.
[[Archivo:Monedas_de_oro.jpeg|thumb|right|200px|Monedas de oro]]
En estado puro es demasiado blando para ser usado en joyería y para acuñar monedas, por lo que se le realiza aleaciones para tales fines con cobre o plata. La pureza o ley del oro se expresa en quilates: el oro puro es de 24 quilates. Las monedas de oro inglesas son de 22 quilates (91,66 % de oro) y las norteamericanas de 21,6 quilates (90 % de oro).

Cerca de tres cuartas partes de la producción mundial del oro se consume en joyería. Sus aplicaciones industriales, especialmente en electrónica, consumen 10-15%. El remanente está dividido entre los empleos médicos y dentales, acuñación y reservas para el gobierno y particulares. El 198Au radiactivo se utiliza en radiaciones medicinales, en diagnóstico y en algunas aplicaciones industriales como trazador. También se usa como trazador en el estudio del movimiento de sedimentos sobre el fondo oceánico y en los alrededores de los puertos. Las propiedades del oro hacia la energía radiante han permitido el desarrollo de reflectores eficientes para calentadores infrarrojos y hornos, así como para retención y enfoque de calor en procesos industriales. 

==Aplicaciones en la nanotecnología==
En el campo de las nanociencias el oro constituye uno de los elementos químicos más empleado, son varias las formas en las que se encuentra como: nanovarillas, nanopartículas esféricas, nanoesferas huecas y nanoestrellas principalmente. La principal aplicación de estas nanopartículas es en el campo de la medicina donde se estudia su empleo en la liberación controlada de fármacos dentro del organismo como propuesta para el desarrollo de medicamentos de nueva generación, que podrían ser aplicados en la terapia contra el cáncer. 

==Producción==
La obtención de oro data de las culturas etrusca, minoica, asiria y egipcia, cuando los placeres de oro procedían de arenas y gravas aluviales, y se extraía por el simple proceso de lavado con batea. El oro se obtenía también de esta forma en India, Asia central, el sur de los montes Urales y en las regiones del este del Mediterráneo. Con los primeros progresos en las técnicas de extracción, se explotaron las vetas de auríferos primarios, alcanzando este tipo de extracción cierta importancia en la era precristiana. Durante la edad media apenas hubo progresos significativos en la producción y extracción del oro.

En el [[Siglo XVI|siglo XVI]], el valor de las reservas de oro en Europa apenas alcanzaba la cifra de 225 millones de dólares. Con el descubrimiento de [[América]], y hasta comienzos del [[Siglo XIX|siglo XIX]], la producción mundial alcanzó unos 4.665.000 kg (unos 150 millones de onzas troy). [[América del Sur]] y [[México]] se convirtieron en ese periodo en grandes productores. La colonización española del continente americano supuso a partir del siglo XVI un importante incremento en la producción de oro del Nuevo Mundo para su posterior exportación: entre los años [[1521]] y [[1660]], los españoles sacaron de América más de 200 toneladas de este metal. La afluencia de oro y plata transformó la economía del Viejo continente y el metal precioso se convirtió en un instrumento político. En el siglo XVI la producción de México llegó a alcanzar el 9% del total de la producción mundial. A partir del [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], se descubrieron nuevos yacimientos: [[California]] ([[Estados Unidos]]) en [[1848]], [[Australia]] en [[1851]] y Transvaal ([[Sudáfrica|República de Sudáfrica]]) en [[1886]]. En la actualidad, Sudáfrica es el mayor proveedor mundial de oro, con una producción anual que ronda las 500 toneladas. Sus minas más importantes se encuentran en Witwatersrand. Hay otros 70 países que producen oro en cantidades comerciales, pero alrededor del 80% de la producción mundial proviene de [[Sudáfrica]] y de [[Estados Unidos]], y en menor medida, de los países de la antigua [[URSS]] , Australia, [[Canadá]], [[China]] y [[Brasil]]. Otros países con producción notable, aunque inferior, son México, [[Chile]], [[Colombia]] y [[Filipinas]].

