Heptóxido de Dicloro - Historial de revisiones

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‎Estructura

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{{Definición
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|concepto= El heptóxido de dicloro viene de la combinacion del no metal: [[Cloro]] (Cl) con un número de oxidación (valencia) = 7 y el [[Oxígeno]] con un número de oxidacion (valencia) = 2
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'''Heptóxido dicloro.''' Es el compuesto químico con la fórmula Cl2O7. Este óxido de cloro es el anhídrido de ácido perclórico.

==Origen==

Es producida por la destilación cuidadosa de ácido perclórico en presencia de agente deshidratante pentóxido de fósforo:

2 HClO4 + P4O10=Cl2O7 + H2P4O11

El óxido de cloro puede eliminarse por destilación de la mezcla.
También se puede formar por la iluminación a las mezclas de cloro y ozono. Poco a poco se hidroliza de nuevo a ácido perclórico, que también es peligroso cuando anhidro.

==Estructura==
Cl2O7
es una molécula endotérmica, lo que significa que es intrínsecamente inestable.

2 Cl2O7= 2 Cl2 + 7 O2

Cl2O7 está doblado con un [[ángulo]] de Cl-O-Cl de 118,6 dando la molécula C2 de simetría. Las distancias Cl-O terminales son 1.709 y los cl = S distancias son 1.405. En este compuesto, cloro existe en su estado de oxidación formal más alto de 7, aunque la unión en esta molécula es significativamente covalente.

==Propiedades Química==
Heptóxido dicloro reacciona con aminas primarias y secundarias en solución de tetracloruro de carbono para producir N-perchloryls:

2 RNH2 + Cl2O7= 2 RNHClO3 + H2O

2 R2NH + Cl2O7= 2 R2NClO3 + H2O

También reacciona con alquenos para dar percloratos de alquilo. Por ejemplo, reacciona con propeno en una solución de tetracloruro de carbono para producir perclorato de isopropilo y perclorato de 1-cloro-2-propilo.
Heptóxido dicloro es un óxido fuertemente ácida, y en la solución que forma un equilibrio con ácido perclórico.

==Medidas de Seguridad==

A pesar de que es el óxido de cloro más estable, Cl2O7 es un oxidante fuerte, así como un explosivo que pueda ser imputado con llama o un choque mecánico, o por el contacto con yodo. Sin embargo, es menos fuertemente oxidante de los otros óxidos de cloro, y no ataca [[azufre]], [[fósforo]], o de papel cuando está frío. Tiene los mismos efectos en el [[cuerpo humano]] como cloro elemental, y requiere las mismas precauciones.

==Enlaces externos==
* [http://centrodeartigos.com/articulos-utiles/article_106024.html Heptóxido de dicloro]
* [http://www.oocities.org/pelabzen/drogas.html medicamentos]

==Fuentes==
· Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
· IUPAC Gold Book. Compendium of Chemical Terminology. 2a. ed. (1997). Versión en línea: (2006-) "enantiomer"
· IUPAC Gold Book. Compendium of Chemical Terminology, 2ª ed. (1997). Versión en línea: (2006-) "enantiomerically pure (enantiopure)"
· Tratado de Química Orgánica: Tomo 1 (1ª parte). Química Orgánica sistemática. F. Klages. Editorial Reverté, 1968. ISBN: 8429173145. Pág. 21
· Nomenclatura D-L. Curso de biomoléculas. Juan Manuel González Mañas. Universidad del País Vasco.
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 ==Estructura==
-Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
+El Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
 es una molécula endotérmica, lo que significa que es intrínsecamente inestable.
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 Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>= 2 Cl<sub>2</sub> + 7 O<sub>2</sub>
-Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
+El Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
 está doblado con un [[ángulo]] de Cl-O-Cl de 118,6 dando la molécula C2 de simetría. Las distancias Cl-O terminales son 1.709 y los cl = S distancias son 1.405. En este compuesto, cloro existe en su estado de oxidación formal más alto de 7, aunque la unión en esta molécula es significativamente covalente.

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 ==Estructura==
 Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
 es una molécula endotérmica, lo que significa que es intrínsecamente inestable.
 Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>= 2 Cl<sub>2</sub> + 7 O<sub>2</sub>
-Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> está doblado con un [[ángulo]] de Cl-O-Cl de 118,6 dando la molécula C2 de simetría. Las distancias Cl-O terminales son 1.709 y los cl = S distancias son 1.405. En este compuesto, cloro existe en su estado de oxidación formal más alto de 7, aunque la unión en esta molécula es significativamente covalente.
+Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
 ==Propiedades Química==

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 '''Heptóxido dicloro.''' Es el compuesto químico con la fórmula Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>. Este óxido de cloro es el anhídrido de ácido perclórico.

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 está doblado con un [[ángulo]] de Cl-O-Cl de 118,6 dando la molécula C2 de simetría. Las distancias Cl-O terminales son 1.709 y los cl = S distancias son 1.405. En este compuesto, cloro existe en su estado de oxidación formal más alto de 7, aunque la unión en esta molécula es significativamente covalente.
-==Propiedades Química==
+==Propiedades Químicas==
 Heptóxido dicloro reacciona con aminas primarias y secundarias en solución de tetracloruro de carbono para producir N-perchloryls:

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 |concepto= El heptóxido de dicloro viene de la combinacion del no metal: [[Cloro]] (Cl) con un número de oxidación (valencia) = 7 y el [[Oxígeno]] con un número de oxidacion (valencia) = 2
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 '''Heptóxido dicloro.''' Es el compuesto químico con la fórmula Cl2O7. Este óxido de cloro es el anhídrido de ácido perclórico.
 ==Origen==
 Es producida por la destilación cuidadosa de ácido perclórico en presencia de agente deshidratante pentóxido de fósforo:
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 * [http://centrodeartigos.com/articulos-utiles/article_106024.html Heptóxido de dicloro]
 * [http://www.oocities.org/pelabzen/drogas.html medicamentos]
 ==Fuentes==
-·         Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
+*         Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
-·         IUPAC Gold Book. Compendium of Chemical Terminology. 2a. ed. (1997). Versión en línea: (2006-) "enantiomer"
+*       IUPAC Gold Book. Compendium of Chemical Terminology. 2a. ed. (1997). Versión en línea: (2006-) "enantiomer"
-·         IUPAC Gold Book. Compendium of Chemical Terminology, 2ª ed. (1997). Versión en línea: (2006-) "enantiomerically pure (enantiopure)"
+*         IUPAC Gold Book. Compendium of Chemical Terminology, 2ª ed. (1997). Versión en línea: (2006-) "enantiomerically pure (enantiopure)"
-·         Tratado de Química Orgánica: Tomo 1 (1ª parte). Química Orgánica sistemática. F. Klages. Editorial Reverté, 1968. ISBN: 8429173145. Pág. 21
+*         Tratado de Química Orgánica: Tomo 1 (1ª parte). Química Orgánica sistemática. F. Klages. Editorial Reverté, 1968. ISBN: 8429173145. Pág. 21
-·         Nomenclatura D-L. Curso de biomoléculas. Juan Manuel González Mañas. Universidad del País Vasco.
+*         Nomenclatura D-L. Curso de biomoléculas. Juan Manuel González Mañas. Universidad del País Vasco.
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