Nitrógeno - Historial de revisiones

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 *Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. 1969.
 *Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar.
 [[Category:Elementos químicos]][[Category:Elementos no metálicos]]

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 *Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. 1969.
 *Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar.
 [[Category:Elementos químicos]][[Category:Elementos no metálicos]]

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	{{Elemento_químico\|nombre=Nitrógeno\|imagen=Molécula_N.JPG\|Informacion_general=Información general\|nombre,simbolo,numero=Nitrógeno, N, 7\|serie_quimica=No metales\|grupo,periodo,bloque=VA, 2, p\|densidad=1,2506 kg/m<sup>3</sup>\|apariencia=Incoloro\|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas\|radio_medio=65 pm\|radio_atomico=56 pm \|radio_covalente=75 pm\|radio_de_van_der_Walls=155 pm\|configuracion_electronica=[He] 2s<sup>2</sup>2p<sup>3</sup>\|electrones_por_nivel_de_[[energia]]=2,5\|estado_de_oxidacion=±3, 5, 4, 2, 1\|estructura_cristalina=hexagonal\|Propiedades_fisicas=Propiedades físicas\|estado_ordinario=gas\|punto_de_fusion=63,14 K\|punto_de_ebullicion=77,35 K\|entalpia_de_vaporizacion=5,57 kJ/mol\|entalpia_de_fusion=0,3604 kJ/mol\|presion_de_vapor=\|velocidad_del_sonido=334 m/s a 293.15 K (20 °C)}}		{{Elemento_químico\|nombre=Nitrógeno\|imagen=Molécula_N.JPG\|Informacion_general=Información general\|nombre,simbolo,numero=Nitrógeno, N, 7\|serie_quimica=No metales\|grupo,periodo,bloque=VA, 2, p\|densidad=1,2506 kg/m<sup>3</sup>\|apariencia=Incoloro\|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas\|radio_medio=65 pm\|radio_atomico=56 pm \|radio_covalente=75 pm\|radio_de_van_der_Walls=155 pm\|configuracion_electronica=[He] 2s<sup>2</sup>2p<sup>3</sup>\|electrones_por_nivel_de_[[energia]]=2,5\|estado_de_oxidacion=±3, 5, 4, 2, 1\|estructura_cristalina=hexagonal\|Propiedades_fisicas=Propiedades físicas\|estado_ordinario=gas\|punto_de_fusion=63,14 K\|punto_de_ebullicion=77,35 K\|entalpia_de_vaporizacion=5,57 kJ/mol\|entalpia_de_fusion=0,3604 kJ/mol\|presion_de_vapor=\|velocidad_del_sonido=334 m/s a 293.15 K (20 °C)}}

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 Los compuestos del nitrógeno son conocidos desde tiempos muy antiguos. Los más importantes desde el punto de vista industrial son: NH<sub>3</sub>, y HNO<sub>3</sub>.
-El nombre de amoníaco deriva del nombre dado a una divinidad egipcia: Amón. Los egipcios preparaban un compuesto, [[cloruro amónico]], a partir de la orina de los [[animales]] en un templo dedicado este dios. Cuando se llevó a [[Europa[[ mantuvo ese nombre en recuerdo de la [[sal]] de Amón. A temperatura ambiente es un gas incoloro de un fuerte y característico olor. Es fácil de condensar en amoníaco líquido. El líquido es un buen disolvente de [[metales]] [[alcalinos[[ y [[alcalinotérreos]] así como de grasas y sustancias poco polares. Es el gas de mayor solubilidad en [[agua]] debido a que es capaz de formar puentes de [[hidrógeno]] con ella (1 L de H<sub>2</sub>O disuelve 727 L de NH<sub>3</sub>).
