Ley de Hess - Historial de revisiones

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}} '''Ley de Hess''': Reconocida por el científico ruso [[Herman H. Hess]] en [[1840]]. La cual plantea que la energía calorífica absorbida o desprendida en una reacción [[química]] solo depende del estado inicial (sustancias reaccionantes) y del estado final (sustancias productos)

==Experimentos==
Experimentalmente se ha demostrado que la energía calorífica desprendida en la formación de una muestra de 1 mol de dióxido de carbono a partir de sus sustancias simples, es la misma si la reacción produce directamente dióxido de carbono o si primero se obtiene monóxido de carbono y luego este se oxida a dióxido de [[carbono]].

Hay reacciones químicas que se pueden producir en un sentido o en el contrario, un ejemplo es la formación de yoduro de [[hidrógeno]] a partir de las sustancias simples y su descomposición en las sustancias simples.

== Expresión matemática==

En estos casos, el valor absoluto de la variación de entalpía es el mismo solo cambia su signo; la formación de HI es un proceso [[endotérmico]] y su composición es [[exotérmica]].
La variación de [[entalpía]] es una función adecuada para expresar abreviadamente la ey de Hess, por lo que la expresión matemática de dicha Ley es :

La ecuación anterior facilita el cálculo de los valores de energía involucrados en las reacciones químicas sin tener que recurrir constantemente a ensayos experimentales, con lo que en laboratorios e industrias se pueden ahorrar tiempo y recursos.

==Ejemplo==
Calcule la variación de [[deltapía]] de la reacción de combustión del [[metáno]] representada por la ecuación:

Si tenemos en cuenta los datos del paso 5 es posible representar el siguiente diagrama para la reacción de combustión del metáno:

==Fuente==
*Hernández Piedra Zoila M. Peña Calviño Silvia. Curso de superación integral para jóvenes. [[Quimica]] II. Editorial Pueblo y Educación. [[Abril]] [[2008]].

[[Category: Química]]

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	*Hernández Piedra Zoila M. Peña Calviño Silvia. Curso de superación integral para jóvenes. [[Química]] II. Editorial Pueblo y Educación. [[Abril]] [[2008]].		*Hernández Piedra Zoila M. Peña Calviño Silvia. Curso de superación integral para jóvenes. [[Química]] II. Editorial Pueblo y Educación. [[Abril]] [[2008]].

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-}} '''Ley de Hess.''' Reconocida por el científico ruso [[Germain Henri Hess]] en [[1840]]. La cual plantea que la energía calorífica absorbida o desprendida en una reacción [[química]] solo depende del estado inicial (sustancias reaccionantes) y del estado final  (sustancias productos).
+}} '''Ley de Hess.''' Reconocida por el científico ruso [[Germain Henri Hess]] en [[1840]]. La cual plantea que la energía calorífica absorbida o desprendida en una reacción [[Química]] solo depende del estado inicial (sustancias reaccionantes) y del estado final (sustancias productos).
-==Experimentos==
+== Experimentos  ==
-Hay reacciones químicas que se pueden producir en un sentido o en el contrario, un ejemplo es la formación de [[yoduro de hidrógeno]] a partir de las sustancias simples y su descomposición en las sustancias simples.
+Experimentalmente se ha demostrado que la energía calorífica desprendida en la formación de una muestra de 1 mol de dióxido de carbono a partir de sus sustancias simples, es la misma si la reacción produce directamente dióxido de carbono o si primero se obtiene monóxido de carbono y luego este se oxida a [[Dióxido de carbono|dióxido de carbono]].
-== Expresión matemática==
+Hay reacciones químicas que se pueden producir en un sentido o en el contrario, un ejemplo es la formación de [[Yoduro de hidrógeno|yoduro de hidrógeno]] a partir de las sustancias simples y su descomposición en las sustancias simples.
-En estos casos, el valor absoluto de la variación de entalpía es el mismo solo cambia su signo; la formación de HI es un proceso [[endotérmico]] y su composición es [[exotérmica]].
+&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; [[Image:LHimg2.jpg]]<br>
-La ecuación anterior facilita el cálculo de los valores de energía involucrados en las reacciones químicas sin tener que recurrir constantemente a ensayos experimentales, con lo que en laboratorios e industrias se pueden ahorrar tiempo y recursos.
+== Expresión matemática  ==
-==Ejemplo==
+El valor absoluto de la variación de entalpía es el mismo solo cambia su signo; la formación de HI es un proceso [[Endotérmico|endotérmico]] y su composición es [[Exotérmica|exotérmica]]. La variación de [[Entalpía|entalpía]] es una función adecuada para expresar abreviadamente la Ley de Hess, por lo que la expresión matemática de dicha Ley es&nbsp;:
-Si tenemos en cuenta los datos del paso 5 es posible representar el siguiente diagrama para la reacción de combustión del metano:
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 *Hernández Piedra Zoila M. Peña Calviño Silvia. Curso de superación integral para jóvenes. [[Química]] II. Editorial Pueblo y Educación. [[Abril]] [[2008]].
-[[Category: Química]]
+[[Category:Química]]

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 En estos casos, el valor absoluto de la variación de entalpía es el mismo solo cambia su signo; la formación de HI es un proceso [[endotérmico]] y su composición es [[exotérmica]].
-La variación de [[entalpía]] es una función adecuada para expresar abreviadamente la ey de Hess, por lo que la expresión matemática de dicha Ley es :
+La variación de [[entalpía]] es una función adecuada para expresar abreviadamente la Ley de Hess, por lo que la expresión matemática de dicha Ley es :
 La ecuación anterior facilita el cálculo de los valores de energía involucrados en las reacciones químicas sin tener que recurrir constantemente a ensayos experimentales, con lo que en laboratorios e industrias se pueden ahorrar tiempo y recursos.
 ==Ejemplo==
-Calcule la variación de [[deltapía]] de la reacción de combustión del [[metano]] representada por la ecuación:
+Calcule la variación de entalpía de la reacción de combustión del [[metano]] representada por la ecuación:
-Si tenemos en cuenta los datos del paso 5 es posible representar el siguiente diagrama para la reacción de combustión del metáno:
+Si tenemos en cuenta los datos del paso 5 es posible representar el siguiente diagrama para la reacción de combustión del metano:
 ==Fuente==