Compuestos inorgánicos - Historial de revisiones

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‎Ejemplos

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‎Ejemplos

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‎Ejemplos

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‎Grupos y funciones químicas inorgánicas

JFefy ciget.ssp: /* Ejemplos */

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‎Ejemplos

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‎Enlace covalente

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‎Enlace iónico

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‎Enlace iónico

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 |tamaño=
 |concepto= Son sustancias inertes o muertas, y se caracterizan por no contener carbono, como por ejemplo la cal, la sal de cocina, acido de batería y otras, que son estudiadas por la Química inorgánica.
-}}<div align="justify">
+}}
 '''Compuestos inorgánicos.''' Son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participa casi la totalidad de elementos conocidos.

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 *[http://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos-inorganicos/compuestos-quimicos-inorganicos.shtml Grupos y funciones inorgánicas]. Visitado el [[3 de abril]] de [[2014]].
-*[http://html.rincondelvago.com/compuestos-inorganicos_1.html características y ejemplos]. Visitado el 3 de abril de 2014.
+*[http://html.rincondelvago.com/compuestos-inorganicos_1.html Características y ejemplos]. Visitado el 3 de abril de 2014.
 [[Category:Química]][[Category:Química inorgánica]]

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 Hay ciertos compuestos inorgánicos que contienen carbono y se consideran como inorgánicos, dado que no contienen enlaces carbono-carbono y que sus propiedades son semejantes a este tipo de compuestos, entre los cuales está el [[monóxido de carbono]] (CO) y el [[dióxido de carbono]] (CO2).
-Otros ejemplos de estos compuestos son: agua (H2O), cloruro de sodio (NaCl), [[Monóxido de Nitrógeno]] (NO), [[ácido clorhídrico]] (HCl), [[hidróxido de sodio]] (NaOH), etc.
+Otros ejemplos de estos compuestos son: agua (H2O), cloruro de sodio (NaCl), [[Monóxido de nitrógeno]] (NO), [[ácido clorhídrico]] (HCl), [[hidróxido de sodio]] (NaOH), etc.
 *El Cloruro de Sodio (NaCl), es igual a un átomo de Sodio y un átomo de Cloro.

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 Hay ciertos compuestos inorgánicos que contienen carbono y se consideran como inorgánicos, dado que no contienen enlaces carbono-carbono y que sus propiedades son semejantes a este tipo de compuestos, entre los cuales está el [[monóxido de carbono]] (CO) y el [[dióxido de carbono]] (CO2).
-Otros ejemplos de estos compuestos son: agua (H2O), cloruro de sodio (NaCl), [[monóxido de Nitrógeno]] (NO), [[ácido clorhídrico]] (HCl), [[hidróxido de sodio]] (NaOH), etc.
+Otros ejemplos de estos compuestos son: agua (H2O), cloruro de sodio (NaCl), [[Monóxido de Nitrógeno]] (NO), [[ácido clorhídrico]] (HCl), [[hidróxido de sodio]] (NaOH), etc.
 *El Cloruro de Sodio (NaCl), es igual a un átomo de Sodio y un átomo de Cloro.

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 Hay ciertos compuestos inorgánicos que contienen carbono y se consideran como inorgánicos, dado que no contienen enlaces carbono-carbono y que sus propiedades son semejantes a este tipo de compuestos, entre los cuales está el [[monóxido de carbono]] (CO) y el [[dióxido de carbono]] (CO2).
-Otros ejemplos de estos compuestos son: agua (H2O), cloruro de sodio (NaCl), [[monóxido de Nitrógen]]o (NO), [[ácido clorhídrico]] (HCl), [[hidróxido de sodio]] (NaOH), etc.
+Otros ejemplos de estos compuestos son: agua (H2O), cloruro de sodio (NaCl), [[monóxido de Nitrógeno]] (NO), [[ácido clorhídrico]] (HCl), [[hidróxido de sodio]] (NaOH), etc.
 *El Cloruro de Sodio (NaCl), es igual a un átomo de Sodio y un átomo de Cloro.

