https://www.ecured.cu/api.php?action=feedcontributions&feedformat=atom&user=SolgalvezEcuRed - Contribuciones del colaborador [es]2026-09-01T05:16:32ZContribuciones del colaboradorMediaWiki 1.31.16https://www.ecured.cu/index.php?title=%C3%81cido_sulf%C3%BArico&diff=3085306Ácido sulfúrico2018-03-09T16:33:57Z<p>Solgalvez: </p>
<hr />
<div>{{Definición<br />
|nombre=Ácido Sulfúrico <br />
|imagen=Ácido_sulfúrico.jpeg<br />
|tamaño=<br />
|concepto=<div align="justify"> Compuesto ternario del [[azufre]], Esta es la sustancia más importante de la industria [[química]] mundial. Sus nombres químicos son Ácido sulfúrico y ácido sulfúrico fumante. También es llamado aceite de vitriolo, ácido de baterías y ácido de fertilizantes</div><br />
}}<div align="justify"><br />
'''Ácido Sulfúrico'''. Está formado por 2 átomos de [[Hidrógeno|Hidrógeno]], 1 átomo de [[Azufre]] y 4 de [[Oxígeno]], la fórmula química es H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (óleum: (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> con SO<sub>3</sub> en solución).<br />
<br />
==Historia del ácido sulfúrico==<br />
<br />
El origen del primer ácido sulfúrico se desconoce, pero se le menciona ya desde el [[siglo X]]; la preparación, quemando [[azufre|Azufre]] con [[Salitre]], en el [[siglo XV]] Basilio Valentinus lo obtuvo destilando sulfato ferroso (SO4Fe.7H2O) con arena. <br />
<br />
El nombre vulgar del sulfato ferroso, era vitriolo de [[hierro]] y el producto oleaginoso que de él se obtenía se llamó aceite de vitriolo, nombre que todavía se usa. El Anhídrido sulfúrico (o trióxido de azufre) fue aislado por Bussy en [[1824]]; se presenta en forma de cristales transparentes y sedosos que funden a 17º C&nbsp;; hierve a 45º C . El calor lo disocia en [[oxígeno]] y anhídrido sulfuroso. Es muy ávido del agua, con la que se combina para formar ácido sulfúrico. <br />
<br />
==Obtención ==<br />
<br />
===Laboratorio===<br />
<br />
En el laboratorio puede obtenerse destilando un pirosulfato. En el [[siglo XVIII]] el ácido sulfúrico se utilizaba en la fabricación de [[yeso]], botones y tintes, razón por la cual el químico francés Jean Antoine Chaptal ([[1756]]-[[1832]]) comprendió la necesidad de producirlo a gran escala para esas y otras industrias florecientes. Estableció la primera fábrica comercial de ácido sulfúrico en Montpellier, [[Francia]]. <br />
<br />
===Industrial===<br />
<br />
Industrialmente se obtiene por oxidación catálica del anhídrido sulfuroso o dióxido de [[azufre]], como fase intermedia de la fabricación del Ácido Sulfúrico. <br />
<br />
En [[1746]], [[Roebuck de Birmingham]], [[Inglaterra]], introdujo el proceso de cámaras de [[plomo]]. El proceso de contacto fue descubierto por primera vez en [[1831]] por [[Phillips]], un inglés cuya patente incluía las características esenciales del proceso de contacto moderno, en particular el paso de una mezcla de Dióxido de [[Azufre]] y [[aire]] sobre un catalizador, seguido por la absorción del Trióxido de Azufre en Ácido Sulfúrico de 98.5 al 99%. El invento de Phillips, no constituyó un éxito comercial durante mas de cuarenta años, probablemente porque faltaba demanda para un ácido fuerte, había un conocimiento inadecuado de las reacciones catalíticas de los gases y el progreso de la tecnología química era lento. <br />
<br />
El desarrollo de la industria de colorantes dio como resultado una demanda creciente de ácidos concentrados para la manufactura de la Alizarina y de otros materiales orgánicos colorantes; en [[1889]] se demostró que un exceso de oxígeno en la mezcla gaseosa para el proceso de contacto era ventajoso, lo que ha sido mejorado en todos los detalles y actualmente es uno de los procesos industriales continuos de bajo costo controlado automáticamente. Todas las plantas nuevas de ácido sulfúrico utilizan el proceso de contacto; una de las desventajas que hicieron desaparecer el proceso de las cámaras de plomo, es que puede producir ácido de una concentración de sólo 78%. <br />
<br />
====Materias primas====<br />
<br />
