Sulfato de hierro

Sulfato de Hierro Información general Nombre,símbolo,número: FeSO4 Serie química: Sal sólida de color amarillo, cristaliza en el sistema rómbico y es soluble en agua a temperatura ambiente.

El Sulfato de hierro es un compuesto químico iónico de fórmula (FeSO₄). También llamado sulfato ferroso, caparrosa verde, vitriolo verde, vitriolo de hierro, melanterita o Szomolnokita, el sulfato de hierro (II) se encuentra casi siempre en forma de sal heptahidratada, de color azul-verdoso.

Propiedades físicas

• Estado de agregación Sólido
• Apariencia cristales verde-azules o blancos
• Densidad 1898 kg/m3; 1,898 g/cm3
• Masa molar 151,908 g/mol (sal anhidra); 169,923 g/mol (monohidrato); 224,120 g/mol (tetrahidrato); 242,135 g/mol (pentahidrato); 278,05 g/mol (heptahidrato) g/mol
• Punto de fusión 337 K (64 °C)
• Punto de ebullición 363 K (90 (se convierte en monohidrato) °C)
• Punto de descomposición 573 K ( °C)

Forma anhidra e hidratos

El sulfato de hierro(II) puede encontrarse en varios estados de hidratación, y varias formas de estas existen en la Naturaleza:

• FeSO₄·H₂O (mineral: szomolnokita)1

• FeSO₄·4H₂O

• FeSO₄·5H₂O (mineral: siderotilo)

• FeSO₄·7H₂O (mineral: melanterita)

A 90 °C, el heptahidrato pierde agua para formar el monohidrato incoloro, también llamado vitriolo verde o caparrosa. El sulfato ferroso forma una solución turbia en agua, y precipita al cabo de un tiempo. Por lo tanto, NO es soluble en agua a temperatura ambiente. La fórmula quimica de esta sal es Fe₂(SO₄)₂, la cual se origina de la reaccion del hidroxido ferroso Fe(OH)₂ y el acido sulfurico H₂S0₄

Reactividad química

• Estable en condiciones normales de uso y almacenamiento.

• En cualquiera de sus formas hidratadas, pierde agua en contacto con aire seco.

• Bajo exposición a la humedad, se oxida formando un recubrimiento marrón de sulfato de hierro (III), muy corrosivo.

• Al quemarse puede producir óxidos de azufre.

• Usar crema de manos

Obtención

En el proceso de acabado del acero antes de la galvanoplastia o el recubrimiento, la lámina o la barra de acero se pasa a través de un baño decapante de ácido sulfúrico. Este tratamiento produce grandes cantidades de sulfato de hierro(II) como producto.

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O

Otra fuente de grandes cantidades de esta sustancia es la producción de dióxido de titanio a partir del mineral ilmenita.

Comercialmente se prepara por oxidación de la pirita, o tratando hierro con ácido sulfúrico. Se produce a gran escala por reacción de ácido sulfúrico con una solución caliente de sulfato ferroso, usando un agente oxidante (como ácido nítrico o peróxido de hidrógeno).

En las plantas de tratamiento de aguas residuales se usa como floculante para favorecer la sedimentación de partículas en los tanques de agua sin depurar.

Primeros Auxilios

En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el vómito.

• Inhalación

Trasladar a la persona al aire libre.

• Contacto con la piel

Lavado con agua.

• Ojos

Lavado con agua, colirio si están irritados.

• Ingestión

En grandes cantidades, provocar el vómito.

Aplicaciones

• El sulfato ferroso se usa para purificación de agua por floculación y para eliminar fosfatos en las plantas de depuración municipales e industriales para prevenir la eutrofización de masas de agua superficiales.

• Grandes cantidades de esta sal se usan como agente reductor, sobre todo para la reducción de cromatos en cemento.

• Se usa como mordiente antes de aplicar un colorante, y como coagulante para residuos industriales

• También se usa como pigmento colorante y en los baños de decapado para aluminio y acero.

• Médicamente es usado como astringente y para lápiz estíptico.

• En horticultura se emplea como acondicionador del césped y para eliminar los musgos.

• En la segunda mitad del siglo XIX, el sulfato ferroso se empleó como revelador fotográfico de imágenes por el proceso al colodión húmedo.

• A veces se añade sulfato ferroso al agua de enfriamiento que circula a través de los tubos de latón de un condensador de turbina para que resistan la erosión y proteger el recubrimiento del interior de estos tubos.

• En micología se utiliza para identificar algunas setas, por ejemplo dentro de las russulas se distingue la russula cyanoxanthade las otras russulas que si reaccionan con el sulfato de hierro.

Colorante

• El sulfato ferroso se usa en la fabricación de tintas, muy especialmente tinta ferrogálica de hierro, que se usó desde la Edad Media hasta la Revolución Americana. También se usa en la coloración de la lana como mordiente.

• Se usaron dos métodos diferentes, en la Inglaterra del siglo XVIII, para la aplicación directa de colorante índigo, y siguieron usándose en el siglo XIX. Uno de estos métodos, conocido como azul de China, emplea sulfato ferroso. Después de imprimir una forma insoluble de índigo sobre el tejido, el índigo se reduce a leucoíndigo en una serie de baños de sulfato ferroso (con reoxidación a índigo por el aire, entre las inmersiones).

• El sulfato ferroso puede usarse también para teñir el hormigón de un color amarillento oxidado.

• Los carpinteros usan disoluciones de sulfato ferroso para teñir la madera de arce con un matiz plateado.

Nutrición

• El sulfato ferroso se usa para tratar la anemia ferropénica. Efectos secundarios de esta terapia pueden incluir náuseas y molestias epigástricas después de tomar el hierro. Estos efectos pueden minimizarse si se toma antes de ir a dormir o también se puede consumir después del almuerzo, puesto que el estómago se encuentra lleno. La caparrosa se dio indiscriminadamente a personas tratadas como esclavos en los siglos XVIII y XIX con varios alimentos. El conocimiento de que podía causar violentas náuseas y vómitos la convirtió en un remedio ideal para todo cuanto podía enfermar a un esclavo y apartarlo de su trabajo. Muchos esclavos se envenenaron y murieron por esta práctica.

• El sulfato ferroso se usa también para enriquecer ciertos alimentos con hierro, por ejemplo, el preparado de trigo llamado Cheetos.

Fuente

• Adolfo Ponjuan y Blanco Química Inorgánica Tomo II
• Química General Rafael león
• Colectivo de Autores:Diccionario Químico, Minerales y compuestos orgánicos. T3 Editora Universitaria, La Habana, 1966.
• Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd edición). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

Enlace externos

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