Electrólito - Historial de revisiones

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Electrolitos trasladada a Electrólito

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{{Definición
|nombre= Electrolito
|imagen= Electrolitos.jpg
|descripción = Electrolito líquido en un proceso de [[Electrodeposición|recubrimiento por electrólisis]].
|concepto= Un electrólito es una solución de iones capaz de conducir corriente eléctrica. Los electrólitos participan en los procesos fisiológicos del organismo, manteniendo un sutil y complejo equilibrio entre el medio intracelular y el medio extracelular.
}}
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Un '''electrolito''' o '''electrólito''' es cualquier sustancia que contiene [[ion]]es libres, los que se comportan como un medio [[conductor eléctrico]]. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como '''soluciones iónicas''', pero también son posibles electrolitos [[Fusión (cambio de estado)|fundidos]] y [[electrolito sólido|electrolitos sólidos]].

== Historia ==

Comúnmente, los electrolitos existen como soluciones de [[ácido]]s, [[base (química)|bases]] o [[sal]]es. Más aún, algunos [[gas]]es pueden comportarse como electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos pueden resultar de la disolución de algunos [[polímero]]s biológicos (por ejemplo, [[ADN]], [[péptido|polipéptidos]]) o sintéticos (por ejemplo, [[poliestirensulfonato de sodio|poliestirensulfonato]], en cuyo caso se denominan [[polielectrolito]]) y contienen múltiples centros cargados.
Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una [[Sal (química)|sal]] se coloca en un [[solvente]] tal como el [[agua]], y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del [[solvente]] y el [[soluto]], en un proceso denominado [[solvatación]]. Por ejemplo, cuando la [[sal|sal común]], [[cloruro de sodio|NaCl]] se coloca en agua, sucede la siguiente reacción: 
:NaCl(s) → Na+ + Cl−

También es posible que las sustancias reaccionen con el agua cuando se les agrega a ella, produciendo iones. Por ejemplo, el [[dióxido de carbono]] reacciona con agua para producir una solución que contiene iones [[hidronio]], [[bicarbonato]] y [[carbonato]].

En términos simples, el electrolito es un material que se disuelve completa o parcialmente en agua para producir una solución que conduce una corriente eléctrica.

Las sales fundidas también pueden ser electrólitos. Por ejemplo, cuando el cloruro de sodio se funde, el líquido conduce la electricidad.

Si un electrólito en solución posee una alta proporción del [[soluto]] se disocia para formar iones libres, se dice que el electrólito es ''fuerte''; si la mayoría del soluto no se disocia, el electrólito es ''débil''. Las propiedades de los electrólitos pueden ser explotadas usando la [[electrólisis]] para extraer los [[elemento químico|elementos químicos]] constituyentes.

== Importancia fisiológica ==
En [[fisiología]], los iones primarios de los electrólitos son [[sodio]] (Na+), [[potasio]] (K+), [[calcio]] (Ca2+), [[magnesio]] (Mg2+), [[cloruro]] (Cl−), [[hidrógeno fosfato]] (HPO42−) y [[bicarbonato]] (HCO3−).

Todas las formas de vida superiores requieren un sutil y complejo balance de electrólitos entre el medio [[intracelular]] y el [[extracelular]]. En particular, el mantenimiento de un [[gradiente iónico|gradiente]] [[ósmosis|osmótico]] preciso de electrólitos es importante. Tales gradientes afectan y regulan la [[hidratación]] del cuerpo, [[pH]] de la [[sangre]] y son críticos para las funciones de los [[nervio]]s y los [[músculo]]s. Existen varios mecanismos en las especies vivientes para mantener las concentraciones de los diferentes electrólitos bajo un control riguroso.

Tanto el tejido muscular y las [[neurona]]s son considerados tejidos eléctricos del cuerpo. Los músculos y las neuronas son activadas por la actividad de electrólitos entre el [[fluido extracelular]] o [[fluido intersticial]] y el [[fluido intracelular]]. Los electrólitos pueden entrar o salir a través de la [[membrana celular]] por medio de estructuras [[proteína|proteicas]] especializadas, incorporadas en la membrana, denominadas [[canal iónico|canales iónicos]]. Por ejemplo, las [[contracción muscular|contracciones musculares]] dependen de la presencia de calcio (Ca2+), sodio (Na+), y potasio (K+). Sin suficientes niveles de estos electrólitos clave, puede suceder debilidad muscular o severas contracciones musculares.

El balance de electrólitos se mantiene por vía oral o, en emergencias, por administración vía intravenosa (IV) de sustancias conteniendo electrólitos, y se regula mediante [[hormona]], generalmente con los [[riñón|riñones]] eliminando los niveles excesivos. En humanos, la [[homeostasis]] de electrólitos está regulada por hormonas como la [[hormona antidiurética]], [[aldosterona]] y la [[paratohormona]]. Los [[trastorno hidroelectrolítico|desequilibrios electrolíticos]] serios, como la [[deshidratación]] y la [[envenenamiento por agua|sobrehidratación]] pueden conducir a complicaciones cardíacas y neurológicas y, a menos que sean resueltas rápidamente, pueden resultar en una [[emergencia médica]].