+El nombre de amoníaco deriva del nombre dado a una divinidad egipcia: Amón. Los egipcios preparaban un compuesto, [[cloruro amónico]], a partir de la orina de los [[animales]] en un templo dedicado este dios. Cuando se llevó a [[Europa]] mantuvo ese nombre en recuerdo de la [[sal]] de Amón. A temperatura ambiente es un gas incoloro de un fuerte y característico olor. Es fácil de condensar en amoníaco líquido. El líquido es un buen disolvente de [[metales]] [[alcalinos]] y [[alcalinotérreos]] así como de grasas y sustancias poco polares. Es el gas de mayor solubilidad en [[agua]] debido a que es capaz de formar puentes de [[hidrógeno]] con ella (1 L de H<sub>2</sub>O disuelve 727 L de NH<sub>3</sub>).
-Los dos oxoácidos comunes del nitrógeno son el [[ácido nitroso]] (HNO<sub>2</sub>) y el [[ácido nítrico]] (HNO<sub>3</sub>). El primero es un ácido mucho más débil que el segundo. El ácido nítrico era conocido por los alquimistas que lo denominaban [[aqua fortis]]. Es el [[oxoácido]] más importante del nitrógeno y probablemente el segundo (tras el sulfúrico) más importante de todos los [[ácidos inorgánicos]]. Es un líquido aceitoso, incoloro, que por acción de la [[luz[[ toma una coloración marrón, más o menos intensa, debido a su parcial descomposición en NO<sub>2</sub> (sus disoluciones se deben guardar en botellas oscuras).
+Los dos oxoácidos comunes del nitrógeno son el [[ácido nitroso]] (HNO<sub>2</sub>) y el [[ácido nítrico]] (HNO<sub>3</sub>). El primero es un ácido mucho más débil que el segundo. El [[ácido nítrico]] era conocido por los alquimistas que lo denominaban [[aqua fortis]]. Es el [[oxoácido]] más importante del nitrógeno y probablemente el segundo (tras el sulfúrico) más importante de todos los [[ácidos inorgánicos]]. Es un líquido aceitoso, incoloro, que por acción de la [[luz]] toma una coloración marrón, más o menos intensa, debido a su parcial descomposición en NO<sub>2</sub> (sus disoluciones se deben guardar en botellas oscuras).
 El nitrógeno forma una serie de óxidos en los que el estado de oxidación del N puede tomar cualquier valor en el intervalo de +1 a +5. Los óxidos de nitrógeno no son tan habituales como otros compuestos de nitrógeno, pero los encontraremos en muchas ocasiones. El N<sub>2</sub>O tiene propiedades anestésicas y utiliza algo en [[odontología]] (“gas hilarante”). El NO<sub>2</sub> se emplea en la fabricación del ácido nítrico. El N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> se utiliza mucho como oxidante en combustibles de cohetes.
-El NO es el óxido de nitrógeno más importante desde un punto de vista biológico. En los seres humanos, juega el papel de mantener la presión de la [[Sangre]], ayuda en la respuesta inmunológica de eliminación de organismos extraños, y es esencial para la conservación de la memoria a largo plazo. En [[1996]], los científicos descubrieron que la [[Hemoglobina]] transporta NO así como O<sub>2</sub>. El NO disminuye el espesor de las paredes de los vasos sanguíneos, facilitando el transporte de oxígeno a los tejidos circundantes.
+El NO es el óxido de nitrógeno más importante desde un punto de vista biológico. En los seres humanos, juega el papel de mantener la presión de la [[sangre]], ayuda en la respuesta inmunológica de eliminación de organismos extraños, y es esencial para la conservación de la memoria a largo plazo. En [[1996]], los científicos descubrieron que la [[hemoglobina]] transporta NO así como O<sub>2</sub>. El NO disminuye el espesor de las paredes de los vasos sanguíneos, facilitando el transporte de oxígeno a los tejidos circundantes.
 ==Véase también==

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 El nitrógeno se utiliza como refrigerante y en la elaboración del [[amoniaco]] que luego permite producir [[fertilizantes]], [[ácido nítrico]], [[urea]], [[hidracina]], [[aminas]] y explosivos.
