Molalidad - Historial de revisiones

Carlos idict: Texto reemplazado: «
» por «»

2019-08-29T08:34:13Z

Texto reemplazado: «<div align="justify">» por «»

Maria ciget.cienfuegos: /* Fuentes */

2012-07-02T18:13:59Z

‎Fuentes

Odalis jc.stgo: /* Fuentes */

2012-02-26T16:55:29Z

‎Fuentes

Odalis jc.stgo en 16:39 26 feb 2012

2012-02-26T16:39:12Z

Odalis jc.stgo en 16:24 26 feb 2012

2012-02-26T16:24:17Z

Odalis jc.stgo en 01:25 25 feb 2012

2012-02-25T01:25:09Z

Arletisjcconsolacion: Molalidad (unidad) trasladada a Molalidad

2012-02-07T15:59:51Z

Molalidad (unidad) trasladada a Molalidad

Humbertojccmg en 22:46 20 nov 2011

2011-11-20T22:46:47Z

Cardet0302 jc en 15:18 20 nov 2011

2011-11-20T15:18:16Z

Romeliacinfo jc en 16:17 16 nov 2011

2011-11-16T16:17:05Z

@@ Línea 4: / Línea 4: @@
 |tamaño=
 |concepto= Unidad de medida para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución
-}}<div align="justify">''' Molalidad. '''Unidad de medida  del [[Sistema Internacional de Unidades]] para expresar la concentración de una disolución, su símbolo es B.<ref>«Rafael León Ramírez.Química General. La Habana.Editorial Pueblo y Educación.1985.</ref>  La molalidad es la relación que existe entre el número de [[mol]]es de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente(m). La unidad [[kilogramo]] se utiliza a escala industrial, sin embargo para los experimentos que se realizan en los laboratorios químicos, se puede utilizar además como unidad de medida el [[gramo]].</div>
+}}''' Molalidad. '''Unidad de medida  del [[Sistema Internacional de Unidades]] para expresar la concentración de una disolución, su símbolo es B.<ref>«Rafael León Ramírez.Química General. La Habana.Editorial Pueblo y Educación.1985.</ref>  La molalidad es la relación que existe entre el número de [[mol]]es de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente(m). La unidad [[kilogramo]] se utiliza a escala industrial, sin embargo para los experimentos que se realizan en los laboratorios químicos, se puede utilizar además como unidad de medida el [[gramo]].</div>
 ==Múltiplos==

@@ Línea 56: / Línea 56: @@
 *[http://usuarios.multimania.es/ifob/concentracion.htm Multimania]
 *[http://lacomunidad.elpais.com/science/2010/12/18/los-calculos-estequiometricos-i- El País]
-[[Category:Química]][[Category:Unidades_de_medida]]
+[[Category:Unidades_de_medida]]

@@ Línea 53: / Línea 53: @@
 *León Ramírez Rafael. ''Química General.'' [[La Habana]], [[Editorial Pueblo y Educación]], [[1985]].
 *[http://www.quimica.es/enciclopedia/Concentraci%C3%B3n.html Química]
 *[http://www.educared.org/global/anavegar4/comunes/premiados/D/627/concentracion/PESO.HTM Educared]
 *[http://usuarios.multimania.es/ifob/concentracion.htm Multimania]
 *[http://lacomunidad.elpais.com/science/2010/12/18/los-calculos-estequiometricos-i- El País]
 [[Category:Química]][[Category:Unidades_de_medida]]

@@ Línea 4: / Línea 4: @@
 |tamaño=
 |concepto= Unidad de medida para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución
-}}<div align="justify">''' Molalidad. '''Unidad de medida  del [[Sistema Internacional de Unidades]] para expresar la concentración de una disolución, su símbolo es B.<ref>«Rafael León Ramírez.Química General. La Habana.Editorial Pueblo y Educación.1985.</ref>  La molalidad es la relación que existe entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente(m)
+}}<div align="justify">''' Molalidad. '''Unidad de medida  del [[Sistema Internacional de Unidades]] para expresar la concentración de una disolución, su símbolo es B.<ref>«Rafael León Ramírez.Química General. La Habana.Editorial Pueblo y Educación.1985.</ref>  La molalidad es la relación que existe entre el número de [[mol]]es de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente(m). La unidad [[kilogramo]] se utiliza a escala industrial, sin embargo para los experimentos que se realizan en los laboratorios químicos, se puede utilizar además como unidad de medida el [[gramo]].</div>
 ==Múltiplos==

@@ Línea 1: / Línea 1: @@
 {{Definición
 |nombre= Molalidad (unidad)
@@ Línea 5: / Línea 4: @@
 |tamaño=
 |concepto= Unidad de medida para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución
-}}<div align="justify">''' Molalidad '''.Unidad de medida  del [[Sistema Internacional de Unidades]] para expresar la concentración de una disolución, su símbolo es B.<ref>«Rafael León Ramírez.Química General. La Habana.Editorial Pueblo y Educación.1985.La molalidad es la relación que existe entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente(m)»</ref>
+}}<div align="justify">''' Molalidad. '''Unidad de medida  del [[Sistema Internacional de Unidades]] para expresar la concentración de una disolución, su símbolo es B.<ref>«Rafael León Ramírez.Química General. La Habana.Editorial Pueblo y Educación.1985.</ref>  La molalidad es la relación que existe entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente(m)
-La unidad kilogramo se utiliza a escala industrial, sin embargo para los experimentos que se realizan en los laboratorios químicos, se puede utilizar además como unidad de medida el gramo.</div>
+La unidad [[kilogramo]] se utiliza a escala industrial, sin embargo para los experimentos que se realizan en los laboratorios químicos, se puede utilizar además como unidad de medida el gramo.</div>
 ==Múltiplos==
 Los más utilizados de esta unidad de medida son los siguientes:
@@ Línea 40: / Línea 40: @@
 A partir de la ecuación de definición molalidad  podrá calcularse conocida la cantidad de sustancia  del soluto y la masa del disolvente además de calcular la cantidad de sustancia  del soluto si se conocen la masa del disolvente y la molalidad de  esta, y la masa del disolvente que es necesario utilizar en determinada cantidad de sustancia  del soluto dado a una molalidad deseada.
-==Su preparación==
 Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
 ==Principal ventaja==
 La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
@@ Línea 48: / Línea 50: @@
 ==Referencias==
 <references/>
-==Fuente==
 *León Ramírez Rafael. ''Química General.'' [[La Habana]], [[Editorial Pueblo y Educación]], [[1985]].
 *[http://www.quimica.es/enciclopedia/Concentraci%C3%B3n.html Química]
@@ Línea 57: / Línea 60: @@
 *[http://lacomunidad.elpais.com/science/2010/12/18/los-calculos-estequiometricos-i- El País]
-[[Category:Física]][[Category:Unidades_de_medida]]
+[[Category:Química]][[Category:Unidades_de_medida]]

← Revisión anterior	Revisión del 15:59 7 feb 2012
(Sin diferencias)

← Revisión anterior		Revisión del 22:46 20 nov 2011
Línea 57:		Línea 57:

	*[http://lacomunidad.elpais.com/science/2010/12/18/los-calculos-estequiometricos-i-]		*[http://lacomunidad.elpais.com/science/2010/12/18/los-calculos-estequiometricos-i-]
−	[[Category:Física]]	+	[[Category:Física]][[Category:Unidades_de_medida]]

← Revisión anterior		Revisión del 15:18 20 nov 2011
Línea 1:		Línea 1:
		+	{{normalizar}}
	{{Definición		{{Definición
	\|nombre= Molalidad (unidad)		\|nombre= Molalidad (unidad)