==Afectaciones==

Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes. Usted pierde electrolitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos.
Los electrólitos comunes abarcan:
* Calcio
* Cloruro
* Magnesio
* Fósforo
* Potasio
* Sodio
Los electrólitos pueden ser ácidos, bases y sales.
=== Medición ===

La medición de los electrólitos es un procedimiento diagnóstico realizado comúnmente, ejecutado vía [[examen de sangre]] con [[electrodos selectivos]] o [[urinálisis]] por [[tecnólogo médico|tecnólogos médicos]]. La interpretación de estos valores es algo carente de significado sin la [[historia clínica]] y frecuentemente es imposible sin una medición paralela de la [[función renal]]. Los electrólitos medidos más frecuentemente son el sodio y el potasio. Los niveles de cloruro se miden rara vez, excepto para la interpretación de [[gas sanguíneo arterial]] dado que están vinculados inherentemente a los niveles de sodio. Un test importante llevado a cabo con la orina es el examen de [[gravedad específica]] para determinar la existencia de [[desbalance electrolítico]].

Cada electrólito se puede ordenar como un examen por aparte, como:
* Calcio ionizado
* Calcio sérico
* Cloruro sérico
* Magnesio sérico
* Fósforo sérico
* Potasio sérico
* Sodio sérico
== Usos ==

=== Bebidas deportivas ===
Los electrólitos suelen encontrarse en [[bebidas deportivas]]. En [[terapia de rehidratación oral]], las bebidas con electrólitos contienen sales de sodio y potasio restablecen el agua del cuerpo y los niveles de electrólitos después de la [[deshidratación]] causada por el [[ejercicio]], [[diaforesis]], [[diarrea]], [[vómito]], [[intoxicación]] o [[hambre]].

Debido a que las bebidas deportivas típicamente contienen niveles muy altos de [[azúcar]], no son recomendados para su uso regular por niños. El agua es considerado la única bebida esencial para los niños durante el ejercicio. Hay disponibles sobres medicinales de rehidratación y bebidas para reemplazar a los electrólitos claves perdidos durante diarrea y otros problemas gastrointestinales. Los dentistas recomiendan que los consumidores regulares de bebidas deportivas tomen precauciones contra la [[caries dental]].

Las bebidas deportivas y electrólicas pueden ser hechas en casa, usando las proporciones correctas de azúcar, sal y agua.

===Electroquímica===
Cuando se coloca un [[electrodo]] en un electrólito y se aplica un [[voltaje]], el electrólito conducirá electricidad. Los electrones solos normalmente no pueden pasar a través del electrólito; en vez de ello, una reacción química sucede en el [[cátodo]], consumiendo los electrones del cátodo, y otra reacción ocurre en el [[ánodo]], produciendo electrones para ser capturados por el ánodo. Como resultado, una nube de carga negativa se desarrolla en el electrólito alrededor del cátodo, y una carga positiva se desarrolla alrededor del ánodo. Los iones en el electrólito se mueven para neutralizar estas cargas para que las reacciones puedan continuar y los electrones puedan seguir fluyendo.
Por ejemplo, en una solución de sal ordinaria ([[cloruro de sodio]], NaCl) en agua, la reacción en el cátodo será:
:2H2O + 2e− → 2OH− + H2
con lo que burbujeará gas [[dihidrógeno|hidrógeno]]; la reacción en el ánodo es:
:2H2O → O2 + 4H+ + 4e−
con lo que se liberará gas [[dioxígeno|oxígeno]]. Los iones sodio Na+ positivamente cargados reaccionarán hacia el cátodo, neutralizando la carga negativa del OH− ahí presente, y los iones cloruro Cl− reaccionarán hacia el ánodo neutralizando la carga positiva del H+ de ahí. Sin los iones provenientes del electrólito, las cargas alrededor de los electrodos harían más lento el flujo continuo de electrones; la [[difusión (física)|difusión]] de H+ y OH− a través del agua hacia el otro electrodo tomaría más tiempo que el movimiento de los iones de sodio más prevalentes.
En otros sistemas, las reacciones de los electrodos pueden involucrar a los metales de los electrodos, así como a los iones del electrólito.
Los conductores electrolíticos pueden ser utilizados en dispositivos electrónicos donde la reacción química en la interfase metal/electrólito produce efectos útiles.
== Electrólito seco ==
Los electrólitos secos son: esencialmente, geles en una estructura molecular cristalina flexible.
==Fuentes==
* [http://www.enciclopediasalud.com]
* Química 3er Semestre “Curso de Superación Integral para Jóvenes”.
* [http://www.nlm.nih.gov]
[[Categoría: Electroquímica]]

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 |descripción = Electrolito líquido en un proceso de [[Electrodeposición|recubrimiento por electrólisis]].
 |concepto= Un electrólito es una solución de iones capaz de conducir corriente eléctrica. Los electrólitos participan en los procesos fisiológicos del organismo, manteniendo un sutil y complejo equilibrio entre el medio intracelular y el medio extracelular.
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 '''Electrolito''' o '''electrólito.''' Es cualquier sustancia que contiene [[ion]]es libres, los que se comportan como un medio [[conductor eléctrico]]. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos [[Fusión (cambio de estado)|fundidos]] y [[electrolito sólido|electrolitos sólidos]].

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