En [[Cuba]] formando parte de los acuerdos de la Alternativa Bolivariana para las Américas, [[ALBA]], en las inmediaciones de [[Santiago de Cuba]] se acomete el Proyecto de la Mina Oro-Barita muy cerca del poblado de [[El Cobre]] y de la antigua mina a cielo abierto que agotó las producciones de ese mineral en el [[2001]], las reservas de yacimiento de oro en este sur-oriental territorio están consideradas para cinco años. Esta etapa se encuentra a un 80 % de ejecución y se trabaja cumpliendo con todas las regulaciones del [[Ministerio de Ciencia, Tecnología y Medio Ambiente]] para no dañar el entorno y la naturaleza. Sentenció el directivo que cuando se entre en la explotación del metal precioso habrá una notable contribución económica, ya que dará empleo a diferentes profesionales del sector, mostrando además la recuperación minera del país. En [[Cuba]] hay cinco propuestas localizadas con yacimientos de [[oro]], en momentos que el mineral se cotiza en el mercado internacional a 35 000 dólares el kilogramo.

==Localización==
El oro se encuentra distribuido por todo el mundo, pero es muy escaso, de tal suerte que es un elemento raro. El [[agua]] de mar contiene concentraciones bajas de oro del orden de 10 partes de oro por billón de partes de agua. En el plancton o en el fondo marino se acumulan concentraciones superiores. En la actualidad, no existen procesos económicos adecuados para la extracción del oro marino. El oro metálico, o natural, y varios minerales telúricos son las únicas formas de oro presentes en la Tierra. El oro natural existe en las rocas y minerales de otros metales, especialmente en el cuarzo y la pirita, o puede estar disperso en arenas y gravas (oro de aluvión).

==Efectos sobre la salud==
===Inhalación===
Puede provocar irritación si la exposición es prolongada o excesiva

===Ingestión===
No se esperan efectos adversos

===Piel===
Puede provocar irritación y reacción alérgica

===Ojos===
Puede provocar irritación

==Efectos ambientales==
La eco-toxicidad del oro no ha sido evaluada. Sin embargo, se espera que la degradación del oro bajo condiciones aerobias sea muy pobre y no hay evidencia que sugiera que pueda crear problemas ecológicos al ser vertido en el medio. Ya que el oro es insoluble, se cree que tiene características mínimas de bioacumulación y biodisponibilidad.

==Enlaces externos==
*[http://www.lenntech.es/periodica/elementos/au.htm#ixzz136WTsoAH Oro - Au]
*[http://es.wikipedia.org/wiki/Oro Oro]
*[http://www.noalamina.org/mineria-latinoamerica/mineria-general/avanza-la-mina-de-oro-en-santiago-de-cuba Avanza la mina de oro en Santiago de Cuba]
*[http://www.alonsoformula.com/inorganica/tabla_periodica.htm Tabla periódica]
== Fuentes ==

*Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. [[1969]].
*Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar. 
*[http://www.ecured.cu/index.php/Acido_de_toque_para_el_oro]. Consultado en www.ecured.cu el 12 de mayo de 2014.

[[Category:Metales]] [[Category:Metales_preciosos]][[Category:Elementos de transición]]

Oro

2015-05-18T16:53:52Z

Marange: /* Aplicaciones */

{{Elemento_químico|nombre=Oro|imagen= Oro.jpg‎|Informacion_general=Información general|nombre,simbolo,numero=Oro, Au, 79|serie_quimica=Metales de transición|grupo,periodo,bloque=11, 6, d|densidad=19300 kg/m3|apariencia=Amarillo metálico|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas|radio_medio=135 pm|radio_atomico=174 pm |radio_covalente=144 pm|radio_de_van_der_Walls=166 pm|configuracion_electronica=[Xe]4f1445d106s1|electrones_por_nivel_de_energia=2,8,18,32,18,1|estado_de_oxidacion=3, 1|estructura_cristalina=cúbica centrada en las caras|Propiedades_fisicas=Propiedades físicas|estado_ordinario=Sólido|punto_de_fusion=1063 °C|punto_de_ebullicion=2600 °C|entalpia_de_vaporizacion=334,4 kJ/mol|entalpia_de_fusion=12,55 kJ/mol|presion_de_vapor=0,000237 Pa a 1337 K|velocidad_del_sonido=1.740 m/s a 293.15 K (20 °C)}}<div align="justify">
'''Oro'''. Elemento químico, de símbolo Au, es un metal muy denso, blando y de color amarillo intenso. El oro se clasifica como metal pesado y noble; en el comercio es el más común de los metales preciosos. El cobre, la plata y el oro están en el mismo grupo en la [[Tabla Periódica de los Elementos|Tabla periódica]]. La fuente del símbolo químico, Au, es su nombre en [[latín]] aurum (amanecer radiante). Hay sólo un isótopo estable del oro, con número de masa 197.

