Niobio - Historial de revisiones

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'''Niobio''', símbolo Nb, número atómico 41 y peso atómico 92.906. En [[Estados Unidos|Estados Unidos]] este elemento se llamó originalmente columbio. La industria metalúrgica y los metalurgistas aún utilizan este nombre antiguo.

== Historia ==

La mayor parte del niobio se usa en aceros inoxidables especiales, en aleaciones de alta temperatura y en aleaciones superconductoras como Nb3Sn. El niobio también se utiliza en pilas nucleares.

Es muy inerte a todos los ácidos, menos el fluorhídrico, supuestamente por tener una película de óxido sobre la superficie. El niobio metálico se oxida lentamente en solución alcalina. Reacciona con el oxígeno y los halógenos en caliente para formar los halogenuros y el óxido en estado de oxidación V, con [[Nitrógeno|nitrógeno]] para formar NbN y con [[Carbono|carbono]] para formar NbC, así como con otros elementos como arsénico, antimonio, teluro y selenio.

El óxido Nb2O5, que se funde a 1520º (2768ºF), se disuelve en álcali fundido para formar un niobato complejo soluble, Nb6O198-. Los niobatos normales, entre ellos el NbO43-, son insolubles. El óxido se disuelve en ácido fluorhídrico para producir especies iónicas como NbOF52- y NbOF63-, según la concentración de los iones fluoruro e hidrógeno. El complejo fluorado mayor que puede existir en solución es NbF6-.

== Efectos del Niobio sobre la salud ==

El niobio, cuando es inhalado, es retenido principalmente en los pulmones, y secundariamente en los huesos. Interfiere con el [[Calcio|calcio]] como activador del sistema enzimático. En los animales de laboratorio, la inhalación de nitruro o pentóxido de niobio resulta en cicatrizaciones de los pulmones a niveles de exposición superiores a los 40 mg/m3.

== Efectos ambientales del Niobio ==

No se han documentado efectos ambientales negativos.

== Usos<br> ==

La aplicación más importante es como elemento de aleación para la construcción de máquinas y gaseoductos de alta presión. También se utiliza en «superaleaciones», para soportar temperaturas mayores a 650 °C, por ejemplo, en las turbinas de los aviones de reacción y en los tubos de escape de los [[Automóvil|automóviles]]. Suele formar parte de [[Cerámica|cerámicas]] electrónicas y de objetivos fotográficos.

En el campo de la superconductividad eléctrica se usa en aleaciones con titanio para construir electroimanes superenfriados empleados en resonancia magnética nuclear. Recientemente se ha utilizado como elemento básico de ordenadores cuánticos experimentales.

En el campo de la química organometálica, son numerosos los usos que se le han dado. Por ejemplo, complejos nioboceno de tipo sándwich son capaces de activar enlaces C-H, sirven como modelos en procesos de polimerización de olefinas e incluso presentan actividad citotóxica contra células cancerígenas.<br>

== Fuentes ==

*[http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/niobio.htm Características]<br>
*[http://www.invenia.es/inveniatags:c22b34/24 Obtención]<br>
*[http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/6usos/nb6.html Usos]<br>

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 {{Elemento_químico|nombre=Niobio|imagen=Niobio.jpg|Informacion_general=Información General|nombre,simbolo,numero=Niobio, Nb, 41|serie_quimica=Metal de transición|grupo,periodo,bloque=5, 5, d|densidad=8570 kg/m3|apariencia=Gris metálico|Propiedades_atomicas=Propiedades Atómicas|radio_medio=145 pm|radio_atomico=198 pm (Radio de Bohr)|radio_covalente=137 pm|radio_de_van_der_Walls=Sin datos|configuracion_electronica=[Kr]4d4 5s1|electrones_por_nivel_de_energia=2, 8, 18, 12, 1 (imagen)|estado_de_oxidacion=+5, +3, +2, +4|estructura_cristalina=Cúbica centrada en el cuerpo|Propiedades_fisicas=Propiedades Físicas|estado_ordinario=Sólido|punto_de_fusion=2750 K|punto_de_ebullicion=5017 K|entalpia_de_vaporizacion=696,6 kJ/mol|entalpia_de_fusion=26,4 kJ/mol|presion_de_vapor=0,0755 Pa a 2741 K|velocidad_del_sonido=3480 m/s a 293.15 K (20 °C)}}
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 '''Niobio.''' Símbolo Nb, número atómico 41 y peso atómico 92.906. En [[Estados Unidos|Estados Unidos]] este elemento se llamó originalmente columbio. La industria metalúrgica y los metalurgistas aún utilizan este nombre antiguo.

