Gas ideal - Historial de revisiones

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Maria ciget.cienfuegos: /* Fuentes */

2012-07-06T16:43:51Z

‎Fuentes

Marbelis GT en 15:02 6 jun 2012

2012-06-06T15:02:26Z

Mario02021Jc en 16:14 14 nov 2011

2011-11-14T16:14:15Z

Jessica ciget.ssp en 16:49 7 nov 2011

2011-11-07T16:49:52Z

Humbertojccmg en 18:40 22 oct 2011

2011-10-22T18:40:12Z

Mario02021Jc en 18:55 23 sep 2011

2011-09-23T18:55:37Z

Mario02021Jc en 22:46 22 sep 2011

2011-09-22T22:46:31Z

Mario02021Jc: /* Véa también */

2011-09-20T19:16:23Z

‎Véa también

Mario02021Jc: /* Ecuación de Estado del gas ideal */

2011-09-20T15:25:13Z

‎Ecuación de Estado del gas ideal

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 {{Definición|Nombre= Gas ideal|imagen= Gas ideal.jpg|concepto= Gas cuyas moléculas no  interaccionan entre sí a distancia y tienen dimensiones propias  infinitamente pequeñas.}}
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 '''Gas ideal. ''' Es un patrón de la [[Termodinámica]] que sirve para establecer reglas de comportamiento de los gases.

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	* Yavorski, B. M. , Detlaf, A. M. Prontuario de Física. Editorial MIR. Moscú. 1983.		* Yavorski, B. M. , Detlaf, A. M. Prontuario de Física. Editorial MIR. Moscú. 1983.

−	[[Category:Termodinámica]]	+	[[Category:Termodinámica]][[Category:Gases]]

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 <center>[[Image: LeyBoyleMariotte.JPG]]<br></center>
-=== Ley de Gay-Lussac ===
+=== Ley de Charles ===
 Si se mantiene la presión constante ([[Proceso isobárico|proceso isobárico]]) sobre una cantidad dada de gas ideal, el volumen del gas aumentará en la misma proporción en que aumente su temperatura absoluta:
@@ Línea 45: / Línea 45: @@
 <center>[[Image: LeyGayLussac.JPG]]<br></center>
-=== Ley de Charles ===
+===  Ley de Gay-Lussac ===
 Si se mantiene el volumen constante ([[Proceso isocorico|proceso isocorico]]), la presión de un gas aumenta en la misma proporción en la que aumenta su temperatura absoluta:

@@ Línea 52: / Línea 52: @@
 == Vea también ==
-* Termodinámica<br>
+* [[Termodinámica]]<br>
 == Fuentes ==

@@ Línea 1: / Línea 1: @@
 <center>[[Image: EcuacionClapeyron.JPG]]<br></center>
 El valor numérico de la constante de los gases C depende de las unidades de medida que se elijan para p, V y T
 ===Ecuación de Estado del gas ideal===
 La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
 <center>[[Image: EcuacionEstado.JPG]]<br></center>
 Donde:
-*P= Presión absoluta.
+* P= Presión absoluta.
-*V= Volumen.
+* V= Volumen.
-*n= Moles de Gas.
+* n= Moles de Gas.
-*R= Constante universal de los gases ideales.
+* R= Constante universal de los gases ideales.
-*T= Temperatura absoluta.
+* T= Temperatura absoluta.
 Si se mantiene la temperatura constante ([[Proceso isotérmico|proceso isotérmico]]) de una cantidad dada de gas ideal, cuando se aumenta la presión del gas ideal, su volumen disminuye en la misma proporción.
 <center>[[Image: LeyBoyleMariotte.JPG]]<br></center>
 ===Ley de Gay-Lussac===
 Si se mantiene la presión constante ([[Proceso isobárico|proceso isobárico]]) sobre una cantidad dada de gas ideal, el volumen del gas aumentará en la misma proporción en que aumente su temperatura absoluta:
 <center>[[Image: LeyGayLussac.JPG]]<br></center>
 ===Ley de Charles===
 Si se mantiene el volumen constante ([[Proceso isocorico|proceso isocorico]]), la presión de un gas aumenta en la misma proporción en la que aumenta su temperatura absoluta:
 <center>[[Image: LeyCharles.JPG]]<br></center>
 == Vea también ==
-*[[Termodinámica]]<br>
 == Fuentes ==
-#Fiares, V. M. Termodinámica. Editorial Revolucionaria. La  Habana. 1991.
-#Kirillin, V. A., Sichev, V. V., Sheindlin, A. E. Termodinámica Técnica.  Editorial MIR. Moscú. 1986.
+* Fiares, V. M. Termodinámica. Editorial Revolucionaria. La  Habana. 1991.
-#Saveliev, I. V. Curso de Física General. En tres tomos. Editorial MIR. Moscú. 1984.
+* Kirillin, V. A., Sichev, V. V., Sheindlin, A. E. Termodinámica Técnica.  Editorial MIR. Moscú. 1986.
-#Yavorski, B. M. , Detlaf, A. M. Prontuario de Física. Editorial MIR. Moscú. 1983.
+* Saveliev, I. V. Curso de Física General. En tres tomos. Editorial MIR. Moscú. 1984.
 [[Category:Termodinámica]]

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		+	{{Normalizar}}
	{{Definición\|Nombre= Gas ideal\|imagen=\|concepto= Gas cuyas moléculas no interaccionan entre sí a distancia y tienen dimensiones propias infinitamente pequeñas.}}		{{Definición\|Nombre= Gas ideal\|imagen=\|concepto= Gas cuyas moléculas no interaccionan entre sí a distancia y tienen dimensiones propias infinitamente pequeñas.}}
	<div align="justify">		<div align="justify">

@@ Línea 3: / Línea 3: @@
 '''El gas ideal o perfecto''' es un patrón de la [[Termodinámica]] que sirve para establecer reglas de comportamiento de los gases.
 == Condiciones  que debe cumplir el gas ideal==
-*Ocupa el volumen del recipiente      que lo contiene.
+*Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.
-*Las moléculas del gas ideal se      mueven individualmente y al azar en todas direcciones.
+*Las moléculas del gas ideal se mueven individualmente y al azar en todas direcciones.
-*Al chocar entre sí y con las      paredes del recipiente, las moléculas del gas ideal se comportan como      esferas perfectamente elásticas.
+*Al chocar entre sí y con las paredes del recipiente, las moléculas del gas ideal se comportan como esferas perfectamente elásticas.
 *Los choque son instantáneos.
 ==Leyes del gas ideal==