Carbonato - Historial de revisiones

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‎Descripción

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‎Descripción

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[[Archivo: Carbonato-3D.png|thumb|200px|Modelo de ion de carbonato, CO32−.]]
Los '''carbonatos''' son las [[sales]] del [[ácido]] carbónico o [[ésteres]] con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del [[ácido carbónico]] H2CO3. Según el [[pH]] (la acidez de la disolución) están en [[equilibrio químico]] con el [[bicarbonato]] y el dióxido de carbono.

La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos [[mineral]]es y rocas.

El carbonato más abundante es el [[carbonato cálcico]] (CaCO3), que se halla en diferentes formas [[mineral]]es ([[calcita]], [[aragonito]]), formando [[roca]]s [[Sedimentación|sedimentarias]] ([[caliza]]s, margas) o [[Metamorfismo|metamórficas]] ([[mármol]]) y es a menudo el cemento natural de algunas areniscas.

Sustituyendo una parte del calcio por magnesio se obtiene la [[dolomita]] CaMg(CO3)2, que recibe su nombre por el geólogo francés Déodat Gratet de Dolomieu.

Muchos carbonatos son inestables a altas temperaturas y pierden [[dióxido de carbono]] mientras se transforman en [[óxido]]s.

== Descripción ==
Los carbonatos en la naturaleza son formados a partir del ácido carbónico en solución acuosa derivado de la disolución del [[dióxido de carbono]] en agua y en la que una pequeña fracción forma [[ácido carbónico]] según la reacción:

CO2 + H2O ↔ H2CO3

Esta reacción es muy lenta y por ello parte del CO2 disuelto en agua no está en forma de [[ácido carbónico]].
El ácido carbónico se encuentra en equilibrio con el anión bicarbonato y el anión carbonato según las siguientes ecuaciones:

H2CO3 + H2O ↔ HCO3- + H3O+ (''K''1 = 2· 10-4)

y

HCO3- + H2O ↔ CO32- (''K''2 = 4,8· 10-11)

Durante muchos años se pensó que en el ión carbonato únicamente dos oxígenos llevaban la carga negativa. Los estudios cristalográficos de la calcita realizados por W.L. Bragg mediante [[rayos X]] revelaron que los tres enlaces C-O eran idénticos.<ref>Pauling, L. (1979). General Chemistry, Dover Publications, Nueva York</ref> Esta observación requería una nueva estructura y no fue hasta el desarrollo de la [[Resonancia química|teoría de resonancia]] que en 1931 se propuso una nueva estructura en la que cada oxígeno compartía 2/3 de la carga negativa y en la que los enlaces eran parciales, es decir a medio camino entre simples y dobles:

[[Archivo:Ion-carbonato.png|450px|izquierda|Resonancia del ion carbonato]]
 
 
 

De esta manera el ión carbonato tiene geometría planar con una longitud de enlace C-O de 1,29 Å, comprendida entre el enlace sencillo (1,34 Å)y el doble (1,20 Å). Cada enlace C-O está formado por un enlace sencillo σ y una fracción de 2/3 de un enlace π.<ref name = "guti">Ríos, E.G. Química Inorgánica (1994). Editorial Reverté, S.A.</ref> El ión carbonato es uno de los más sencillos de los iones oxocarbono.

== Aplicaciones ==

Los carbonatos se aplican en multitud de campos. Los minerales como la calcita y la dolomita son importantes en la fabricación de cemento y piedra de construcción. <ref name="guia"> Carbonatos. Rocas y Minerales. Guías de la Naturaleza, ed. Omega. R. L. Bonewitz.</ref> A menudo su utilización va ligada al compuesto concreto como la obtención de [[cal|cal viva]] (CaO) del [[carbonato cálcico]]. Otros minerales carbonatos constituyen menas de metales: [[Carbonato de bario|whiterita]] de [[bario]]; estroncianita de [[estroncio]]; [[siderita]] de [[hierro]]; [[rodocrosita]] de [[manganeso]]; smithsonita de [[zinc]], y [[cerusita]] de [[plomo]]. <ref name = "guia"/>

Uno de los carbonatos más importantes industrialmente es el [[carbonato sódico]]. En la naturaleza se encuentra en algunas lagunas salinas, por ejemplo, en Egipto, aunque la gran mayoría se obtiene a partir de la cal en el [[proceso Solvay]]. Es un intermedio en la obtención de productos tan dispares como el [[jabón]], el percarbonato sódico utilizado como blanqueante, el [[vidrio]], la sosa (NaOH) etc.

