Nitritos - Historial de revisiones

Javiermartin jc: Texto reemplazado: «
» por «»

2019-08-10T16:02:45Z

Texto reemplazado: «<div align="justify">» por «»

Pavel06062 jc.hlg: /* Aplicaciones */

2018-04-22T12:54:48Z

‎Aplicaciones

David08031jc en 19:10 6 jul 2011

2011-07-06T19:10:16Z

David08031jc en 16:22 1 jul 2011

2011-07-01T16:22:49Z

David08031jc en 19:34 30 jun 2011

2011-06-30T19:34:00Z

David08031jc: Página creada con ' {{Elemento_químico |nombre=Nitrito |imagen=Nitrito.jpg |nombre,simbolo,numero= ión nitrito NO₂^-1 |serie_quimica=El ni...'

2011-06-30T19:20:28Z

Página creada con ' {{Elemento_químico |nombre=Nitrito |imagen=Nitrito.jpg |nombre,simbolo,numero= ión nitrito NO2-1 |serie_quimica=El ni...'

Página nueva

{{Elemento_químico
|nombre=Nitrito
|imagen=Nitrito.jpg
|nombre,simbolo,numero= ión nitrito NO2-1
|serie_quimica=El nitrito es el radical univalente NO2 o un compuestoque lo contenga, tal como una sal o un éster de ácido nitroso. }}

<div align="justify">

El''' nitrito''' es un ion de fórmula NO2−1. El anión es angular, siendo isoelectrónico con O3. Los nitritos son sales o ésteres del ácido nitroso (HNO2). Son sales de un ácido débil en contacto con ácidos fuertes como el ácido sulfúrico se libera el ácido nitroso inestable que en disolución ácida está en equilibrio con el ion de nitrosonio (NO+). Este interviene en diversas reacciones de sustitución electrofílica y en reacciones de síntesis de colorantes diazoicos.

==Estado Natural==

En la naturaleza los nitritos se forman por oxidación biológica de las aminas y del [[amoníac]]o, o por reducción del nitrato en condiciones anaeróbicas.

En la industria se pueden obtener al disolver N2O3 en disoluciones básicas.

Tratándose de sales de un ácido débil en contacto con ácidos fuertes como el ácido sulfúrico se libera el ácido nitroso inestable que en disolución ácida está en equilibrio con el ion de nitrosonio (NO+). Este interviene en diversas reacciones de sustitución electrofílica y en reacciones de síntesis de colorantes diazoicos.

==Propiedades físicas==

* Nombre químico: Nitrito

* Nombre regulatorio: Nitrito

* Fórmula molecular: NO2-1

* Peso molecular: 46 g/mol

==Determinación==

El nitrito presente en el agua se determina por diazotación con sulfanilamida y copulación con clorhidrato de N-(1-naftil)-etilendiamina, para formar un colorante azoico de gran intensidad que se mide espectrofotométricamente a una longitud de onda de 540nm. Esta reacción, propuesta por Griess tiene su lugar en la historia de la Química por el hecho de ser la primera reacción de identificación en la que se empleó un reactivo orgánico, pues hasta ese momento solo se empleaban reactivos inorgánicos.
También se analiza añadiéndole reactivo de Zambelli y midiéndolo espectrofotométricamente a 450nm.

==Efectos sobre la salud ==

El nitrito es tóxico (2 g pueden causar la muerte una persona), al ser capaz de unirse a la hemoglobina de la sangre, de una forma semejante a como lo hace a la mioglobina dela carne, formándose metahemoglobina, un compuesto que ya no es capaz de transportar el oxígeno. Esta intoxicación puede ser mortal, y de hecho se conocen varios casos fatales por ingestión de embutidos con cantidades muy altas de nitritos, producidas localmente por un mal mezclado del aditivo con los otros ingredientes durante su fabricación. Para evitar esto, se puede utilizar el nitrito ya mezclado previamente con sal. En muchos paises, esto debe hacerse obligatoriamente y las normativas de la CE incluyen esta obligatoriedad.
Los niños son mucho más susceptibles que los adultos a esta intoxicación, por su menor cantidad de hemoglobina, y en el caso de los muy jóvenes, por la pervivencia en su sangre durante un cierto tiempo despues del nacimiento de la forma fetal de la hemoglobina, aún más sensible al efecto de los nitritos.