==Estado natural==
El oro se encuentra principalmente en estado nativo, mezclado con [[arena]] o diseminado en filones o venas de cuarzo; el primero se llama placer o arenal aurífero y el último oro en filones. Pequeñas cantidades de oro se encuentran también en los sulfuros naturales de plomo y cobre. Se han hallado pepitas de oro nativo que varían en tamaño desde el de un grano de [[arena]] hasta el de masas de más de 50 kilogramos. Existe combinado en la silvanita, telururo de oro y plata, Te2(AuAg), valioso mineral que se encuentra en Colorado.

==Propiedades==
El oro puro es el más maleable y dúctil de todos los metales. Puede golpearse con un martillo hasta conseguir un espesor de 0,000013 cm, y una cantidad de 29 g se puede estirar hasta lograr un cable de 100 km de largo. Es uno de los metales más blandos y un buen conductor eléctrico y térmico. Como otros metales, finamente pulverizado presenta un color negro, y en suspensión coloidal su color varía entre el rojo rubí y el púrpura. Es un metal muy inactivo. No le afectan el aire, la humedad, ni la mayoría de los disolventes. Sólo es soluble en agua de cloro, agua regia o una mezcla de agua y cianuro de potasio. Los cloruros y cianuros son compuestos importantes del oro.

Para saber aproximadamente la pureza del oro se emplean [[Acido de Toque para el oro|los ácidos de toque para el oro]]. La composición de estos ácidos de toque varía según los quilates para los que se emplearán.

La densidad del oro es 19,3 veces la del agua a 20ºC (68ºF), tal que 1 m3 de oro pesa cerca de 19 000 kg (1 pie3, unas 1200 libras). Las masas del oro, al igual que otros metales preciosos, se miden en la escala Troy, la cual contiene 12 onzas por libra. Se funde a 1063ºC (1947.97ºF) y ebulle a 2970ºC (5180ºF). Es algo volátil por debajo de su punto de ebullición. Es un buen conductor de calor y electricidad. Es el metal más [[Ductilidad|dúctil]] y maleable. Pueden hacerse láminas transparentes, con espesor de 0.00001 mm con facilidad o estirarlo en alambres con pesos de 0.5 mg/m. Su calidad se expresa en la escala de finura como partes de oro puro por mil partes de metal total, o en la escala de quilate como partes de oro puro por 24 partes de metal total. El oro se disuelve con facilidad en mercurio para formar amalgamas. Es uno de los metales menos reactivos químicamente. No pierde lustre, ni se quema al aire. Es inerte en soluciones fuertemente alcalinas y en todos los ácidos puros, menos el ácido selénico.

==Usos==
Cerca de tres cuartas partes de la producción mundial del oro se consume en joyería. Sus aplicaciones industriales, especialmente en electrónica, consumen 10-15%. El remanente está dividido entre los empleos médicos y dentales, acuñación y reservas para el gobierno y particulares. Las monedas y demás objetos decorativos de oro son en realidad aleaciones porque el metal es muy blando (2.5-3 en la escala de Mohs) para ser útil con un manejo frecuente. El Au radiactivo se utiliza en radiaciones medicinales, en diagnóstico y en algunas aplicaciones industriales como trazador. También se usa como trazador en el estudio del movimiento de sedimentos sobre el fondo oceánico y en los alrededores de los puertos. Las propiedades del oro hacia la energía radiante han permitido el desarrollo de reflectores eficientes para calentadores infrarrojos y hornos, así como para retención y enfoque de calor en procesos industriales.

