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'''Entalpía'''. Es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede...'

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'''Entalpía'''. Es la cantidad de energía de un [[sistema]] termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción [[química]] a [[presión]] constante, el [[cambio]] de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán [[Rudolf J.E. Clausius]] en [[1850]].
Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el [[volumen]]. H se mide en julios.
H = U + pV
Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía ( Δ H).
ΔH = Hf – Hi
La entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso, así:
Entalpía de reacción, entalpía de formación, entalpía de combustión, entalpía de disolución, entalpía de enlace, etc; siendo las más importantes:
==Entalpía de reacción==
Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión constante.
==Entalpía de formación==
Es el calor necesario para formar una mol de una sustancia, a presión constante y a partir de los elementos que la constituyen.
Ejemplo:
H2 (g) + ½ O2 (g) = > H2O + 68.3Kcal
Cuando se forma una mol de agua (18 g) a partir de hidrógeno y oxígeno se producen 68.3 Kcal, lo que se denomina entalpía de formación del agua.
==Entalpía de combustión==
Es el calor liberado, a presión constante, cuando se quema una mol de sustancia.
Ejemplo:
CH4 (g) + 2O2 (g) => 2CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = -212.8 Kcal
Lo que significa que cuando se queman 16 g de metano se desprenden 212.8 Kcal.
Estas entalpías se determinan normalmente a 25°C y 1 atm. Para determinar la entalpía estándar de formación de las sustancias, se deben tener en cuenta las siguientes consideraciones:
1. La entalpía estándar de formación de los elementos puros, libres y tal como se encuentran en su estado natural es cero.
Por ejemplo:
H2 (g), O2 (g), N2 (g), Cl2 (g), Na (s), etc, tienen
ΔHf25° = 0, donde Δ Hf25° es la entalpía estandar de formación.
2. El carbono se presenta a 25°C 1 atm de presión y en el estado sólido, de varias formas: diamante, grafito, antracita, hulla, coke, etc, pero su estado estandar se define para el grafito, o sea ΔHf25° del grafito es igual a cero.
3. El azufre se presenta en dos estados alotrópicos, el rombico y el monocíclico; su entalpía estandar se define para el rombico o sea ΔHf25° del rombico es igual a cero.
==Entalpía estándar de una ecuación general==
aA+bB cC+dD
Se calcula restando las entalpías estándares de formación de los reactivos de las entalpías estándares de formación de los productos, como se ilustra en la siguiente ecuación:
ΔHr=c(ΔHf°C)+d(ΔHf°D)-a(ΔHf°A)-b(ΔHf°B)
==Fuente==
*[http://www.monografias.com/trabajos17/calorimetria/calorimetria.shtml monografías]
*[http://www.elergonomista.com/quimica/entalpia.html elergonomista]
*[http://fluidos.eia.edu.co/hidraulica/articuloses/conceptosbasicosmfluidos/entalpia/entalpia.html fluidos]
[[Category:Química_física]] [[Category:Química]]

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 '''Entalpía'''. Es la cantidad de energía de un [[sistema]] termodinámico, que éste puede intercambiar con su entorno.

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-'''Entalpía'''. Es la cantidad de energía de un [[sistema]] termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción [[química]] a [[presión]] constante, el [[cambio]] de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán [[Rudolf J.E. Clausius]] en [[1850]].
 Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el [[volumen]]. H se mide en julios.
 H = U + pV
 Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía ( Δ H).
 ΔH = Hf – Hi
 La entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso, así:
-Entalpía de reacción, entalpía de formación, entalpía de combustión, entalpía de disolución, entalpía de enlace, etc; siendo las más importantes:
+Entalpía de reacción, entalpía de formación, entalpía de [[combustión]], entalpía de disolución, entalpía de enlace, etc; siendo las más importantes.
 ==Entalpía de reacción==
 Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión constante.
 ==Entalpía de formación==
 Es el calor necesario para formar una mol de una sustancia, a presión constante y a partir de los elementos que la constituyen.
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 H2 (g) + ½ O2 (g) = > H2O + 68.3Kcal
 Cuando se forma una mol de agua (18 g) a partir de hidrógeno y oxígeno se producen 68.3 Kcal, lo que se denomina entalpía de formación del agua.
 ==Entalpía de combustión==
 Es el calor liberado, a presión constante, cuando se quema una mol de sustancia.
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 Lo que significa que cuando se queman 16 g de metano se desprenden 212.8 Kcal.
 Estas entalpías se determinan normalmente a 25°C y 1 atm. Para determinar la entalpía estándar de formación de las sustancias, se deben tener en cuenta las siguientes consideraciones:
 . La entalpía estándar de formación de los elementos puros, libres y tal como se encuentran en su estado natural es cero.
 Por ejemplo:
 H2 (g), O2 (g), N2 (g), Cl2 (g), Na (s), etc, tienen
 ΔHf25° = 0, donde Δ Hf25° es la entalpía estandar de formación.
 . El carbono se presenta a 25°C 1 atm de presión y en el estado sólido, de varias formas: diamante, grafito, antracita, hulla, coke, etc, pero su estado estandar se define para el grafito, o sea ΔHf25° del grafito es igual a cero.
 . El azufre se presenta en dos estados alotrópicos, el rombico y el monocíclico; su entalpía estandar se define para el rombico o sea ΔHf25° del rombico es igual a cero.
 ==Entalpía estándar de una ecuación general==
 aA+bB         cC+dD
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 ΔHr=c(ΔHf°C)+d(ΔHf°D)-a(ΔHf°A)-b(ΔHf°B)
 ==Fuente==
 *[http://www.monografias.com/trabajos17/calorimetria/calorimetria.shtml monografías]
 *[http://www.elergonomista.com/quimica/entalpia.html elergonomista]
 *[http://fluidos.eia.edu.co/hidraulica/articuloses/conceptosbasicosmfluidos/entalpia/entalpia.html fluidos]
 [[Category:Magnitudes físicas]]