Corrosión - Historial de revisiones

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Wendy idict en 19:19 2 jul 2013

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Maite03053 jc.hlg en 12:46 24 abr 2013

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Mayte ciget.cfg: /* Corrosión electroquímica */

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‎Corrosión electroquímica

Carlos idict en 20:50 11 ene 2013

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Wendy idict: /* Corrosión electroquímica */

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‎Corrosión electroquímica

Ariagna idict en 18:05 17 jul 2012

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Mayte ciget.cfg: /* Corrosión química */

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‎Corrosión química

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 |concepto= Se denomina corrosión al proceso de [[destrucción]] de los [[metales]] y sus aleaciones, provocado por la acción química o [[electroquímica]].
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 '''Corrosión en metales.''' Proceso de [[destrucción]] de los [[metales]] y sus aleaciones, provocado por la acción química o [[electroquímica]].
 ==Corrosión en metales==

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 '''Corrosión en metales.''' Proceso de [[destrucción]] de los [[metales]] y sus aleaciones, provocado por la acción química o [[electroquímica]].
 ==Corrosión en metales==
-La corrosión causa un enorme daño a la [[economía]] de los [[países]]. Esto se manifiesta en la pérdida irreversible anualmente de millones de [[toneladas]] de [[metales]]. Por ejemplo, a causa de la corrosión se pierde cerca del 10% de todo el metal [[ferroso]] producido.
+La corrosión causa un enorme daño a la [[economía]] de los [[países]]. Esto se manifiesta en la pérdida irreversible anualmente de millones de [[tonelada]]s de [[metales]]. Por ejemplo, a causa de la corrosión se pierde cerca del 10% de todo el metal [[ferroso]] producido.
 En una serie de [[industria]]s, aparte de las pérdidas, los [[óxido]]s de los metales formados como resultado de la corrosión, impurifican los productos. Para evitarlo se generan gastos adicionales, especialmente en la [[industria alimenticia]] y en la fabricación de reactivos químicamente puros etc.
 ==Naturaleza de la corrosión==

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 |concepto= Se denomina corrosión al proceso de [[destrucción]] de los [[metales]] y sus aleaciones, provocado por la acción química o [[electroquímica]].
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-'''Corrosión en metales.''' proceso de [[destrucción]] de los [[metales]] y sus aleaciones, provocado por la acción química o [[electroquímica]].
+'''Corrosión en metales.''' Proceso de [[destrucción]] de los [[metales]] y sus aleaciones, provocado por la acción química o [[electroquímica]].
 ==Corrosión en metales==
 La corrosión causa un enorme daño a la [[economía]] de los [[países]]. Esto se manifiesta en la pérdida irreversible anualmente de millones de [[toneladas]] de [[metales]]. Por ejemplo, a causa de la corrosión se pierde cerca del 10% de todo el metal [[ferroso]] producido.
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 El metal se destruye en forma uniforme por toda la [[superficie]]. Este tipo de corrosión se observa con mas frecuencia en [[metales puros]] y en aleaciones del tipo de solución solida [[homogéneas]], dentro de medios muy agresivos, que impiden la formación de la [[película]] protectora.
 ===Corrosión local ===
-En este caso, la destrucción se produce en algunas regiones de la [[superficie]] del [[metal]]. La corrosión local aparece como resultado de la [[rotura]] de la capa de [[protección]] de [[óxidos]] u otra; de los puntos afectados la corrosión se propaga al [[interior]] del [[metal]]. Este tipo de corrosión es mas común en aleaciones de múltiples componentes. Los defectos de la superficie ([[rasguños]], [[rebabas]] etc.) favorecen el desarrollo de la corrosión local.
+En este caso, la destrucción se produce en algunas regiones de la [[superficie]] del [[metal]]. La corrosión local aparece como resultado de la [[rotura]] de la capa de protección de [[óxidos]] u otra; de los puntos afectados la corrosión se propaga al [[interior]] del [[metal]]. Este tipo de corrosión es mas común en aleaciones de múltiples componentes. Los defectos de la superficie ([[rasguños]], [[rebabas]] etc.) favorecen el desarrollo de la corrosión local.
 === Corrosión intercristalina ===
 Se trata de la [[destrucción]] del [[metal]] o la aleación a lo largo de los límites de los [[granos]]. La corrosión se propaga a gran profundidad sin ocasionar cambios notables en la [[superficie]] y por eso puede ser causa de grandes e imprevistas [[averías]].

