Actinio - Historial de revisiones

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 '''Actinio'''. El actinio es un elemento químico de símbolo Ac y [[número atómico]] 89, perteneciente al grupo 3 (antiguamente IIIA) de la [[tabla periódica]] de los elementos. Es una de las [[tierras raras]] y da nombre a una de la series, la de los [[actínidos]].

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-{{Elemento químico
+{{Elemento_químico
-|nombre= Actinio
+|nombre=Actinio
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-|Información general=
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-|grupo,periodo,bloque= 3,7,f
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-|apariencia= Plateado
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+|estado_de_oxidacion=+3
-|electrones por nivel de energía= 1s22s2p63s2p6d104s2p6d10 f145s2p6d10f14 6s2p6d17s2
+|estructura_cristalina=Cúbica
-|estado de oxidación= +3
+|estado_ordinario=sólido
-|estructura cristalina= Cúbica
+|punto_de_fusion=1051°C
-|Propiedades físicas=
+|punto_de_ebullicion=3198°C
-|estado ordinario= sólido
+|entalpia_de_vaporizacion=418 (kJ.mol<sup>-1</sup>)
-|punto de fusión=  1051°C
+|entalpia_de_fusion=14,2 (kJ.mol<sup>-1</sup>)
-|punto de ebullición= 3198°C
+|presion_de_vapor=
-|entalpía de vaporización= 418 (kJ.mol-1)
+|velocidad_del_sonido=
-|entalpía de fusión=14,2 (kJ.mol-1)
+}}
-|presión de vapor=sin datos
+<div align=justify>
 '''Actinio'''. El actinio es un elemento químico de símbolo Ac y [[número atómico]] 89, perteneciente al grupo 3 (antiguamente IIIA) de la [[tabla periódica]] de los elementos. Es una de las [[tierras raras]] y da nombre a una de la series, la de los [[actínidos]].

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 {{Elemento químico
 |nombre= Actinio
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 |Información general=
 |nombre,símbolo,número= Actinio, Ac, 89

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	* Artículo [http://es.wikipedia.org/wiki/Actinio Actinio]. Disponible en "es.wikipedia.org". Consultado: 24 de julio del 2011.		* Artículo [http://es.wikipedia.org/wiki/Actinio Actinio]. Disponible en "es.wikipedia.org". Consultado: 24 de julio del 2011.

−	[[Category:~~Química~~]]	+	[[Category:Elementos químicos]][[category:Tierras raras]]

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 == Fuentes ==
-http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_89.html
+* Artículo [http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_89.html Propiedades]. Disponible en "herramientas.educa.madrid.org". Consultado: 24 de julio del 2011.
-http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/ac.html
+* Artículo [http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/ac.html Elementos químicos]. Disponible en "www.uam.es". Consultado: 24 de julio del 2011.
-http://www.periodni.com/es/ac.html
+* Artículo [http://www.periodni.com/es/ac.html Ac]. Disponible en "www.periodni.com". Consultado: 24 de julio del 2011.
-http://www.gestialba.com/public/quimica/elemecast089.htm
+* Artículo [http://www.gestialba.com/public/quimica/elemecast089.htm Elementos]. Disponible en "www.gestialba.com". Consultado: 24 de julio del 2011.
-http://es.wikipedia.org/wiki/Actinio
+* Artículo [http://es.wikipedia.org/wiki/Actinio Actinio]. Disponible en "es.wikipedia.org". Consultado: 24 de julio del 2011.
 [[Category:Química]]

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 == Curiosidades ==
-El actinio se encuentra solamente como producto intermedio en las series de desintegración radiactiva y representa el 5,5x10-14% en peso de la corteza; el 227-Ac, producto de desintegración del 235-U, es un emisor beta con un período de semidesintegración de 21,8 años. En la naturaleza aparece asociado con minerales de [[uranio]]: 1,5x10-6% en peso en la pechblenda. Por tanto, es muy raro. Los principales productos de desintegración del 227-Ac son el 227-Th (18,7 días), 223-Ra (11,4 días) y otros de período de semidesintegración menor, entre los que se incluyen isótopos de [[radón]], [[bismuto]], [[polonio]] y [[plomo]]; en equilibrio con sus productos de desintegración es una fuente de rayos alfa.
+El actinio se encuentra solamente como producto intermedio en las series de desintegración radiactiva y representa el 5,5x10-14% en peso de la corteza; el 227-Ac, producto de desintegración del 235-U, es un emisor beta con un período de semidesintegración de 21,8 años. En la naturaleza aparece asociado con minerales de uranio: 1,5x10-6% en peso en la pechblenda. Por tanto, es muy raro. Los principales productos de desintegración del 227-Ac son el 227-Th (18,7 días), 223-Ra (11,4 días) y otros de período de semidesintegración menor, entre los que se incluyen isótopos de radón, bismuto, polonio y plomo; en equilibrio con sus productos de desintegración es una fuente de rayos alfa.
-El metal se ha preparado por reducción del [[fluoruro de actinio]] ([[AcF3]]) con vapor de [[litio]] a 1100-1300ºC o por irradiación del radio en reactores nucleares según el proceso: 226-Ra(n,g)227-Ra--->227-Ac + b
+El metal se ha preparado por reducción del fluoruro de actinio (AcF3) con vapor de [[litio]] a 1100-1300ºC o por irradiación del radio en reactores nucleares según el proceso: 226-Ra(n,g)227-Ra--->227-Ac + b
 Es un metal pesado blanco plateado. Se oxida inmediatamente en el aire. Las propiedades químicas son similares a las de los lantánidos, particularmente al lantano.
-El actinio purificado alcanza el equilibrio con sus productos de desintegración en 185 días y entonces se desintegra de acuerdo con su período de semidesintegración de 21,8 años. Es 150 veces más activo que el radio, empleándose en la producción de [[neutron]]es.
+El actinio purificado alcanza el equilibrio con sus productos de desintegración en 185 días y entonces se desintegra de acuerdo con su período de semidesintegración de 21,8 años. Es 150 veces más activo que el radio, empleándose en la producción de neutrones.
 == Fuentes ==