-También se usa el amoníaco para elaborar [[óxido nitroso]] (N<sub>2</sub>O), un [[gas]] incoloro conocido popularmente como gas de la risa. Este gas, mezclado con oxígeno, se utiliza como ]]anestésico[[ en [[cirugía]]. [[Image:Nitrógeno_líquido.jpg|frame|right|168x115px|Nitrógeno líquido]] El nitrógeno líquido tiene una aplicación muy extendida en el campo de la [[criogenia]] como agente enfriante. Su uso se ha visto incrementado con la llegada de los materiales cerámicos que se vuelven superconductores en el [[punto de ebullición]] del nitrógeno.
+También se usa el [[amoníaco]] para elaborar [[óxido nitroso]] (N<sub>2</sub>O), un [[gas]] incoloro conocido popularmente como gas de la risa. Este gas, mezclado con [[oxígeno]], se utiliza como anestésico en [[cirugía]]. [[Image:Nitrógeno_líquido.jpg|frame|right|168x115px|Nitrógeno líquido]] El nitrógeno líquido tiene una aplicación muy extendida en el campo de la [[criogenia]] como agente enfriante. Su uso se ha visto incrementado con la llegada de los materiales cerámicos que se vuelven superconductores en el [[punto de ebullición]] del nitrógeno.
-El nitrógeno líquido se mantiene a una temperatura igual o menor a su temperatura de ebullición (-195,8ºC). Es posible producirlo a nivel industrial por destilación fraccionada y suele usarse para sellar las vías de agua en las obras públicas.
+El nitrógeno líquido se mantiene a una temperatura igual o menor a su temperatura de ebullición (-195,8 ºC). Es posible producirlo a nivel industrial por destilación fraccionada y suele usarse para sellar las vías de agua en las obras públicas.
 Se conoce como [[ciclo del nitrógeno]], por último, a los procesos biológicos y abióticos que permiten el suministro del elemento a los seres vivos. El equilibrio dinámico de composición de la [[biosfera]] depende de estos procesos.

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 == Historia  ==
-El nitrógeno fue reconocido como sustancia independiente en [[1772]] por el [[médico]], [[químico]], y [[botánico]] escocés [[Daniel Rutherford]], de la Universidad de Edimburgo, quien demostró que era incapaz de sostener la [[vida]] ni la [[combustión]]. El químico francés [[Antoine Laurent Lavoisier]] lo denominó aire mefítico y más tarde ázoe (“sin vida”) y por este nombre se le conoce aun en [[Francia]] (azote). El médico e industrial francés Jean Chaptal, en [[1790]], propuso el de nitrógeno, debido a la presencia de este elemento en el nitro (salitre, KNO<sub>3</sub>).
+El nitrógeno fue reconocido como sustancia independiente en [[1772]] por el [[médico]], [[químico]], y [[Botánica|botánico]] escocés [[Daniel Rutherford]], de la Universidad de Edimburgo, quien demostró que era incapaz de sostener la [[vida]] ni la [[combustión]]. El químico francés [[Antoine Laurent Lavoisier]] lo denominó aire mefítico y más tarde ázoe (“sin vida”) y por este nombre se le conoce aun en [[Francia]] (azote). El médico e industrial francés Jean Chaptal, en [[1790]], propuso el de nitrógeno, debido a la presencia de este elemento en el nitro (salitre, KNO<sub>3</sub>).
