Carbono - Historial de revisiones

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 Las soluciones acuosas de HCN se conocen como ácido cianhidrico. La neutralización con una base como hidróxido de sodio (NaOH) produce sales de cianuro como el cianuro de sodio (NaCN)
-== Aplicaciones  ==
+== Aplicaciones ==
-Todas las formas de este elemento tienen diversas aplicaciones. Los diamantes se usan en joyería[[Image:Anillo-de-compromiso.jpg|thumb|right|Utilización del diamante en joyería]], pero las variedades grises y otras se utilizan como abrasivos en la industria, debido a su extrema dureza. Por ello en el borde de las herramientas de corte se colocan pequeños diamantes.<br> [[Image:Grafito.jpg|border|left|171x112px|]].<br>
+El carbono, en sus distintas formas alotrópicas, presenta una amplia gama de aplicaciones en diversos campos, desde la joyería hasta la industria pesada.
-*material de herramienta de corte, en forma de monocristales o en forma polieristalina
+=== Diamante ===
-*como abrasivo en piedras de esmeril, para el esmerilado de materiales duros
+[[Image:Anillo-de-compromiso.jpg|thumb|right|200px|Utilización del diamante en joyería]]
-*para el rectificado de piedras de esmeril (es decir, para el afilado de los granos abrasivos)
-*como dados para el estirado de alambre con menos de 0.06 mm (0.0025 plg.) de diámetro, y
+El diamante es la forma más valiosa del carbono, conocida principalmente por su uso en '''joyería''' debido a su brillo y rareza. Sin embargo, sus aplicaciones industriales son igualmente importantes:
-*recubrimientos para herramientas de corte y dados
 == Fuentes  ==

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	{{Elemento_químico\|nombre=Carbono\|imagen=Diamond_and_graphite.jpg\|Informacion_general=Información general\|nombre,simbolo,numero=Carbono, C, 6\|serie_quimica=No metales\|grupo,periodo,bloque=IV A, 2, p\|densidad=2267 kg/m<sup>3</sup>\|apariencia=Negro (grafito) Incoloro (diamante)\|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas\|radio_medio=70 pm\|radio_atomico=67 pm\|radio_covalente=77 pm\|radio_de_van_der_Walls=170 pm\|configuracion_electronica=[He]2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup>\|electrones_por_nivel_de_energia=2, 4\|estado_de_oxidacion=4, 2\|estructura_cristalina=hexagonal\|Propiedades_fisicas=Propiedades físicas\|estado_ordinario=Sólido \|punto_de_fusion=3500 °C\|punto_de_ebullicion=4200 °C\|entalpia_de_vaporizacion=Grafito; sublima: 711 kJ/mol\|entalpia_de_fusion=Grafito; sublima: 105 kJ/mol\|presion_de_vapor=\|velocidad_del_sonido=}}		{{Elemento_químico\|nombre=Carbono\|imagen=Diamond_and_graphite.jpg\|Informacion_general=Información general\|nombre,simbolo,numero=Carbono, C, 6\|serie_quimica=No metales\|grupo,periodo,bloque=IV A, 2, p\|densidad=2267 kg/m<sup>3</sup>\|apariencia=Negro (grafito) Incoloro (diamante)\|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas\|radio_medio=70 pm\|radio_atomico=67 pm\|radio_covalente=77 pm\|radio_de_van_der_Walls=170 pm\|configuracion_electronica=[He]2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup>\|electrones_por_nivel_de_energia=2, 4\|estado_de_oxidacion=4, 2\|estructura_cristalina=hexagonal\|Propiedades_fisicas=Propiedades físicas\|estado_ordinario=Sólido \|punto_de_fusion=3500 °C\|punto_de_ebullicion=4200 °C\|entalpia_de_vaporizacion=Grafito; sublima: 711 kJ/mol\|entalpia_de_fusion=Grafito; sublima: 105 kJ/mol\|presion_de_vapor=\|velocidad_del_sonido=}}