El síntoma más obvio de la metahemoglobinemia es la aparición de un tono azulado en la piel, particularmente alrededor de los ojos y boca. Si se descubre con rapidez, esta enfermedad puede ser tratada exitosamente con una inyección de azul de metileno, que transforma la metahemoglobina de nuevo a hemoglobina. La enfermedad es extremadamente grave si no se trata: la muerte tiene lugar cuando el 70 por ciento de la hemoglobina del cuerpo ha sido transformada a metahemoglobina.
Se ha demostrado que existe una relación entre las muertes de bebés por metahemoglobinemia y altos niveles de nitrato en agua.

==Como eliminar los nitritos de su agua==

Una solución fácil para eliminar los nitritos de su agua es oxidándolos a nitratos (como hemos dicho anteriormente, los nitratos son mucho menos tóxicos que los nitritos). Esto puede conseguirse mediante la inyección de ozono en el [[agua]]. El [[ozono]] es un producto químico muy oxidante que oxidará todos los nitritos a nitratos, eliminando de esta forma la toxicidad causada por los nitritos.

==Aplicaciones==

Los nitritos forman parte de muchas formulaciones de sales para salar carnes (E249 = nitrito de potasio; E250 = nitrito de[[ sodio]]). Se debe a su capacidad se mantener un color rojizo deseado en la materia prima ya que reaccionan con la mioglobina de la carne. Sin embargo, la concentración debe ser baja ya que hay sospechas que favorecen el desarrollo de cáncer. Además por su interacción con la hemoglobina resultan tóxicos.
Los nitritos son productos de partida en la síntesis de diversos compuestos químicos, sobre todo compuestos diazo. Su aplicación médica es como antídoto en caso de envenenamientos por cianuro de [[potasio]], causando vasodilatación y es además antiespásmodico.

==Fuente==

* Química Inorgánica

* Química General

==Enlace externos==

* [http://www.mx.answers.yahoo.com › Agricultura Agricultura]

[[Category:Estructura_de_las_moléculas_orgánicas]] [[Category:Química]]

@@ Línea 6: / Línea 6: @@
 |serie_quimica=El nitrito es el radical univalente NO<sub>2</sub> o un compuestoque lo contenga, tal como una sal o un éster de ácido nitroso. }}
-<div align="justify">
 El''' nitrito''' es un ion de fórmula NO<sub>2</sub><sup>−1</sup>. El anión es angular, siendo isoelectrónico con O<sub>3.</sub> Los nitritos son sales o ésteres del ácido nitroso (HNO<sub>2</sub>). Son sales de un ácido débil en contacto con ácidos fuertes como el [[ácido sulfúrico]] se libera el ácido nitroso inestable que en disolución ácida está en equilibrio con el ion de nitrosonio (NO<sup>+</sup>). Este interviene en diversas reacciones de sustitución electrofílica y en reacciones de síntesis de colorantes diazoicos.

