Holmio - Historial de revisiones

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{{Elemento_químico|nombre=Holmio|imagen= Holmio.jpeg|Informacion_general=Información general|nombre,simbolo,numero= Holmio, ho, 67|serie_quimica= Lantánidos| |apariencia=|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas| pm|radio_atomico=1,76 pm |radio_covalente=1,58 pm|radio_iónico=0,97 pm |configuracion_electronica= [Xe]4f115d06s2|estado_de_oxidacion= 5 base débil |masa_atómica= 164,930 g/mol |Propiedades_fisicas=Propiedades físicas|estado_ordinario=Sólido|punto_de_fusion=1461K|punto_de_ebullicion=2600K |entalpia_de_fusion= 15,48 kJ/mol|Densidad= 8,80 g/ml }}

El holmio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ho y su número atómico es 67.

== Origen ==
El holmio, cuyo nombre deriva del nombre en Latín de la ciudad de [[Estocolmo]], [[Holmia]] fue descubierto por Marc Delafontaine y Jacques-Louis Soret, quienes en [[1878]] observaron las inusuales bandas de absorción espectrográficas del elemento entonces desconocido.

Poco más tarde en ese mismo año, Per Teodor Cleve también conocido como Tzintzuni Cleve descubrió también el elemento en forma independiente mientras trabajaba con óxido de erbio. Cleve eliminó todos los contaminantes entonces conocidos del óxido de erbio usando el método desarrollado por Carl Gustaf Mosander. Como resultado de este proceso se obtuvieron dos materiales, uno de color marrón y otro verde. Cleve nombró a la sustancia de color marrón holmia y a la verde thulia. Después se descubrió que holmia era en realidad óxido de holmio y thulia era óxido de tulio.

== Efectos del Holmio sobre la [[salud]] ==
El holmio es uno de los elementos químicos raros, que puede ser encontrado en equipos tales como televisiones en color, lámparas fluorescentes y cristales. Todos los compuestos químicos raros tienen propiedades comparables.
El holmio raramente se encuentra en la naturaleza, ya que se da en cantidades muy pequeñas. El holmio normalmente se encuentra solamente en dos tipos distintos de minerales. El uso del holmio sigue aumentando, debido al hecho de que es útil para producir catalizadores y para pulir cristales.
El holmio es más peligroso en el ambiente de trabajo, debido al hacho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede causar embolias pulmonares, especialmente durante exposiciones a largo plazo. El holmio puede ser una amenaza para el [[hígado]] cuando se acumula en el [[cuerpo humano]].

== Efectos del Holmio sobre el Medio Ambiente ==
El holmio es vertido al medio ambiente en muchos lugares diferentes, principalmente por industrias productoras de petróleo. También puede entrar en el medio ambiente cuando se tiran los equipos domésticos. El holmio se acumulará gradualmente en los suelos y en el agua de los suelos y esto llevará finalmente a incrementar la concentración en humanos, animales y partículas del suelo.
En los animales acuáticos provoca daños a las membranas celulares, lo que tiene varias influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso.

== Productos derivados del Holmio ==
Actualmente ya se han preparado el óxido de holmio, Ho2O3, un polvo blanco-grisáceo, y algunas sales, como por ejemplo el sulfato Ho67=(Xe54) 6s2 4f 11

== Fuente ==
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ho.htm/1

http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/ho.html/2

== Véase También ==
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/holmio.htm/3

http://www.periodni.com/es/ho.html/4

== Enlaces Externos ==
http://www.paginasprodigy.com/degcorp/quimica/holmio.htm/5

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ho.htm#

[[Category:Química_inorgánica]]

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 Actualmente ya se han preparado el óxido de holmio, Ho2O3, un polvo blanco-grisáceo, y algunas sales, como por ejemplo el sulfato Ho67=(Xe54) 6s2 4f 11
 == Fuentes ==
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 * [http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ho.htm/1 www.lenntech.es]
 * [http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/ho.html/2 www.uam.es]
 [[Category:Elementos químicos]][[Category:Tierras raras]]

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 * [http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/ho.html/2 www.uam.es]
-== Enlaces Externos ==
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 * [http://www.paginasprodigy.com/degcorp/quimica/holmio.htm/5 www.paginasprodigy.com]

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 |entalpia_de_fusion= 15,48 kJ/mol
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 '''Holmio'''. Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ho y su número atómico es 67.
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 Actualmente ya se han preparado el óxido de holmio, Ho2O3, un polvo blanco-grisáceo, y algunas sales, como por ejemplo el sulfato Ho67=(Xe54) 6s2 4f 11
-== Fuente ==
+== Fuentes ==
 * [http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ho.htm/1 www.lenntech.es]
 * [http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/ho.html/2 www.uam.es]
 == Enlaces Externos ==
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 * [http://www.paginasprodigy.com/degcorp/quimica/holmio.htm/5 www.paginasprodigy.com]
 * [http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ho.htm www.lenntech.es]
 [[Category:Química_inorgánica]]

