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2018-12-24T16:07:24Z

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{{Ficha de compuesto químico
|nombre=Cianógeno
|IUPAC= Cianógeno
|imagen=[[Archivo:Cyanogen-3D-vdW.png|220px|Molécula de Cianógeno]]
|otros nombres=Dicianógeno Etanodinitrilo Oxalonitrilo (botella) Nitruro de carbono Dician Acetonitrilo Ácido oxálico dinitrilo Cianuro oxálico Nitruro de carbono
|fórmula1=NCCN
|fórmula2=N≡C−C≡N
|fórmula3=[[Carbono|C]]2[[Nitrógeno|N]]2
|estado=Gas
|apariencia=Gas incoloro o gas licuado comprimido, olor a almendras amargas (difícilmente detectable en concentraciones pequeñas)
|masa=52.04
|PFK=245,25
|PEK=253,05
|TCK=400,15
|dens2=0.95
|sol=100 ml a 20 °C: 450
|riesgo1='''Tóxico por inhalación'''.
|inhalación=Puede causar efectos perjudiciales al sistema nervioso central, al metabolismo y al tracto respiratorio y gastrointestinal.
* Retirar a la víctima a una zona no contaminada llevando colocado un equipo de respiración autónomo de presión positiva.
* Mantener a la víctima caliente y en reposo.
* Aplicarle la respiración artificial, si es preciso.
* No aplicar la respiración artificial del boca a boca.
* Llamar al médico.
|ojos='''Enrojecimiento. Dolor.'''
* Gafas ajustadas de seguridad o protección ocular combinada con la protección respiratoria.
* Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después consultar a un médico.
|piel= En contacto con el líquido '''congelación'''.
* Guantes aislantes del frío.
* '''En caso de congelación:''' aclarar con agua abundante, '''NO''' quitar la ropa. Proporcionar asistencia médica.
|ingestión=La ingestión no está considerada como vía potencial de exposición.
|riesgo2= *'''Extremadamente inflamable'''. El gas es más denso que el aire y puede extenderse a ras del suelo; posible ignición en punto distante.
* Puede formar mezclas explosivas con el aire.
* Puede reaccionar violentamente con materias oxidantes.
* La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos.
|PInflam=gas inflamable
|TAutoig=650
|LExplos=% en volumen en el aire: 6.6-42.6
|RTECS=1925000
|CAS=00460-19-5
|LD50=LC50/1h 350 ppm. TLV: 10 ppm (como TWA) (ACGIH 2003).
}}
El '''cianógeno''' (del griego kyanós, azul, y gennán. engendrar, producir, que produce cianosis) es un [[compuesto químico]] con la fórmula (CN)2. Por la naturaleza del grupo CN ([[cianuro]]), este compuesto se comporta como un [[halógeno]], llegando a considerarse incluso como un [[pseudohalógeno]]. Sus moléculas consisten en dos grupos de CN (análogos a las moléculas diatómicas halógenas, tales como [[Flúor|F2]], [[dicloro|Cl2]], [[Bromo|Br2]] o [[diyodo|I2]]. Los dos grupos cianuro están enlazados por sus átomos de [[carbono]]: N≡C−C≡N. La palabra “cianógeno” pues referirse a un grupo simple de moléculas que se consideran derivadas del cianógeno. El cianuro del cloro ([[Nitrógeno|N]][[Carbono|C]][[Cloro|Cl]]) por ejemplo, esta considerado (por propósitos de nombramiento) ser un cianógeno con uno de los grupos de cianuro remplazado por un átomo de [[cloro]].

== Propiedades físicas ==
El cianógeno a temperatura ambiente, es un [[gas]] [[incoloro]] con un [[olor]] [[sabor agrio|agrio]]. Su [[punto de fusión]] es −27,9 °C (−18,2 °F) y su [[punto de ebullición]] es −20,1 °C (−4,2 °F). Su [[densidad]] es aproximadamente dos veces la del aire a la misma presión y temperatura. La mayoría de los [[cianuro]]s, son muy tóxicos debido a su reducción a cianuro, el cual se adhiere más fuertemente que el [[oxígeno]] al complejo [[citocromo-c-oxidasa]], interrumpiendo así la [[cadena de transporte de electrones]] [[mitocondria]]l.

== Preparación ==
2 Hg(CN)2 → NCCN + 2 HgCN

El cianógeno puede ser preparado en el laboratorio mediante [[cianuro de mercurio]]. Industrialmente, se hace mediante la oxidación del [[cianuro de hidrógeno]], usando normalmente [[cloro]] sobre un [[catalizador]] activo de [[dióxido de silicio]] o [[dióxido de nitrógeno]] sobre una sal de [[cobre]]. El cianógeno también se forma cuando el [[nitrógeno]] (N2) y [[acetileno]] (C2[[H]]2) se les hace reaccionar mediante una chispa eléctrica o una descarga.

