Cloro - Historial de revisiones

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‎Isótopos

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‎Aplicaciones y usos

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‎Uso como un arma

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‎Enlaces externos

Matanzas5 jc: /* Reseña histórica */

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‎Reseña histórica

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 {{Elemento_químico|nombre=Cloro|imagen=imagescloro2.jpeg|Informacion_general=Información general|nombre,simbolo,numero=Cloro, Cl, 17|serie_quimica=No metales|grupo,periodo,bloque=VIIA,3,p|densidad=3,214 kg/m3|apariencia=amarillo verdoso|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas|radio_medio=100 pm|radio_atomico=79 pm|radio_covalente=99 pm|radio_de_van_der_Walls=175 pm|configuracion_electronica=[Ne]3s<sup>2</sup> 3p<sup>5</sup>|electrones_por_nivel_de_energia=2, 8, 7|estado_de_oxidacion=±1, +3, +5, +7|estructura_cristalina=ortorrómbica|Propiedades_fisicas=Propiedades físicas|estado_ordinario=gas|punto_de_fusion=171,6 K|punto_de_ebullicion=239,11 K|entalpia_de_vaporizacion=10,2 kJ/mol|entalpia_de_fusion=3,203 kJ/mol|presion_de_vapor=1300 Pa|velocidad_del_sonido=sin datos m/s a 293.15 K (20 °C)}}
-<div align="justify">'''Cloro'''. Elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl<sub>2</sub>) unas 2,5 veces más pesado que el [[Aire]], de olor desagradable y venenoso. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de [[vida]].
+'''Cloro'''. Elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl<sub>2</sub>) unas 2,5 veces más pesado que el [[Aire]], de olor desagradable y venenoso. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de [[vida]].
 ==Reseña histórica  ==

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 *Ácido clórico (HClO<sub>3</sub>). El clorato de sodio, NaClO<sub>3</sub>, también se puede emplear para producir dióxido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como para obtener clorato.<br>
 *Ácido perclórico (HClO<sub>4</sub>). Es un ácido oxidante y se emplea en la industria de explosivos. El perclorato de sodio, NaClO<sub>4</sub>, se emplea como oxidante y en la industria textil y papelera.<br>
-Compuestos de cloro como los clorofluorocarburos (CFCs) contribuyen a la destrucción de la capa de ozono.<br>Algunos compuestos orgánicos de cloro se emplean como pesticidas. Por ejemplo, el hexaclorobenceno (HCB), el para-diclorodifeniltricloroetano (DDT), el toxafeno, etcétera.<br>Muchos compuestos órgano clorados presentan problemas ambientales debido a su toxicidad, por ejemplo los pesticidas anteriores, los bifenilos policlorados (PCB), o las dioxinas.
+Compuestos de cloro como los clorofluorocarburos (CFCs) contribuyen a la destrucción de la [[capa de ozono]].<br>Algunos compuestos orgánicos de cloro se emplean como pesticidas. Por ejemplo, el hexaclorobenceno (HCB), el para-diclorodifeniltricloroetano (DDT), el toxafeno, etcétera.<br>Muchos compuestos órgano clorados presentan problemas ambientales debido a su toxicidad, por ejemplo los pesticidas anteriores, los bifenilos policlorados (PCB), o las dioxinas.
 == Isótopos  ==