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 == Isótopos ==
-Treinta [[isótopos]] inestables, cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre 69 nanosegundos del [[217-Ac]] y 21,773 años del [[227-Ac]]. El [[228-Ac]] (6,15 horas) recibe el nombre de "mesotorio 2".
+Treinta isótopos inestables, cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre 69 nanosegundos del 217-Ac y 21,773 años del 227-Ac. El 228-Ac (6,15 horas) recibe el nombre de "mesotorio 2".
 El 227Ac alcanza el equilibrio con sus productos de desintegración transcurridos 185 días, transmutándose posteriormente con arreglo a un periodo de semidesintegración de 21,773 años.
-El 225Ac se emplea en medicina en la producción de [[Bi-213]] utilizado en radioterapia. La combinación del isotopo 225Ac con el [[anticuerpo monoclonal]] [[lintuzumab]] forma un radioinmuno conjugado emisor de radiación alfa (abreviado «225Ac-HuM195») con posible actividad antineoplásica.
+El 225Ac se emplea en medicina en la producción de Bi-213 utilizado en radioterapia. La combinación del isotopo 225Ac con el anticuerpo monoclonal lintuzumab forma un radioinmuno conjugado emisor de radiación alfa (abreviado «225Ac-HuM195») con posible actividad antineoplásica.
-La fracción correspondiente al anticuerpo monoclonal lintuzumab se une específicamente al antígeno de superficie celular CD33 y, con la presencia del actinio radiactivo entrega a la célula maligna una dosis de radiación alfa que resulta [[citotóxica]] para las células que expresan dicho antígeno celular, fundamentalmente las [[células madre]] hematopoyéticas normales no pluripotentes y resulta estar sobreexpresado en células de causantes de la [[leucemia]] mieloide.De la misma manera se combina el 213Bi — producido a partir del 225Ac mismo — al anticuerpo monoclonal con el mismo efecto radioinmune. El uso de ambos isótopos evita tener que usar emisores beta como se hacía en el pasado los cuales lesionaban a tejido sano circunvecino al tumor. La combinación con el 225Ac resulta tener mayor potencia debido a que tiene una vida media superior al 213Bi.
+De la misma manera se combina el 213Bi — producido a partir del 225Ac mismo — al anticuerpo monoclonal con el mismo efecto radioinmune. El uso de ambos isótopos evita tener que usar emisores beta como se hacía en el pasado los cuales lesionaban a tejido sano circunvecino al tumor. La combinación con el 225Ac resulta tener mayor potencia debido a que tiene una vida media superior al 213Bi.
 == Efectos sobre la salud ==

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 == Aplicaciones ==
-Su radioactividad es del orden de 150 veces la del radio, haciéndole útil como fuente de [[neutron]]es; al margen de ello, no tiene aplicaciones industriales significativas. El [[Ac-225]] se emplea en medicina en la producción de [[Bi-213]] para [[radioterapia]].
+Su radioactividad es del orden de 150 veces la del radio, haciéndole útil como fuente de neutrones; al margen de ello, no tiene aplicaciones industriales significativas. El Ac-225 se emplea en medicina en la producción de Bi-213 para [[radioterapia]].
 El [[francio]], elemento 87 de la tabla periódica, es un metal alcalino radiactivo caracterizado en [[1939]], el cual se obtiene en pequeñas cantidades como resultado de un decaimiento específico del 227Ac en la serie radiactiva que tiene inicio con el 235U.

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 '''Actinio'''. El actinio es un elemento químico de símbolo Ac y [[número atómico]] 89, perteneciente al grupo 3 (antiguamente IIIA) de la [[tabla periódica]] de los elementos. Es una de las [[tierras raras]] y da nombre a una de la series, la de los [[actínidos]].
-Es un [[metal]] [[radioactivo]] blando que reluce en la oscuridad. Se conocen los [[isótopos]] con [[número másico]] entre 209 y 234, siendo el más estable el [[227Ac]] que tiene una vida media de 21,7 años. El 227Ac se encuentra en el [[uranio]] natural en una proporción del orden del 0,175% y el [[228Ac]] también se encuentra en la naturaleza.
+Es un [[metal]] [[radioactivo]] blando que reluce en la oscuridad. Se conocen los [[isótopos]] con [[número másico]] entre 209 y 234, siendo el más estable el 227Ac que tiene una vida media de 21,7 años. El 227Ac se encuentra en el [[uranio]] natural en una proporción del orden del 0,175% y el 228Ac también se encuentra en la naturaleza.
-Hay otros 22 isótopos artificiales del actinio, todos radiactivos y todos con vidas medias muy cortas. Descubierto por [[André-Louis Debierne]] en [[1899]], su principal aplicación es como fuente de [[partículas alfa]].
+Hay otros 22 isótopos artificiales del actinio, todos radiactivos y todos con vidas medias muy cortas. Descubierto por [[André Louis Debierne]] en [[1899]], su principal aplicación es como fuente de [[partículas alfa]].
 == Historia ==

Actinio - Historial de revisiones

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Anoy07103 jc en 15:14 18 mar 2014

Magda jc.stgo en 15:12 24 ene 2014

Maria ciget.cienfuegos: /* Fuentes */

Iosneisy: /* Fuentes */

Iosneisy: /* Curiosidades */

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Iosneisy en 15:02 26 jul 2011

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