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 == Grupos y funciones químicas inorgánicas ==
-Casi todos los elementos químicos de la tabla periódica están involucrados en los compuestos químicos inorgánicos, por lo que son muchas estas últimas sustancias y para facilitar su estudio se han dividido o clasificado en los siguientes grupos, subtipos o funciones químicas inorgánicas fundamentales:
+Casi todos los elementos químicos de la tabla periódica están involucrados en los compuestos químicos inorgánicos, por lo que son muchas estas últimas [[sustancias]] y para facilitar su estudio se han dividido o clasificado en los siguientes grupos, subtipos o funciones químicas inorgánicas fundamentales:
-*Óxidos. Que son de dos tipos: óxidos básicos, llamados también óxidos metálicos; y óxidos ácidos, denominados también anhídridos y óxidos no-metálicos.
+*[[Óxido]]s. Que son de dos tipos: óxidos básicos, llamados también óxidos metálicos; y óxidos ácidos, denominados también anhídridos y óxidos no-metálicos.
 *Hidróxidos.
-*Ácidos.
+*[[Ácidos]].
-*Sales.
+*[[Sales]].
-*Hidruros.
+*[[Hidruro]]s.
-*Otros, como los peróxidos.
+*Otros, como los [[peróxidos]].
 == Fuentes ==

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 == Ejemplos ==
-Hay ciertos compuestos inorgánicos que contienen carbono y se consideran como inorgánicos, dado que no contienen enlaces carbono-carbono y que sus propiedades son semejantes a este tipo de compuestos, entre los cuales está el monóxido de carbono (CO) y el dióxido de carbono (CO2).
+Hay ciertos compuestos inorgánicos que contienen carbono y se consideran como inorgánicos, dado que no contienen enlaces carbono-carbono y que sus propiedades son semejantes a este tipo de compuestos, entre los cuales está el [[monóxido de carbono]] (CO) y el [[dióxido de carbono]] (CO2).
-Otros ejemplos de estos compuestos son: agua (H2O), cloruro de sodio (NaCl), monóxido de Nitrógeno (NO), ácido clorhídrico (HCl), hidróxido de sodio (NaOH), etc.
+Otros ejemplos de estos compuestos son: agua (H2O), cloruro de sodio (NaCl), [[monóxido de Nitrógen]]o (NO), [[ácido clorhídrico]] (HCl), [[hidróxido de sodio]] (NaOH), etc.
-*El Cloruro de Sodio (NaCl), es igual a un átomo de Sodio y un átomo de Cloro
+*El Cloruro de Sodio (NaCl), es igual a un átomo de Sodio y un átomo de Cloro.
 *El agua (H2O) es igual a dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
-*El amoníaco (NH3) es igual a un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
+*El [[amoníaco]] (NH3) es igual a un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
-*El anhídrido carbónico, el cual se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos lo eliminan hacia ella a través de la respiración. Su fórmula química es CO2, o sea, un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es ocupado por los vegetales en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Es importante aclarar que el CO2, aunque contiene carbono, no es orgánico porque tampoco contiene hidrógeno.
+*El [[anhídrido carbónico]], el cual se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos lo eliminan hacia ella a través de la respiración. Su fórmula química es CO2, o sea, un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es ocupado por los vegetales en el proceso de [[fotosíntesis]] para fabricar [[glucosa]]. Es importante aclarar que el CO2, aunque contiene carbono, no es orgánico porque tampoco contiene hidrógeno.
 == Grupos y funciones químicas inorgánicas ==