Las cenizas de madera también se componen en gran medida de carbonatos. Estos han dado incluso el nombre a un elemento, el [[potasio]] (K) del inglés "pot ash = ceniza debajo de la caldera" ya que se obtenía habitualmente de esta fuente.

Debido a su carácter como sales de un ácido débil los carbonatos se utilizan también como [[Base(Sustancia) |bases]] baratas. En esta aplicación se libera [[dióxido de carbono]] y en disolución se queda la sal formada por el [[metal]] que estaba unido al carbonato y el resto del ácido neutralizado:

:MCO3 + 2HX → H2O + CO2 + MX2

Donde M es un [[metal]], como el [[calcio]] o [[magnesio]] y X el anión de un ácido. De esta manera el carbonato cálcico en agua liberaría anhídrido carbónico e [[Hidróxido de calcio|hidróxido cálcico]] dando lugar a soluciones básicas según los siguientes equilibrios químicos:

(1) CaCO3 + H2O → HCO3- + Ca(OH)+

(2) HCO3- + H2O+ Ca(OH)+ → H2CO3 + Ca(OH)2
y el ácido carbónico en agua se descompone liberando dióxido de carbono según:

(3) H2CO3 → H2O + CO2

Esta reacción es la empleada en la detección de carbonatos debido a su efervescencia característica en la que se libera [[agua]] y [[anhídrido carbónico]]. <ref name="manual">C. Klein, C. S. Hurlbut. Manual de Mineralogía, cuarta edición. Editorial Reverté, 1998.</ref> Existen diversos métodos de cuantificación de los carbonatos presentes en una muestra, mediante la cuantificación del CO2 desprendido. Algunos incluyen el paso del CO2 desprendido por una solución acuosa de [[Hidróxido de Bario|hidróxido de bario]], y la cuantificación del [[carbonato de bario]] precipitado, mientras que otros como la calcimetría "de Bernard"<ref>[http://dialnet.unirioja.es/descarga/libro/194611.pdf Determinación de carbonatos. Método Bernard. (Práctica nº 7)]. Marisol Andrades Rodríguez. Universidad de La Rioja (España)</ref> consisten en la detección volumétrica del dióxido de carbono.
[[Archivo:Aragonite Mineral Macro.JPG|thumb|derecha|Maclas de aragonito de unos 4 cm. El [[aragonito]] es un mineral de [[carbonato cálcico]] con estructura cristalina hexagonal]]
El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.

== Minerales ==
Existen unos 80 minerales carbonatos, la mayoría raros.<ref name = "guia"/> Aun así, mientras los nitratos y los boratos son minerales escasos en la naturaleza los carbonatos más simples son bastante abundantes. Forman parte de la composición química de numerosas rocas siendo el componente esencial de [[Caliza|calizas]], [[Dolomita|dolomítas]] y [[Mármol|mármoles cristalinos]]. Además son [[Mena (Minería)|menas]] de numerosos [[metales]].<ref>"Capt. 5. Nitratos, Boratos y Carbonatos". [http://www.igme.es/museo/exposiciones/catalogo_rocas.pdf Tesoros en las Rocas]. Instituto Geológico y Minero de España.</ref> Los minerales más importantes del grupo de los carbonatos son la [[calcita]], el [[aragonito]] (CaCO3), y la dolomita (MgCa(CO3)2). Otros importantes son la smithsonita (ZnCO3), la [[rodocrosita]] (MnCO3) y la [[magnesita]] (MgCO3). Estos se agrupan en sub-grupos denominados grupo de la [[calcita]] (cristalografía hexagonal), el grupo del [[aragonito]] (cristalografía ortorrómbica) y los grupos de la dolomita (hexagonal) y de los carbonatos monoclínicos como la [[malaquita]] (Cu2CO3(OH)2) y la [[azurita]] (Cu3(CO3)2(OH)2), con presencia de iones hidróxido en su estructura. <ref name="manual"/>