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 == Aplicaciones  ==
-Todas las formas de este elemento tienen diversas aplicaciones. Los diamantes se usan en joyería[[Image:Anillo-de-compromiso.jpg|thumb|right|Utilización del diamante en joyería]], pero las variedades grises y otras se utilizan como abrasivos en la industria, debido a su extrema dureza. Por ello en el borde de las herramientas de corte se colocan pequeños diamantes.<br> [[Image:Grafito.jpg|border|left|171x112px|Utilización del grafito en minas para lápices]].
+Todas las formas de este elemento tienen diversas aplicaciones. Los diamantes se usan en joyería[[Image:Anillo-de-compromiso.jpg|thumb|right|Utilización del diamante en joyería]], pero las variedades grises y otras se utilizan como abrasivos en la industria, debido a su extrema dureza. Por ello en el borde de las herramientas de corte se colocan pequeños diamantes.<br> [[Image:Grafito.jpg|border|left|171x112px|]].<br>
 El grafito se usa para fabricar minas de lápices o, por su calidad aceitosa, como lubricante. El carbón constituye un combustible fundamental en gran parte de las regiones del globo, tanto más cuanto a partir de él se fabrica coque, gas de hulla y una amplia gama de productos químicos indispensables.<br> Se obtiene acero preparando una aleación de hierro con carbono. La carbonilla - aparte de sus usos en dibujo- produce carbón activado que es carbón de leña que ha sufrido un tratamiento con calor, para eliminar impurezas. En forma pura, el carbón es muy reactivo y absorbe las impurezas. El carbón activado elimina vapores y olores y decolora sustancias. El negro de humo constituye un carbono muy negro, finamente pulverizado, que se emplea como pigmento en tintas y en la producción de goma.<br> El grafito amorfo se conoce como negro de humo (hollín negro) y es usado como un pigmento.<br> Aunque es frágil, el grafito tiene una elevada conductividad eléctrica y térmica así como una buena resistencia al choque térmico y a las altas temperaturas (a pesar que se empieza a oxidar a partir de los 500°C (930°F). Es, por tanto, un material importante para aplicaciones como electrodos, elementos calefactores, escobillas para motores, dispositivos y partes de horno de alta temperatura, materiales para moldes (como crisoles para la fusión y el colado de metales), y en sellos .<br> Una característica del grafito es su resistencia a los productos químicos; por ello, se usa en filtros para fluidos corrosivos. También su sección transversal
 de baja absorción y su sección transvers