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 La mayor parte del niobio se usa en aceros inoxidables especiales, en aleaciones de alta temperatura y en aleaciones superconductoras como Nb3Sn. El niobio también se utiliza en pilas nucleares.
 Es muy inerte a todos los ácidos, menos el fluorhídrico, supuestamente por tener una película de óxido sobre la superficie. El niobio metálico se oxida lentamente en solución alcalina. Reacciona con el oxígeno y los halógenos en caliente para formar los halogenuros y el óxido en estado de oxidación V, con [[Nitrógeno|nitrógeno]] para formar NbN y con [[Carbono|carbono]] para formar NbC, así como con otros elementos como arsénico, antimonio, teluro y selenio.
 El óxido Nb2O5, que se funde a 1520º (2768ºF), se disuelve en álcali fundido para formar un niobato complejo soluble, Nb6O198-. Los niobatos normales, entre ellos el NbO43-, son insolubles. El óxido se disuelve en ácido fluorhídrico para producir especies iónicas como NbOF52- y NbOF63-, según la concentración de los iones fluoruro e hidrógeno. El complejo fluorado mayor que puede existir en solución es NbF6-.
 == Efectos en la salud  ==

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-'''Niobio''', símbolo Nb, número atómico 41 y peso atómico 92.906. En [[Estados Unidos|Estados Unidos]] este elemento se llamó originalmente columbio. La industria metalúrgica y los metalurgistas aún utilizan este nombre antiguo.
+'''Niobio.''' Símbolo Nb, número atómico 41 y peso atómico 92.906. En [[Estados Unidos|Estados Unidos]] este elemento se llamó originalmente columbio. La industria metalúrgica y los metalurgistas aún utilizan este nombre antiguo.
-== Historia  ==
+== Utilización  ==
 La mayor parte del niobio se usa en aceros inoxidables especiales, en aleaciones de alta temperatura y en aleaciones superconductoras como Nb3Sn. El niobio también se utiliza en pilas nucleares.
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 El óxido Nb2O5, que se funde a 1520º (2768ºF), se disuelve en álcali fundido para formar un niobato complejo soluble, Nb6O198-. Los niobatos normales, entre ellos el NbO43-, son insolubles. El óxido se disuelve en ácido fluorhídrico para producir especies iónicas como NbOF52- y NbOF63-, según la concentración de los iones fluoruro e hidrógeno. El complejo fluorado mayor que puede existir en solución es NbF6-.
-== Efectos del Niobio sobre la salud  ==
+== Efectos en la salud  ==
 El niobio, cuando es inhalado, es retenido principalmente en los pulmones, y secundariamente en los huesos. Interfiere con el [[Calcio|calcio]] como activador del sistema enzimático. En los animales de laboratorio, la inhalación de nitruro o pentóxido de niobio resulta en cicatrizaciones de los pulmones a niveles de exposición superiores a los 40 mg/m3.
-== Efectos ambientales del Niobio  ==
+== Efectos ambientales  ==
 No se han documentado efectos ambientales negativos.
-== Usos<br>  ==
+== Usos ==
 La aplicación más importante es como elemento de aleación para la construcción de máquinas y gaseoductos de alta presión. También se utiliza en superaleaciones, para soportar temperaturas mayores a 650 °C, por ejemplo, en las turbinas de los aviones de reacción y en los tubos de escape de los [[Automóvil|automóviles]]. Suele formar parte de [[Cerámica|cerámicas]] electrónicas y de objetivos fotográficos.
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 *[http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/6usos/nb6.html Usos]<br>
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 == Usos<br>  ==
-La aplicación más importante es como elemento de aleación para la construcción de máquinas y gaseoductos de alta presión. También se utiliza en «superaleaciones», para soportar temperaturas mayores a 650 °C, por ejemplo, en las turbinas de los aviones de reacción y en los tubos de escape de los [[Automóvil|automóviles]]. Suele formar parte de [[Cerámica|cerámicas]] electrónicas y de objetivos fotográficos.
+La aplicación más importante es como elemento de aleación para la construcción de máquinas y gaseoductos de alta presión. También se utiliza en superaleaciones, para soportar temperaturas mayores a 650 °C, por ejemplo, en las turbinas de los aviones de reacción y en los tubos de escape de los [[Automóvil|automóviles]]. Suele formar parte de [[Cerámica|cerámicas]] electrónicas y de objetivos fotográficos.
 En el campo de la superconductividad eléctrica se usa en aleaciones con titanio para construir electroimanes superenfriados empleados en resonancia magnética nuclear. Recientemente se ha utilizado como elemento básico de ordenadores cuánticos experimentales.
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 En el campo de la química organometálica, son numerosos los usos que se le han dado. Por ejemplo, complejos nioboceno de tipo sándwich son capaces de activar enlaces C-H, sirven como modelos en procesos de polimerización de olefinas e incluso presentan actividad citotóxica contra células cancerígenas.<br>
-== Fuentes ==
+== Fuentes  ==
 *[http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/niobio.htm Características]<br>
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 *[http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/6usos/nb6.html Usos]<br>
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