Equilibrio químico - Historial de revisiones

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Maria ciget.cienfuegos: /* Referencias */

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‎Referencias

Maria ciget.cienfuegos: /* Fuentes */

2011-12-16T15:52:57Z

‎Fuentes

Maria ciget.cienfuegos en 15:49 16 dic 2011

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Maria ciget.cienfuegos: /* Reacciones químicas reversibles */

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‎Reacciones químicas reversibles

Maria ciget.cienfuegos: /* Proceso */

2011-12-16T15:36:18Z

‎Proceso

Maria ciget.cienfuegos: /* Acción de la velocidad de reacción en un equilibrio químico */

2011-12-16T14:16:51Z

‎Acción de la velocidad de reacción en un equilibrio químico

Maria ciget.cienfuegos: /* Historia */

2011-12-16T14:12:41Z

‎Historia

Romeliacinfo jc en 20:13 15 dic 2011

2011-12-15T20:13:34Z

Mariaantonia.jc.scu: /* Constante equilibrio químico en función de las concentraciones */

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‎Constante equilibrio químico en función de las concentraciones

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 |concepto=Es un proceso reversible en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes.
-}}<div align="justify">'''Equilibrio químico'''. Se reconoce como un proceso reversible por no producirse cambios macroscópicos, en un sistema cerrado, a temperatura constante.
+}}'''Equilibrio químico'''. Se reconoce como un proceso reversible por no producirse cambios macroscópicos, en un sistema cerrado, a temperatura constante.
 ==Proceso==

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 * Lara Piñeiro. A.R. E. Calero Martín y J. Labadié Suárez: Química General; Ed. Pueblo y Educación[[Ciudad de La  Habana]], [[Cuba]]. [[1987]]. <br>
 * León, R: Química General Superior. Ed. Pueblo y Educación. [[Ciudad de La Habana]], [[Cuba]]. [[1987]]. <br>
-* León Ramírez, R.: Química General. Ed. Pueblo y Educación. [[Ciudad de La  Habana]], [[Cuba]].  [[1985]]. <br>
+* León Ramírez, R.: Química General. Ed. Pueblo y Educación. [[Ciudad de La  Habana]], [[Cuba]].  [[1985]]. <br
-http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_2_princ.htm
+*[http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_2_princ.htm]
 == Enlaces externos ==

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 == Historia ==
-El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como<br/>
+El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet ([[1803]]) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como:<br/>
 <center>  α A + β BD σ C + τ D</center><br/>
-pueda estar en equilibrio, las velocidades de reacción directa e inversa tienen que ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el equilibrio, A y B son las especies químicas que reaccionan C y D son las especies productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reaccionantes y los productos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reaccionantes.
+pueda estar en equilibrio, las [[velocidad|velocidades]] de reacción directa e inversa tienen que ser iguales. En esta [[ecuaciones químicas|ecuación química]], con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el [[equilibrio]], A y B son las especies químicas que reaccionan C y D son las especies productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reaccionantes y los productos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reaccionantes.
 ==Reacciones químicas reversibles==
 Muchas de las reacciones químicas son reversibles, es decir son aquellas en las que los reaccionantes dan origen a productos que a su vez se descomponen y dan lugar de nuevo a las sustancias que reaccionaron inicialmente. La reacción transcurre en dos sentidos opuestos (D): la reacción que ocurre a partir de los reactivos (reacción directa (")) y la que se produce a partir de los productos (reacción inversa (!)).<br/>
 Como consecuencia, hay condiciones de temperatura y de concentración bajo las cuales coexisten invariables cantidades de sustancias reaccionantes y de productos, en el estado de equilibrio químico. <br/>
 Ejemplo: <br/>
 <center>  gA + jBD mC + qD</center><br/>
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 Reacción inversa<br/>
 <center>  gA + jB<big>!</big> mC + qD</center><br/>
 ==Acción de la velocidad de reacción en un equilibrio químico ==
 [[Archivo: Velocidad_equil_qco.jpg.jpg‎|thumb| left | 232px| Se alcanza el equilibrio químico cuando Vd=Vi.]]

