Henry Le Chatelier - Historial de revisiones

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-}}<div align="justify">''' Henry Louis Le Chatelier.''' Químico francés, conocido por el principio que lleva su nombre, que permite predecir los efectos originados por los cambios de ciertas condiciones (como la presión, la temperatura o la concentración de los reactivos) en una reacción química.
+}}''' Henry Louis Le Chatelier.''' Químico francés, conocido por el principio que lleva su nombre, que permite predecir los efectos originados por los cambios de ciertas condiciones (como la presión, la temperatura o la concentración de los reactivos) en una reacción química.
 == Síntesis biográfica ==
 Nació en [[París]], [[Francia]], el [[8 de octubre]] de [[1850]]. Nieto por parte materna de [[Pierre Durand]], el promotor junto con [[Louis Vicat|Vicat]], de los [[cemento sintético|cementos sintéticos]]. Su padre, Luis Le Chatelier, inspector general de minas en Francia, desempeñó un importante papel dentro de la industria francesa en el [[siglo XIX]]. Participó en el nacimiento de la industria francesa, especialmente la del [[aluminio]], en la introducción del procedimiento Martin-Siemens en la [[siderurgia]].

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 |nombre completo = Henry Louis Le Chatelier
 |otros nombres =
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 |tamaño =
 |descripción = Químico francés conocido por el principio que lleva su nombre.
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 Defendió en numerosos ensayos la importancia de los estudios literarios en la educación. Después de una escolaridad brillante en el Politécnico -fue el primero de su generación- entró a L`Ecole des Mines de París en 1871, donde terminó en tercer lugar de excelencia. Se gradúa en 1873 como ingeniero de minas, y acepta trabajar para el gobierno, en el norte de [[África]] durante varios años.
 Regresa  en [[1875]] a [[Besançon]], casándose al año siguiente con Geneviève Nicolás amiga de la familia y hermana de cuatro estudiantes de la Escuela Politécnica. Tuvieron siete hijos: cuatro hijas y tres hijos. La familia de Le Chatelier estaba formada por 3 hijos, 4 hijas, 14 nietos, 20 nietas, un biznieto y 5 biznietas.
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 A pesar de su formación como ingeniero y de incluso interesarse en los problemas industriales, prefirió seguir una carrera de profesor investigador en química en lugar de seguir una carrera en la industria. En [[1877]] el director [[Gabriel Auguste Daubrée|Daubrée]] de L`Ecole de Mines de París, le ofrece un puesto de profesor auxiliar y jefe del departamento de Química General, tomando posesión el 6 de noviembre de ese mismo año, cargo que desempeñó hasta [[1925]] que se retiró.
-[[Archivo: LeChatelier1869-71.jpg? |thumb|right|200x150px| Le Chatelier en la Escuela Politécnica (1869-71)]]
+[[Archivo: LeChatelier1869-71.jpg|thumb|right|200x150px| Le Chatelier en la Escuela Politécnica (1869-71)]]
 === Carrera científica ===

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 |nombre completo = Henry Louis Le Chatelier
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 |descripción = Químico francés conocido por el principio que lleva su nombre.