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-{{Elemento_químico|nombre=Cabono|imagen=Carbono.jpeg|Informacion_general=Información general|nombre,simbolo,numero=Carbono, C, 6|serie_quimica=No metales|grupo,periodo,bloque=IV A, 2, p|densidad=2267 kg/m<sup>3</sup>|apariencia=Negro (grafito) Incoloro (diamante)|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas|radio_medio=70 pm|radio_atomico=67 pm|radio_covalente=77 pm|radio_de_van_der_Walls=170 pm|configuracion_electronica=[He]2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup>|electrones_por_nivel_de_energia=2, 4|estado_de_oxidacion=4, 2|estructura_cristalina=hexagonal|Propiedades_fisicas=Propiedades físicas|estado_ordinario=Sólido |punto_de_fusion=3500 °C|punto_de_ebullicion=4200 °C|entalpia_de_vaporizacion=Grafito; sublima: 711 kJ/mol|entalpia_de_fusion=Grafito; sublima: 105 kJ/mol|presion_de_vapor=|velocidad_del_sonido=}}
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 '''Carbono'''. El carbono es un elemento químico de número atómico 6. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación puede encontrarse en la naturaleza en forma cristalina, como es el caso del grafito, el diamante y la familia de los fullerenos y nanotubos de carbono; o bien en forma amorfa (negro de humo). Es el pilar básico de la química orgánica y forma parte de todos los seres vivos.
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 == Aplicaciones  ==
-Todas las formas de este elemento tienen diversas aplicaciones. Los diamantes se usan en joyería[[Image:Diamante.jpg|thumb|right|Utilización del diamante en joyería]], pero las variedades grises y otras se utilizan como abrasivos en la industria, debido a su extrema dureza. Por ello en el borde de las herramientas de corte se colocan pequeños diamantes.<br> [[Image:GraphiteUSGOV.jpg|border|left|171x112px]]El grafito se usa para fabricar minas de lápices o, por su calidad aceitosa, como lubricante. El carbón constituye un combustible fundamental en gran parte de las regiones del globo, tanto más cuanto a partir de él se fabrica coque, gas de hulla y una amplia gama de productos químicos indispensables.<br> Se obtiene acero preparando una aleación de hierro con carbono. La carbonilla - aparte de sus usos en dibujo- produce carbón activado que es carbón de leña que ha sufrido un tratamiento con calor, para eliminar impurezas. En forma pura, el carbón es muy reactivo y absorbe las impurezas. El carbón activado elimina vapores y olores y decolora sustancias. El negro de humo constituye un carbono muy negro, finamente pulverizado, que se emplea como pigmento en tintas y en la producción de goma.<br> El grafito amorfo se conoce como negro de humo (hollín negro) y es usado como un pigmento.<br> Aunque es frágil, el grafito tiene una elevada conductividad eléctrica y térmica así como una buena resistencia al choque térmico y a las altas temperaturas (a pesar que se empieza a oxidar a partir de los 500°C (930°F). Es, por tanto, un material importante para aplicaciones como electrodos, elementos calefactores, escobillas para motores, dispositivos y partes de horno de alta temperatura, materiales para moldes (como crisoles para la fusión y el colado de metales), y en sellos .<br> Una característica del grafito es su resistencia a los productos químicos; por ello, se usa en filtros para fluidos corrosivos. También su sección transversal de baja absorción y su sección transvers
+Todas las formas de este elemento tienen diversas aplicaciones. Los diamantes se usan en joyería[[Image:Anillo-de-compromiso.jpg|thumb|right|Utilización del diamante en joyería]], pero las variedades grises y otras se utilizan como abrasivos en la industria, debido a su extrema dureza. Por ello en el borde de las herramientas de corte se colocan pequeños diamantes.<br> [[Image:Grafito.jpg|border|left|171x112px|Utilización del grafito en minas para lápices]].
 al de alta dispersión para los neutrones térmicos hacen del grafito adecuado para aplicaciones nucleares. La punta de un lápiz ordinario es una mezcla de grafito y arcilla.<br> La segunda forma principal del carbono es el diamante, que tiene una estructura enlazada covalentemente. Es la sustancia más dura conocida (7000 HK- 8000 HK). El diamante es frágil, y se empieza a descomponer en el aire a aproximadamente 700°C (1300°F); en entornos no oxidantes, resiste altas temperaturas.<br> El diamante sintético o industrial se fabricó por primera vez en [[1955]]; se utiliza ampliamente en aplicaciones industriales. Un método para fabricarlo es el someter el grafito a una presión hidrostática de 14 GPa (2 rnillones de psi) y una temperatura de 3000°C (5400°F). El diamante sintético es idéntico al natural, y tiene propiedades superiores debido a que carece de impurezas. Está disponible en varios tamaños y formas; para el maquinado abrasivo, el tamaño de grano más común es de 0.01 mm (0.004 pulg.) de diámetro. Las partículas de diamante pueden también ser recubiertas con níquel, cromo o titanio para un mejor rendimiento en operaciones de esmerilado.<br> Un desarrollo más reciente es el carbono similar al diamante (DLC , por sus siglas en inglés: Diamond Like Carbon). Se utiliza como un recubrimiento de película de diamante.<br> Hoy día se fabrica el diamante sintético de calidad de joyería; su conductividad eléctrica es 50 veces superior a la del diamante natural, y es 10 veces más resistente al daño por láser. Sus posibles aplicaciones se encuentran en sumideros de calor para computadoras, en telecomunicaciones, en la industria de los circuitos integrados y como ventanas en los láser de alta potencia. En vista de sus características favorables, el diamante tiene muchas aplicaciones importantes como las siguientes:

