Josiah Willard Gibbs - Historial de revisiones

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Ucp ho marianelag: /* Regla de las fases de Gibbs */

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‎Regla de las fases de Gibbs

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‎Bibliografía

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‎Regla de las fases de Gibbs

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‎El planteamiento general

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 |ocupación    =  [[Matemáticas]] y [[Química]]
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 '''Josiah Willard Gibbs.''' Se graduó en Yale y obtuvo el grado de Doctor en dicha Universidad, siendo uno de los primeros en obtener dicho grado en una universidad americana.

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 |descripción  = Realizó grandes aportes en el campo de la [[Matemática]] y la [[Química]]
 |fecha de nacimiento =[[11 de febrero]] de [[1839]]
-|lugar de nacimiento =New Haven, EEUU
+|lugar de nacimiento =[[New Haven]], {{bandera2|Estados Unidos}}
 |fecha de fallecimiento =[[28 de Abril]] de [[1903]]
-|lugar de fallecimiento =New Haven, [[EEUU]]
+|lugar de fallecimiento =New Haven,  {{bandera2|Estados Unidos}}
 |ocupación    =  [[Matemáticas]] y [[Química]]
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 '''Josiah Willard Gibbs.''' Se graduó en Yale y obtuvo el grado de Doctor en dicha Universidad, siendo uno de los primeros en obtener dicho grado en una universidad americana.
-== Biografía  ==
+== Síntesis biográfica  ==
+Josiah Willard Gibbs nació en New Haven, en el estado norteamericano de [[Connecticut]] el [[11 de febrero]] de [[1839|1839]] siendo el único hijo varón (entre cinco hermanos) de Josiah Willard Gibbs, profesor de literatura sagrada y estimado filólogo de la Universidad de Yale, su padre era profesor de literatura sagrada en la universidad de Yale. Gibbs se graduó de Yale en [[1858|1858]], después de haber recopilado un record como estudiante distinguido. Su entrenamiento como matemático fue bueno, pero inmediatamente después de su graduación se enroló en trabajos avanzados en ingeniería y alcanzó en 1863 el primer doctorado en ingeniería dado en los [[Diferendo Estados Unidos - Cuba|Estados Unidos]]; su tiempo restante en Yale trabajó como tutor hasta [[1866|1866]], Gibbs viajó a [[Europa|Europa]] en donde estudió en [[Paris|Paris]], [[Berlín|Berlín]] y Heildemberg concentrándose en las ciencias teóricas y en matemáticas, así como en las ciencias aplicadas.
 Gibbs regresó a New Haven en [[1869|1869]] y dos años después se convirtió en profesor de fisico-matematicas en Yale, ésta posición la ocupó hasta su muerte. Su principal interés en su primer año como maestro fue en mecánica y en [[Fibra óptica|óptica]]. Esencialmente su interés en la termodinámica se incrementó y sus investigaciones en ésta área dejaron la publicación de tres documentos. El último fue su ahora clásico On The Equilibrium of Heterogeneous Substances, publicado en [[1876|1876]] y en [[1878|1878]] en el volúmen III del Transactions of The Connecticut Academy. Este trabajo de más de 300 páginas fue de una inmensa importancia y de una inmediata recepción. En [[1879|1879]], Gibbs dio un curso sobre el análisis vectorial con aplicaciones en [[Electricidad|electricidad]] y magnetismo y en [[1881|1881]] colocó en una imprenta privada la primera mitad de su Elements of Vector Analysis.
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 == Primeros pasos  ==
 Gibbs publica en [[1873|1873]] un primer trabajo “Métodos gráficos en la [[Termodinámica|termodinámica]] de los fluidos” en el que plantea que la representación de forma gráfica de procesos termodinámicos constituye una herramienta útil no sólo para la demostración de resultados generales sino para la solución numérica en particular de muchos de ellos. Sin embargo, esta representación, según Gibbs, había sido llevada a cabo únicamente en términos de la presión y el volumen pero existen otras variables que pueden resultar incluso más convenientes que las anteriores. Gibbs hace un repaso de las magnitudes propias del estudio de los fluidos:
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 == Bibliografía  ==
 *Acevedo Del Monte, Rafael. Química Física. Tomo I. Editorial Pueblo y Educación; La Habana; 2003.
-*[http://www.uaq.mx/matematicas/c2/cristinahis/gibbs.html]
+*Gibbs, Josiah Willard . Elementary principles in statistical mechanics [https://www-liphy.ujf-grenoble.fr/pagesperso/bahram/Phys_Stat/Biblio/gibbs_1902.pdf]. Consultado: 24 de mayo de 2018
-*[http://www.biografica.info/biografia-de-gibbs-josiah-willard-1003]
+*Josiah Willard Gibbs y la Mecánica Estadística [ https://www.eweb.unex.es/eweb/fisteor/juan/SP/gibbs.pdf]. Consultado: 24 de mayo de 2018
 [[Categoría:Matemáticos]][[Categoría:Químicos]]