Los carbonatos suelen presentarse en forma de minerales como la calcita en los que se el calcio puede estar sustituido por iones Mn2+, Fe2+ o Mg2+, en series isomorfas que se exienden desde la (I) [[siderita]] (FeCO3) hasta la [[magnesita]] (MgCO3) pasando por la ankerita (FeCa(CO3)2) y la [[dolomita]] (MgCa(CO3)2); (II) desde la magnesita y siderita hasta la [[rodocrosita]] (MnCO3) y (III) desde la dolomita y ankerita hasta la kutnahorita.<ref name="manual"/>,<ref>De Essene, E.J. (1983) Solid solutions and solvi among methamorphic carbonates with applications to geology thermobarometry. Mineralogy and Chemistry. Reviews in Mineralogy, 11, pg. 77-96</ref>

[[Archivo:Carbonatos-diagramas.png|800px|centro|Isomorfos]]

Los carbonatos suelen tener una dureza media con valores de típicos de 3 - 5 en la [[escala de Mohs]].<ref>Zorzin, R. Conocer los minerales. Ediciones Susaeta, S.A, Madrid.</ref>

== Sales carbonatadas ==
En la siguiente [[tabla periódica]] se ordenan las sales carbonatadas según los elementos correspondientes, con indicación de su peso molecular (g/mol). Además de los carbonatos indicados en la tabla periódica siguiente también existen otros como el carbonato amónico (NH4)2CO3 y el bicarbonato de amonio (NH4)HCO3.

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{| border="0" cellpadding="0" cellspacing="3" bordercolor="#FFFFFF" width="80%"

