Cristal - Historial de revisiones

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‎Cristales líquidos

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‎Cristales sólidos

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‎Distinción y Formación

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 |nombre= Cristal
 |imagen=Cristal_cuarzo.jpg

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 ===Cristales líquidos===
-Algunos [[Líquido]]s anisótropos , denominados a veces  "cristales líquidos", han de considerarse en realidad como cuerpos  mesomorfos, es decir, estados de la materia intermedios entre el estado  amorfo y el estado cristalino.
+Algunos [[líquido]]s anisótropos, denominados a veces "cristales líquidos", han de considerarse en realidad como cuerpos  mesomorfos, es decir, estados de la materia intermedios entre el estado amorfo y el estado cristalino.
-Los cristales líquidos se usan en pantallas [[Sisplays]] de  aparatos electrónicos. Su diseño más corriente consta de dos láminas de  [[vidrio]] metalizado que emparedan una fina película de sustancia  mesomorfa. La aplicación de una tensión eléctrica a la película provoca  una intensa turbulencia que comporta una difusión local de la [[Luz]],  con la cual la zona cargada se vuelve opaca. Al desaparecer la  excitación, el cristal líquido recupera su transparencia.
+Los cristales líquidos se usan en pantallas sisplays de  aparatos electrónicos. Su diseño más corriente consta de dos láminas de vidrio metalizado que emparedan una fina película de sustancia  mesomorfa. La aplicación de una tensión eléctrica a la [[película]] provoca  una intensa turbulencia que comporta una difusión local de la [[luz]],  con la cual la zona cargada se vuelve opaca. Al desaparecer la  excitación, el cristal líquido recupera su transparencia.
-Las propiedades de los cristales, como su punto de fusión,  densidad y dureza están determinadas por el tipo de fuerzas que  mantienen unidas a las partículas. Se clasifican en: iónico, covalente,  molecular o metálico.Ej: las pantallas LCD.
+Las propiedades de los cristales, como su punto de fusión, densidad y dureza están determinadas por el tipo de fuerzas que  mantienen unidas a las partículas. Se clasifican en: iónico, covalente,  molecular o metálico. Ej: las pantallas LCD.
 ====Cristales iónicos====
-Los cristales [[Iónico]]s tienen dos características  importantes: están formados de enlaces cargados y los aniones y cationes  suelen ser de distinto tamaño. Son duros y a la vez quebradizos. La  fuerza que los mantiene unidos es electrostática. Ejemplos: [[KCl]],  [[CsCl]], [[ZnS]] y [[CF2]]. La mayoría de los cristales iónicos tienen  puntos de ebullición altos, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión  que mantiene juntos a los iones. Su estabilidad depende en parte de su  energía reticular; cuanto mayor sea esta energía, más estable será el  compuesto.
+Los cristales iónicos tienen dos características importantes: están formados de enlaces cargados y los [[aniones]] y [[cationes]]  suelen ser de distinto tamaño. Son duros y a la vez quebradizos. La  fuerza que los mantiene unidos es electrostática. Ejemplos: [[KCl]],  [[CsCl]], [[ZnS]] y [[CF2]]. La mayoría de los cristales iónicos tienen  puntos de ebullición altos, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión  que mantiene juntos a los iones. Su estabilidad depende en parte de su  energía reticular; cuanto mayor sea esta energía, más estable será el  compuesto.
 ====Cristales covalentes====
-Los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos  en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes. El  [[Grafito]] y el [[Diamante]], alótropos del carbono, son buenos  ejemplos. Debido a sus enlaces covalentes fuertes en tres dimensiones,  el diamante presenta una dureza particular y un elevado punto de fusión.  El cuarzo [[SiO2]] es otro ejemplo de cristal covalente. La  distribución de los átomos de silicio en el cuarzo es semejante a la del  carbono en el diamante, pero en el cuarzo hay un átomo de oxígeno entre  cada par de átomos de [[Silicio]].
+Los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos  en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes. El  [[grafito]] y el [[diamante]], alótropos del [[carbono]], son buenos  ejemplos. Debido a sus enlaces covalentes fuertes en tres dimensiones,  el diamante presenta una dureza particular y un elevado punto de fusión.  El cuarzo [[SiO2]] es otro ejemplo de cristal covalente. La  distribución de los átomos de silicio en el cuarzo es semejante a la del  carbono en el diamante, pero en el cuarzo hay un átomo de oxígeno entre  cada par de átomos de [[Silicio]].
 ====Cristales moleculares====

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 ===Cristales sólidos===
-Aparte del [[Vidrio]] y las sustancias amorfas, cuya  estructura no aparece ordenada sino corrida, toda la materia sólida se  encuentra en estado cristalino. En general, se presenta en forma de  agregado de pequeños cristales o policristalinos como en el [[Hielo]],  la [[Roca]]s muy duras, los [[Ladrillo]]s, el [[Hormigón]], los  [[Plástico]]s, los [[Metal]]es muy proporcionales, los [[Hueso]]s o mal  cristalizados como las fibras de [[Madera]] corridas.
+Aparte del [[vidrio]] y las sustancias amorfas, cuya  estructura no aparece ordenada sino corrida, toda la materia sólida se  encuentra en estado cristalino. En general, se presenta en forma de  agregado de pequeños cristales o policristalinos como en el [[hielo]],  las [[roca]]s muy duras, los [[ladrillo]]s, el [[hormigón]], los  [[plástico]]s, los metales muy proporcionales, los [[hueso]]s o mal  cristalizados como las fibras de [[madera]] corridas.
 ===Cristales líquidos===

