Cesio - Historial de revisiones

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‎Efectos ambientales del Cesio

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{{Desarrollo}}{{Elemento químico
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|serie quimica=Metales alcalinos
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|radio medio=260 pm
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}}
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'''Cesio'''. Es el elemento químico con número atómico 55 y peso atómico de 132,905 uma. Su símbolo es Cs, y es el más pesado de los [[Metal|metales]] alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica, a excepción del [[Francio|francio]] (hasta [[Febrero|febrero]] de [[2007|2007]]).<br>

== Historia ==

El cesio fue descubierto por el químico [[Robert Wilhem Bunsen|Robert Wilhem Bunsen]] y por [[Gustav Kirchhoff|Gustav Kirchhoff]] en el año [[1860|1860]] mediante el uso del espectroscopio. Como apunte, en el año [[1967|1967]] se establece en la conferencia de pesos y medidas en París que un segundo es igual a 9.192.631.770 períodos de radiación correspondiente a la transición entre los dos niveles hiperfinos del estado fundamental del [[Isótopo|isótopo]] 133 del [[Átomo|átomo]] de cesio (133Cs), medidos a 0 K

== Características ==

El cesio es un [[Metal|metal]] blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el más reactivo y menos electronegativo de todos los elementos. El cesio reacciona en forma vigorosa con [[Oxígeno|oxígeno]] para formar una mezcla de [[Óxido|óxidos]].

En [[Aire|aire]] húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el [[Metal|metal]]. El cesio no reacciona con [[Nitrógeno|nitrógeno]] para formar nitruros, pero reacciona con el [[Hidrógeno|hidrógeno]] a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable; reacciona en forma violenta con el [[Agua|agua]] y aun con [[Hielo|hielo]] a temperaturas hasta -116 °C (-177 °F) así como con los [[Halógenos|halógenos]], [[Amoníaco|amoníaco]] y monóxido de carbono.

En general, con compuestos orgánicos el cesio experimenta los mismos tipos de reacciones que el resto de los metales alcalinos, pero es mucho más reactivo.

== Abundancia y obtención ==

El cesio no es muy abundante en la corteza terrestre, hay sólo 7 partes por millón. Al igual que el [[Litio|litio]] y el [[Rubidio|rubidio]], el cesio se encuentra como un constituyente de [[Mineral|minerales]] complejos, y no en forma de halogenuros relativamente puros, como en el caso del sodio y del [[Potasio|potasio]]. Es hallado frecuentemente en minerales lepidolíticos como los existentes en Rhodesia.

== Aplicaciones ==

El cesio metálico se utiliza en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectrográficos, contadores de centelleo, bulbos de radio, lámparas militares de señales infrarrojas y varios aparatos ópticos y de detección. Los compuestos de cesio se usan en la producción de [[Vidrio|vidrio]] y [[Cerámica|cerámica]], como absorbentes en plantas de purificación de dióxido de carbono, en microquímica.

Las sales de cesio se han utilizado en medicina como agentes antishock después de la administración de drogas de arsénico. El isótopo cesio-137 se utiliza habitualmente en procedimientos de braquiterapia para el tratamiento del [[Cáncer|cáncer]].

== Efectos del cesio sobre la salud ==

Los humanos pueden estar expuestos al cesio por respiración o al ingerirlo con alimentos y bebidas. En el [[Aire|aire]] los niveles de cesio son generalmente bajos, pero el cesio radiactivo ha sido detectado en algunos niveles en [[Agua|aguas]] superficiales y en muchos tipos de comidas. La cantidad de cesio en comidas y agua depende de la emisión de cesio radiactivo de plantas de energía nuclear, mayoritariamente a través de accidentes.

Estos accidentes no han ocurrido desde el desastre de Chernobyl en [[1986|1986]]. La gente que trabaja en industria de energía nuclear puede estar expuesta a altos niveles de cesio, pero son tomadas muchas medidas de seguridad para prevenirlo. Es poco probable que la gente que experimente el efecto del cesio sobre la salud pueda relacionarlo con éste.

Cuando hay contacto con cesio radiactivo, algo altamente improbable, la persona puede experimentar daño celular a causa de la radiación emitida por las partículas del cesio.

Esto puede traer como consecuencia efectos como [[Náusea|náuseas]], [[Vómito|vómitos]], [[Diarrea|diarreas]], y [[Hemorragia|hemorragias]]. Si la exposición es larga la gente puede incluso perder el conocimiento, entrar en coma o incluso morir. Cuan serios sean los efectos depende de la resistencia de cada persona, el tiempo de exposición y la concentración a la que esté expuesta.

== Efectos ambientales del Cesio ==

El cesio se encuentra en la [[Naturaleza|naturaleza]] principalmente a causa de la erosión y desgaste de rocas y minerales. Es también liberado al aire, al [[Agua|agua]] y al suelo a través de la minería y fábricas de minerales. Los [[Isótopo|isótopos]] radiactivos del cesio pueden ser disminuidos sólo en su concentración a través de la desintegración radiactiva.

El cesio no radiactivo puede también ser destruido cuando entra en el ambiente o reacciona con otros compuestos en moléculas muy específicas. Tanto el cesio radiactivo como el estable actúan químicamente igual en los cuerpos de los humanos y los animales. El cesio en el [[Aire|aire]] puede viajar largas distancias antes de precipitarse en la [[Tierra|tierra]]. La mayoría de los compuestos del cesio son muy solubles en [[Agua|agua]].