|-
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| width="5%" align="center" bgcolor="#81F781" |63, 03 [[Ácido carbónico|H2CO3]]
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| width="5%" align="center" bgcolor="#c0ffff"| [[Helio|He]]
|-
| width="5%" align="center" bgcolor="#FF6666"|73,89 [[Carbonato de litio|Li2CO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFDEAD" |69,02 [[Carbonato de berilio|BeCO3]]
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| width="5%" align="center" bgcolor="#D0A9F5"| [[Boro|B]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F781"| [[Carbono|C]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F781"| [[Nitrógeno|N]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F781"| [[Oxígeno|O]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ffff99"| [[Flúor|F]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#c0ffff"| [[Neón|Ne]]
|-
| width="5%" align="center" bgcolor="#ff6666"|105,99 [[Sodio|Na2CO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFDEAD"|84,31 [[Carbonato de magnesio|MgCO3]]
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| width="5%" align="center" bgcolor="#FFCC66"|233,99 [[Carbonato de aluminio|Al2(CO3)3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#D0A9F5"| [[Silicio|Si]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F781"| [[Fósforo (elemento)|P]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F781"| [[Azufre|S]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ffff99"| [[Cloro|Cl]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#c0ffff"| [[Argón|Ar]]
|-
| width="5%" align="center" bgcolor="#FF6666"|138,20 [[Carbonato potásico|K2CO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFDEAD"|100,87 [[Carbonato cálcico|CaCO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Escandio|Sc]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Titanio|Ti]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Vanadio|V]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Cromo|Cr]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"|114,95 [[carbonto de manganeso|MnCO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"|115,84 [[carbonato de hierro|FeCO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"|118,94 [[Carbonato de cobalto|CoCO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"|118,70 [[Carbonato de níquel|NiCO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"|123,55 [[Carbonato de cobre|CuCO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"|125,38 [[Carbonato de zinc|ZnCO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFCC66"| [[Galio|Ga]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#D0A9F5"| [[Germanio|Ge]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#D0A9F5"| [[Arsénico|As]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F781"| [[Selenio|Se]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ffff99"| [[Bromo|Br]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#c0ffff"| [[Kriptón|Kr]]
|-
| width="5%" align="center" bgcolor="#FF6666"|230,94 [[Carbonato de rubidio|Rb2CO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFDEAD"|147,63 [[Carbonato de estroncio|SrCO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Itrio|Y]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Zirconio|Zr]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Niobio|Nb]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Molibdeno|Mo]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Tecnecio|Tc]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Rutenio|Ru]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Rodio|Rh]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Paladio|Pd]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"|275,74 [[Carbonato de plata|Ag2CO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"|176,41 [[Carbonato de cadmio|CdCO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFCC66"| [[Indio (elemento)|In]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFCC66"| [[Estaño|Sn]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#D0A9F5"| [[Antimonio|Sb]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#D0A9F5"| [[Telurio|Te]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ffff99"| [[Yodo|I]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#c0ffff"| [[Xenón|Xe]]
|-
| width="5%" align="center" bgcolor="#FF6666"|325,82 [[Carbonato de cesio|Cs2CO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFDEAD"|197,34 [[Carbonato de bario|BaCO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"|'''✶'''
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Hafnio|Hf]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Tantalio|Ta]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Wolframio|W]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Renio|Re]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Osmio|Os]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Iridio|Ir]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Platino|Pt]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Oro|Au]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Mercurio (elemento)|Hg]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFCC66"|468,77 [[Carbonato de talio|Tl2CO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFCC66"|267,21 [[Carbonato de plomo|PbCO3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFCC66"| [[Bismuto|Bi]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#D0A9F5"| [[Polonio|Po]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ffff99"| [[Astato|At]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#c0ffff"| [[Radón|Rn]]
|-
| width="5%" align="center" bgcolor="#FF6666"| [[Francio|Fr]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFDEAD"| [[Radio (elemento)|Ra]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"|'''◘'''
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Rutherfordio|Rf]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Dubnio|Db]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Seaborgio|Sg]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Bohrio|Bh]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Hassio|Hs]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Meitnerio|Mt]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Darmstadio|Ds]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Roentgenio|Rg]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Copernicio|Cn]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Ununtrio|Uut]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Flerovio|Fl]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Ununpentio|Uup]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#81F7BE"| [[Livermorio|Lv]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ffff99"| [[Ununseptio|Uus]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#c0ffff"| [[Ununoctio|Uuo]]
|}
{| border="0" cellpadding="0" cellspacing="3" width="80%" bordercolor="#FFFFFF"
|-
| width="16%" bgcolor="#FFFFFF" align="right"|'''✶'''
| width="2%" align="center"|'''[[Lantánido]]s'''
| width="8%" align="center" bgcolor="#FFBFFF"|457,84 [[Carbonato de lantano|La2(CO3)3]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFBFFF"| [[Cerio|Ce]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFBFFF"| [[Praseodimio|Pr]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFBFFF"| [[Neodimio|Nd]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFBFFF"| [[Prometio|Pm]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFBFFF"| [[Samario|Sm]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFBFFF"| [[Europio|Eu]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFBFFF"| [[Gadolinio|Gd]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFBFFF"| [[Terbio|Tb]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFBFFF"| [[Disprosio|Dy]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFBFFF"| [[Holmio|Ho]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFBFFF"| [[Erbio|Er]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFBFFF"| [[Tulio|Tm]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFBFFF"| [[Iterbio|Yb]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#FFBFFF"| [[Lutecio|Lu]]
| width="5%" align="center"|
|-
| width="16%" bgcolor="#FFFFFF" align="right"|'''◘'''
| width="2%" align="center"|'''[[Actínido]]s'''
| width="8%" align="center" bgcolor="#ff99cc"|89 [[Actinio|Ac]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ff99cc"|90 [[Torio|Th]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ff99cc"|91 [[Protactinio|Pa]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ff99cc"|92 [[Uranio|U]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ff99cc"|93 [[Neptunio|Np]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ff99cc"|94 [[Plutonio|Pu]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ff99cc"|95 [[Americio|Am]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ff99cc"|96 [[Curio|Cm]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ff99cc"|97 [[Berkelio|Bk]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ff99cc"|98 [[Californio|Cf]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ff99cc"|99 [[Einstenio|Es]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ff99cc"|100 [[Fermio|Fm]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ff99cc"|101 [[Mendelevio|Md]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ff99cc"|102 [[Nobelio|No]]
| width="5%" align="center" bgcolor="#ff99cc"|103 [[Lawrencio|Lr]]
| width="5%" align="center"|
|}
{| class="wikitable" border="1"
|+
|-
| bgcolor="#FF6666"|[[Alcalino]]s
| bgcolor="#FFDEAD"|[[Alcalinotérreo]]s
| bgcolor="#ffbfff"|[[Lantánido]]s
| bgcolor="#ff99cc"|[[Actínido]]s
| bgcolor="#81F7BE"|[[Metal de transición|Metales de transición]]
|-
| bgcolor="#FFCC66"|[[Metal del bloque p|Metales del bloque p]]
| bgcolor="#D0A9F5"|[[Metaloide]]s
| bgcolor="#81F781"|[[No metal]]es
| bgcolor="#ffff99"|[[Halógeno]]s
| bgcolor="#c0ffff"|[[Gas noble|Gases nobles y Transactínidos]]
|}
</center>