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 == Historia ==
-El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet ([[1803]]) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como:<br/>
+El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como<br/>
 <center>  α A + β BD σ C + τ D</center><br/>
-pueda estar en equilibrio, las [[velocidad|velocidades]] de reacción directa e inversa tienen que ser iguales. En esta [[ecuaciones químicas|ecuación química]], con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el [[equilibrio]], A y B son las especies químicas que reaccionan C y D son las especies productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reaccionantes y los productos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reaccionantes.
+pueda estar en equilibrio, las velocidades de reacción directa e inversa tienen que ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el equilibrio, A y B son las especies químicas que reaccionan C y D son las especies productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reaccionantes y los productos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reaccionantes.
 ==Reacciones químicas reversibles==
 Muchas de las reacciones químicas son reversibles, es decir son aquellas en las que los reaccionantes dan origen a productos que a su vez se descomponen y dan lugar de nuevo a las sustancias que reaccionaron inicialmente. La reacción transcurre en dos sentidos opuestos (D): la reacción que ocurre a partir de los reactivos (reacción directa (")) y la que se produce a partir de los productos (reacción inversa (!)).<br/>
 Como consecuencia, hay condiciones de temperatura y de concentración bajo las cuales coexisten invariables cantidades de sustancias reaccionantes y de productos, en el estado de equilibrio químico. <br/>
 Ejemplo: <br/>
 <center>  gA + jBD mC + qD</center><br/>
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 Reacción inversa<br/>
 <center>  gA + jB<big>!</big> mC + qD</center><br/>
+==Acción de la velocidad de reacción en un equilibrio químico ==
 [[Archivo: Velocidad_equil_qco.jpg.jpg‎|thumb| left | 232px| Se alcanza el equilibrio químico cuando Vd=Vi.]]
-Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una [[velocidad]] que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre sí y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor, porque cada vez hay más, es decir continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos.
+Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre sí y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor, porque cada vez hay más, es decir continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos. <br/>
+El proceso continúa hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de estos para formar nuevamente los reactivos. <br/>
-El proceso continúa hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de estos para formar nuevamente los reactivos.
+Cuando ambas velocidades se igualan nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado, se considera que el sistema está en equilibrio. <br/>
+Se puede deducir que el sistema evolucionará cinéticamente, en uno u otro sentido, con el fin de adaptarse a las condiciones energéticas más favorables. Cuando estas se consigan, diremos que se ha alcanzado el equilibrio, esto es,  G = 0 . <br/>
-Cuando ambas velocidades se igualan nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado, se considera que el sistema está en [[equilibrio]].
+En un sistema en equilibrio se dice que el mismo se encuentra desplazado hacia la derecha si hay más cantidad de productos (C y D) presentes en el mismo que de reactivos (A y B), y se encontrará desplazado hacia la izquierda cuando ocurra lo contrario. Se podrían tener, por tanto, las dos situaciones representadas en la figura. <br/>
+Es decir, podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante. <br/>
 Examinemos como ejemplo de reacción en la que se alcanza el equilibrio, la siguiente:
 <center>  gA + jBD mC + qD</center><br/>

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 |concepto=Es un proceso reversible en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes.
 }}<div align="justify">'''Equilibrio químico'''. Se reconoce como un proceso reversible por no producirse cambios macroscópicos, en un sistema cerrado, a temperatura constante.
 Todo equilibrio químico es un proceso que, desde un punto de vista mecanístico, incluye la interconversión de varias especies químicas. Algunas de ellas serán reaccionantes y otras productos y, en la situación de equilibrio, todas ellas se encuentran presentes en un sistema cerrado. <br/>
 La condición de equilibrio químico es exactamente análoga a la condición de equilibrio físico. En un sistema químico se alcanza el equilibrio cuando tienen lugar reacciones en sentidos opuestos a la misma velocidad y el sistema tiene la apariencia macroscópica de estabilidad y permanencia, a pesar de hecho de que los reactivos se transforman en productos y viceversa, al nivel molecular (reversibilidad microscópica).

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 La Kc al medir la extensión en que se produce la reacción, no nos proporciona información acerca de la velocidad de reacción, es decir de lo rápidamente que se produce<br/>
 El sistema en equilibrio, puede ser descrito a través de los valores de la Kc en la que se puede utilizar como una medida de extensión en que se produce la reacción. <br/>
- Si la Kc>1, la reacción directa se producirá casi completa, es decir el equilibrio se encuentra muy desplazado hacia los productos y la reacción es bastante completa. <br/>
+Si la Kc>1, la reacción directa se producirá casi completa, es decir el equilibrio se encuentra muy desplazado hacia los productos y la reacción es bastante completa. <br/>
 Si la Kc<1, la reacción que se favorece es la inversa, es decir el equilibrio se encuentra muy desplazado hacia los reactivos mole como una especie química separada. <br/>y solo ha reaccionado una pequeña cantidad de estos. <br/>
 Si la Kc =1  los reaccionantes y productos se encontrarán en equilibrio en proporciones comparables. <br/>