==Compuestos==
El oro puede tener valencia 1+ o 3+ en sus compuestos. La tendencia a formar complejos es tan fuerte que todos los compuestos de oxidación 3+ son complejos. Los compuestos del estado de oxidación 1+ no son muy estables y tienden a oxidarse al estado 3+ o reducirse a oro metálico. Todos los compuestos de cualquier estado de oxidación se reducen con facilidad. En sus complejos el oro forma enlaces más fácilmente y más estables con los halógenos y el azufre, menos estables con oxígeno y fósforo y muy débiles con nitrógeno. Los enlaces entre oro y carbono son normalmente estables, como en los complejos de cianuro y varios compuestos orgánicos. Al disolver oro en agua regia se forma ácido cloro-áurico, AuCl4H, en el que el oro forma parte del ion complejo negativo AuCl4-. Calentando este complejo se desprende cloruro de hidrógeno, y queda cloruro áurico, Cl3Au, rojo y cristalino. Si el cloruro áurico se calienta a 180 °C, se forma cloruro auroso, ClAu y cloro. El óxido auroso, Au2O, es un polvo violeta; el hidróxido correspondiente, AuOH, es una base débil. El óxido áurico, Au2O3, es pardo y su hidróxido, Au(OH)3, es un ácido débil capaz de reaccionar con las bases fuertes, formando sales llamadas auratos. El cianuro potásico reacciona con las sales aurosas y áuricas formando aurocianuro, Au(CN)2K, y auricianuro, Au(CN)4K, sales complejas incoloras, cuyas disoluciones se utilizan para el dorado electrolítico.

==Aplicaciones==
El empleo más importante del oro es la en la acuñación de moneda y en la joyería donde el oro suele estar entre 10 y 22 quilates generalmente es de 18 quilates. El oro blanco utilizado con tal objetivo es una mezcla de oro y plata con un 50 % de oro.
[[Archivo:Monedas_de_oro.jpeg|thumb|right|200px|Monedas de oro]]
En estado puro es demasiado blando para ser usado en joyería y para acuñar monedas, por lo que se le realiza aleaciones para tales fines con cobre o plata. La pureza o ley del oro se expresa en quilates: el oro puro es de 24 quilates. Las monedas de oro inglesas son de 22 quilates (91,66 % de oro) y las norteamericanas de 21,6 quilates (90 % de oro).

Cerca de tres cuartas partes de la producción mundial del oro se consume en joyería. Sus aplicaciones industriales, especialmente en electrónica, consumen 10-15%. El remanente está dividido entre los empleos médicos y dentales, acuñación y reservas para el gobierno y particulares. El 198Au radiactivo se utiliza en radiaciones medicinales, en diagnóstico y en algunas aplicaciones industriales como trazador. También se usa como trazador en el estudio del movimiento de sedimentos sobre el fondo oceánico y en los alrededores de los puertos. Las propiedades del oro hacia la energía radiante han permitido el desarrollo de reflectores eficientes para calentadores infrarrojos y hornos, así como para retención y enfoque de calor en procesos industriales. 

==Aplicaciones en la nanotecnología==
En el campo de las nanociencias el oro constituye uno de los elementos químicos más empleado, son varias las formas en las que se encuentra como nanovarillas, nanopartículas esféricas, nanoesferas huecas y nanoestrellas principalmente. La principal aplicación de estas nanopartículas es en el campo de la medicina donde se estudia su empleo en la liberación controlada de fármacos dentro del organismo como propuesta para el desarrollo de medicamentos de nueva generación, que podrían ser aplicados en la terapia contra el cáncer. 

==Producción==
La obtención de oro data de las culturas etrusca, minoica, asiria y egipcia, cuando los placeres de oro procedían de arenas y gravas aluviales, y se extraía por el simple proceso de lavado con batea. El oro se obtenía también de esta forma en India, Asia central, el sur de los montes Urales y en las regiones del este del Mediterráneo. Con los primeros progresos en las técnicas de extracción, se explotaron las vetas de auríferos primarios, alcanzando este tipo de extracción cierta importancia en la era precristiana. Durante la edad media apenas hubo progresos significativos en la producción y extracción del oro.