 == Estado natural  ==

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 <div align="justify">
-{{Elemento_químico|nombre=Nitrógeno|imagen=Molécula_N.JPG|Informacion_general=Información general|nombre,simbolo,numero=Nitrógeno, N, 7|serie_quimica=No metales|grupo,periodo,bloque=VA, 2, p|densidad=1,2506 kg/m<sup>3</sup>|apariencia=Incoloro|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas|radio_medio=65 pm|radio_atomico=56 pm |radio_covalente=75 pm|radio_de_van_der_Walls=155 pm|configuracion_electronica=[He] 2s<sup>2</sup>2p<sup>3</sup>|electrones_por_nivel_de_energia=2,5|estado_de_oxidacion=±3, 5, 4, 2, 1|estructura_cristalina=hexagonal|Propiedades_fisicas=Propiedades físicas|estado_ordinario=gas|punto_de_fusion=63,14 K|punto_de_ebullicion=77,35 K|entalpia_de_vaporizacion=5,57 kJ/mol|entalpia_de_fusion=0,3604 kJ/mol|presion_de_vapor=|velocidad_del_sonido=334 m/s a 293.15 K (20 °C)}}
+{{Elemento_químico|nombre=Nitrógeno|imagen=Molécula_N.JPG|Informacion_general=Información general|nombre,simbolo,numero=Nitrógeno, N, 7|serie_quimica=No metales|grupo,periodo,bloque=VA, 2, p|densidad=1,2506 kg/m<sup>3</sup>|apariencia=Incoloro|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas|radio_medio=65 pm|radio_atomico=56 pm |radio_covalente=75 pm|radio_de_van_der_Walls=155 pm|configuracion_electronica=[He] 2s<sup>2</sup>2p<sup>3</sup>|electrones_por_nivel_de_[[energia]]=2,5|estado_de_oxidacion=±3, 5, 4, 2, 1|estructura_cristalina=hexagonal|Propiedades_fisicas=Propiedades físicas|estado_ordinario=gas|punto_de_fusion=63,14 K|punto_de_ebullicion=77,35 K|entalpia_de_vaporizacion=5,57 kJ/mol|entalpia_de_fusion=0,3604 kJ/mol|presion_de_vapor=|velocidad_del_sonido=334 m/s a 293.15 K (20 °C)}}
-'''Nitrógeno'''. Es el elemento químico de número atómico 7 y símbolo N. Se trata de un gas incoloro, inodoro e insípido que constituye las cuatro quintas partes del aire atmosférico (en su forma molecular N<sub>2</sub>).
+'''Nitrógeno'''. Es el [[elemento químico]] de [[número atómico]] 7 y símbolo N. Se trata de un gas incoloro, inodoro e insípido que constituye las cuatro quintas partes del [[aire]] atmosférico (en su forma molecular N<sub>2</sub>).
 == Historia  ==
-El nitrógeno fue reconocido como sustancia independiente en [[1772]] por el médico, químico, y botánico escocés [[Daniel Rutherford]], de la Universidad de Edimburgo, quien demostró que era incapaz de sostener la vida ni la combustión. El químico francés [[Antoine Laurent Lavoisier]] lo denominó aire mefítico y más tarde ázoe (“sin vida”) y por este nombre se le conoce aun en [[Francia]] (azote). El médico e industrial francés Jean Chaptal, en [[1790]], propuso el de nitrógeno, debido a la presencia de este elemento en el nitro (salitre, KNO<sub>3</sub>).
+El nitrógeno fue reconocido como sustancia independiente en [[1772]] por el [[médico]], [[químico]], y [[botánico]] escocés [[Daniel Rutherford]], de la Universidad de Edimburgo, quien demostró que era incapaz de sostener la [[vida]] ni la [[combustión]]. El químico francés [[Antoine Laurent Lavoisier]] lo denominó aire mefítico y más tarde ázoe (“sin vida”) y por este nombre se le conoce aun en [[Francia]] (azote). El médico e industrial francés Jean Chaptal, en [[1790]], propuso el de nitrógeno, debido a la presencia de este elemento en el nitro (salitre, KNO<sub>3</sub>).
 == Estado natural  ==
-El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera del [[planeta Tierra]], con el 78,1% de su volumen. Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. Además forma parte del 3% de la composición elemental del cuerpo humano y aparece en los restos de animales. Los científicos han detectado algunos compuestos del espacio exterior que contienen nitrógeno.
+El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera del [[planeta Tierra]], con el 78,1% de su volumen. Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, [[eléctrica]] (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. Además forma parte del 3% de la composición elemental del cuerpo humano y aparece en los restos de animales. Los científicos han detectado algunos compuestos del espacio exterior que contienen nitrógeno.