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 |lugar de fallecimiento =New Haven, [[EEUU]]
 |ocupación    =  [[Matemáticas]] y [[Química]]
-}}'''Josiah Willard Gibbs.''' Se graduó en Yale y obtuvo el grado de Doctor en dicha Universidad, siendo uno de los primeros en obtener dicho grado en una universidad americana.
+}}
 == Biografía  ==

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 |nombre completo =
 |otros nombres =
-|imagen       = Josiah_Willard_Gibbs.jpg‎
+|imagen       = Josiah_Willard_Gibbs2.jpg‎
 |tamaño       =
 |descripción  = Realizó grandes aportes en el campo de la [[Matemática]] y la [[Química]]

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 Como una consecuencia inmediata de su método, calcula la ecuación fundamental de un gas y de una mezcla de gases y aplica su método a problemas tales como la compresión de sólidos, la capilaridad, películas líquidas (interfases), la pila electrolítica, la ósmosis etc. Una variedad de problemas aparentemente diferentes que son abordados con un método genérico y sencillo impensable tan sólo unos meses antes. Repasando las enciclopedias a Gibbs se le da crédito por haber establecido la denominada regla de las fases, un resultado que si bien es relevante, no es sino una consecuencia más de la muchas que son obtenibles a través de su método. La deducción de esta regla parte de un razonamiento en términos de las condiciones de equilibrio entre varias fases y del número de variables independientes necesarias para describir dicho equilibrio, Gibbs llega mediante un elegante razonamiento a la conclusión de que un sistema con n componentes el número máximo de fases que pueden coexistir en equilibrio es n+2. Y en un sistema con n componentes en el que coexisten f fases el número de variables, exceptuando la masa global, susceptibles de variación es de n+2-f.
-== Regla de las fases de Gibbs ==
+=== Regla de las fases de Gibbs ===
 Los sistemas se pueden clasificar en homogéneos o heterogéneos, según las fases en que se encuentren las sustancias involucradas en el proceso, pero estos sistemas  pueden cambiar de fases; con la aplicación de la regla de las fases se pueden definir los grados de libertad que posee el sistema dependiendo del tipo de variables que consideremos.

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 == Bibliografía  ==
+*Acevedo Del Monte, Rafael. Química Física. Tomo I. Editorial Pueblo y Educación; La Habana; 2003.
 *[http://www.uaq.mx/matematicas/c2/cristinahis/gibbs.html]
 *[http://www.biografica.info/biografia-de-gibbs-josiah-willard-1003]
@@ Línea 190: / Línea 190: @@
 *[http://www.fisicanet.com.ar/biografias/cientificos/g/gibbs.php]
 *[http://www.madrimasd.org/blogs/matematicas/2010/01/18/131450]
 [[Category:Matemático]][[Category:Químico]]

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 L = C + 2 - F
-donde   L = número de grados de libertad
+donde:
              C = número de componente
              F= número de fases presentes
-= es el número de variables de estado del sistema (temperatura y        presión)
+= es el número de variables de estado del sistema (temperatura y presión)
 En los casos experimentales que analizaremos como ejemplos consideraremos que  el efecto de la variación de la presión es despreciable, así establecemos que: P = 1 atm = constante durante todo el experimento.

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 dT Vb − Va
 Como una consecuencia inmediata de su método, calcula la ecuación fundamental de un gas y de una mezcla de gases y aplica su método a problemas tales como la compresión de sólidos, la capilaridad, películas líquidas (interfases), la pila electrolítica, la ósmosis etc. Una variedad de problemas aparentemente diferentes que son abordados con un método genérico y sencillo impensable tan sólo unos meses antes. Repasando las enciclopedias a Gibbs se le da crédito por haber establecido la denominada regla de las fases, un resultado que si bien es relevante, no es sino una consecuencia más de la muchas que son obtenibles a través de su método. La deducción de esta regla parte de un razonamiento en términos de las condiciones de equilibrio entre varias fases y del número de variables independientes necesarias para describir dicho equilibrio, Gibbs llega mediante un elegante razonamiento a la conclusión de que un sistema con n componentes el número máximo de fases que pueden coexistir en equilibrio es n+2. Y en un sistema con n componentes en el que coexisten f fases el número de variables, exceptuando la masa global, susceptibles de variación es de n+2-f.
 == Energía De Gibbs  ==

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Ucp ho marianelag: /* Regla de las fases de Gibbs */

Ucp ho marianelag: /* Bibliografía */

Ucp ho marianelag: /* Regla de las fases de Gibbs */

Ucp ho marianelag: /* El planteamiento general */

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