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 == Isótopos  ==
-En la naturaleza se encuentran dos isótopos estables de cloro. Uno de masa 35 uma, y el otro de 37 uma, con unas proporciones relativas de 3:1 respectivamente, lo que da un peso atómico para el cloro de 35,5 uma. El cloro tiene 9 isótopos con masas desde 32 uma hasta 40 uma. Sólo tres de éstos se encuentran en la naturaleza: el <sup>35</sup>Cl, estable y con una abundancia del 75,77%, el <sup>37</sup>Cl, también estable y con una abundancia del 24,23%, y el isótopo radiactivo <sup>36</sup>Cl. La relación de <sup>36</sup>Cl con el Cl estable en el ambiente es de aproximadamente 700 × 10<sup>-15</sup>:1.El <sup>36</sup>Cl se produce en la atmósfera a partir del <sup>36</sup>Ar por interacciones con protones de rayos cósmicos. En el subsuelo se genera <sup>36</sup>Cl principalmente mediante procesos de captura de neutrones del <sup>36</sup>Cl, o por captura de muones del <sup>40</sup>Ca. El <sup>36</sup>Cl decae a <sup>36</sup>S y a <sup>36</sup>Ar, con un periodo de semidesintegración combinado de 308000 años. El período de semidesintegración de este isótopo hidrofílico y no reactivó lo hace útil para la datación geológica en el rango de 60000 a 1 millón de años. Además, se produjeron grandes cantidades de <sup>36</sup>Cl por la irradiación de agua de mar durante las detonaciones atmosféricas de armas nucleares entre [[1952]] y [[1958]]. El tiempo de residencia del <sup>36</sup>Cl en la atmósfera es de aproximadamente 1 semana. Así pues, es un marcador para las aguas superficiales y subterráneas de los años [[1950]], y también es útil para la datación de aguas que tengan menos de 50 años. El <sup>36</sup>Cl se ha empleado en otras áreas de las ciencias geológicas, incluyendo la datación de hielo y sedimentos ya que es una sustancia venenosa.
+En la naturaleza se encuentran dos isótopos estables de cloro. Uno de masa 35 uma, y el otro de 37 uma, con unas proporciones relativas de 3:1 respectivamente, lo que da un peso atómico para el cloro de 35,5 uma. El cloro tiene 9 isótopos con masas desde 32 uma hasta 40 uma. Sólo tres de éstos se encuentran en la naturaleza: el <sup>35</sup>Cl, estable y con una abundancia del 75,77%, el <sup>37</sup>Cl, también estable y con una abundancia del 24,23%, y el isótopo radiactivo <sup>36</sup>Cl. La relación de <sup>36</sup>Cl con el Cl estable en el ambiente es de aproximadamente 700 × 10<sup>-15</sup>:1.El <sup>36</sup>Cl se produce en la atmósfera a partir del <sup>36</sup>Ar por interacciones con protones de rayos cósmicos. En el subsuelo se genera <sup>36</sup>Cl principalmente mediante procesos de captura de neutrones del <sup>36</sup>Cl, o por captura de muones del <sup>40</sup>Ca. El <sup>36</sup>Cl decae a <sup>36</sup>S y a <sup>36</sup>Ar, con un periodo de semidesintegración combinado de 308000 años. El período de semidesintegración de este isótopo hidrofílico y no reactivó lo hace útil para la datación geológica en el rango de 60000 a 1 millón de años. Además, se produjeron grandes cantidades de <sup>36</sup>Cl por la irradiación de agua de mar durante las detonaciones atmosféricas de armas nucleares entre [[1952]] y [[1958]]. El tiempo de residencia del <sup>36</sup>Cl en la [[atmósfera]] es de aproximadamente 1 semana. Así pues, es un marcador para las aguas superficiales y subterráneas de los años [[1950]], y también es útil para la datación de aguas que tengan menos de 50 años. El <sup>36</sup>Cl se ha empleado en otras áreas de las ciencias geológicas, incluyendo la datación de hielo y sedimentos ya que es una sustancia venenosa.
 == Aplicaciones y usos  ==

