Mol - Historial de revisiones

Javiermartin jc: /* Fuentes */

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‎Fuentes

Ariagna idict en 14:38 12 jul 2012

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Maria ciget.cienfuegos: /* Masa Molar */

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‎Masa Molar

Maria ciget.cienfuegos: /* Fuentes */

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‎Fuentes

Maria ciget.cienfuegos: /* Fuentes */

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‎Fuentes

UrbanoNoris3 jc: /* Véase también */

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‎Véase también

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‎Historia

UrbanoNoris3 jc en 19:48 22 sep 2011

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	* Artículo [http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=53&l=s Mol].Disponible en: "www.visionlearning.com" Consultado: 15 de septiembre de 2011		* Artículo [http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=53&l=s Mol].Disponible en: "www.visionlearning.com" Consultado: 15 de septiembre de 2011

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 '''Mol'''. Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales ([[átomos]], moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de [[carbono]] 12.
-Cuando se habla de un mol, se habla de un número específico de [[materia]]. Por ejemplo si se dice una docena se sabe que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10. Este número se conoce como [[Número de Avogadro]].
+Cuando se habla de un mol, se habla de un número específico de materia. Por ejemplo si se dice una docena se sabe que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10. Este número se conoce como [[Número de Avogadro]].
 ==Historia==

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 ==Masa Molar==
-Una muestra de cualquier elemento con una masa igual al peso atómico de ese elemento (en gramos) contiene precisamente un mol de átomos (6.02 x 1023 átomos). Por ejemplo, el [[helio]] tiene un peso atómico de [[4.00.]] Por consiguiente, 4.00 gramos de helio contienen un mol de átomos de helio. También se puede trabajar con fracciones (o múltiplos) de los moles
+Una muestra de cualquier elemento con una masa igual al [[peso atómico]] de ese elemento (en gramos) contiene precisamente un mol de átomos (6.02 x 1023 átomos). Por ejemplo, el [[helio]] tiene un peso atómico de 4.00. Por consiguiente, 4.00 gramos de helio contienen un mol de átomos de helio. También se puede trabajar con fracciones (o múltiplos) de los moles
 ==Peso Molecular==

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	* Artículo [http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=53&l=s Mol].Disponible en: "www.visionlearning.com" Consultado: 15 de septiembre de 2011		* Artículo [http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=53&l=s Mol].Disponible en: "www.visionlearning.com" Consultado: 15 de septiembre de 2011

−	[[Category:Unidades de ~~medición~~]]	+	[[Category:Unidades de medida]]

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−	[[Category:~~Química~~]]	+	[[Category:Unidades de medición]]

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 ==Véase también ==
-[[Sistema Internacional de Unidades]].
+*[[Sistema Internacional de Unidades]].
 ==Fuentes==
 * Artículo [http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T7.cfm Mol].Disponible en "www.genesis.uag.mx" Consultado: 15 de septiembre de 2011

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 |tamaño=
 |concepto= Unidad  de medida de la cantidad de sustancia.
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-'''Mol'''.
+'''Mol'''. Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales ([[átomos]], moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de [[carbono]] 12.
-Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de [[carbono]] 12.
+Cuando se habla de un mol, se habla de un número específico de [[materia]]. Por ejemplo si se dice una docena se sabe que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10. Este número se conoce como [[Número de Avogadro]].
 ==Historia==
-Comúnmente nos referimos al número de objetos en un mol, o sea, el número 6.02 x 1023, como el número de Avogrado. [[Amadeo Avogrado]] fue un profesor de física italiano que propuso en [[1811]] que los mismos volúmenes de gases diferentes a la misma temperatura, contienen un número igual de moléculas. Alrededor de [[50]] años después, un científico italiano llamado [[Stanislao Cannizzaro]] usó la hipótesis de Avogradro para desarrollar un grupo de pesos átomicos para los elementos conocidos, comparando las masas de igual volumen de [[gas]]. Sobre la base de este trabajo, un profesor de secundaria austríaco llamado [[Josef Loschmidt]], calculó el tamaño de una [[molécula]] en cierto volumen de [[aire]], en [[1865]], y eso desarrolló un estimado para el número de moléculas en un volumen dado de aire. A pesar de que estas antiguas estimaciones habían sido definidas desde entonces, ellas indujeron al concepto del mol - a saber, la teoría de que en una masa definida de un elemento (su peso atómico), hay un número preciso de átomos - el número de Avogrado.
+Comúnmente se hace referencia al número de objetos en un mol, o sea, el número 6.02 x 1023, como el número de Avogrado. [[Amadeo Avogrado]] fue un profesor de física italiano que propuso en [[1811]] que los mismos volúmenes de gases diferentes a la misma temperatura, contienen un número igual de moléculas. Alrededor de [[50]] años después, un científico italiano llamado [[Stanislao Cannizzaro]] usó la hipótesis de Avogradro para desarrollar un grupo de pesos átomicos para los elementos conocidos, comparando las masas de igual volumen de [[gas]]. Sobre la base de este trabajo, un profesor de secundaria austríaco llamado [[Josef Loschmidt]], calculó el tamaño de una [[molécula]] en cierto volumen de [[aire]], en [[1865]], y eso desarrolló un estimado para el número de moléculas en un volumen dado de aire. A pesar de que estas antiguas estimaciones habían sido definidas desde entonces, ellas indujeron al concepto del mol - a saber, la teoría de que en una masa definida de un elemento (su peso atómico), hay un número preciso de átomos - el número de Avogrado.
 ==Masa Molar==
 Una muestra de cualquier elemento con una masa igual al peso atómico de ese elemento (en gramos) contiene precisamente un mol de átomos (6.02 x 1023 átomos). Por ejemplo, el [[helio]] tiene un peso atómico de [[4.00.]] Por consiguiente, 4.00 gramos de helio contienen un mol de átomos de helio. También se puede trabajar con fracciones (o múltiplos) de los moles
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 donde M es la masa atómica (o molecular, si se trata de un compuesto).
-== Enlaces internos ==
+==Véase también ==
-[http://www.ecured.cu/index.php/Sistema_Internacional_de_Unidades
+[[Sistema Internacional de Unidades]].
 ==Fuentes==
-* Artículo [http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T7.cfm].Disponible en: "www.genesis.uag.mx"
+* Artículo [http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T7.cfm Mol].Disponible en "www.genesis.uag.mx" Consultado: 15 de septiembre de 2011
-* Artículo [http://labquimica.wordpress.com/2008/05/28/%C2%BFque-es-el-mol].Disponible en: "www.labquimica.wordpress.com"
+* Artículo [http://labquimica.wordpress.com/2008/05/28/%C2%BFque-es-el-mol QUé es un mol]. Disponible en: "www.labquimica.wordpress.com" Consultado: 15 de septiembre de 2011
-* Artículo [http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=53&l=s].Disponible en: "www.visionlearning.com"
+* Artículo [http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=53&l=s Mol].Disponible en: "www.visionlearning.com"  Consultado: 15 de septiembre de 2011
 [[Category:Química]]