Electrólisis - Historial de revisiones

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‎Electrólisis de disoluciones acuosas

Katia pedagogico.pri en 14:12 22 nov 2013

2013-11-22T14:12:11Z

Maria ciget.cienfuegos: /* Fuentes */

2012-07-06T14:58:08Z

‎Fuentes

Ibrain1994 en 21:17 3 dic 2011

2011-12-03T21:17:02Z

Arletisjcconsolacion en 15:24 14 nov 2011

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Anahis may.jc: /* Electrólisis */

2011-06-24T16:49:22Z

‎Electrólisis

El faraon en 22:12 12 may 2011

2011-05-12T22:12:30Z

El faraon en 16:31 12 may 2011

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Arletisjcconsolacion en 16:54 3 may 2011

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 |nombre=Electrólisis

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 == Electrólisis de disoluciones acuosas<br>  ==
-Cuando  se trata de electrólisis de [[Disoluciones acuosas|disoluciones  acuosas]] de diversos electrolitos, las reacciones que tienen lugar en  el ánodo deben escogerse de acuerdo con los principios energéticos a que  nos hemos referido antes, pues existe más de una oxidación posible en  el ánodo más de una reducción posible en el cátodo, debido a que además  de las especies iónicas producidas por los electrolitos están presentes  las moléculas de [[agua]] y la misma puede puede oxidarse y reducirse de  forma similar a la sales.
+Cuando  se trata de electrólisis de [[Disolución acuosa|disoluciones  acuosas]] de diversos electrolitos, las reacciones que tienen lugar en  el ánodo deben escogerse de acuerdo con los principios energéticos a que  nos hemos referido antes, pues existe más de una oxidación posible en  el ánodo más de una reducción posible en el cátodo, debido a que además  de las especies iónicas producidas por los electrolitos están presentes  las moléculas de [[agua]] y la misma puede puede oxidarse y reducirse de  forma similar a la sales.
 Por ejemplo durante la  electrólisis de la solución de Sulfuro de [[cobre]]  (CuSO<sub>4</sub>) (con electrodos de platino liso) sobre el  cátodo se observa la separación del cobre metálico. En cambio sobre el  ánodo dejan su carga las moléculas de agua y no los iones de Sulfuro  (SO<sub>4</sub>) .<br>

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	Por ejemplo durante la electrólisis de la solución de Sulfuro de [[cobre]] (CuSO<sub>4</sub>) (con electrodos de platino liso) sobre el cátodo se observa la separación del cobre metálico. En cambio sobre el ánodo dejan su carga las moléculas de agua y no los iones de Sulfuro (SO<sub>4</sub>) .<br>		Por ejemplo durante la electrólisis de la solución de Sulfuro de [[cobre]] (CuSO<sub>4</sub>) (con electrodos de platino liso) sobre el cátodo se observa la separación del cobre metálico. En cambio sobre el ánodo dejan su carga las moléculas de agua y no los iones de Sulfuro (SO<sub>4</sub>) .<br>

		+	==Producción de electrólisis==
		+	La electrólisis se produce en un aparato que recibe el nombre de celda eléctrica, la cual está formada por una cuba que contiene el elctrólito y en el que están sumergidos los electrodos, generalmente metálicos, y que están conectados a un generador eléctrico. El electrodo conectado al polo positivo es el ánodo y el conectado al polo negativo es el cátodo. Esta celda es un circuito eléctrico cerrado, en el que se tienen, por una parte, los conductores metálicos y por otra parte, los conductores formados por las sales fundidas o por las disoluciones electrolíticas. La corriente consiste en un flujo de electrones en la parte metálica del circuito y un flujo de iones en la parte líquida.
	== El esquema de la electrólisis es como sigue:<br> ==		== El esquema de la electrólisis es como sigue:<br> ==