2 CuSO4 + 4KCN → 2 Cu(CN)2 + 2 K2SO4 → NCCN + 2 CuCN + 2K2SO4

Mezclando soluciones de sales de cobre(II) (como el [[sulfato cúprico]]) con cianógenos, se forma un cianuro de cobre(II) inestable que se descompone rápidamente en [[cianuro de cobre(I)]] y cianógeno.<ref>{{cita publicación
| título= The Synthesis And Chemistry Of Cyanogen
| autor= T. K. Brotherton, J. W. Lynn
| revista= [[Chemical Reviews]]
| volumen= 59
| número= 5
| páginas= 841 - 883
| año= 1959
| doi = 10.1021/cr50029a003}}
</ref>

== Historia ==
El cianógeno tiene una larga historia, habiendo sido sintetizado por primera vez alrededor de 1782 por [[Carl Scheel]] cuando estaba estudiando el [[cianuro de hidrógeno]].<ref>{{cita publicación
| título= Die ersten organisch-chemischen Synthesen
| autor= H. Bauer
| revista= Naturwissenschaften
| volumen= 67
| número= 1
| páginas= 1 -6
| año= 1980
| doi = 10.1007/BF00424496}}
</ref> Fue definitivamente sintetizado en el año 1802, cuando fue usado para hacer lo que ahora se conoce como [[cianuro de cloro]]. Ganó importancia con el crecimiento de la industria de [[fertilizante]]s a finales del siglo diecinueve y todavía es un importante intermediario en la producción de muchos fertilizantes. También es usado como estabilizador en la producción de [[nitrocelulosa]].

== Efectos nocivos ==
El cianógeno es un gas irritante para los ojos y el sistema respiratorio. Su inhalación puede producir dolor de cabeza, mareos, vértigo, incremento del pulso, náuseas, vómitos, inconsciencia, convulsiones y la muerte, dependiendo de la exposición.<ref name="HitCL">Muir, GD (ed.) 1971, ''Hazards in the Chemical Laboratory'', The Royal Institute of Chemistry, London.</ref>

En caso de envenenamiento con esta sustancia es necesario realizar un tratamiento específico; así como disponer de los medios adecuados junto las instrucciones respectivas. La alerta por el olor es insuficiente. Con el fin de evitar la fuga de gas en estado líquido, girar la botella que tenga un escape manteniendo arriba el punto de escape.

== Cometa verde ==
Algunas [[atmósfera]]s de [[cometa]]s brillan en verde. Esto es debido a que el [[coma (astronomía)|coma]] contiene cianógeno y carbono biatómico. Ambas sustancias brillan en color verde cuando son iluminadas por la luz solar. Esto se denomina “resonancia fluorescente”.

== Referencias ==
{{listaref}}
* {{cita publicación
| título=.
| autor= [[Gay-Lussac|J. Gay-Lussac]]
| revista= Ann. chim. et phys.
| volumen= 96
| páginas= 175
| año= 1815}}
* {{cita publicación
| título= Showing the Progress and Development of Processes for the the manufacture of Cyanogen and its Derivates (in: THE FIXATION OF ATMOSPHERIC NITROGEN
| autor= A. A. Breneman
| revista= [[Journal of the American Chemical Society]]
| volumen= 11
| número= 1
| páginas= 2-28
| año= 1959
| doi = 10.1021/ja02126a001}}
* [http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/1301a1400/nspn1390.pdf Cianogeno en Fichas Internacionales de Seguridad Química]
* [http://ciencia.astroseti.org/nasa/articulo_1830_Cometa_Verde.htm Cometa Verde]

[[Categoría:Toxicología]]
[[Categoría:Compuestos de nitrógeno]]
[[Categoría:Compuestos de carbono]]
[[Categoría:Compuestos inorgánicos de carbono]]

[[ar:سيانوجين]]
[[bn:সায়ানোজেন]]
[[ca:Cianogen (pseudohalogen)]]
[[cs:Dikyan]]
[[de:Dicyan]]
[[en:Cyanogen]]
[[et:Tsüaan]]
[[fa:سیانوژن]]
[[fi:Disyaani]]
[[fr:Cyanogène]]
[[hu:Dicián]]
[[io:Ciano]]
[[it:Cianogeno]]
[[ja:ジシアン]]
[[kk:Циан]]
[[lv:Diciāns]]
[[nl:Oxalonitril]]
[[no:Cyanogen]]
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−	~~[[ru:Циан (вещество)]]~~
−	~~[[sv:Dicyan]]~~
−	~~[[vi:Xyanogen]]~~
−	~~[[zh:氰]]~~

Cianógeno - Historial de revisiones

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E…»