Las tres materias primas empleadas por las industrias son: [[azufre]], [[aire]] y [[agua]]. La fabricación de ácido sulfúrico es barata, ya que el calor que se desaprovecha en una etapa del proceso puede utilizarse en la etapa siguiente. Las principales empresas productoras de ácido sulfúrico en [[Chile]] son: CODELCO, ENAMI y La Disputada. Cabe destacar, que éstas producen paralelamente cobre. <br />
<br />
==Propiedades físicas==<br />
<br />
A temperatura ambiente es un [[líquido]] corrosivo, es más pesado que el [[agua]] e incoloro (a temperatura y presión ambiente). El óleum tiene un olor picante y penetrante. <br />
<br />
=== Datos físicos===<br />
<br />
1. Concentración mayor: 98,5% A una temperatura de 15,5 ºC<br><br />
2. Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF<br><br />
3. Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm.<br><br />
4. Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%.<br><br />
5. Solubilidad: Soluble en [[agua]], pero reacciona violentamente al mezclarse con ella, generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.<br><br />
6. Temperatura de descomposición: 340 ºC. <br><br />
7. Presión de [[vapor]] a 20 ºC: &lt; 0,001 bar.<br><br />
<br />
== Propiedades químicas ==<br />
<br />
Es un ácido diprótico, ya que cada unidad de ácido produce dos iones H en dos etapas independientes: H<sub>2</sub>2SO<sub>4</sub> (ac) H (ac) + HSO<sub>4</sub> (ac) HSO<sub>4</sub> (ac) H (ac) + SO<sub>4</sub> (ac) <br />
<br />
El Ácido Sulfúrico es un [[ácido]] fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos, especialmente ácido glacial H<sub>2</sub>2SO<sub>4</sub> • H<sub>2</sub>O (monohidrato). <br />
<br />
Cada molécula produce dos iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. <br />
<br />
A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO<sub>4</sub>. <br />
<br />
El Ácido Sulfúrico concentrado, llamado antiguamente [[aceite]] de vitriolo, es un importante agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, la [[madera]], el [[algodón]], el [[azúcar]] y el [[papel]]. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para fabricar [[Éteres|éter]], [[nitroglicerina]] y tintes.<br />
<br />
Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver [[metal]]es tan poco reactivos como el [[cobre]], el [[mercurio]] y el [[plomo]], produciendo el sulfato del metal, [[dióxido de azufre]] y [[agua]]. <br />
<br />
Durante el [[siglo XIX]], el químico alemán [[Justus von Liebig]] descubrió que el Ácido Sulfúrico, añadido al suelo, aumenta la cantidad de [[fósforo]] disponible para las [[planta]]s. Este descubrimiento dio lugar a un aumento de la producción comercial de este [[ácido]], mejorándose por tanto los métodos de fabricación. <br />
<br />
===Peligros especiales del producto===<br />
<br />
El ácido sulfúrico no es inflamable pero en su concentración más alta puede causar combustión al contacto con líquidos y sólidos. <br />
<br />
En contacto con [[metal]]es genera [[hidrógeno]], gas altamente inflamable.<br />
<br />
==Reactividad==<br />
<br />
Además de atacar muchos metales, el ácido sulfúrico concentrado es fuerte [[agente oxidante]] y puede dar lugar a la ignición (inicio de explosión) al entrar en contacto con materia orgánica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. <br />
<br />
También reacciona de forma exotérmica con el [[agua]]; tiene mayor desprendimiento de calor cuando la proporción es de dos moléculas gramo de agua por molécula gramo de ácido sulfúrico, alcanzando una temperatura de 158ºC (316ºF). Presenta una gran afinidad por el agua, debido a lo cual, produce deshidratación de los compuestos orgánicos a veces tan fuerte que llega a carbonizarlos. <br />
<br />
El ácido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de anhídrido sulfúrico libre y en estas condiciones se conoce como óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus vapores son irritantes, de color penetrante y tóxicos. Corrosividad: Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%, corroe los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento de hidrógeno. <br />