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 |concepto= Se denomina corrosión al proceso de [[destrucción]] de los [[metales]] y sus aleaciones, provocado por la acción química o [[electroquímica]].
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 ==Corrosión en metales==
 La corrosión causa un enorme daño a la [[economía]] de los [[países]]. Esto se manifiesta en la pérdida irreversible anualmente de millones de [[toneladas]] de [[metales]]. Por ejemplo, a causa de la corrosión se pierde cerca del 10% de todo el metal [[ferroso]] producido.
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 En este caso, la destrucción se produce en algunas regiones de la [[superficie]] del [[metal]]. La corrosión local aparece como resultado de la [[rotura]] de la capa de [[protección]] de [[óxidos]] u otra; de los puntos afectados la corrosión se propaga al [[interior]] del [[metal]]. Este tipo de corrosión es mas común en aleaciones de múltiples componentes. Los defectos de la superficie ([[rasguños]], [[rebabas]] etc.) favorecen el desarrollo de la corrosión local.
 === Corrosión intercristalina ===
-Se trata de la [[destrucción]] del [[metal]] o la aleación a lo largo de los límites de los [[granos]]. La corrosión se propaga a gran [[profundidad]] sin ocasionar cambios notables en la [[superficie]] y por eso puede ser causa de grandes e imprevistas [[averías]].
+Se trata de la [[destrucción]] del [[metal]] o la aleación a lo largo de los límites de los [[granos]]. La corrosión se propaga a gran profundidad sin ocasionar cambios notables en la [[superficie]] y por eso puede ser causa de grandes e imprevistas [[averías]].
 ==Enlaces externos==
 *http://www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.html

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 {{Definición
 |nombre= Corrosión en metales
-|imagen= Corrosin.jpg
+|imagen= Corrosión01.jpeg‎
 |tamaño=
 |concepto= Se denomina corrosión al proceso de [[destrucción]] de los [[metales]] y sus aleaciones, provocado por la acción química o [[electroquímica]].

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 ===Corrosión electroquímica===
-Se denominan así a los procesos que se desarrollan por [[acción]] de [[electrólitos]] sobre el [[metal]].
+Se denominan así a los procesos que se desarrollan por [[acción]] de [[Electrólito|electrólitos]] sobre el [[metal]].
 Los procesos electrolíticos pueden ser muy complejos en dependencia de la [[naturaleza]] del [[metal]] y del [[electrólito]], pero en general corresponden a una reacción de oxidación-reducción, en la que el [[metal]] sufre un proceso de oxidación y se destruye (se disuelve). Al mismo tiempo el [[hidrógeno]] presente en la [[solución acuosa]] se reduce y se desprende [[oxígeno]] elemental de la disolución que corroe adicionalmente el [[metal]].

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 Las [[aguas naturales]] que contienen sales, el [[aire]] húmedo, las soluciones ácidas, de [[álcalis]] o salinas son los electrólitos mas comunes con los que entran en contacto los metales en la práctica.
-La tendencia de los [[metales]] a ceder a la disolución sus [[iones]], se llama [[presión]] de disolución. Cada [[metal]] tiene su propia [[presión]] de [[disolución]]. A consecuencia de esto, si se colocan diferentes metales dentro de un mismo [[electrólito]], cada uno adquiere diferente potencial [[eléctrico]] y forman pares galvánicos.
+La tendencia de los [[metales]] a ceder a la disolución sus [[iones]], se llama [[presión]] de disolución. Cada [[metal]] tiene su propia [[presión]] de [[disolución]]. A consecuencia de esto, si se colocan diferentes metales dentro de un mismo [[electrólito]], cada uno adquiere diferente potencial eléctrico y forman pares galvánicos.
 En estos pares el [[metal]]  con potencial mas bajo (mayor presión de disolución), pasa a ser el; [[ánodo]] y se destruye, es decir se oxida o pasa a la disolución. El segundo [[metal]] con potencial mayor actúa como [[cátodo]] y no se disuelve.
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 La [[destrucción]] del [[metal]] comienza desde la [[superficie]] del sistema metal-medio y se propaga paulatinamente dentro del [[metal]].
 ==Tipos de corrosión==
 Las destrucciones por corrosión puede dividirse en los siguientes tipos principales:

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 Un ejemplo típico de corrosión química es la oxidación química de metales a altas temperaturas.
-En la corrosión [[química]], sobre la superficie del [[metal]] se forma una [[película]] de óxidos. La solidez de esta [[película]] es diferente para los diferentes [[metales]] y aleaciones. En las aleaciones de [[hierro]] con [[carbono]], la [[película]] de óxidos es débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interior de la [[pieza]].
+En la corrosión [[química]], sobre la superficie del [[metal]] se forma una [[película]] de óxidos. La solidez de esta [[película]] es diferente para los diferentes [[metales]] y aleaciones. En las aleaciones de [[hierro]] con [[carbono]], la [[película]] de óxidos es débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interior de la pieza.
 En otros [[metales]] y aleaciones las [[películas]] de [[óxidos|óxido]] son muy resistentes. Por ejemplo, al oxidarse el [[aluminio]], sobre su superficie se origina una [[película]] firme de óxidos que protege el metal contra la oxidación ulterior.