Hidrocarburos - Historial de revisiones

Carlos idict: Texto reemplazado: «
» por «»

2019-08-22T15:36:26Z

Texto reemplazado: «<div align="justify">» por «»

Day.jc.scu: /* Derivados */

2013-05-15T19:35:26Z

‎Derivados

Day.jc.scu en 19:18 15 may 2013

2013-05-15T19:18:42Z

Day.jc.scu: /* Derivados */

2013-05-15T19:16:41Z

‎Derivados

Day.jc.scu: /* Derivados */

2013-05-15T19:14:08Z

‎Derivados

Day.jc.scu: /* Isomería */

2013-05-15T19:10:20Z

‎Isomería

Day.jc.scu: /* Enlaces Múltiples */

2013-05-15T19:08:35Z

‎Enlaces Múltiples

Day.jc.scu: /* Enlaces Múltiples */

2013-05-15T19:05:53Z

‎Enlaces Múltiples

Luish: /* Tetravalencia del carbono */

2013-04-08T19:25:27Z

‎Tetravalencia del carbono

Luish en 19:23 8 abr 2013

2013-04-08T19:23:28Z

@@ Línea 5: / Línea 5: @@
 |concepto= Compuestos de [[carbono]] e [[hidrógeno]]
 }}
-<div align="justify">
 '''Hidrocarburos y sus derivados'''. Hay un número fantástico de compuestos de [[carbono]] e [[hidrógeno]]. Algunos de ellos, que solo constan de ambos elementos, se denominan hidrocarburos; otros contienen además elementos adicionales y son derivados de los hidrocarburos unos y otros forman en unión los compuestos orgánicos, así denominados porque en otro tiempo se creyó que solo los organismos vivos podían producirlos.

← Revisión anterior		Revisión del 19:35 15 may 2013
Línea 61:		Línea 61:

	Además de las grasas hay otras dos sustancias que constituyen la base de la materia viva: los carbohidratos y las proteínas, los carbohidratos fueron así denominados porque los más corrientes se pueden formular C<sub>x</sub>(H<sub>2</sub> )y, es decir, que contienen átomos de hidrógeno y de oxígeno en la proporción 2:1, como el agua. sin embargo, no se trata de hidratos en modo alguno, sino que son estructuras anulares complejas en las que los átomos de carbono está unidos a otros de hidrógeno y a grupos OH. Uno de los hidrocarburos más sencillos es la glucosa, C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>11</sub> que se encuentra en numerosos frutos y en la sangre de muchos animales.		Además de las grasas hay otras dos sustancias que constituyen la base de la materia viva: los carbohidratos y las proteínas, los carbohidratos fueron así denominados porque los más corrientes se pueden formular C<sub>x</sub>(H<sub>2</sub> )y, es decir, que contienen átomos de hidrógeno y de oxígeno en la proporción 2:1, como el agua. sin embargo, no se trata de hidratos en modo alguno, sino que son estructuras anulares complejas en las que los átomos de carbono está unidos a otros de hidrógeno y a grupos OH. Uno de los hidrocarburos más sencillos es la glucosa, C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>11</sub> que se encuentra en numerosos frutos y en la sangre de muchos animales.
−	~~[[Image: Glucosa.JPG\|thumb\|right\|Glucosa]]~~

	La [[Sacarosa]] C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub> es el azúcar de mayor importancia comercial, y su molécula está formada por dos anillos. El almidón y la celulosa son carbohidratos polímeros existentes en la naturaleza y cuyas moléculas consisten en largas cadenas formadas por anillos de glucosa unidos unos a otros por puentes de oxígeno.		La [[Sacarosa]] C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub> es el azúcar de mayor importancia comercial, y su molécula está formada por dos anillos. El almidón y la celulosa son carbohidratos polímeros existentes en la naturaleza y cuyas moléculas consisten en largas cadenas formadas por anillos de glucosa unidos unos a otros por puentes de oxígeno.

← Revisión anterior		Revisión del 19:18 15 may 2013
Línea 68:		Línea 68:

	El rasgo característico de todas las proteínas es el grupo llamado enlace peptídico la figura muestra como se forma este enlace entre dos moléculas de aminoácidos, con separación de una de agua. La polimerización pudo continuar, puesto que el grupo libre NH<sub>2</sub> a la izquierda y el grupo libre a la derecha son susceptibles de formar nuevos enlaces. La seda y la lana son proteínas cuyas moléculas, de enorme masa molecular, están por largas cadenas polipeptídicas.		El rasgo característico de todas las proteínas es el grupo llamado enlace peptídico la figura muestra como se forma este enlace entre dos moléculas de aminoácidos, con separación de una de agua. La polimerización pudo continuar, puesto que el grupo libre NH<sub>2</sub> a la izquierda y el grupo libre a la derecha son susceptibles de formar nuevos enlaces. La seda y la lana son proteínas cuyas moléculas, de enorme masa molecular, están por largas cadenas polipeptídicas.
−	~~[[Image: Formación de un enlace pedtídico.JPG\|thumb\|right\|Formación de un enlace pedtídico]]~~