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 == Historia  ==
-Indudablemente, las razas prehistóricas conocieron el carbono en sus formas de carbón vegetal y negro de humo. Los primitivos egipcios hacían carbón de leña de modo muy parecido al actual, calentando madera tapada con barro para aislarla del aire.<br> La más preciosa de todas las formas del carbono, el diamante, se menciona en el Viejo Testamento, y en antiguos documentos hindúes; el grafito se empleo en tiempos remotos para escribir. Los nombres de las diversas formas del carbono proceden del latín y del griego: los latinos llamaban carbo al carbón de leña; el vocablo griego graphein, escribir, se ha convertido en grafito; y el nombre latino del diamante, adamas, que significa indomable, invencible, pasó a ser sucesivamente adamant, diamaunt, diamant y por último diamante.<br> Ya en [[1704]] Newton predijo que el diamante debía ser combustible, en [[1772]] Lavoisier quemó diamante en oxígeno y demostró que se había formado dióxido de carbono y en [[1797]] Smithson Tennant demostró que el diamante es carbono puro.<br>
+Indudablemente, las razas prehistóricas conocieron el carbono en sus formas de carbón vegetal y negro de humo. Los primitivos egipcios hacían carbón de leña de modo muy parecido al actual, calentando madera tapada con barro para aislarla del aire.<br> La más preciosa de todas las formas del carbono, el diamante, se menciona en el Viejo Testamento, y en antiguos documentos hindúes; el grafito se empleo en tiempos remotos para escribir.
 == Estado natural, alotropía y abundancia  ==
-Aunque no muy frecuente en la corteza terrestre (&lt;0,1&nbsp;%), es el segundo elemento por su abundancia en el organismo humano, donde alcanza el 17,5&nbsp;%. Se halla en todos los tejidos animales y vegetales combinado con el hidrógeno y el oxígeno; tambien se encuentra en los derivados geológicos de la materia viva (petróleos y carbones), unido sobre todo al hidrógeno, con el que forma hidrocarburos. Combinado con el oxígeno se halla en la atmósfera como dióxido de carbono y en las rocas, formando carbonatos, caliza principalmente. Libre, el carbono es poco abundante, presentándose en dos estados alotrópicos: diamante y grafito.Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y negro de humo. En el diamante, el material más duro que se conoce, cada átomo está unido a otros cuatro en una estructura tridimensional, mientras que el grafito consiste en láminas débilmente unidas de átomos dispuestos en hexágonos. Existen alrededor de 4,5 millones de sustancias y alrededor de 4 millones de ellas presentan en su composición al carbono.
+Aunque no muy frecuente en la corteza terrestre (&lt;0,1&nbsp;%), es el segundo elemento por su abundancia en el organismo humano, donde alcanza el 17,5&nbsp;%. Se halla en todos los tejidos animales y vegetales combinado con el hidrógeno y el oxígeno; tambien se encuentra en los derivados geológicos de la materia viva (petróleos y carbones), unido sobre todo al hidrógeno, con el que forma hidrocarburos. Combinado con el oxígeno se halla en la atmósfera como dióxido de carbono y en las rocas, formando carbonatos, caliza principalmente. Libre, el carbono es poco abundante, presentándose en dos estados alotrópicos: diamante y grafito.
-===Ver más===
+Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y negro de humo. En el diamante, el material más duro que se conoce, cada átomo está unido a otros cuatro en una estructura tridimensional, mientras que el grafito consiste en láminas débilmente unidas de átomos dispuestos en hexágonos. Existen alrededor de 4,5 millones de sustancias y alrededor de 4 millones de ellas presentan en su composición al carbono.
 == Obtención  ==
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 == Compuestos  ==
-El carbono forma dos óxidos principales: monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO<sub>2</sub>)<br> El monóxido de carbono se forma cuando se quema carbono o hidrocarburos con un suministro limitado de oxígeno.<br> 2 C(s) + O<sub>2</sub>(g)= 2 CO(g)<br> Este es un gas incoloro inodoro insípido. Es tóxico a causa de su capacidad para unirse a la hemoglobina e interferir así en el transporte del oxígeno. Tiene varios usos comerciales. Puesto que arde fácilmente para formar CO<sub>2</sub> se emplea como combustible:<br> 2 CO(g) + O<sub>2</sub>(g)= 2 CO<sub>2</sub>(g)<br> También es un agente reductor simple, ampliamente usado en operaciones metalúrgicas para reducir óxidos metálicos. Por ejemplo, es el agente reductor mas importante en la reducción de óxidos en hornos de fundición:<br> Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>(s) + 4 CO(g)= 3 Fe(s) + 4 CO<sub>2</sub>(g)<br> El dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro. Es un componente secundario de la atmósfera terrestre pero contribuye en forma importante al llamado efecto invernadero. Aunque no es tóxico, altas concentraciones aumentan el ritmo de la respiración y puede causar asfixia.<br> El CO<sub>2</sub> sólido se lo conoce como hielo seco, de ahí que aproximadamente la mitad del dióxido de carbono que se consume cada año es utilizado para refrigeración.<br> Otro uso importante es la producción de bebidas gaseosas, en la producción de bicarbonato para hornear, etc.<br> El cianuro de hidrogeno (HCN) es una gas extremadamente tóxico. Se produce por la reacción de una sal de cianuro como nacen con un ácido.<br> Las soluciones acuosas de HCN se conocen como ácido cianhidrico. La neutralización con una base como hidróxido de sodio (NaOH) produce sales de cianuro como el cianuro de sodio (NaCN)
+El carbono forma dos óxidos principales: monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO<sub>2</sub>)<br> El monóxido de carbono se forma cuando se quema carbono o hidrocarburos con un suministro limitado de oxígeno.<br> 2 C(s) + O<sub>2</sub>(g)= 2 CO(g)<br> Este es un gas incoloro inodoro insípido. Es tóxico a causa de su capacidad para unirse a la hemoglobina e interferir así en el transporte del oxígeno. Tiene varios usos comerciales. Puesto que arde fácilmente para formar CO<sub>2</sub> se emplea como combustible:
 == Aplicaciones  ==
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 *como dados para el estirado de alambre con menos de 0.06 mm (0.0025 plg.) de diámetro, y
 *recubrimientos para herramientas de corte y dados
 == Fuentes  ==

