Masa molar - Historial de revisiones

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Tigre98 en 19:44 23 jun 2014

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Maria ciget.cienfuegos: /* Referencias */

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‎Referencias

Ruslan unhicch: Masa Molar trasladada a Masa molar

2011-11-24T14:40:42Z

Masa Molar trasladada a Masa molar

Ruslan unhicch: Masa Molar (unidad) trasladada a Masa Molar

2011-11-24T14:40:03Z

Masa Molar (unidad) trasladada a Masa Molar

Mariaantonia.jc.scu: /* Formulaciones y análisis de la unidad de medida */

2011-11-21T18:01:36Z

‎Formulaciones y análisis de la unidad de medida

Mariaantonia.jc.scu: /* Múltiplos */

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‎Múltiplos

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 |concepto= Unidad de medida del [[Sistema Internacional de Unidades]]  de magnitud extensiva, correspondiente a una cantidad unitaria de sustancia o de partículas. La imagen muestra la masa molar de algunas sustancias químicas.
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-''' Masa molar'''. Unidad de medida  del [[Sistema Internacional de Unidades]] para expresar la relación constante entre la masa y la cantidad de sustancia que caracteriza a toda muestra de sustancia, su símbolo es M(X). <ref>«[Colectivo de autores: Química duodécimo grado. Editorial. Pueblo y Educación. [[La Habana]], [[Cuba]]. [[1991]]. pág 36]» </ref>. </div>
+''' Masa molar''' (también llamado '''Peso molecular'''). Unidad de medida  del [[Sistema Internacional de Unidades]] para expresar la relación constante entre la masa y la cantidad de sustancia que caracteriza a toda muestra de sustancia, su símbolo es M(X). <ref>«[Colectivo de autores: Química duodécimo grado. Editorial. Pueblo y Educación. [[La Habana]], [[Cuba]]. [[1991]]. pág 36]» </ref>. </div>
 ==Origen==
 La M(X) se nombra masa molar debido a que en el Sistema Internacional de Unidades, para indicar el cociente entre una magnitud extensiva (volumen, energía, entalpía, entropía, masa, etc) y la magnitud n, utiliza el adjetivo molar (volumen molar, energía molar, entalpía molar, entropía molar, masa molar, etc.). Se expresa así la cantidad de la magnitud extensiva, correspondiente a una cantidad unitaria de sustancia o de partículas. Una cantidad unitaria de sustancia puede ser 1 mol, o 1 kmol, o 1 Mmol, o 1 mmol, o 1 lbmol, etc.

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 |concepto= Unidad de medida del [[Sistema Internacional de Unidades]]  de magnitud extensiva, correspondiente a una cantidad unitaria de sustancia o de partículas. La imagen muestra la masa molar de algunas sustancias químicas.
 }}
-<div align="justify">''' Masa molar'''. Unidad de medida  del [[Sistema Internacional de Unidades]] para expresar la relación constante entre la masa y la cantidad de sustancia que caracteriza a toda muestra de sustancia, su símbolo es M(X). <ref>«[Colectivo de autores: Química duodécimo grado. Editorial. Pueblo y Educación. [[La Habana]], [[Cuba]]. [[1991]]. pág 36]» </ref>. </div>
+''' Masa molar'''. Unidad de medida  del [[Sistema Internacional de Unidades]] para expresar la relación constante entre la masa y la cantidad de sustancia que caracteriza a toda muestra de sustancia, su símbolo es M(X). <ref>«[Colectivo de autores: Química duodécimo grado. Editorial. Pueblo y Educación. [[La Habana]], [[Cuba]]. [[1991]]. pág 36]» </ref>. </div>
 ==Origen==
 La M(X) se nombra masa molar debido a que en el Sistema Internacional de Unidades, para indicar el cociente entre una magnitud extensiva (volumen, energía, entalpía, entropía, masa, etc) y la magnitud n, utiliza el adjetivo molar (volumen molar, energía molar, entalpía molar, entropía molar, masa molar, etc.). Se expresa así la cantidad de la magnitud extensiva, correspondiente a una cantidad unitaria de sustancia o de partículas. Una cantidad unitaria de sustancia puede ser 1 mol, o 1 kmol, o 1 Mmol, o 1 mmol, o 1 lbmol, etc.