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 Ciertas sustancias, ([[ácidos]], [[hidróxidos]], [[sales]] y algunos [[óxidos metálicos]] disueltos o fundidos) son conductores de electricidad al mismo tiempo que se descomponen al paso de la corriente eléctrica, estas llamadas [[electrolitos]]. A tal fenómeno se le denomina '''electrólisis''' y constituye fundamentalmente un proceso de oxidación reducción que se desarrolla "no espontáneamente" es decir, un conjunto de transformaciones que implican un aumento de energía libre del [[sistema]], y por ende, requiere para su realización el concurso de una fuerza externa de [[energía]].
-Es el proceso electroquímico, en el cual ocurren [[reacciones químicas redox]] no espontáneas, provocadas por el paso de la [[energía eléctrica]] a través de un [[electrólito]] fundido o en [[disolución acuosa]].
+Es el proceso electroquímico, en el cual ocurren [[reacciones químicas redox]] no espontáneas, provocadas por el paso de la [[Energía Eléctrica | energía eléctrica]] a través de un [[electrólito]] fundido o en [[disolución acuosa]].
 Estos cambios químicos en la [[electrólisis]] se producen en la zona de contacto de los [[electrodos]] con el electrólito fundido o en disolución acuosa.
 == Reacciones que ocurren en el ánodo y en el cátodo ==

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 |concepto=
 }}
-'''Electrólisis como proceso de oxidación reducción'''.Es conocido que los procesos redox espontáneos que tienen lugar en las [[Pilas prelectroquímica|pilas electroquímica]] conducen [[Energía eléctrica|energía eléctrica]] .
+== Electrólisis ==
-Los [[Electrólitos|electrólitos]] o en disolución acuosa, cuando conducen la energía eléctrica se transforman por lo que este proceso también constituye fenómeno electróquímico.
+Ciertas sustancias, ([[ácidos]], [[hidróxidos]], [[sales]] y algunos [[óxidos metálicos]] disueltos o fundidos) son conductores de electricidad al mismo tiempo que se descomponen al paso de la corriente eléctrica, estas llamadas [[electrolitos]]. A tal fenómeno se le denomina '''electrólisis''' y constituye fundamentalmente un proceso de oxidación reducción que se desarrolla "no espontáneamente" es decir, un conjunto de transformaciones que implican un aumento de energía libre del [[sistema]], y por ende, requiere para su realización el concurso de una fuerza externa de [[energía]].
-== Definición<br>  ==
+Es el proceso electroquímico, en el cual ocurren [[reacciones químicas redox]] no espontáneas, provocadas por el paso de la [[energía eléctrica]] a través de un [[electrólito]] fundido o en [[disolución acuosa]].
-Es el proceso electroquímico, en el cual ocurren reacciones químicas redox no espontáneas, provocadas por el paso de la energía eléctrica a través de un electrólito fundido o en disolución acuosa.
+Estos cambios químicos en la [[electrólisis]] se producen en la zona de contacto de los [[electrodos]] con el electrólito fundido o en disolución acuosa.
-Estos cambios químicos en la electrólisis se producen en la zona de contacto de los electrodos con el electrólito fundido o en disolución acuosa. <br>
+== Reacciones que ocurren en el ánodo y en el cátodo ==
 En la electrólisis existe la posibilidad de que reaccionen los iones del electrólito, el [[Agua|agua]] (si se trata de una disolución) y en ocasión uno de los electrodos. En cada electrodo ocurrirá la reacción que se produzca con mayor facilidad es decir, la que consuma menor cantidad de energía eléctrica.
-'''Reacción que ocurre en el cátodo'''
+===Reacción que ocurre en el cátodo===
 En el [[Cátodo|cátodo]], de las especies químicas presentes en la celda electrolítica, reaccionará la que se reduzca con mayor facilidad.
-'''Reacción que ocurre en el ánodo.'''
+===Reacción que ocurre en el ánodo.===
 En el [[Ánodo|ánodo]], reaccionará la que se reduzca con mayor facilidad.
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 == Fuente  ==
-Química General.
+Química General
 [[Category:Química]] [[Category:Química_física]] [[Category:Electrolitos]]

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