	==Fuentes==		==Fuentes==

@@ Línea 45: / Línea 45: @@
 La formula general de los alcoholes puede escribirse ROH, donde R es el radical del hidrocarburo: en el alcohol metílico, este radical es CH<sub>3</sub>; en el etílico, C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>   reciben el nombre de alquilos.
 Un grupo funcional es el ácido, formado por un átomo de carbono unido a uno de oxígeno por un doble enlace y uno OH por un enlace simple. Los compuestos que contienen este grupo se denominan ácidos orgánicos, y su fórmula general es R–COOH; cuando R es CH3, el ácido acético, CH<sub>3</sub>–COOH, la constante de disociación (K<sub>dis</sub>   = 1,8 .10 -5), los demás ácidos orgánicos son generalmente electrólitos débiles. Como ácidos que son, neutralizan a las bases. Con los alcoholes dan una reacción completamente distinta, la esterificación, la cual se representa en general por la ecuación siguiente:
 Donde se muestra la separación de una molécula de agua y la formación de un éter, RCOOR’. Aunque estas reacciones pueden parecer superficialmente neutralizaciones ácido-base, difieren de ellas por tres cosas:

@@ Línea 51: / Línea 51: @@
 #No se producen entre los iones H+ y OH-. 3. el agua resultante está formada por el OH del ácido y el H del alcohol, como se demuestra experimentando con isótopo trazadores. Por su lentitud y porque solo intervienen partes de las moléculas (no iones), las esterificaciones son reacciones orgánicas típicas.
 Los ésteres son más frecuentes en la naturaleza. Las grasas animales  y los aceites vegetales son mezclas de ésteres, como la estearina (principal componente de la grasa animal).
-[[Image: Estearina.JPG|thumb|right|Estearina]]
 Cuando se hierve con hidróxido de sodio, sufre la reacción llamada saponificación que descompone la molécula en un polialcohol y en una sal de ácido estéarico (estearato sódico, NaOOCC<sub>17</sub>H<sub>35</sub>, un jabón) la ecuación general de la saponificación es

@@ Línea 30: / Línea 30: @@
 El tercer factor antes mencionado entre los que contribuyen a que haya un gran número de compuestos orgánicos es la isomería, esto es, la existencia de más de un compuesto con igual fórmula molecular.
 La fórmula C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>O puede ser la del compuesto
 El primero de los cuales es el alcohol etílico (p.eb. =78.5 o C), y el segundo el éter dimetílico (p.eb. = -23,7 o C), de distintas propiedades en virtud de la distinta posición del átomo de oxígeno. Los compuestos que, como los dos citados, tienen igual composición, pero estructuras diferentes, se denominan isómeros. Hay numerosos ejemplos de isomería en la serie de los hidrocarburos saturados: cada miembro de ella, a partir del butano, presenta cuando menos dos isómeros (se ha calculado que el hidrocarburo C<sub>40</sub>H<sub>82</sub> tiene unos 61 billones). En el caso del butano hay solo dos isómeros, el butano normal y el isobutano, cuyas fórmulas estructurales convencionales, en dos dimensiones son
 [[Image: Isomeía del butano.JPG|thumb|right| Isomeía del butano.JPG]]
@@ Línea 37: / Línea 36: @@
 En un hidrocarburo saturado cada carbono está rodeado tetraédicamente por cuatro grupos, y las moléculas pueden adquirir distintas configuraciones por rotación en torno a los enlaces.
 Una circunstancia que hace aumentar el número de isómeros es la posibilidad de que los átomos se dispongan en anillos. El más común de estos compuestos es el benceno, C<sub>5</sub>H<sub>6</sub>, cuya molécula consta de seis átomos de carbono situada en los vértices de un hexágono, con un átomo de hidrógeno unido a cada uno de aquellos (en total, doce átomos en el mismo plano) Los enlaces carbono-carbono son todos equivalentes, por lo que la molécula debe considerarse como un hibrido de resonancia.