 Este elemento químico es un componente esencial de los ácidos nucleicos y de los aminoácidos. Cuando los compuestos de hidrógenos tienen iones de cianuro, forman sales que son tóxicas y pueden resultar mortales.
-Es inerte y actúa como agente diluyente del [[oxígeno]] en los procesos de combustión y respiración. Es un elemento importante en la nutrición de las plantas. Ciertas bacterias del suelo fijan el nitrógeno y lo transforman (por ejemplo, en nitratos) para poder ser absorbido por las plantas, en un proceso llamado fijación de nitrógeno. En forma de proteína es un componente importante de las fibras animales. El nitrógeno aparece combinado en los minerales, como el salitre (KNO<sub>3</sub>) y el nitrato de Chile (NaNO<sub>3</sub>), dos importantes productos comerciales.
+Es inerte y actúa como agente [[diluyente]] del [[oxígeno]] en los procesos de combustión y respiración. Es un elemento importante en la nutrición de las [[plantas]]. Ciertas [[bacterias]] del suelo fijan el nitrógeno y lo transforman (por ejemplo, en nitratos) para poder ser absorbido por las plantas, en un proceso llamado fijación de nitrógeno. En forma de [[proteína]] es un componente importante de las fibras animales. El nitrógeno aparece combinado en los minerales, como el salitre (KNO<sub>3</sub>) y el [[nitrato]] de [[Chile]] (NaNO<sub>3</sub>), dos importantes productos comerciales.
 == Obtención  ==
-Se obtiene de la atmósfera haciendo pasar aire por [[cobre]] o [[hierro]] calientes; el oxígeno se separa del aire dejando el nitrógeno mezclado con gases inertes. El nitrógeno puro se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido. Al tener el nitrógeno líquido un punto de ebullición más bajo que el oxígeno líquido, el nitrógeno se destila antes, lo que permite separarlos.
+Se obtiene de la atmósfera haciendo pasar aire por [[cobre]] o [[hierro]] calientes; el oxígeno se separa del aire dejando el nitrógeno mezclado con gases inertes. El nitrógeno puro se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido. Al tener el nitrógeno líquido un punto de ebullición más bajo que el [[oxígeno líquido]], el nitrógeno se destila antes, lo que permite separarlos.
 == Aplicaciones  ==
-El nitrógeno se utiliza como refrigerante y en la elaboración del [[amoniaco]] que luego permite producir fertilizantes, ácido nítrico, urea, hidracina, aminas y explosivos.
+El nitrógeno se utiliza como refrigerante y en la elaboración del [[amoniaco]] que luego permite producir [[fertilizantes]], [[ácido nítrico]], [[urea]], [[hidracina]], [[aminas]] y explosivos.
-También se usa el amoníaco para elaborar óxido nitroso (N<sub>2</sub>O), un gas incoloro conocido popularmente como gas de la risa. Este gas, mezclado con oxígeno, se utiliza como anestésico en cirugía. [[Image:Nitrógeno_líquido.jpg|frame|right|168x115px|Nitrógeno líquido]] El nitrógeno líquido tiene una aplicación muy extendida en el campo de la criogenia como agente enfriante. Su uso se ha visto incrementado con la llegada de los materiales cerámicos que se vuelven superconductores en el punto de ebullición del nitrógeno.
+También se usa el amoníaco para elaborar [[óxido nitroso]] (N<sub>2</sub>O), un [[gas]] incoloro conocido popularmente como gas de la risa. Este gas, mezclado con oxígeno, se utiliza como ]]anestésico[[ en [[cirugía]]. [[Image:Nitrógeno_líquido.jpg|frame|right|168x115px|Nitrógeno líquido]] El nitrógeno líquido tiene una aplicación muy extendida en el campo de la [[criogenia]] como agente enfriante. Su uso se ha visto incrementado con la llegada de los materiales cerámicos que se vuelven superconductores en el [[punto de ebullición]] del nitrógeno.