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 *Carbón de coque: muy rico en carbono, es el producto residual en la destilación de la hulla.
 *Carbono amorfo: Negro de humo y carbón activo: Son formas del carbono finamente divididas. El primero se prepara por combustión incompleta de sustancias orgánicas; la llama deposita sobre superficies metálicas, frías, partículas muy finas de carbón. El carbón activo se obtiene por descomposición térmica de sustancias orgánicas.
-*Fullerenos: Estas sustancias se encuentran en el humo de los fuegos y en las estrellas gigantes rojas. Se obtienen, artificialmente, haciendo saltar un arco entre dos electrodos de grafito o sublimando grafito por acción de un láser.
+*[[Fullerenos]]: Estas sustancias se encuentran en el humo de los fuegos y en las estrellas gigantes rojas. Se obtienen, artificialmente, haciendo saltar un arco entre dos electrodos de grafito o sublimando grafito por acción de un láser.
 == Compuestos  ==

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	*Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar.		*Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar.

−	[[Category:Elementos químicos]] [[Category:Carbono]][[Category:Semiconductores]]	+	[[Category:Elementos químicos]] [[Category:Elementos no metálicos]][[Category:Carbono]][[Category:Semiconductores]]

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	{{Elemento_químico\|nombre=Cabono\|imagen=El-carbono-14-un-reloj-muy-fiable-L-3.jpeg\|Informacion_general=Información general\|nombre,simbolo,numero=Carbono, C, 6\|serie_quimica=No metales\|grupo,periodo,bloque=IV A, 2, p\|densidad=2267 kg/m<sup>3</sup>\|apariencia=Negro (grafito) Incoloro (diamante)\|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas\|radio_medio=70 pm\|radio_atomico=67 pm\|radio_covalente=77 pm\|radio_de_van_der_Walls=170 pm\|configuracion_electronica=[He]2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup>\|electrones_por_nivel_de_energia=2, 4\|estado_de_oxidacion=4, 2\|estructura_cristalina=hexagonal\|Propiedades_fisicas=Propiedades físicas\|estado_ordinario=Sólido \|punto_de_fusion=3500 °C\|punto_de_ebullicion=4200 °C\|entalpia_de_vaporizacion=Grafito; sublima: 711 kJ/mol\|entalpia_de_fusion=Grafito; sublima: 105 kJ/mol\|presion_de_vapor=\|velocidad_del_sonido=}}		{{Elemento_químico\|nombre=Cabono\|imagen=El-carbono-14-un-reloj-muy-fiable-L-3.jpeg\|Informacion_general=Información general\|nombre,simbolo,numero=Carbono, C, 6\|serie_quimica=No metales\|grupo,periodo,bloque=IV A, 2, p\|densidad=2267 kg/m<sup>3</sup>\|apariencia=Negro (grafito) Incoloro (diamante)\|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas\|radio_medio=70 pm\|radio_atomico=67 pm\|radio_covalente=77 pm\|radio_de_van_der_Walls=170 pm\|configuracion_electronica=[He]2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup>\|electrones_por_nivel_de_energia=2, 4\|estado_de_oxidacion=4, 2\|estructura_cristalina=hexagonal\|Propiedades_fisicas=Propiedades físicas\|estado_ordinario=Sólido \|punto_de_fusion=3500 °C\|punto_de_ebullicion=4200 °C\|entalpia_de_vaporizacion=Grafito; sublima: 711 kJ/mol\|entalpia_de_fusion=Grafito; sublima: 105 kJ/mol\|presion_de_vapor=\|velocidad_del_sonido=}}