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 *COLECTIVO DE AUTORES. Química onceno grado. Colectivo de autores. [[Editorial Pueblo y Educación]]. La Habana, Cuba. 1981.
 *[http://www.explicatorium.com/Henri-Le-Chatelier.php explicatorium.com]
-*[http://www.biografiasyvidas.com/biografia/c/chatelier.htm biografiasyvidas.com
+*[http://www.biografiasyvidas.com/biografia/c/chatelier.htm biografiasyvidas.com]
 *[http://annales.org/archives/x/lc.html Henry Louis Le Châtelier annales.org]
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 *Realizó estudios termodinámicos y observó el calor específico de los gases a altas temperaturas mediante el empleo de un pirómetro óptico para medir temperaturas más allá de los límites de los [[termómetro]]s de [[mercurio]]. Primero estudiaron diversas mezclas explosivas, y las condiciones para ello, con [[hidrógeno]], [[metano]], [[Monóxido de Carbono]] y aire. Después la combustión del [[acetileno]], de uso en la lámpara oxiacetilénica.
-Estas investigaciones les llevaron a la primera determinación de los [[calores específicos]] de muchos de estos gases a altas [[temperatura|temperaturas]]. El trabajo a altas temperaturas, tenía un problema y es que los [[termómetro]]s de gas usados sólo medían hasta 500ºC. Después [[Regnault]] había introducido a estos efectos los termopares de [[hierro]]-[[platino]] o de platino [[paladio]], pero los resultados obtenidos daban un gran margen de error. Le Chatelier va a usar un termopar de una aleación de  platino-rodio y platino, con mejores resultados, después de calibrarlos empleando como puntos fijos los de fusión del [[antimonio]], [[plata]], [[cobre]], [[oro]] y [[paladio]]. También va a poner en marcha los pirómetros ópticos, todavía usados en la actualidad.
+Estas investigaciones les llevaron a la primera determinación de los calores específicos de muchos de estos gases a altas temperaturas. El trabajo a altas temperaturas, tenía un problema y es que los [[termómetro]]s de gas usados sólo medían hasta 500ºC. Después Regnault había introducido a estos efectos los termopares de [[hierro]]-[[platino]] o de platino [[paladio]], pero los resultados obtenidos daban un gran margen de error. Le Chatelier va a usar un termopar de una aleación de  platino-rodio y platino, con mejores resultados, después de calibrarlos empleando como puntos fijos los de fusión del [[antimonio]], [[plata]], [[cobre]], [[oro]] y [[paladio]]. También va a poner en marcha los pirómetros ópticos, todavía usados en la actualidad.
 Estudia el comportamiento de los óxidos de hierro con Monóxido de Carbono en los altos hornos, y descubre que dicho monóxido puede descomponerse en [[carbono]] y [[dióxido de carbono]], en una reacción reversible, por la acción catalítica del hierro. A él se debe la introducción del oxiacetileno en la industria metalúrgica para moldear y cortar el metal, así como las técnicas de producción del [[amoníaco]] basadas en su principio, válido tanto para [[reacciones químicas]] como para procesos físicos reversibles (evaporación, cristalización).
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 En Química, Henry Le Châtelier es conocido por:
-*El principio del equilibrio químico que lleva su nombre [[Principio de Le Chatelier]], formulado en [[1885]] y [[F.Braun]] ([[1886]]) y que se resume así: Si un sistema químico en equilibrio reversible experimenta un cambio en [[concentración]],[[ temperatura]] o[[ presión]], el[[ equilibrio]] del sistema se modificara de forma tal, que contrarresten parcialmente la modificación que se le ha impuesto <ref> Colectivo de autores: Química onceno grado. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana,Cuba.  1981.</ref>.
+*El principio del equilibrio químico que lleva su nombre [[Principio de Le Chatelier]], formulado en [[1885]] y [[F.Braun]] ([[1886]]) y que se resume así: Si un sistema químico en equilibrio reversible experimenta un cambio en [[concentración]], temperatura o [[presión]], el equilibrio del sistema se modificará de forma tal, que contrarresten parcialmente la modificación que se le ha impuesto <ref> Colectivo de autores: Química onceno grado. Ed. Pueblo y Educación. La Habana, Cuba. 1981.</ref>.
-Sus resultados sobre los [[equilibrios químicos]] fueron presentados en L`Academie des Sciences de París.
+Sus resultados sobre los equilibrios químicos fueron presentados en L`Academie des Sciences de París.
 *La variación de la solubilidad de las sales en una solución ideal. Se dedica a estudiar termodinámicamente las condiciones de solubilidad de una disolución. En él se expone el principio que textualmente dice:“Tout systême en équilibre soumis à une action capable de le déformer ne peut éprouver que des modifications qui tendent à produire une réaction de nature semblable, mais de signe contraire à l’action qu’il subit, et réciproquemend”. <ref>«[http://www.fisicanet.com.ar/biografias/cientificos/l/lechatelier.php Biografía de Henry Louis Le Châtelier]» Consultado el 16 de noviembre de 2011.</ref>.

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 == Logros, contribuciones y aportes ==
-[[Archivo: Grabado_Lechatelier.jpg? |thumb|right |200x150px| Medalla con su efigie grabada por [[Raoul Lamourdedieu|R. Lamourdediev]] en conmemoración a su labor científica]]
+[[Archivo:Grabado_Lechatelier.jpg|thumb|right|200x150px|Medalla con su efigie grabada por [[Raoul Lamourdedieu|R. Lamourdediev]] en conmemoración a su labor científica. Obtuvo como título real: “Lecciones de Ciencia industrial”]]
 Fue distinguido miembro de la [[Legión de Honor]] (Caballero) en [[1887]] después fue elevado a rango de Oficial en [[1908]], de Comandante en [[1919]] y Gran Oficial en [[1927]]. Fue laureado con la Médaille Davy (Medalla Davy, distinción de la Royal Society) en [[1916]].
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 Precisamente emplea las leyes de la termodinámica en la solubilidad de sales para corroborar este principio, por eso continua explicando el principio:“El principio de oposición de la acción y la reacción permite conocer la relación del signo que existe entre los dos fenómenos opuestos, pero no sus aspectos cuantitativos. Se ha podido establecer, sin embargo una relación numérica, basándose en la teoría mecánica del calor, y me atrevo a sugerir si este procedimiento que expongo podría generalizarse”.En  el desarrollo de este trabajo se llega a la expresión diferencial que relaciona la variación de la solubilidad con la tempe-ratura., y con el calor transferido.
 *Fundó (en [[1904]]) la revista de metalurgia, en colaboración con sus hijas, especialmente Genoveva (que fallecerá en [[1923]]), donde publicará todos sus trabajos.
 == Publicaciones ==
 Publicó numerosos artículos, publicaciones y comunicados científicos. Igualmente editó 11 libros:

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