← Revisión anterior		Revisión del 19:08 15 may 2013
Línea 24:		Línea 24:

	En general son más activos que los hidrocarburos saturados, pues son capaces de sufrir reacciones de adición en las que átomos de hidrógeno o de otros elementos se unen a la molécula rompiendo los enlaces múltiples. En estas reacciones aditivas se funda la transformación de los aceites vegetales en grasas sintéticas mediante hidrogenación catalítica. Los hidrocarburos no saturados pueden experimentar reacciones de polimerización, en las que se acoplan moléculas pequeñas para formar largas cadenas. Así, el etileno se polimeriza para formar el polietileno, un plástico como se indica esquemáticamente a continuación		En general son más activos que los hidrocarburos saturados, pues son capaces de sufrir reacciones de adición en las que átomos de hidrógeno o de otros elementos se unen a la molécula rompiendo los enlaces múltiples. En estas reacciones aditivas se funda la transformación de los aceites vegetales en grasas sintéticas mediante hidrogenación catalítica. Los hidrocarburos no saturados pueden experimentar reacciones de polimerización, en las que se acoplan moléculas pequeñas para formar largas cadenas. Así, el etileno se polimeriza para formar el polietileno, un plástico como se indica esquemáticamente a continuación
−	~~[[Image: Polimerización.JPG\|thumb\|right\|Polimerización]]~~

	El doble enlace se desdobla formando un compuesto intermedio inestable que se desplaza consigo mismo para originar un polímero elevado. Esta expresión, polímero elevado se aplica a cualquier molécula grande que contenga grupos repetidos perfectamente reconocibles como tales.		El doble enlace se desdobla formando un compuesto intermedio inestable que se desplaza consigo mismo para originar un polímero elevado. Esta expresión, polímero elevado se aplica a cualquier molécula grande que contenga grupos repetidos perfectamente reconocibles como tales.

@@ Línea 22: / Línea 22: @@
 ===Enlaces Múltiples===
 Los Hidrocarburos no saturados son los que poseen dobles o triples enlaces. Ejemplo de ellos son el etileno, C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>; el acetileno C<sub>2</sub>  H<sub>2</sub>   y el butadieno, C<sub>4</sub>H<sub>6</sub>, cuyas formulas estructurales mostramos a continuación
 En general son más activos que los hidrocarburos saturados, pues son capaces de sufrir reacciones de adición en las que átomos de hidrógeno o de otros elementos se unen a la molécula rompiendo los enlaces múltiples. En estas reacciones aditivas se funda la transformación de los aceites vegetales en grasas sintéticas mediante hidrogenación catalítica. Los hidrocarburos no saturados pueden experimentar reacciones de polimerización, en las que se acoplan moléculas pequeñas para formar largas cadenas. Así, el etileno se polimeriza para formar el polietileno, un plástico como se indica esquemáticamente a continuación
 [[Image: Polimerización.JPG|thumb|right|Polimerización]]
 El doble enlace se desdobla formando un compuesto intermedio inestable que se desplaza consigo mismo para originar un polímero elevado. Esta expresión, polímero elevado se aplica a cualquier molécula grande que contenga grupos repetidos perfectamente reconocibles como tales.
 ===Isomería===
 El tercer factor antes mencionado entre los que contribuyen a que haya un gran número de compuestos orgánicos es la isomería, esto es, la existencia de más de un compuesto con igual fórmula molecular.

@@ Línea 16: / Línea 16: @@
 ===Tetravalencia del carbono ===
 El átomo de carbono tiene cuatro electrones de valencia, por lo tanto puede formar cuatro enlaces covalentes dirigidos a los vértices de un tetraedro. Poco importa si estos enlaces van a otros átomos de carbono o a á tomos de hidrógeno, porque ambos elementos tienen casi la misma electronegatividad. Esto significa que en vez de un único hidrocarburo, el más sencillo de todos, el metano CH<sub>4</sub>  , es posible la formación de una serie de compuestos: etano (C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> ), propano (C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>), butano (C<sub>4</sub>H<sub>10</sub>),etc. Sus fórmulas estructurales se suelen escribir como aparecen a continuación.
-[[Image: Algunos hidrocarburos.JPG|thumb|right|Algunos hidrocarburos]]
+[[Image: Algunoshidrocarburos.jpeg|thumb|right|Algunos hidrocarburos]]
 ===Enlaces Múltiples===
 Los Hidrocarburos no saturados son los que poseen dobles o triples enlaces. Ejemplo de ellos son el etileno, C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>; el acetileno C<sub>2</sub>  H<sub>2</sub>   y el butadieno, C<sub>4</sub>H<sub>6</sub>, cuyas formulas estructurales mostramos a continuación

@@ Línea 1: / Línea 1: @@
 {{Definición
 |nombre= Hidrocarburos y sus derivados
-|imagen=Los hidrocarburos.jpg
+|imagen=Hidrocarburo34567.jpeg
 |tamaño=
 |concepto= Compuestos de [[carbono]] e [[hidrógeno]]

Hidrocarburos - Historial de revisiones

Carlos idict: Texto reemplazado: «» por «»

Day.jc.scu: /* Derivados */

Day.jc.scu en 19:18 15 may 2013

Day.jc.scu: /* Derivados */

Day.jc.scu: /* Derivados */

Day.jc.scu: /* Isomería */

Day.jc.scu: /* Enlaces Múltiples */

Day.jc.scu: /* Enlaces Múltiples */

Luish: /* Tetravalencia del carbono */

Luish en 19:23 8 abr 2013

Carlos idict: Texto reemplazado: «
» por «»