Cianuro de potasio - Historial de revisiones

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 '''Cianuro de potasio'''. El [[cianuro]] de [[potasio]] o KCN es una sal inorgánica denominada sal de potasio del cianuro de [[hidrógeno]] o ácido hidrociánico.

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	*Documento: [http://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1562sp.pdf Cianuro de Potasio].Disponible en:"nj.gov". Consultado: 3 de diciembre de 2013.		*Documento: [http://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1562sp.pdf Cianuro de Potasio].Disponible en:"nj.gov". Consultado: 3 de diciembre de 2013.

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	*Documento: [http://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1562sp.pdf Cianuro de Potasio].Disponible en:"nj.gov". Consultado: 3 de diciembre de 2013.		*Documento: [http://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1562sp.pdf Cianuro de Potasio].Disponible en:"nj.gov". Consultado: 3 de diciembre de 2013.

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 |IUPAC             =
 <!-- General -->
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 |estado            =
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+|dens1             = 1520
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-{{Elemento_químico
+{{Ficha de compuesto químico
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+<!-- General -->
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+<!-- Identificadores -->
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 '''Cianuro de potasio'''. El [[cianuro]] de [[potasio]] o KCN es una sal inorgánica denominada sal de potasio del cianuro de [[hidrógeno]] o ácido hidrociánico.
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 == Principales propiedades físicas y químicas==
-[[Image:CianuroP.jpg|thumb|right|'''''''''']]
+[[Image:CianuroP.jpg|thumb|right|'''''Enlace del Cianuro de potasio''''']]
 * ''' Fórmula química:''' KCN
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 * ''' Olor ''' Característico.
 * '''Peso molecular:''' 65.1
-* '''Punto de ebullición:''' 1625 °C
+* '''Punto de ebullición:''' 1625 <sup>o</sup>C
-* '''Punto de fusión:''' 634 °C
+* '''Punto de fusión:''' 634 <sup>o</sup>C
 * '''Peso molecular:''' 65.1
 * ''' Densidad relativa (agua = 1):''' 1.52
-* ''' Solubilidad en agua:''' 71,60 g/100 ml a 25 °C
+* ''' Solubilidad en agua:''' 71,60 g/100 ml a 25 <sup>o</sup>C
 == Método de Obtención ==
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 HCONH2 + KOH? KCN + 2H2O
-Alrededor de 50.000 toneladas de cianuro de potasio se producen anualmente.
+Alrededor de 50 000 toneladas de cianuro de potasio se producen anualmente.
 ==Aplicaciones==
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 *Documento: [http://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1562sp.pdf Cianuro de Potasio].Disponible en:"nj.gov". Consultado: 3 de diciembre de 2013.
- [[Category:Química]]
+[[Category:Química]]

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 == Fuente==
-−
-* [http://www.ecosur.net/Sustancias%20Peligrosas/cianuro_de_potasio.html]
+*Artículo:[http://es.wikipedia.org/wiki/Cianuro_de_potasio Cianuro de Potasio]. Disponible en:"es.wikipedia.org". Consultado: 3 de diciembre de 2013.
-* [http://www.estis.net/sites/cien-bo/default.asp?site=cien-bo&page_id=E48DDCBD-6988-461E-9B3F-0C44E57713E6]
+*Artículo:[http://www.ecosur.net/Sustancias%20Peligrosas/cianuro_de_potasio.html Cianuro de Potasio]. Disponible en:"www.ecosur.net". Consultado: 3 de diciembre de 2013.
-* [http://es.wikipedia.org/wiki/Cianuro_de_potasio]
+*Artículo: [http://www.estis.net/sites/cien-bo/default.asp?site=cien-bo&page_id=E48DDCBD-6988-461E-9B3F-0C44E57713E6 Sustancias peligrosas. Cianuro de potasio]. Disponible en:"www.estis.net". Consultado: 3 de diciembre de 2013.
-* [http://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1562sp.pdf]
+*Documento: [http://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1562sp.pdf Cianuro de Potasio].Disponible en:"nj.gov". Consultado: 3 de diciembre de 2013.
   [[Category:Química]]