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 == Enlace covalente ==
-Es la atracción entre dos átomos de elementos de alta electronegatividad (no metales) compartiendo, entre ellos, algunos de sus electrones de valencia. En cada enlace covalente se comparte un par de electrones. Los enlaces entre dos átomos de hidrógeno, dos átomos de cloro y un átomo de hidrógeno y uno de cloro son ejemplos de enlaces covalentes. En un enlace covalente la compartición del par de electrones puede hacerse forma de enlace covalente normal o en forma de enlace  coordinado o dativo.
+Es la atracción entre dos átomos de elementos de alta [[electronegatividad]] (no metales) compartiendo, entre ellos, algunos de sus electrones de valencia. En cada enlace covalente se comparte un par de [[electrones]]. Los enlaces entre dos átomos de [[hidrógeno]], dos átomos de cloro y un átomo de hidrógeno y uno de cloro son ejemplos de enlaces covalentes. En un enlace covalente la compartición del par de electrones puede hacerse forma de enlace covalente normal o en forma de enlace  coordinado o dativo.
 == Ejemplos ==

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−	Es la atracción entre un [[átomo]] de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo de un elemento de baja electronegatividad (metal). Debido a la considerable diferencia entre sus electronegatividades el [[~~meta~~]]l le transfiere sus electrones de valencia al no metal. Se denomina enlace iónico porque al producirse la transferencia y la aceptación, los átomos se transforman en sus correspondientes iones positivo (catión) y negativo (anión).	+	Es la atracción entre un [[átomo]] de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo de un elemento de baja electronegatividad (metal). Debido a la considerable diferencia entre sus electronegatividades el [[metal]] le transfiere sus electrones de valencia al no metal. Se denomina enlace iónico porque al producirse la transferencia y la aceptación, los átomos se transforman en sus correspondientes iones positivo (catión) y negativo (anión).

	Un ejemplo sencillo, es el enlace entre el [[sodio]] y el [[cloro]] para formar el [[cloruro de sodio]]. El sodio (Grupo IA) le transfiere su electrón de valencia al cloro transformándose en el ión sodio, Na+, y el cloro (Grupo VIIA) al recibir el electrón se convierte en el ión cloruro, Cl. En algunos casos, suele escribirse la fórmula del cloruro de sodio expresando las cargas iónicas, es decir como Na+ Cl-.		Un ejemplo sencillo, es el enlace entre el [[sodio]] y el [[cloro]] para formar el [[cloruro de sodio]]. El sodio (Grupo IA) le transfiere su electrón de valencia al cloro transformándose en el ión sodio, Na+, y el cloro (Grupo VIIA) al recibir el electrón se convierte en el ión cloruro, Cl. En algunos casos, suele escribirse la fórmula del cloruro de sodio expresando las cargas iónicas, es decir como Na+ Cl-.

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−	Es la atracción entre un átomo de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo de un elemento de baja electronegatividad (metal). Debido a la considerable diferencia entre sus electronegatividades el ~~metal~~ le transfiere sus electrones de valencia al no metal. Se denomina enlace iónico porque al producirse la transferencia y la aceptación, los átomos se transforman en sus correspondientes iones positivo (catión) y negativo (anión).	+	Es la atracción entre un [[átomo]] de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo de un elemento de baja electronegatividad (metal). Debido a la considerable diferencia entre sus electronegatividades el [[meta]]l le transfiere sus electrones de valencia al no metal. Se denomina enlace iónico porque al producirse la transferencia y la aceptación, los átomos se transforman en sus correspondientes iones positivo (catión) y negativo (anión).
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		+	Un ejemplo sencillo, es el enlace entre el [[sodio]] y el [[cloro]] para formar el [[cloruro de sodio]]. El sodio (Grupo IA) le transfiere su electrón de valencia al cloro transformándose en el ión sodio, Na+, y el cloro (Grupo VIIA) al recibir el electrón se convierte en el ión cloruro, Cl. En algunos casos, suele escribirse la fórmula del cloruro de sodio expresando las cargas iónicas, es decir como Na+ Cl-.

−	Un ejemplo sencillo, es el enlace entre el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio. El sodio (Grupo IA) le transfiere su electrón de valencia al cloro transformándose en el ión sodio, Na+, y el cloro (Grupo VIIA) al recibir el electrón se convierte en el ión cloruro, Cl. En algunos
−	~~casos, suele escribirse la fórmula del cloruro de sodio expresando las cargas iónicas, es decir como Na+ Cl-.~~
	== Enlace covalente ==		== Enlace covalente ==

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