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 <div align="justify">''' Masa molar'''. Unidad de medida  del [[Sistema Internacional de Unidades]] para expresar la relación constante entre la masa y la cantidad de sustancia que caracteriza a toda muestra de sustancia, su símbolo es M(X). <ref>«[Colectivo de autores: Química duodécimo grado. Editorial. Pueblo y Educación. [[La Habana]], [[Cuba]]. [[1991]]. pág 36]» </ref>. </div>
 ==Origen==
-La M(X) se nombra masa molar debido a que en el Sistema Internacional de Unidades, para indicar el cociente entre una magnitud extensiva (volumen, [[energía]], [[entalpía]], [[entropía]], masa, etc) y la magnitud n, utiliza el adjetivo molar (volumen molar, energía molar, entalpía molar, entropía molar, masa molar, etc.). Se expresa así la cantidad de la magnitud extensiva, correspondiente a una cantidad unitaria de sustancia o de partículas. Una cantidad unitaria de sustancia puede ser 1 mol, o 1 kmol, o 1 Mmol, o 1 mmol, o 1 lbmol, etc.
+La M(X) se nombra masa molar debido a que en el Sistema Internacional de Unidades, para indicar el cociente entre una magnitud extensiva (volumen, energía, entalpía, entropía, masa, etc) y la magnitud n, utiliza el adjetivo molar (volumen molar, energía molar, entalpía molar, entropía molar, masa molar, etc.). Se expresa así la cantidad de la magnitud extensiva, correspondiente a una cantidad unitaria de sustancia o de partículas. Una cantidad unitaria de sustancia puede ser 1 mol, o 1 kmol, o 1 Mmol, o 1 mmol, o 1 lbmol, etc.
 ==Múltiplos==
 Los más utilizados de esta unidad de medida son los siguientes:
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 m(X) que es proporcional a la cantidad de sustancia que lo caracteriza, lo que expresado matemáticamente queda
 <center> m(X) = M(X). n (X) (1) </center>
-Donde M(X)  es la constante de proporcionalidad cuyo valor depende de la identidad de la sustancia o de sus partículas o entidades elementales constituyentes. Esta constante relaciona dos magnitudes [[física]]s que en la química tradicional se encontraban confundidas: masa m(X) y cantidad de sustancia n(X). <br/>
+Donde M(X)  es la constante de proporcionalidad cuyo valor depende de la identidad de la sustancia o de sus partículas o entidades elementales constituyentes. Esta constante relaciona dos magnitudes físicas que en la química tradicional se encontraban confundidas: masa m(X) y cantidad de sustancia n(X). <br/>
 Despejando M(X)  en la ecuación (1), se tiene: <br/>
 <center> ''' M(X)=m(X)/n(X) ''' (2)</center><br/>

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 |concepto= Unidad de medida del [[Sistema Internacional de Unidades]]  de magnitud extensiva, correspondiente a una cantidad unitaria de sustancia o de partículas. La imagen muestra la masa molar de algunas sustancias químicas.
 }}
-<div align="justify">''' Masa molar'''. Unidad de medida  del [[Sistema Internacional de Unidades]] para expresar la relación constante entre la masa y la cantidad de sustancia que caracteriza a toda muestra de sustancia, su símbolo es M(X). <ref>«[Colectivo de autores: Química duodécimo grado. Editorial. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1991. pág 36]» </ref>. </div>
+<div align="justify">''' Masa molar'''. Unidad de medida  del [[Sistema Internacional de Unidades]] para expresar la relación constante entre la masa y la cantidad de sustancia que caracteriza a toda muestra de sustancia, su símbolo es M(X). <ref>«[Colectivo de autores: Química duodécimo grado. Editorial. Pueblo y Educación. [[La Habana]], [[Cuba]]. [[1991]]. pág 36]» </ref>. </div>
 ==Origen==
-La M(X) se nombra masa molar debido a que en el Sistema Internacional de Unidades, para indicar el cociente entre una magnitud extensiva (volumen, energía, entalpía, entropía, masa, etc) y la magnitud n, utiliza el adjetivo molar (volumen molar, energía molar, entalpía molar, entropía molar, masa molar, etc.). Se expresa así la cantidad de la magnitud extensiva, correspondiente a una cantidad unitaria de sustancia o de partículas. Una cantidad unitaria de sustancia puede ser 1 mol, o 1 kmol, o 1 Mmol, o 1 mmol, o 1 lbmol, etc.
+La M(X) se nombra masa molar debido a que en el Sistema Internacional de Unidades, para indicar el cociente entre una magnitud extensiva (volumen, [[energía]], [[entalpía]], [[entropía]], masa, etc) y la magnitud n, utiliza el adjetivo molar (volumen molar, energía molar, entalpía molar, entropía molar, masa molar, etc.). Se expresa así la cantidad de la magnitud extensiva, correspondiente a una cantidad unitaria de sustancia o de partículas. Una cantidad unitaria de sustancia puede ser 1 mol, o 1 kmol, o 1 Mmol, o 1 mmol, o 1 lbmol, etc.
 ==Múltiplos==
 Los más utilizados de esta unidad de medida son los siguientes:
@@ Línea 27: / Línea 27: @@
 m(X) que es proporcional a la cantidad de sustancia que lo caracteriza, lo que expresado matemáticamente queda
 <center> m(X) = M(X). n (X) (1) </center>
-Donde M(X)  es la constante de proporcionalidad cuyo valor depende de la identidad de la sustancia o de sus partículas o entidades elementales constituyentes. Esta constante relaciona dos magnitudes físicas que en la química tradicional se encontraban confundidas: masa m(X) y cantidad de sustancia n(X). <br/>
+Donde M(X)  es la constante de proporcionalidad cuyo valor depende de la identidad de la sustancia o de sus partículas o entidades elementales constituyentes. Esta constante relaciona dos magnitudes [[física]]s que en la química tradicional se encontraban confundidas: masa m(X) y cantidad de sustancia n(X). <br/>
 Despejando M(X)  en la ecuación (1), se tiene: <br/>
 <center> ''' M(X)=m(X)/n(X) ''' (2)</center><br/>
@@ Línea 42: / Línea 42: @@
 ==Fuente==
-*[ http://esteometria-sil.blogspot.com]
+* [http://esteometria-sil.blogspot.com]
-*[ http://www.quimicabasica.cl/tema_13.pdf]
+* [http://www.quimicabasica.cl/tema_13.pdf]
-*[http://lacomunidad.elpais.com/science/2010/12/18/los-calculos-estequiometricos-i-]
+* [http://lacomunidad.elpais.com/science/2010/12/18/los-calculos-estequiometricos-i-]
 ==Referencias==