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 |velocidad_del_sonido=
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-'''Cianuro de potasio'''. El [[cianuro]] de [[potasio]] o KCN es una sal inorgánica denominada sal de potasio del cianuro de hidrógeno o ácido hidrociánico.
+'''Cianuro de potasio'''. El [[cianuro]] de [[potasio]] o KCN es una sal inorgánica denominada sal de potasio del cianuro de [[hidrógeno]] o ácido hidrociánico.
 ==Características==
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 El Cianuro de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula KCN. Este compuesto cristalino incoloro, de aspecto similar al azúcar, es altamente soluble en agua. La mayoría de KCN se utiliza en la extracción de oro, la síntesis orgánica y galvanoplastia. Aplicaciones más pequeñas incluyen la joyería para el dorado químico y pulido.
-Dicho compuesto es cristalino incoloro, similar en apariencia al azúcar, y altamente soluble en agua, en  ácidos y bases, es insoluble en etanol o metanol.
+Dicho compuesto es cristalino incoloro, similar en apariencia al azúcar, y altamente soluble en [[agua]], en  ácidos y bases, es insoluble en [[etanol]] o [[metanol]].
 Fatalmente tóxico por ingestión, el KCN tiene un olor como el de las almendras amargas, pero no todos pueden percibirlo porque la capacidad para ello se debe a un rasgo genético. Es una de las pocas sustancias que forman compuestos solubles con el oro formando un complejo cianurado, y por esto se usa en joyería para el dorado químico y para dar brillo a este metal.
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 == Método de Obtención ==
-KCN se produce mediante el tratamiento de cianuro de hidrógeno con una solución acuosa al 50% de hidróxido de potasio, seguido por evaporación de la solución en el vacío:
+KCN se produce mediante el tratamiento de cianuro de hidrógeno con una solución acuosa al 50% de [[hidróxido de potasio]], seguido por evaporación de la solución en el vacío:
 HCN + KOH? KCN + H2O o mediante el tratamiento de formamida con hidróxido de potasio:
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 ==Aplicaciones==
-KCN y su estrecha relación cianuro de sodio son ampliamente utilizados en síntesis orgánica para la preparación de nitrilos y [[ácidos carboxílicos]], particularmente en la reacción de von Richter.
+KCN y su estrecha relación [[cianuro de sodio]] son ampliamente utilizados en síntesis orgánica para la preparación de nitrilos y [[ácidos carboxílicos]], particularmente en la reacción de von Richter.
-Es empleado a menudo por entomólogos como agente para matar insectos en los tarros de conservación, ya que la mayoría de los insectos sucumben en segundos, minimizando el daño incluso en las clases más frágiles.
+Es empleado a menudo por entomólogos como agente para matar [[insectos]] en los tarros de conservación, ya que la mayoría de los insectos sucumben en segundos, minimizando el daño incluso en las clases más frágiles.
-Puede usarse en la minería de [[oro]] para extraer el metal de los minerales, aunque más comúnmente se usa cianuro de sodio. También se utiliza en la Galvanoplastia como agente acomplejante de iones metálicos tales como el [[cinc]], el [[níquel]], el oro y la [[plata]].
+Puede usarse en la minería de [[oro]] para extraer el metal de los minerales, aunque más comúnmente se usa cianuro de [[sodio]]. También se utiliza en la Galvanoplastia como agente acomplejante de iones metálicos tales como el [[cinc]], el [[níquel]], el oro y la [[plata]].
 == Medidas a Medidas a tomar en caso de derrames y/o fugas==
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 == Riesgos para la salud==
-* El contacto puede producir graves irritaciones y  quemaduras en la piel y los ojos con la posibilidad de daño  ocular.
+* El contacto puede producir graves irritaciones y  quemaduras en la [[piel]] y los [[ojos]] con la posibilidad de daño  ocular.
-* Respirar  cianuro de potasio puede irritar la nariz, la  garganta y los pulmones, causando estornudo y tos.
+* Respirar  cianuro de potasio puede irritar la [[nariz]], la  [[garganta]] y los [[pulmones]], causando estornudo y tos.
 * La alta exposición puede causar dolor de cabeza,  confusión, mareo, ansiedad, latidos cardiacos fuertes e incluso pérdida del conocimiento y muerte.
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 * La exposición al  cianuro de potasio  puede causar  hemorragia nasal, lesiones nasales y cambios en el hemograma.
-* El  cianuro de potasio puede causar agrandamiento de la  tiroides e interferir en la función tiroidea normal.
+* El  cianuro de potasio puede causar agrandamiento de la  [[tiroides]] e interferir en la función tiroidea normal.
-* La exposición repetida podría causar daño al sistema nervioso.
+* La exposición repetida podría causar daño al [[sistema nervioso]].
 == Fuente==

Cianuro de potasio - Historial de revisiones

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