Ley de conservación de la materia - Historial de revisiones

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 Fue elaborada por [[Mijaíl Lomonósov]] (1711-1765) en 1748 y descubierta independientemente cuatro décadas después por [[Antoine Lavoisier]] (1743-1794) en 1785. Se puede enunciar de la siguiente manera:
 «La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él»; esto es, «en términos químicos, la masa de los [[cuerpo]]s reaccionantes es igual a la masa de los productos en reacción».
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 Establece un punto muy importante: «En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos».
 La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque este trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París.

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 == Características ==
-[[Archivo:Lomonosov.jpg|Mijaíl Lomonósov descubrió la ley de conservación de la materia.]]
+[[Archivo:Lomonosov.jpg|miniatura|170px|Mijaíl Lomonósov descubrió la ley de conservación de la materia.]]
 La ley se puede enunciar como «En una reacción [[química]] ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».

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	La ley se puede enunciar como «En una reacción [[química]] ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».		La ley se puede enunciar como «En una reacción [[química]] ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».

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 {{Definición
-|nombre= Ley de Conservación de la masa
+|nombre= Ley de conservación de la materia
-|imagen= Descubridorquimicamzllo3.JPG
+|imagen= Conservacion.jpeg
 |tamaño=
-|concepto= En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos
+|concepto= En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
 }}
-'''Ley de Conservación de la masa'''. Una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales.
+La '''ley de conservación de la materia''',
-== Generalidades  ==
+Fue elaborada por [[Mijaíl Lomonósov]] (1711-1765) en 1748 y descubierta independientemente cuatro décadas después por [[Antoine Lavoisier]] (1743-1794) en 1785. Se puede enunciar de la siguiente manera:
-Fue elaborada por [[Antoine Laurent Lavoisier|Lavoisier]] y otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”.
+== Generalidades ==
-La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París.
+«La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él»; esto es, «en términos químicos, la masa de los [[cuerpo]]s reaccionantes es igual a la masa de los productos en reacción».
-Comprobó que al calentar metales como el Estaño y el Plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más.
+Así fue enunciada  en el año [[1748]] por Mijaíl Lomonosov (36). En 1785, y de manera independiente, el químico Antoine Lavoisier (42) propone que «la materia no se crea ni se destruye: solo se transforma». Es por esto que muchas veces la ley de conservación  de la materia es conocida como ley de Lavoisier-Lomonosov.
-Si se pesaba el conjunto [metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa.
+Establece un punto muy importante: «En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos».
-Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.
+La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque este trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París.
-La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier; pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Está es la ley de la conservación de la masa.
+Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que esta no avanzaba más.
-== Fuente ==
+Si se pesaba el conjunto [metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa.
-*[[Multimedia|Multimedia "La Química un Universo a su alcance" ]]<br>
+Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.
-[[Categoría:Químicos]][[Category:Química_analítica]]
+La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier; pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la materia.

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 Comprobó que al calentar metales como el Estaño y el Plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más.
-Si se pesaba el conjunto [metal]], calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa.
+Si se pesaba el conjunto [[metal], calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa.
 Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.