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	<references/>		<references/>

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(Sin diferencias)

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 Las masas molares casi nunca son medidas directamente. Pueden ser calculadas a partir de los pesos atómicos estándar de los elementos que forman las sustancias químicas y están usualmente listadas en catálogos químicos y en la Ficha de datos de seguridad (FDS). Las masas molares varían típicamente entre: <br/>
-<center> 1–238 g/mol para átomos de elementos de ocurrencia natural</center><br/>
+–238 g/mol para átomos de elementos de ocurrencia natural<br/>
-<center> 10–1.000 g/mol para compuestos químicos sencillos</center><br/>
+–1.000 g/mol para compuestos químicos sencillos<br/>
-<center> 1.000–5.000.000 g/mol para polímeros, proteínas, fragmentos de ADN, etc. </center><br/>
+.000–5.000.000 g/mol para polímeros, proteínas, fragmentos de ADN, etc.<br/>
 ==Fuente==
 *[ http://esteometria-sil.blogspot.com]

@@ Línea 14: / Línea 14: @@
 ! Símbolo
 ! Nombre
 |-
-| <center> Kg/mol</center> o  <br/><center>  Kg.mol<sup>-1</sup></center>
+| Kg/mol<center>o</center>Kg.mol<sup>-1</sup>
-| <center> kilogramo por mole</center> o  <br/><center> kilogramo mole a la menos uno</center>
+| kilogramo por mole<center>o</center>kilogramo mole a la menos uno</center>
 |-
-| <center> g/mol</center> o  <br/><center>  g mol<sup>-1</sup>
+| g/mol <center>o</center>g mol<sup>-1</sup>
-| <center> gramo por mole</center> o  <br/><center> gramo mole a la menos uno</center>
+| gramo por mole<center>o</center>gramo mole a la menos uno
 |}
 Esta magnitud tiene el mismo valor numérico que la masa molecular de dicha partícula, pero en vez de expresarse en unidad de masa atómica (uma) se expresa en gramo por mole
 ==Formulaciones y  análisis de la unidad de medida==
 Una muestra de sustancia que contiene una cantidad de sustancia n(X), tiene una masa

@@ Línea 1: / Línea 1: @@
 {{Definición
 |nombre= Masa molar (unidad)
 |imagen=  Tabla_Masa_Molar.jpg
-|tamaño=
+|tamaño= 150 px
 |concepto= Unidad de medida del [[Sistema Internacional de Unidades]]  de magnitud extensiva, correspondiente a una cantidad unitaria de sustancia o de partículas. La imagen muestra la masa molar de algunas sustancias químicas.
 }}

Masa molar - Historial de revisiones

Edeliochajc en 17:40 1 dic 2023

Carlos idict: Texto reemplazado: «» por «»

Tigre98 en 19:44 23 jun 2014

Tigre98 en 19:44 23 jun 2014

Maria ciget.cienfuegos: /* Referencias */

Ruslan unhicch: Masa Molar trasladada a Masa molar

Ruslan unhicch: Masa Molar (unidad) trasladada a Masa Molar

Mariaantonia.jc.scu: /* Formulaciones y análisis de la unidad de medida */

Mariaantonia.jc.scu: /* Múltiplos */

Mariaantonia.jc.scu en 17:56 21 nov 2011

Carlos idict: Texto reemplazado: «
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