<br />
== Aplicaciones ==<br />
<br />
El Ácido Sulfúrico es un producto industrial fundamental. Sus aplicaciones son numerosísimas y su consumo es extraordinario, por su facilidad de reacción con otras materias, eliminando metales, [[oxígeno]], [[agua]] y otras sustancias no deseadas. <br />
<br />
Los usos del ácido sulfúrico son tan variados que el volumen de su producción proporciona un índice aproximado de la actividad general industrial. Este Ácido es un producto que directa o indirectamente está presente en toda industria, y su consumo es el termómetro de la industria de un país. Sus principales usos son: <br />
*Producción de super[[fosfato de calcio]] ([[fertilizante]]s).<br />
*Potabilización de [[agua]]: para producir [[sulfato de aluminio]] a partir de [[bauxita]].<br />
*[[Detergente]]s: en la sulfonación de dodecil-benceno, que es la materia prima básica para la mayoría de los detergentes utilizados en el hogar y la industria. También para esto se utiliza óleum 22%. <br />
*Fábricas de [[Papel]]: En el proceso de producción de la pulpa de papel, e indirectamente en el uso de - sulfato de aluminio. Este también se utiliza en la depuración de aguas residuales y en la potabilización.<br />
*Agro-Fito Sanitario: en la producción de sulfato de cobre.<br />
*Refinación de [[Petróleo]]: para las calderas y procesos químicos.<br />
*Generación térmica de [[energía]]: para el tratamiento de las calderas.<br />
*[[Metal]]urgia: para el decapado de metales.<br />
*Producción de ácido para baterías eléctricas.<br />
*Producción de sulfato de [[aluminio]]: se lo utiliza en reacción con [[Hidróxido de Aluminio|hidróxido de aluminio]]. El sulfato de aluminio producido se utiliza principalmente en potabilización de aguas, curtiembres, producción de papel y sales de aluminio.<br />
*Producción de [[sulfato de cromo (II)]]: se lo utiliza en reacción con dicromato de potasio y un agente reductor. El sulfato de cromo se utiliza principalmente para el curtido de cueros (curtido al cromo).<br />
*Fabricación de productos orgánicos, pinturas, pigmentos y rayón.<br />
*Explosivos: por su gran capacidad de reacción.<br />
<br />
==Información toxicológica== <br />
<br />
*Toxicidad aguda: Veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y tóxico, resultando por su rápida destrucción, causante de quemaduras severas. <br />
*Toxicidad crónica: El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis. La inhalación repetida de vapores puede causar bronquitis crónica. <br />
<br />
===Sensibilización=== <br />
<br />
Las personas expuestas a los vapores pierden en forma gradual la sensibilidad a su acción irritante. <br />
<br />
===Para combatir el fuego=== <br />
<br />
Si hay [[fuego]]s adyacentes se debe usar el agua con mucha precaución para evitar el contacto con el ácido. Proteger el cuerpo, la vista y las vías respiratorias. <br />
<br />
===En caso de derrame del material=== <br />
<br />
Se deben hacer diques para contener el flujo del ácido. Usando [[tierra]], arena o concreto. Si es posible recuperar el líquido derramado con mucha precaución. Absorber el líquido con ceniza o polvo de cemento. Limpiar neutralizando el líquido con bicarbonato. <br />
<br />
==Almacenamiento y manipulación==<br />
<br />
<br />
*Evitar el contacto del [[ácido]] con el [[agua]].<br />
*Almacenar separado de carburos, cloratos, fulminatos, nitratos, picratos, metales en polvo, materiales oxidantes y combustibles.<br />
*Evitar el contacto con el ácido.<br />
*Almacenar en un lugar aislado, no expuesto a la [[luz]] solar y bien ventilado.<br />
*Almacenar en envases de fierro o polietileno, protegiéndolo de la humedad.<br />
<br />
== Riesgos ==<br />
<br />
Efectos de una sobre exposición aguda: El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo. La cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té y seis gramos del ácido concentrado. Aún pocas gotas pueden ser fatales si el ácido alcanza la tráquea. Puede haber perforación gástrica y peritonitis. Las que pueden ser seguidas por colapso circulatorio. Es común que la causa inmediata de la muerte sea el shock circulatorio.<br />