 El nitrógeno líquido se mantiene a una temperatura igual o menor a su temperatura de ebullición (-195,8ºC). Es posible producirlo a nivel industrial por destilación fraccionada y suele usarse para sellar las vías de agua en las obras públicas.
-Se conoce como [[ciclo del nitrógeno]], por último, a los procesos biológicos y abióticos que permiten el suministro del elemento a los seres vivos. El equilibrio dinámico de composición de la biosfera depende de estos procesos.
+Se conoce como [[ciclo del nitrógeno]], por último, a los procesos biológicos y abióticos que permiten el suministro del elemento a los seres vivos. El equilibrio dinámico de composición de la [[biosfera]] depende de estos procesos.
 == Compuestos  ==
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 Los compuestos del nitrógeno son conocidos desde tiempos muy antiguos. Los más importantes desde el punto de vista industrial son: NH<sub>3</sub>, y HNO<sub>3</sub>.
-El nombre de amoníaco deriva del nombre dado a una divinidad egipcia: Amón. Los egipcios preparaban un compuesto, cloruro amónico, a partir de la orina de los animales en un templo dedicado este dios. Cuando se llevó a Europa mantuvo ese nombre en recuerdo de la sal de Amón. A temperatura ambiente es un gas incoloro de un fuerte y característico olor. Es fácil de condensar en amoníaco líquido. El líquido es un buen disolvente de metales alcalinos y alcalinotérreos así como de grasas y sustancias poco polares. Es el gas de mayor solubilidad en agua debido a que es capaz de formar puentes de hidrógeno con ella (1 L de H<sub>2</sub>O disuelve 727 L de NH<sub>3</sub>).
+El nombre de amoníaco deriva del nombre dado a una divinidad egipcia: Amón. Los egipcios preparaban un compuesto, [[cloruro amónico]], a partir de la orina de los [[animales]] en un templo dedicado este dios. Cuando se llevó a [[Europa[[ mantuvo ese nombre en recuerdo de la [[sal]] de Amón. A temperatura ambiente es un gas incoloro de un fuerte y característico olor. Es fácil de condensar en amoníaco líquido. El líquido es un buen disolvente de [[metales]] [[alcalinos[[ y [[alcalinotérreos]] así como de grasas y sustancias poco polares. Es el gas de mayor solubilidad en [[agua]] debido a que es capaz de formar puentes de [[hidrógeno]] con ella (1 L de H<sub>2</sub>O disuelve 727 L de NH<sub>3</sub>).
-Los dos oxoácidos comunes del nitrógeno son el ácido nitroso (HNO<sub>2</sub>) y el ácido nítrico (HNO<sub>3</sub>). El primero es un ácido mucho más débil que el segundo. El ácido nítrico era conocido por los alquimistas que lo denominaban aqua fortis. Es el oxoácido más importante del nitrógeno y probablemente el segundo (tras el sulfúrico) más importante de todos los ácidos inorgánicos. Es un líquido aceitoso, incoloro, que por acción de la luz toma una coloración marrón, más o menos intensa, debido a su parcial descomposición en NO<sub>2</sub> (sus disoluciones se deben guardar en botellas oscuras).
+Los dos oxoácidos comunes del nitrógeno son el [[ácido nitroso]] (HNO<sub>2</sub>) y el [[ácido nítrico]] (HNO<sub>3</sub>). El primero es un ácido mucho más débil que el segundo. El ácido nítrico era conocido por los alquimistas que lo denominaban [[aqua fortis]]. Es el [[oxoácido]] más importante del nitrógeno y probablemente el segundo (tras el sulfúrico) más importante de todos los [[ácidos inorgánicos]]. Es un líquido aceitoso, incoloro, que por acción de la [[luz[[ toma una coloración marrón, más o menos intensa, debido a su parcial descomposición en NO<sub>2</sub> (sus disoluciones se deben guardar en botellas oscuras).
