Carburo - Historial de revisiones

Iosneisy: /* Fuente */

2019-12-27T02:06:54Z

‎Fuente

Iosneisy: /* Los carburos metálicos */

2019-12-27T02:04:14Z

‎Los carburos metálicos

Iosneisy: /* Los carburos covalentes */

2019-12-27T02:03:38Z

‎Los carburos covalentes

Iosneisy: /* Los carburos iónicos */

2019-12-27T02:02:55Z

‎Los carburos iónicos

Carlos idict: Texto reemplazado: «
» por «»

2019-07-30T14:51:39Z

Texto reemplazado: «<div align="justify">» por «»

Matanzas5 jc en 16:35 25 ene 2012

2012-01-25T16:35:27Z

Matanzas5 jc en 16:26 25 ene 2012

2012-01-25T16:26:06Z

Carlos idict: Los Carburos trasladada a Carburo

2011-11-17T17:14:10Z

Los Carburos trasladada a Carburo

Reyniel grm jc: Página creada con '{{Elemento_químico |nombre=Carburos |imagen= |nombre,simbolo,numero= ExCy |serie_quimica= }}
'''Los carburos'''. Son compuestos que se forman a partir ...'

2011-11-17T15:43:51Z

Página creada con '{{Elemento_químico |nombre=Carburos |imagen= |nombre,simbolo,numero= ExCy |serie_quimica= }} <div align="justify"> '''Los carburos'''. Son compuestos que se forman a partir ...'

Página nueva

{{Elemento_químico
|nombre=Carburos
|imagen=
|nombre,simbolo,numero= ExCy
|serie_quimica= }}
<div align="justify">

'''Los carburos'''. Son compuestos que se forman a partir de la unión entre el [[carbono]] y un elemento E generalmente más electropositivo que el [[carbono]] para dar sustancias del tipo ExCy.

==General==
La síntesis de los carburos se realiza generalmente a partir de [[carbono]] elemental con el elemento, su óxido o su carbonato a elevadas temperaturas en una reacción en sólido. Así el [[carburo de calcio]] es el carburo más conocido se puede obtener a partir de [[carbonato de calcio]] que es inestable a altas temperaturas y se transforma en [[cal]] viva perdiendo una [[molécula]] de [[dióxido de carbono]] u [[óxido de calcio]] y coque a temperaturas de entre 2000 y 2500 ºC.
CaCO3 → CaO + CO2
CaO + 3 C → CaC2 + CO

==Los carburos iónicos==
Los carburos iónicos tienen un carácter fuerte de [[sal]] y se forman sobre todo a partir de los elementos de los grupos I y II de la tabla periódica. Todos estos elementos son muy electropositivos y el [[carbono]] tiene por lo tanto una carga negativa.
Ejemplos típicos son el [[carburo de litio]] (Li4C), el [[carburo de berilio]] (Be2C), el [[carburo de magnesio]] (Mg2C3), el [[carburo de calcio]] (CaC2), el [[carburo de aluminio]] (Al4C3) y el [[carburo de hierro]] (Fe3 C) conocido como cementita.

Estos según la especie aniónica presente en el sólido, pueden ser diferenciados en metanidos (derivados del metano con formalmente el ion C4– como el Li4C o el Al4C3), los acetiluros (derivados del [[acetileno]] como el CaC2) y los alenuros con el ion C34– = 2–C=C=C2–. En contacto con agua estos carburos dan el óxido o el hidróxido del elemento y el [[hidrocarburo]] (metano, acetileno o propadieno) correspondiente. Así en el laboratorio son fuentes fáciles de manejar para estos gases que de otra manera necesitarían una bombona a presión.

==Los carburos covalentes==
Los carburos covalentes se forman entre el [[carbono]] y elementos con aproximadamente la misma electronegatividad. Los ejemplos más importantes de este grupo son el [[carburo de silicio]] o carborundo (SiC) con estructura de diamante y una dureza en la escala de Mohs de entre 9 y 9,5 y el [[carburo de boro]] (B4C4).
Estas sustancias suelen ser muy duras debidas a los enlaces covalentes formados en las tres dimensiones. Se utilizan por ejemplo como materiales abrasivos o como recubrimientos en piezas que tienen que resistir abrasiones mecánicas. El [[carburo de silicio]] se utiliza también como soporte para catalizadores debido a su alta resistencia y buena conductividad térmica.

==Los carburos metálicos==
Estos carburos se forman con metales de transición como el [[wolframio]] o el [[titanio]]. A menudo no tienen una estequiometría definida. Esto se debe a que el [[carbono]] ocupa posiciones libres tetraédricas en la estructura del metal. Las sustancias formadas se caracterizan por su elevada resistencia mecánica y térmica (puntos de fusión típicamente del orden de unos 3000 a 4000 ºC) y se utilizan en la elaboración de utensilios de cerámica y de maquinaria.