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 Los cristales se  distinguen de los sólidos amorfos, no solo por su [[geometría]] regular,  sino también por la anisotropía de sus propiedades  (no son las mismas en  todas las direcciones)  y por la existencia de elementos de simetría.  Los cristales están formados por la unión de partículas dispuestas de  forma regular siguiendo un esquema determinado que se reproduce, en  forma y orientación, en todo el cristal y que crea una red  tridimensional.
-En un cristal, los átomos e iones se encuentran organizados  de forma simétrica en redes elementales, que se repiten indefinidamente  formando una estructura cristalina. Estas [[Partícula]]s pueden ser  [[Átomo]]s unidos por enlaces covalentes ([[diamante]] y [[metale]]s) o iones  unidos por electrovalencia [[Cloruro de sodio]].
+En un cristal, los [[átomos]] e [[iones]] se encuentran organizados  de forma simétrica en redes elementales, que se repiten indefinidamente  formando una estructura cristalina. Estas [[partículas]] pueden ser  átomos unidos por [[enlace covalente|enlaces covalentes]] ([[diamante]] y [[metales]]) o iones  unidos por electrovalencia [[Cloruro de sodio]].
-En otras palabras, los cristales podrían considerarse  [[Molécula]]s colosales, que poseen tales propiedades, a pesar de su  tamaño macroscópico. Por tanto, un cristal suele tener la misma forma de  la estructura cristalina que la conforma, a menos que haya sido  erosionado o mutilado de alguna manera.
+En otras palabras, los cristales podrían considerarse  [[moléculas]] colosales, que poseen tales propiedades, a pesar de su  tamaño macroscópico. Por tanto, un cristal suele tener la misma forma de  la estructura cristalina que la conforma, a menos que haya sido  erosionado o mutilado de alguna manera.
 ==Tipos de cristales==

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 }}
-'''Cristal'''. Término que proviene del griego crystallos,  nombre que dieron los [[Grecia | griegos]] a una variedad del  [[Cuarzo]], que hoy se llama cristal de roca. La mayoría de los  cristales naturales se forman a partir de la cristalización de [[gas]]es  a presión en la pared interior de cavidades rocosas llamadas geodas. La  calidad, tamaño, color y forma de los cristales dependen de la presión y  composición de gases en dichas geodas (burbujas) y de la temperatura y  otras condiciones del magma donde se formen.
+'''Cristal'''. Término que proviene del griego crystallos,  nombre que dieron los [[Grecia | griegos]] a una variedad del  [[Cuarzo]], que hoy se llama cristal de roca. La mayoría de los  cristales naturales se forman a partir de la cristalización de [[gas]]es  a presión en la pared interior de cavidades rocosas llamadas geodas. La  calidad, tamaño, [[color]] y forma de los cristales dependen de la presión y  composición de gases en dichas geodas (burbujas) y de la temperatura y  otras condiciones del magma donde se formen.
 ==Distinción y Formación ==
-Los cristales se  distinguen de los sólidos amorfos, no solo por su geometría regular,  sino también por la anisotropía de sus propiedades  (no son las mismas en  todas las direcciones)  y por la existencia de elementos de simetría.  Los cristales están formados por la unión de partículas dispuestas de  forma regular siguiendo un esquema determinado que se reproduce, en  forma y orientación, en todo el cristal y que crea una red  tridimensional.
+Los cristales se  distinguen de los sólidos amorfos, no solo por su [[geometría]] regular,  sino también por la anisotropía de sus propiedades  (no son las mismas en  todas las direcciones)  y por la existencia de elementos de simetría.  Los cristales están formados por la unión de partículas dispuestas de  forma regular siguiendo un esquema determinado que se reproduce, en  forma y orientación, en todo el cristal y que crea una red  tridimensional.
 En un cristal, los átomos e iones se encuentran organizados  de forma simétrica en redes elementales, que se repiten indefinidamente  formando una estructura cristalina. Estas [[Partícula]]s pueden ser  [[Átomo]]s unidos por enlaces covalentes ([[diamante]] y [[metale]]s) o iones  unidos por electrovalencia [[Cloruro de sodio]].

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 ==Distinción y Formación ==
-Los cristales se  distinguen de los sólidos amorfos, no solo por su geometría regular,  sino también por la anisotropía de sus propiedades  no son las mismas en  todas las direcciones  y por la existencia de elementos de simetría.  Los cristales están formados por la unión de partículas dispuestas de  forma regular siguiendo un esquema determinado que se reproduce, en  forma y orientación, en todo el cristal y que crea una red  tridimensional.
+Los cristales se  distinguen de los sólidos amorfos, no solo por su geometría regular,  sino también por la anisotropía de sus propiedades  (no son las mismas en  todas las direcciones)  y por la existencia de elementos de simetría.  Los cristales están formados por la unión de partículas dispuestas de  forma regular siguiendo un esquema determinado que se reproduce, en  forma y orientación, en todo el cristal y que crea una red  tridimensional.
 En un cristal, los átomos e iones se encuentran organizados  de forma simétrica en redes elementales, que se repiten indefinidamente  formando una estructura cristalina. Estas [[Partícula]]s pueden ser  [[Átomo]]s unidos por enlaces covalentes (diamante y metales) o iones  unidos por electrovalencia [[Cloruro de sodio]].

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Yasniel.2: /* Distinción y Formación */

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Yasniel.2 en 18:11 29 nov 2016

Yosbel01021Jc en 17:54 13 mar 2013

Matanzas3 jc en 15:34 25 nov 2011

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