<br />
Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave. Se debe llevar a la víctima en forma urgente al aire libre. Si existen los medios administrarle [[oxígeno]]. Conseguir atención médica inmediata. Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) grave de los tejidos. Las personas que hayan tenido contacto con el ácido sulfúrico deberán lavar las partes afectadas con abundante agua corriente y retirar las ropas lo más rápido posible. Como complemento puede usarse jabón para lavar las partes afectadas. Conseguir atención médica inmediata. <br />
<br />
Contacto con los ojos: El contacto del ácido sulfúrico con los ojos puede resultar en la pérdida total de la visión. Se deben irrigar los ojos con abundante agua corriente, por lo menos durante quince minutos. Los párpados deben mantenerse abiertos durante la irrigación, para asegurar el contacto del agua con los tejidos de la región. Si después de la irrigación continúan las molestias, se necesitará una segunda irrigación por otros quince minutos. También se podrá aplicar dos a tres gotas de un anestésico líquido protegiendo los ojos después con un parche. No se debe aplicar aceites ni ungüentos oleosos. Conseguir atención médica inmediata. <br />
<br />
Ingestión: El contacto del ácido sulfúrico con los órganos internos del cuerpo corroe las membranas mucosas de la [[boca]], [[garganta]] y [[esófago]], con dolor agudo y dificultad para tragar. Puede haber también hemorragia gástrica y vómitos. El vómito puede contener [[sangre]] fresca. <br />
<br />
Si accidentalmente la persona llega a ingerir ácido sulfúrico debe administrársele abundante [[agua]] o [[leche]], con el objeto de reducir la concentración, y una vez hecho ésto puede dársele a tomar leche de magnesia o agua de cal para neutralizar el [[ácido]]. No debe provocársele el vómito. Conseguir atención médica inmediata. <br />
<br />
Efectos de una sobre exposición crónica: <br />
<br />
Puede causar tráqueobronquitis, [[estomatitis]], [[conjuntivitis]] y [[gastritis]].<br />
<br />
==Contaminación del medio ambiente==<br />
<br />
<br />
El ácido sulfúrico es dañino para la vida acuática en concentraciones muy bajas. <br />
<br />
===Protección Ambiental===<br />
<br />
El ácido sulfúrico debe ser usado, si es posible en circuitos cerrados de cañerías, de modo de reducir al mínimo la posibilidad de contacto por derrame accidental. No se debe permitir que el ácido entre en alcantarillas o fuentes de agua. <br />
<br />
==Nexo entre el ácido sulfúrico y el cobre==<br />
<br />
El ácido sulfúrico cumple un rol importantísimo en la producción del [[cobre]], ya que participa en una etapa de su proceso de obtención, llamada Lixiviación cuyo objetivo es limpiar de impurezas y concentrar el contenido del cobre. <br />
<br />
La lixiviación es un proceso hidrometalúrgico que permite obtener el cobre de los minerales oxidados que lo contienen, aplicando una disolución de ácido sulfúrico y agua. Este proceso se basa en que los minerales oxidados son sensibles al ataque de soluciones ácidas. A través de un sistema de riego por goteo y de los aspersores, se vierte lentamente una solución ácida de agua con ácido sulfúrico en la superficie de las pilas de cobre (el metal chancado). Esta solución se infiltra en la pila hasta su base, actuando rápidamente. La solución disuelve el cobre contenido en los minerales oxidados, formando una solución de sulfato de cobre, la que es recogida por el sistema de drenaje, y llevada fuera del sector de las pilas en canaletas impermeabilizadas.<br />
<br />
== Fuentes ==<br />
*[http://www.rincondelvago.com/acido-sulfurico_3.html Rincón del vago]<br />
*Babor e Ibarz Joseph A . [[Química]] General Moderna Tomo 2 <br />
*[http://www.uclm.es/profesorado/afantinolo/QAVANZADA/maria%20jose%20ortijo%20alarcon(H2SO4).doc www.uclm.es]<br />
<br />
==Enlace externo==<br />
<br />
* [https://www.acidosulfurico.org/usos Usos del ácido sulfúrico]<br />
<br />
[[Category:Química_inorgánica]]</div>Solgalvez