En suelos, por otro lado, el cesio no puede ser eliminado por el [[Agua|agua]] subterránea; allí permanece en las capas superiores del [[Suelo|suelo]] y es fuertemente unido a las partículas del mismo, y como resultado no queda disponible para ser tomado por las raíces de las plantas.

El cesio radiactivo tiene la oportunidad de entrar en las plantas al caer sobre las hojas. Los animales que son expuestos a muy altas dosis de cesio muestran cambios en el comportamiento, como es el incremento o la disminución de la actividad.

== Referencias ==

*[http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/1historia/cs.html Historia de los elementos químicos]
*[http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cs.htm Propiedades y efectos sobre la salud]
*[http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/cesio.HTM Obtención del Cesio]
*[http://html.rincondelvago.com/cesio.html Descubrimiento del Cesio]
*[http://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080729133501AAUgvEM Caracteristicas y el uso del elemento Cesio]

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[[Category:Química]]

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 }}
 '''Cesio'''. Es el elemento químico con número atómico 55 y peso atómico de 132,905 uma. Su símbolo es Cs, y es el más pesado de los [[Metal|metales]] alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica, a excepción del [[Francio|francio]] (hasta [[Febrero|febrero]] de [[2007|2007]]).<br>

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 El cesio radiactivo tiene la oportunidad de entrar en las plantas al caer sobre las hojas. Los animales que son expuestos a muy altas dosis de cesio muestran cambios en el comportamiento, como es el incremento o la disminución de la actividad.
-== Referencias  ==
+== Fuentes  ==
 *[http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/1historia/cs.html Historia de los elementos químicos]
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 *[http://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080729133501AAUgvEM Caracteristicas y el uso del elemento Cesio]
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 == Características  ==
-El cesio es un [[Metal|metal]] blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el más reactivo y menos electronegativo de todos los elementos. El cesio reacciona en forma vigorosa con [[Oxígeno|oxígeno]] para formar una mezcla de [[Óxido|óxidos]].
+El cesio es un [[Metal|metal]] blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el más reactivo y menos electronegativo de todos los elementos. El cesio reacciona en forma vigorosa con [[Oxígeno|oxígeno]] para formar una mezcla de [[Óxidos|óxidos]].
 En [[Aire|aire]] húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el [[Metal|metal]]. El cesio no reacciona con [[Nitrógeno|nitrógeno]] para formar nitruros, pero reacciona con el [[Hidrógeno|hidrógeno]] a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable; reacciona en forma violenta con el [[Agua|agua]] y aun con [[Hielo|hielo]] a temperaturas hasta -116 °C (-177 °F) así como con los [[Halógenos|halógenos]], [[Amoníaco|amoníaco]] y monóxido de carbono.
 En general, con compuestos orgánicos el cesio experimenta los mismos tipos de reacciones que el resto de los metales alcalinos, pero es mucho más reactivo.
 == Abundancia y obtención  ==

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 El cesio se encuentra en la [[Naturaleza|naturaleza]] principalmente a causa de la erosión y desgaste de rocas y minerales. Es también liberado al aire, al [[Agua|agua]] y al suelo a través de la minería y fábricas de minerales. Los [[Isótopo|isótopos]] radiactivos del cesio pueden ser disminuidos sólo en su concentración a través de la desintegración radiactiva.
-El cesio no radiactivo puede también ser destruido cuando entra en el ambiente o reacciona con otros compuestos en moléculas muy específicas. Tanto el cesio radiactivo como el estable actúan químicamente igual en los cuerpos de los humanos y los animales. El cesio en el [[Aire|aire]] puede viajar largas distancias antes de precipitarse en la [[Tierra|tierra]]. La mayoría de los compuestos del cesio son muy solubles en [[Agua|agua]].
+El cesio no radiactivo puede también ser destruido cuando entra en el ambiente o reacciona con otros compuestos en moléculas muy específicas. Tanto el cesio radiactivo como el estable actúan químicamente igual en los cuerpos de los humanos y los animales. El cesio en el [[Aire|aire]] puede viajar largas distancias antes de precipitarse en la [[Planeta Tierra|Tierra]]. La mayoría de los compuestos del cesio son muy solubles en [[Agua|agua]].
 En suelos, por otro lado, el cesio no puede ser eliminado por el [[Agua|agua]] subterránea; allí permanece en las capas superiores del [[Suelo|suelo]] y es fuertemente unido a las partículas del mismo, y como resultado no queda disponible para ser tomado por las raíces de las plantas.
 El cesio radiactivo tiene la oportunidad de entrar en las plantas al caer sobre las hojas. Los animales que son expuestos a muy altas dosis de cesio muestran cambios en el comportamiento, como es el incremento o la disminución de la actividad.
 == Referencias  ==

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 '''Cesio'''. Es el elemento químico con número atómico 55 y peso atómico de 132,905 uma. Su símbolo es Cs, y es el más pesado de los [[Metal|metales]] alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica, a excepción del [[Francio|francio]] (hasta [[Febrero|febrero]] de [[2007|2007]]).<br>
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