== Química ==
[[Archivo:Ciudad E 1.jpg|miniaturadeimagen|derecha|La química del carbonato y los [[Equilibrio químico|equilibrios químicos]] de sus iones derivados juegan un papel fundamental en la formación de los paisajes calcáreos o [[Karst|karsts]] como el de la Ciudad Encantada de [[Cuenca (España)|Cuenca]], [[España]]]]
Como se ha comentado más arriba, los carbonatos reaccionan con los [[ácidos]] liberando [[agua]] y [[dióxido de carbono]]. Para el caso del carbonato cálcico:
:CaCO3 + 2HCl → [[Cloruro cálcico|CaCl2]] + H2O + [[CO2|CO2]]

Las sales carbónicas se forman en medios acuosos en los que existen cationes metálicos disueltos y el los que se infunde una corriente de dióxido de carbono. Este proceso se esquematiza mediante las siguientes reacciones:

1) CO2 (g) + H2O → H2CO3 (acu.)

2) H2CO3↔ H+ + HCO3-

3) HCO3- ↔ H+ + CO32-

A su vez cationes metálicos con cargas positivas, M+, M2+ o M3+ reaccionaran con el anión carbonato para dar las siguientes sales:

4) 2M+ + CO32- → M2CO3

5) M2+ + CO32- → MCO3

6) 2M3+ + 3CO32- → M2(CO3)3

La reacción (5) es el caso de la formación de depósitos calcáreos o [[karst]] en formas de [[Estalactitas|estalactitas]], [[Estalagmita|estalagmitas]] o incrustaciones en zonas ricas en [[Caliza|calizas]] y rocas carbonatadas:

:Ca2+(acu.) + CO32- → CaCO3 (s)

== Estabilidad térmica ==
Los carbonatos se descomponen térmicamente desprendiendo [[dióxido de carbono]] y dando lugar al óxido metálico correspondiente según la siguiente reacción:

M2CO3 → M2O + CO2 (cationes alcalinos: Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+)

MCO3 → MO + CO2 (cationes [[Alcalinos-térreos|alcalinotérreos]]: Be2+, Mg2+,Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+)

La estabilidad térmica de los carbonatos crece con el tamaño de los cationes que los componen.<ref name = "guti"/> De esta manera para un periodo dado la estabilidad crece con el grupo (alcalinotérreos> alcalinos) y para ungrupo dado aumenta según descendemos: MgCO3 (400 °C), CaCO3 (900 °C), SrCO3 (1290 °C), BaCO3 (1360 °C).<ref> Alcañiz E.J (2012). Química Inorgánica I. [http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QI/Tema_7.pdf 7. Química descriptiva de los grupos principales]. Universidad de Alcalá, España.</ref>
Al proceso de descomposición de la calcita se le denomina [[calcinación]], derivado del proceso de obtención de [[cal viva]] a apartir del [[carbonato cálcico]]:
:CaCO3 → CaO + [[CO2|CO2]] (g)

== Carbonatos orgánicos ==

Los carbonatos orgánicos son ésteres del ácido carbónico. Se pueden formar a partir de [[fosgeno]] (Cl2C=O) y el alcohol correspondiente.