-El nitrógeno forma una serie de óxidos en los que el estado de oxidación del N puede tomar cualquier valor en el intervalo de +1 a +5. Los óxidos de nitrógeno no son tan habituales como otros compuestos de nitrógeno, pero los encontraremos en muchas ocasiones. El N<sub>2</sub>O tiene propiedades anestésicas y utiliza algo en odontología (“gas hilarante”). El NO<sub>2</sub> se emplea en la fabricación del ácido nítrico. El N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> se utiliza mucho como oxidante en combustibles de cohetes.
+El nitrógeno forma una serie de óxidos en los que el estado de oxidación del N puede tomar cualquier valor en el intervalo de +1 a +5. Los óxidos de nitrógeno no son tan habituales como otros compuestos de nitrógeno, pero los encontraremos en muchas ocasiones. El N<sub>2</sub>O tiene propiedades anestésicas y utiliza algo en [[odontología]] (“gas hilarante”). El NO<sub>2</sub> se emplea en la fabricación del ácido nítrico. El N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> se utiliza mucho como oxidante en combustibles de cohetes.
 El NO es el óxido de nitrógeno más importante desde un punto de vista biológico. En los seres humanos, juega el papel de mantener la presión de la [[Sangre]], ayuda en la respuesta inmunológica de eliminación de organismos extraños, y es esencial para la conservación de la memoria a largo plazo. En [[1996]], los científicos descubrieron que la [[Hemoglobina]] transporta NO así como O<sub>2</sub>. El NO disminuye el espesor de las paredes de los vasos sanguíneos, facilitando el transporte de oxígeno a los tejidos circundantes.

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	{{Elemento_químico\|nombre=Nitrógeno\|imagen=Molécula_N.JPG\|Informacion_general=Información general\|nombre,simbolo,numero=Nitrógeno, N, 7\|serie_quimica=No metales\|grupo,periodo,bloque=VA, 2, p\|densidad=1,2506 kg/m<sup>3</sup>\|apariencia=Incoloro\|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas\|radio_medio=65 pm\|radio_atomico=56 pm \|radio_covalente=75 pm\|radio_de_van_der_Walls=155 pm\|configuracion_electronica=[He] 2s<sup>2</sup>2p<sup>3</sup>\|electrones_por_nivel_de_energia=2,5\|estado_de_oxidacion=±3, 5, 4, 2, 1\|estructura_cristalina=hexagonal\|Propiedades_fisicas=Propiedades físicas\|estado_ordinario=gas\|punto_de_fusion=63,14 K\|punto_de_ebullicion=77,35 K\|entalpia_de_vaporizacion=5,57 kJ/mol\|entalpia_de_fusion=0,3604 kJ/mol\|presion_de_vapor=\|velocidad_del_sonido=334 m/s a 293.15 K (20 °C)}}		{{Elemento_químico\|nombre=Nitrógeno\|imagen=Molécula_N.JPG\|Informacion_general=Información general\|nombre,simbolo,numero=Nitrógeno, N, 7\|serie_quimica=No metales\|grupo,periodo,bloque=VA, 2, p\|densidad=1,2506 kg/m<sup>3</sup>\|apariencia=Incoloro\|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas\|radio_medio=65 pm\|radio_atomico=56 pm \|radio_covalente=75 pm\|radio_de_van_der_Walls=155 pm\|configuracion_electronica=[He] 2s<sup>2</sup>2p<sup>3</sup>\|electrones_por_nivel_de_energia=2,5\|estado_de_oxidacion=±3, 5, 4, 2, 1\|estructura_cristalina=hexagonal\|Propiedades_fisicas=Propiedades físicas\|estado_ordinario=gas\|punto_de_fusion=63,14 K\|punto_de_ebullicion=77,35 K\|entalpia_de_vaporizacion=5,57 kJ/mol\|entalpia_de_fusion=0,3604 kJ/mol\|presion_de_vapor=\|velocidad_del_sonido=334 m/s a 293.15 K (20 °C)}}