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 == Aplicaciones y usos  ==
-Producción de insumos industriales y para consumo: Las principales aplicaciones de cloro son en la producción de un amplio rango de productos industriales y para consumo. Por ejemplo, es utilizado en la elaboración de plásticos, solventes para lavado en seco y degrasado de [[metales]], producción de agroquímicos y fármacos, insecticidas, colorantes y tintes, etc.
+Producción de insumos industriales y para consumo: Las principales aplicaciones de cloro son en la producción de un amplio rango de productos industriales y para consumo. Por ejemplo, es utilizado en la elaboración de plásticos, solventes para lavado en seco y degrasado de [[metales]], producción de agroquímicos y fármacos, [[insecticida]]s, colorantes y tintes, etc.
-Purificación y desinfección: El cloro es un químico importante para la purificación del agua (como en plantas de tratamiento de agua), en desinfectantes, y en la lejía. El cloro en agua es más de tres veces más efectivo como agente desinfectante contra Escherichia coli que una concentración equivalente de bromo, y más de seis veces más efectiva que una concentración equivalente de yodo. El cloro suele ser usado en la forma de ácido hipocloroso para eliminar bacterias y otros microbios en los suministros de agua potable y piscinas públicas. En la mayoría de piscinas privadas, el cloro en sí no se usa, sino hipoclorito de sodio, formado a partir de cloro e hidróxido de sodio, o tabletas sólidas de isocianuratos clorados. Incluso los pequeños suministros de agua son clorados rutinariamente ahora. Suele ser impráctico almacenar y usar el venenoso gas cloro para el tratamiento de agua, así que se usan métodos alternativos para agregar cloro. Estos incluyen soluciones de hipoclorito, que liberan gradualmente cloro al agua, y compuestos como la dicloro-S-triazinatriona de sodio (dihidrato o anhidro), algunas veces referido como "diclor", y la tricloro-S-triazinatriona, algunas veces referida como "triclor". Estos compuestos son estables en estado sólido, y pueden ser usados en forma de polvo, granular, o tableta. Cuando se agrega en pequeñas cantidades a agua de piscina o sistemas de agua industrial, los átomos de cloro son hidrolizados del resto de la molécula, formando ácido hipocloroso (HClO), que actúa como un biocida general, matando gérmenes, microorganismos, algas, entre otros de ahí su importancia en el empleo en Endodoncia como agente irrigante de los conductos radiculares abordándose como solución en forma de hipoclorito de sodio en distintas concentraciones sea 0.5% ó 0.2% las más frecuentes empleadas. El cloro también es usado como detergente para bacterias como el bacillus reprindentius o como el martelianus marticus.
+Purificación y desinfección: El cloro es un químico importante para la purificación del agua (como en plantas de tratamiento de agua), en desinfectantes, y en la [[lejía]]. El cloro en agua es más de tres veces más efectivo como agente desinfectante contra Escherichia coli que una concentración equivalente de bromo, y más de seis veces más efectiva que una concentración equivalente de yodo. El cloro suele ser usado en la forma de ácido hipocloroso para eliminar bacterias y otros microbios en los suministros de agua potable y piscinas públicas. En la mayoría de piscinas privadas, el cloro en sí no se usa, sino hipoclorito de sodio, formado a partir de cloro e hidróxido de sodio, o tabletas sólidas de isocianuratos clorados. Incluso los pequeños suministros de agua son clorados rutinariamente ahora. Suele ser impráctico almacenar y usar el venenoso gas cloro para el tratamiento de agua, así que se usan métodos alternativos para agregar cloro. Estos incluyen soluciones de hipoclorito, que liberan gradualmente cloro al agua, y compuestos como la dicloro-S-triazinatriona de sodio (dihidrato o anhidro), algunas veces referido como "diclor", y la tricloro-S-triazinatriona, algunas veces referida como "triclor". Estos compuestos son estables en estado sólido, y pueden ser usados en forma de polvo, granular, o tableta. Cuando se agrega en pequeñas cantidades a agua de piscina o sistemas de agua industrial, los átomos de cloro son hidrolizados del resto de la molécula, formando ácido hipocloroso (HClO), que actúa como un biocida general, matando gérmenes, microorganismos, algas, entre otros de ahí su importancia en el empleo en [[Endodoncia]] como agente irrigante de los conductos radiculares abordándose como solución en forma de hipoclorito de sodio en distintas concentraciones sea 0.5% ó 0.2% las más frecuentes empleadas. El cloro también es usado como detergente para bacterias como el bacillus reprindentius o como el martelianus marticus.
 Química: El cloro elemental es un oxidante. Interviene en reacciones de sustitución, donde desplaza a los halógenos menores de sus sales. Por ejemplo, el gas de cloro burbujeado a través de una solución de aniones bromuro o yoduro los oxida a bromo y yodo, respectivamente. Como los otros halógenos, el cloro participa en la reacción de sustitución radicalaria con compuestos orgánicos que contienen hidrógeno. Esta reacción es frecuentemente -pero no invariablemente- no regioselectiva, y puede resultar en una mezcla de productos isoméricos. Frecuentemente, también es difícil el control del grado de sustitución, así que las sustituciones múltiples son comunes. Si los diferentes productos de la reacción se pueden separar fácilmente, por ejemplo, por destilación, la cloración radicalaria sustitutiva (en algunos casos acompañada de una declorinación térmica concurrente) puede ser una ruta sintética útil. Algunos ejemplos industriales de esto son la producción de cloruro de metilo, cloruro de metileno, cloroformo y tetracloruro de carbono a partir de metano, cloruro de alilo a partir de propileno, y tricloroetileno y tetracloroetileno a partir de 1,2-dicloroetano. Como con los otros haluros, el cloro participa de reacciones de adición electrofílicas, más notablemente, la cloración de alquenos y compuestos aromáticos, con un catalizador ácido de Lewis. Los compuestos orgánicos de cloro tienden a ser menos reactivos en la reacción de sustitución nucleofílica que los correspondientes derivados de bromo o yodo, pero tienden a ser más baratos. Pueden ser activados por sustitución con un grupo tosilato, o por el uso de una cantidad catalítica de yoduro de sodio. El cloro es usado extensivamente en química orgánica y química inorgánica como un agente oxidante, y en reacciones de sustitución, porque frecuentemente el cloro imparte propiedades deseadas a un compuesto orgánico, debido a su electronegatividad.<br>Los compuestos de cloro son usados como intermediarios en la producción de un gran número de productos industriales importantes que no contienen cloro. Algunos ejemplos son: policarbonatos, poliuretanos, siliconas, politetrafluoroetileno, carboximetilcelulosa y óxido de propileno.