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-{{Elemento_químico|nombre=Holmio|imagen= Holmio.jpeg|Informacion_general=Información general|nombre,simbolo,numero= Holmio, ho, 67|serie_quimica= Lantánidos| |apariencia=|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas| pm|radio_atomico=1,76 pm |radio_covalente=1,58 pm|radio_iónico=0,97 pm |configuracion_electronica= [Xe]4f115d06s2|estado_de_oxidacion= 5 base débil |masa_atómica= 164,930 g/mol |Propiedades_fisicas=Propiedades físicas|estado_ordinario=Sólido|punto_de_fusion=1461K|punto_de_ebullicion=2600K |entalpia_de_fusion= 15,48 kJ/mol|Densidad= 8,80 g/ml }}
+{{Elemento_químico
-El holmio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ho y su número atómico es 67.
+'''Holmio'''. Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ho y su número atómico es 67.
-== Origen ==
+El holmio, cuyo nombre deriva del nombre en Latín de la ciudad de [[Estocolmo]], [[Holmia]] fue descubierto por Marc
-El holmio, cuyo nombre deriva del nombre en Latín de la ciudad de [[Estocolmo]], [[Holmia]] fue descubierto por Marc Delafontaine y Jacques-Louis Soret, quienes en [[1878]] observaron las inusuales bandas de absorción espectrográficas del elemento entonces desconocido.
+Delafontaine y Jacques-Louis Soret, quienes en [[1878]] observaron las inusuales bandas de absorción espectrográficas del elemento entonces desconocido.
-Poco más tarde en ese mismo año, Per Teodor Cleve también conocido como Tzintzuni Cleve descubrió también el elemento en forma independiente mientras trabajaba con óxido de erbio. Cleve eliminó todos los contaminantes entonces conocidos del óxido de erbio usando el método desarrollado por Carl Gustaf Mosander. Como resultado de este proceso se obtuvieron dos materiales, uno de color marrón y otro verde. Cleve nombró a la sustancia de color marrón holmia y a la verde thulia. Después se descubrió que holmia era en realidad óxido de holmio y thulia era óxido de tulio.
+Como resultado de este proceso se obtuvieron dos materiales, uno de color marrón y otro verde. Cleve nombró a la sustancia de color marrón holmia y a la verde thulia. Después se descubrió que holmia era en realidad óxido de holmio y thulia era óxido de tulio.
 El holmio es uno de los elementos químicos raros, que puede ser encontrado en equipos tales como televisiones en color, lámparas fluorescentes y cristales. Todos los compuestos químicos raros tienen propiedades comparables.
-El holmio raramente se encuentra en la naturaleza, ya que se da en cantidades muy pequeñas. El holmio normalmente se encuentra solamente en dos tipos distintos de minerales. El uso del holmio sigue aumentando, debido al hecho de que es útil para producir catalizadores y para pulir cristales.
+El holmio raramente se encuentra en la naturaleza, ya que se da en cantidades muy pequeñas.
-El holmio es más peligroso en el ambiente de trabajo, debido al hacho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede causar embolias pulmonares, especialmente durante exposiciones a largo plazo. El holmio puede ser una amenaza para el [[hígado]] cuando se acumula en el [[cuerpo humano]].
 == Efectos del Holmio sobre el Medio Ambiente ==
 El holmio es vertido al medio ambiente en muchos lugares diferentes, principalmente por industrias productoras de petróleo. También puede entrar en el medio ambiente cuando se tiran los equipos domésticos. El holmio se acumulará gradualmente en los suelos y en el agua de los suelos y esto llevará finalmente a incrementar la concentración en humanos, animales y partículas del suelo.
 En los animales acuáticos provoca daños a las membranas celulares, lo que tiene varias influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso.
 == Productos derivados del Holmio ==
 Actualmente ya se han preparado el óxido de holmio, Ho2O3, un polvo blanco-grisáceo, y algunas sales, como por ejemplo el sulfato Ho67=(Xe54) 6s2 4f 11
 == Fuente ==
-http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/ho.html/2
+* [http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ho.htm/1 www.lenntech.es]
 == Véase También ==
-http://www.periodni.com/es/ho.html/4
+* [http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/holmio.htm/3 www.quimicaweb.net]
 == Enlaces Externos ==
 [[Category:Química_inorgánica]]