==Fuente==
* Química, Tomo I, Editorial Pueblo y Educación.
* [http://www.metaloides.com.mx/aplicaciones.htm Aplicaciones]

[[Category:Química]]

@@ Línea 3: / Línea 3: @@
 |imagen=carburo de silicio.jpg
 |nombre,simbolo,numero= ExCy
-|serie_quimica= }}<div align="justify">'''Carburo.''' Compuesto binario del carbono con un elemento menos electronegativo que él. Se excluyen los compuestos de [[carbono]]-[[hidrógeno]]. Los carburos son compuestos de [[metal]]-carbono, si el [[boro]] y el [[silicio]] se incluyen entre los [[metal]]es normales. Esencialmente no se conocen compuestos volátiles (excepto A1C o su dímero) ya que se descomponen a temperaturas altas.
+|serie_quimica= }}'''Carburo.''' Compuesto binario del carbono con un elemento menos electronegativo que él. Se excluyen los compuestos de [[carbono]]-[[hidrógeno]]. Los carburos son compuestos de [[metal]]-carbono, si el [[boro]] y el [[silicio]] se incluyen entre los [[metal]]es normales. Esencialmente no se conocen compuestos volátiles (excepto A1C o su dímero) ya que se descomponen a temperaturas altas.
 La mayor parte de los carburos pueden prepararse calentando una mezcla del metal en polvo y carbono, casi siempre a temperaturas altas, pero no siempre tan altas como su punto de fusión. Por lo general se obtiene el mismo resultado al calentar una mezcla del óxido del metal con carbono (CaO + 3C → CaC2 + CO). Algunos se pueden preparar pasando un hidrocarburo en estado vapor sobre el metal caliente, en forma de un filamento calentado eléctricamente.

@@ Línea 25: / Línea 25: @@
 Estos carburos se forman con metales de transición como el [[wolframio]] o el [[titanio]]. A menudo no tienen una estequiometría definida. Esto se debe a que el [[carbono]] ocupa posiciones libres tetraédricas en la estructura del metal. Las sustancias formadas se caracterizan por su elevada resistencia mecánica y térmica (puntos de fusión típicamente del orden de unos 3000 a 4000 ºC) y se utilizan en la elaboración de utensilios de cerámica y de maquinaria.
-==Fuente==
+==Fuentes==
 * Química, Tomo I, Editorial Pueblo y Educación.
-* [http://www.metaloides.com.mx/aplicaciones.htm Aplicaciones]
+* [http://www.metaloides.com.mx/aplicaciones.htm Aplicaciones]. Consultado: 26 de diciembre de 2019.
 [[Category:Química]]

@@ Línea 22: / Línea 22: @@
 Estas sustancias suelen ser muy duras debidas a los enlaces covalentes formados en las tres dimensiones. Se utilizan por ejemplo como materiales abrasivos o como recubrimientos en piezas que tienen que resistir abrasiones mecánicas. El [[carburo de silicio]] se utiliza también como soporte para catalizadores debido a su alta resistencia y buena conductividad térmica.
-==Los carburos metálicos==
+==Carburos metálicos==
 Estos carburos se forman con metales de transición como el [[wolframio]] o el [[titanio]]. A menudo no tienen una estequiometría definida. Esto se debe a que el [[carbono]] ocupa posiciones libres tetraédricas en la estructura del metal. Las sustancias formadas se caracterizan por su elevada resistencia mecánica y térmica (puntos de fusión típicamente del orden de unos 3000 a 4000 ºC) y se utilizan en la elaboración de utensilios de cerámica y de maquinaria.

@@ Línea 18: / Línea 18: @@
 Estos según la especie aniónica presente en el sólido, pueden ser diferenciados en metanidos (derivados del metano con formalmente el ion C4– como el Li4C o el Al4C3), los acetiluros (derivados del [[acetileno]] como el CaC2) y los alenuros con el ion C34– = 2–C=C=C2–. En contacto con agua estos carburos dan el óxido o el hidróxido del elemento y el [[hidrocarburo]] (metano, acetileno o propadieno) correspondiente. Así en el laboratorio son fuentes fáciles de manejar para estos gases que de otra manera necesitarían una bombona a presión.
-==Los carburos covalentes==
+==Carburos covalentes==
 Los carburos covalentes se forman entre el [[carbono]] y elementos con aproximadamente la misma electronegatividad. Los ejemplos más importantes de este grupo son el [[carburo de silicio]] o carborundo (SiC) con estructura de diamante y una dureza en la escala de Mohs de entre 9 y 9,5 y el [[carburo de boro]] (B4C4).
 Estas sustancias suelen ser muy duras debidas a los enlaces covalentes formados en las tres dimensiones. Se utilizan por ejemplo como materiales abrasivos o como recubrimientos en piezas que tienen que resistir abrasiones mecánicas. El [[carburo de silicio]] se utiliza también como soporte para catalizadores debido a su alta resistencia y buena conductividad térmica.

@@ Línea 12: / Línea 12: @@
 CaO + 3 C → CaC2 + CO
-==Los carburos iónicos==
+==Carburos iónicos==
 Los carburos iónicos tienen un carácter fuerte de [[sal]] y se forman sobre todo a partir de los elementos de los grupos I y II de la tabla periódica. Todos estos elementos son muy electropositivos y el [[carbono]] tiene por lo tanto una carga negativa.
 Ejemplos típicos son el [[carburo de litio]] (Li4C), el [[carburo de berilio]] (Be2C), el [[carburo de magnesio]] (Mg2C3), el [[carburo de calcio]] (CaC2), el [[carburo de aluminio]] (Al4C3) y el [[carburo de hierro]] (Fe3 C) conocido como cementita.

← Revisión anterior	Revisión del 17:14 17 nov 2011
(Sin diferencias)