Sulfato de sodio

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Sulfato de sodio
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Información general
Nombre,símbolo,número:Na2SO4
Serie química:El sulfato de sodio o sulfato sódico es una sustancia incolora, cristalina con buena solubilidad en el agua y mala solubilidad en la mayoría de los disolventes orgánicos con excepción de la glicerina.

Sulfato de Sodio. Agente surfactante aniónico empleado en una variedad de formulaciones farmacéuticas no parenterales.1 Es un detergente y agente humectante, efectivo en soluciones ácidas y alcalinas y en aguas duras. Es usado en shampoos medicados, como limpiador de la piel y en dentífrico.

Contenido

Estado Natural

El sulfato de sodio es parte esencial de los minerales encontrados en muchas aguas minerales y tiene propiedades astringentes. Johann Rudolph Glauber lo encontró allí en el siglo XVII y comenzó con su fabricación a partir de sal (NaCl) y ácido sulfúrico concentrado entre 1650 y 1660. Este proceso es considerado como el inicio de la industria química. Por este comienzo en alemán se conoce a parte de por su nombre sistemático como "Glaubersalz" y en inglés como "Glauber's salt" (Sal de Glauber).

Obtención

Actualmente la mayor parte del sulfato de sodio se obtiene de minas de glauberita y de la explotación de lagos salados, siendo los principales productores las provincias de Jiangsu y Sichuan en China, seguidas de España en dónde se encuentra el mayor yacimiento de glauberita del mundo (en Cerezo del Río Tirón, Burgos). También se obtiene como subproducto en muchos procesos industriales donde se neutraliza el ácido sulfúrico con bases de sodio.

Propiedades fisicas

  • Fórmula: Na2SO4
  • Masa molecular: 142,04 g/mol
  • Punto de fusión: 884 °C (Na2Na4); 32 °C (Na2SO4.10 H2O)
  • Nº CAS: [7757-82-6] ([7727-73-3] como Na2SO4.10 H2O)
  • Densidad: 2,70 g/ml
  • LD50: 6.000 mg/kg; 4.470 mg/kg
  • Solubilidad: Na2SO4 en 100 g de agua) a 0 °C 4,76 g; 100 °C 42,7 g.

Propiedades generales

El sulfato de sodio decahidratado (Na2SO4.10 H2O) se disuelve en el agua bajo enfriamiento de la solución por efecto entrópico. La sal deshidratada sin embargo libera energía (exotérmica) al hidratarse y disolverse. Al enfriarse una solución saturada a menudo se observa sobresaturación.

Aplicaciones

El sulfato de sodio anhidro tiene propiedades higroscópicas y por lo tanto es utilizado como desecante en el laboratorio o la industria química.

Se utiliza en la fabricación de la celulosa y como aditivo en la fabricación del vidrio. También añade a los detergentes para mejorar su comportamiento mecánico y donde puede representar una parte importante del peso total. Este se utiliza como desinfectante pero este causa irritacion despues de un pequeño periodo de tiempo.

Usos y especificaciones del Sulfato de sodio

El sulfato de sodio se utiliza en numerosas aplicaciones, tales como las que se detallan a continuación:

  • Detergentes en polvo: el sulfato de sodio, es una de las siete principales clases de constituyentes en detergentes.
  • Papel y pulpa
  • Vidrio: es uno de los constituyentes menores en la producción de vidrio.
  • Teñido: el sulfato de sodio es usado para diluir tinturas.
  • Manufactura de Químicos: es utilizado en la manufactura de numerosos químicos, incluyendo sulfato de potasio, sulfito de sodio, silicato de sodio, hiposulfito de sodio y sulfato de aluminio sodio. También se usa en la proceso solvay para producir carbonato de sodio.
  • Celdas solares.
  • Regeneración de desulfurización de fluidos de gas.
  • Plantas de polvo de carbón quemado.

Otros usos menores:

  • Manufactura de esponjas viscosas
  • Suplementos en alimentación
  • Tratamientos de agua
  • Medicinas veterinarias
  • Aceites sulfonados
  • Tintas de impresión
  • Industria de la cerámica
  • Industria fotográfica

Fuente

Química Inorgánica Adolfo Ponjuan y Blanco Tomo I

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