En el [[Siglo XVI|siglo XVI]], el valor de las reservas de oro en Europa apenas alcanzaba la cifra de 225 millones de dólares. Con el descubrimiento de [[América]], y hasta comienzos del [[Siglo XIX|siglo XIX]], la producción mundial alcanzó unos 4.665.000 kg (unos 150 millones de onzas troy). [[América del Sur]] y [[México]] se convirtieron en ese periodo en grandes productores. La colonización española del continente americano supuso a partir del siglo XVI un importante incremento en la producción de oro del Nuevo Mundo para su posterior exportación: entre los años [[1521]] y [[1660]], los españoles sacaron de América más de 200 toneladas de este metal. La afluencia de oro y plata transformó la economía del Viejo continente y el metal precioso se convirtió en un instrumento político. En el siglo XVI la producción de México llegó a alcanzar el 9% del total de la producción mundial. A partir del [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], se descubrieron nuevos yacimientos: [[California]] ([[Estados Unidos]]) en [[1848]], [[Australia]] en [[1851]] y Transvaal ([[Sudáfrica|República de Sudáfrica]]) en [[1886]]. En la actualidad, Sudáfrica es el mayor proveedor mundial de oro, con una producción anual que ronda las 500 toneladas. Sus minas más importantes se encuentran en Witwatersrand. Hay otros 70 países que producen oro en cantidades comerciales, pero alrededor del 80% de la producción mundial proviene de [[Sudáfrica]] y de [[Estados Unidos]], y en menor medida, de los países de la antigua [[URSS]] , Australia, [[Canadá]], [[China]] y [[Brasil]]. Otros países con producción notable, aunque inferior, son México, [[Chile]], [[Colombia]] y [[Filipinas]].

En [[Cuba]] formando parte de los acuerdos de la Alternativa Bolivariana para las Américas, [[ALBA]], en las inmediaciones de [[Santiago de Cuba]] se acomete el Proyecto de la Mina Oro-Barita muy cerca del poblado de [[El Cobre]] y de la antigua mina a cielo abierto que agotó las producciones de ese mineral en el [[2001]], las reservas de yacimiento de oro en este sur-oriental territorio están consideradas para cinco años. Esta etapa se encuentra a un 80 % de ejecución y se trabaja cumpliendo con todas las regulaciones del [[Ministerio de Ciencia, Tecnología y Medio Ambiente]] para no dañar el entorno y la naturaleza. Sentenció el directivo que cuando se entre en la explotación del metal precioso habrá una notable contribución económica, ya que dará empleo a diferentes profesionales del sector, mostrando además la recuperación minera del país. En [[Cuba]] hay cinco propuestas localizadas con yacimientos de [[oro]], en momentos que el mineral se cotiza en el mercado internacional a 35 000 dólares el kilogramo.

==Localización==
El oro se encuentra distribuido por todo el mundo, pero es muy escaso, de tal suerte que es un elemento raro. El [[agua]] de mar contiene concentraciones bajas de oro del orden de 10 partes de oro por billón de partes de agua. En el plancton o en el fondo marino se acumulan concentraciones superiores. En la actualidad, no existen procesos económicos adecuados para la extracción del oro marino. El oro metálico, o natural, y varios minerales telúricos son las únicas formas de oro presentes en la Tierra. El oro natural existe en las rocas y minerales de otros metales, especialmente en el cuarzo y la pirita, o puede estar disperso en arenas y gravas (oro de aluvión).

==Efectos sobre la salud==
===Inhalación===
Puede provocar irritación si la exposición es prolongada o excesiva

===Ingestión===
No se esperan efectos adversos

===Piel===
Puede provocar irritación y reacción alérgica

===Ojos===
Puede provocar irritación

==Efectos ambientales==
La eco-toxicidad del oro no ha sido evaluada. Sin embargo, se espera que la degradación del oro bajo condiciones aerobias sea muy pobre y no hay evidencia que sugiera que pueda crear problemas ecológicos al ser vertido en el medio. Ya que el oro es insoluble, se cree que tiene características mínimas de bioacumulación y biodisponibilidad.

==Enlaces externos==
*[http://www.lenntech.es/periodica/elementos/au.htm#ixzz136WTsoAH Oro - Au]
*[http://es.wikipedia.org/wiki/Oro Oro]
*[http://www.noalamina.org/mineria-latinoamerica/mineria-general/avanza-la-mina-de-oro-en-santiago-de-cuba Avanza la mina de oro en Santiago de Cuba]
*[http://www.alonsoformula.com/inorganica/tabla_periodica.htm Tabla periódica]
== Fuentes ==

*Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. [[1969]].
*Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar. 
*[http://www.ecured.cu/index.php/Acido_de_toque_para_el_oro]. Consultado en www.ecured.cu el 12 de mayo de 2014.

[[Category:Metales]] [[Category:Metales_preciosos]][[Category:Elementos de transición]]