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 == Uso como un arma  ==
-I Guerra Mundial: El gas cloro, también conocido como Umbreon, fue usado como un arma en la I Guerra Mundial por Tampico el 22 de abril de 1915, en la Segunda Batalla de Ypres. Como lo describieron los soldados, tenía un olor distintivo de una mezcla entre pimienta y piña. También tenía gusto metálico y pungía el fondo de la garganta y el pecho. El cloro puede reaccionar con el agua en la mucosa de los pulmones para formar ácido clorhídrico, un irritante que puede ser letal. El daño hecho por el gas de cloro puede ser evitado por una máscara de gas, u otros métodos de filtración, que hacen que la posibilidad total de morir por gas cloro sea mucho menor que por otras armas químicas. Fue diseñado por un científico alemán posteriormente laureado con un Premio Nóbel, Fritz Haber del Kaiser-Wilhelm-Institute en Berlín, en colaboración con el conglomerado químico alemán IG Farben, quienes desarrollaron métodos para descargar el gas cloro contra una trinchera enemiga. Se alega que el rol de Haber en el uso del cloro como un arma mortal condujo a su esposa, Clara Immerwahr, al suicidio. Después de su primer uso, el cloro fue utilizado por ambos lados como un arma química, pero pronto fue reemplazado por los gases más mortales fosgeno y gas mostaza.
+I Guerra Mundial: El gas cloro, también conocido como Umbreon, fue usado como un arma en la I Guerra Mundial por Tampico el [[22 de abril]] de [[1915]], en la Segunda Batalla de Ypres. Como lo describieron los soldados, tenía un olor distintivo de una mezcla entre pimienta y piña. También tenía gusto metálico y pungía el fondo de la garganta y el pecho. El cloro puede reaccionar con el agua en la mucosa de los pulmones para formar ácido clorhídrico, un irritante que puede ser letal. El daño hecho por el gas de cloro puede ser evitado por una máscara de gas, u otros métodos de filtración, que hacen que la posibilidad total de morir por gas cloro sea mucho menor que por otras armas químicas. Fue diseñado por un científico alemán posteriormente laureado con un Premio Nóbel, [[Fritz Haber]] del Kaiser-Wilhelm-Institute en [[Berlín]], en colaboración con el conglomerado químico alemán IG Farben, quienes desarrollaron métodos para descargar el gas cloro contra una trinchera enemiga. Se alega que el rol de Haber en el uso del cloro como un arma mortal condujo a su esposa, Clara Immerwahr, al suicidio. Después de su primer uso, el cloro fue utilizado por ambos lados como un arma química, pero pronto fue reemplazado por los gases más mortales fosgeno y gas mostaza.
-Guerra en Iraq: El gas de cloro también ha sido usado por insurgentes contra la población local y las fuerzas de coalición en la Guerra de Iraq, en la forma de bombas de cloro. El 17 de marzo del 2007, por ejemplo, tres tanques cargados con cloro fueron detonados en la provincia de Ámbar, matando a dos, y enfermando a más de 350. Otros ataques con bombas de cloro resultaron en mayores recuentos de muertos, con más de 30 muertes en dos ocasiones separadas. La mayoría de las muertes fueron causadas por la fuerza de las explosiones, en vez de por los efectos del cloro, dado que el gas tóxico es dispersado rápidamente en la atmósfera por la explosión. Las autoridades iraquíes han incrementado la seguridad para el manejo del cloro, que es esencial para proveer agua potable segura para la población.
+Guerra en Iraq: El gas de cloro también ha sido usado por insurgentes contra la población local y las fuerzas de coalición en la [[Guerra de Iraq]], en la forma de bombas de cloro. El [[17 de marzo]] del [[2007]], por ejemplo, tres tanques cargados con cloro fueron detonados en la [[provincia de Ámbar]], matando a dos, y enfermando a más de 350. Otros ataques con bombas de cloro resultaron en mayores recuentos de muertos, con más de 30 muertes en dos ocasiones separadas. La mayoría de las muertes fueron causadas por la fuerza de las explosiones, en vez de por los efectos del cloro, dado que el gas tóxico es dispersado rápidamente en la atmósfera por la explosión. Las autoridades iraquíes han incrementado la seguridad para el manejo del cloro, que es esencial para proveer agua potable segura para la población.
 == Otros usos  ==