Especialmente los policarbonatos basados en dialcoholes como el 2,2-bis(4-hidroxifenil)-propano (HOC6H4-C(CH3)2-C6H4OH) han adquirido importancia como materiales altamente transparentes en la fabricación de los CD o como sustituto del vidrio.
== Véase también ==
* [[Bicarbonato]]

= Referencias =
{{listaref}}

==Bibliografía==

* [http://es.wikipedia.org Wikipedia en Español]

[[Categoría:Química]]

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 La estabilidad térmica de los carbonatos crece con el tamaño de los cationes que los componen.<ref name = "guti"/> De esta manera para un periodo dado la estabilidad crece con el grupo (alcalinotérreos> alcalinos) y para ungrupo dado aumenta según descendemos: MgCO<sub>3</sub> (400&nbsp;°C), CaCO<sub>3</sub> (900&nbsp;°C), SrCO<sub>3</sub> (1290&nbsp;°C), BaCO<sub>3</sub> (1360&nbsp;°C).<ref> Alcañiz E.J (2012). Química Inorgánica I. [http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QI/Tema_7.pdf 7. Química descriptiva de los grupos principales]. Universidad de Alcalá, España.</ref>
-Al proceso de descomposición de la calcita se le denomina [[calcinación]], derivado del proceso de obtención de [[cal viva]] a apartir del [[carbonato cálcico]]:
+Al proceso de descomposición de la calcita se le denomina [[calcinación]], derivado del proceso de obtención de [[cal|cal viva]] a apartir del [[carbonato cálcico]]:
 :CaCO<sub>3</sub> → CaO + [[CO2|CO<sub>2</sub>]] (g)
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 == Carbonatos orgánicos ==

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-Los carbonatos suelen tener una dureza media con valores de típicos de 3 - 5 en la [[escala de Mohs]].<ref>Zorzin, R. Conocer los minerales. Ediciones Susaeta, S.A, Madrid.</ref>
+Los carbonatos suelen tener una dureza media con valores de típicos de 3 - 5 en la escala de Mohs.<ref>Zorzin, R. Conocer los minerales. Ediciones Susaeta, S.A, Madrid.</ref>
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 == Sales carbonatadas ==
 En la siguiente [[tabla periódica]] se ordenan las sales carbonatadas según los elementos correspondientes, con indicación de su peso molecular (g/mol). Además de los carbonatos indicados en la tabla periódica siguiente también existen otros como el carbonato amónico (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> y el bicarbonato de amonio (NH<sub>4</sub>)HCO<sub>3</sub>.

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 De esta manera el ión carbonato tiene geometría planar con una longitud de enlace C-O de 1,29 Å, comprendida entre el enlace sencillo (1,34 Å)y el doble (1,20 Å). Cada enlace C-O está formado por un enlace sencillo σ y una fracción de 2/3 de un enlace π.<ref name = "guti">Ríos, E.G. Química Inorgánica (1994). Editorial Reverté, S.A.</ref> El ión carbonato es uno de los más sencillos de los iones oxocarbono.
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 == Aplicaciones ==

Carbonato - Historial de revisiones

Onexis06014cfg jc: /* Estabilidad térmica */

Onexis06014cfg jc: /* Minerales */

Onexis06014cfg jc: /* Descripción */

Onexis06014cfg jc: /* Descripción */

Onexis06014cfg jc: /* Descripción */

Onexis06014cfg jc: Página creada con 'Modelo de ion de carbonato, CO32−. Los '''carbonatos''' son las sales del ácido carbónico o [[éstere...'

Onexis06014cfg jc: Página creada con 'Modelo de ion de carbonato, CO₃²⁻. Los '''carbonatos''' son las sales del ácido carbónico o [[éstere...'