@@ Línea 8: / Línea 8: @@
 <div align="justify">
-El''' nitrito''' es un ion de fórmula NO<sub>2</sub><sup>−1</sup>. El anión es angular, siendo isoelectrónico con O<sub>3.</sub> Los nitritos son sales o ésteres del ácido nitroso (HNO<sub>2</sub>). Son sales de un ácido débil en contacto con ácidos fuertes como el ácido sulfúrico se libera el ácido nitroso inestable que en disolución ácida está en equilibrio con el ion de nitrosonio (NO<sup>+</sup>). Este interviene en diversas reacciones de sustitución electrofílica y en reacciones de síntesis de colorantes diazoicos.
+El''' nitrito''' es un ion de fórmula NO<sub>2</sub><sup>−1</sup>. El anión es angular, siendo isoelectrónico con O<sub>3.</sub> Los nitritos son sales o ésteres del ácido nitroso (HNO<sub>2</sub>). Son sales de un ácido débil en contacto con ácidos fuertes como el [[ácido sulfúrico]] se libera el ácido nitroso inestable que en disolución ácida está en equilibrio con el ion de nitrosonio (NO<sup>+</sup>). Este interviene en diversas reacciones de sustitución electrofílica y en reacciones de síntesis de colorantes diazoicos.
 ==Estado Natural==
-En la naturaleza los nitritos se forman por oxidación biológica de las aminas y del [[amoníac]]o, o por reducción del nitrato en condiciones anaeróbicas.
+En la naturaleza los nitritos se forman por oxidación biológica de las [[aminas]] y del [[amoníaco]], o por reducción del nitrato en condiciones anaeróbicas.
 En la industria se pueden obtener al disolver N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> en disoluciones básicas.
@@ Línea 43: / Línea 43: @@
 ==Como eliminar los nitritos de su agua==
-Una solución fácil para eliminar los nitritos de su agua es oxidándolos a nitratos (como hemos dicho anteriormente, los nitratos son mucho menos tóxicos que los nitritos). Esto puede conseguirse mediante la inyección de ozono en el [[agua]]. El [[ozono]] es un producto químico muy oxidante que oxidará todos los nitritos a nitratos, eliminando de esta forma la toxicidad causada por los nitritos.
+Una solución fácil para eliminar los nitritos de su agua es oxidándolos a nitratos (como hemos dicho anteriormente, los nitratos son mucho menos tóxicos que los nitritos). Esto puede conseguirse mediante la inyección de ozono en el [[agua]]. El ozono es un producto químico muy oxidante que oxidará todos los nitritos a nitratos, eliminando de esta forma la toxicidad causada por los nitritos.
 ==Aplicaciones==

@@ Línea 47: / Línea 47: @@
 ==Aplicaciones==
-Los nitritos forman parte de muchas formulaciones de sales para salar carnes (E249 = nitrito de potasio; E250 = nitrito de[[ sodio]]). Se debe a su capacidad se mantener un color rojizo deseado en la materia prima ya que reaccionan con la mioglobina de la carne. Sin embargo, la concentración debe ser baja ya que hay sospechas que favorecen el desarrollo de cáncer. Además por su interacción con la hemoglobina resultan tóxicos.
+Los nitritos forman parte de muchas formulaciones de sales para [[Acecinar]] ó salar carnes (E249 = nitrito de potasio; E250 = nitrito de[[ sodio]]). Se debe a su capacidad se mantener un color rojizo deseado en la materia prima ya que reaccionan con la mioglobina de la carne. Sin embargo, la concentración debe ser baja ya que hay sospechas que favorecen el desarrollo de cáncer. Además por su interacción con la hemoglobina resultan tóxicos.
 Los nitritos son productos de partida en la síntesis de diversos compuestos químicos, sobre todo compuestos diazo. Su aplicación médica es como antídoto en caso de envenenamientos por cianuro de [[potasio]], causando vasodilatación y es además antiespásmodico.

@@ Línea 52: / Línea 52: @@
 ==Fuente==
-* Química         Inorgánica
+* Química         Inorgánica Adolfo Ponjuan Tomo I
-* Química         General
+* Química         General Rafael león
 ==Enlace externos==

@@ Línea 58: / Línea 58: @@
 ==Enlace externos==
-* [http://www.mx.answers.yahoo.com › Agricultura   Agricultura]
+* [http://www.mx.answers.yahoo.com    Agricultura]
 [[Category:Estructura_de_las_moléculas_orgánicas]] [[Category:Química]]