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 Guerra en Iraq: El gas de cloro también ha sido usado por insurgentes contra la población local y las fuerzas de coalición en la Guerra de Iraq, en la forma de bombas de cloro. El 17 de marzo del 2007, por ejemplo, tres tanques cargados con cloro fueron detonados en la provincia de Ámbar, matando a dos, y enfermando a más de 350. Otros ataques con bombas de cloro resultaron en mayores recuentos de muertos, con más de 30 muertes en dos ocasiones separadas. La mayoría de las muertes fueron causadas por la fuerza de las explosiones, en vez de por los efectos del cloro, dado que el gas tóxico es dispersado rápidamente en la atmósfera por la explosión. Las autoridades iraquíes han incrementado la seguridad para el manejo del cloro, que es esencial para proveer agua potable segura para la población.
-== Otros Usos  ==
+== Otros usos  ==
-El cloro es usado en la manufactura de numerosos compuestos orgánicos clorados, siendo los más significativos en términos de volumen de producción el 1,2-dicloroetano y el cloruro de vinilo, intermediarios en la producción del PVC. Otros órgano clorados particularmente importantes son el cloruro de metilo, cloruro de metileno, cloroformo, cloruro de vinilideno, tricloroetileno, percloroetileno, cloruro de alilo, epiclorhidrinaq, clorobenceno, diclorobencenos y triclorobencenos. El cloro también es usado en la producción de cloratos y en la extracción de bromo.
+El cloro es usado en la manufactura de numerosos compuestos orgánicos clorados, siendo los más significativos en términos de volumen de producción el 1,2-dicloroetano y el cloruro de vinilo, intermediarios en la producción del PVC. Otros órgano clorados particularmente importantes son el cloruro de metilo, [[cloruro de metileno]], cloroformo, cloruro de vinilideno, tricloroetileno, percloroetileno, cloruro de alilo, epiclorhidrinaq, clorobenceno, diclorobencenos y triclorobencenos. El cloro también es usado en la producción de cloratos y en la extracción de bromo.
 == Fuentes  ==

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 El cloro (del griego  χλωρος, que significa "amarillo verdoso") fue descubierto en su forma  diatómica en [[1774]] por el sueco [[Carl Wilhelm Scheele]], aunque  creía que se trataba de un compuesto que contenía oxígeno. Lo obtuvo a  partir de la siguiente reacción:<br>2 NaCl +  2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> +  MnO<sub>2</sub> →  Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> +  MnSO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O +  Cl<sub>2</sub><br>
-En 1810 el químico inglés [[Humphry  Davy]] demuestra que se trata de un elemento físico y le da el nombre de  cloro debido a su color. El gas cloro se empleó en la [[Primera Guerra  Mundial]], siendo el primer caso de uso de [[armas químicas]] como el  fosgeno y el gas mostaza.
+En 1810 el químico inglés [[Humphry  Davy]] demuestra que se trata de un elemento físico y le da el nombre de  cloro debido a su color. El gas cloro se empleó en la [[Primera Guerra  Mundial]], siendo el primer caso de uso de [[Arma química|armas químicas]] como el  fosgeno y el gas mostaza.
 El primer proceso electrolítico para la producción de cloro fue patentado en [[1851]] por Charles Watt en [[Gran Bretaña]]. En [[1868]], Henry Deacon produjo cloro a partir de [[ácido clorhídrico]] y [[oxígeno]] a 400°C (750T), con cloruro de cobre impregnado en piedra pómez como catalizador. Las celdas electrolíticas modernas pueden clasificarse casi siempre como pertenecientes al tipo de diafragma y de mercurio. Ambas producen sustancias cáusticas (NaOH o KOH), cloro e hidrógeno. La politica económica de la industria del cloro y de los álcalis incluye principalmente la [[mercadotecnia]] equilibrada o el uso interno del cáustico y del cloro en las proporciones en las que se obtienen mediante el proceso de la celda electrolítica.

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