PH-metro - Historial de revisiones

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 '''PH-metro.'''  Es un instrumento que tiene un sensor (electrodo) que utiliza  el método electroquímico para medir el [[pH]] de una disolución.

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 |nombre=PH-metro
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 |descripcion=Es un instrumento que sirve para medir el [[pH]] en una disolución.

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	* Disponible en:[http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/techniques/ph.html Química Virtual pH-metro]		* Disponible en:[http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/techniques/ph.html Química Virtual pH-metro]

−	[[Category:Instrumentos_de_medición]][[~~Category~~:~~Utiles~~ e instrumentos de laboratorios]]	+	[[Category:Instrumentos_de_medición]]
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	* Disponible en:[http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/techniques/ph.html Química Virtual pH-metro]		* Disponible en:[http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/techniques/ph.html Química Virtual pH-metro]

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+|nombre=PH-metro
-|Nombre=pH-metro
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+'''PH-metro.'''  Es un instrumento que tiene un sensor (electrodo) que utiliza  el método electroquímico para medir el [[pH]] de una disolución.
-|concepto=Es un instrumento que sirve para medir el [[pH]] en una disolución.
+== Principio de funcionamiento ==
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+La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina [[membrana]] de [[vidrio]] que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
-Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de [[calomel]] ([[mercurio]], [[cloruro de mercurio]]) y otro de [[vidrio]], sumergidos en la disolución de la que queremos medir el [[pH]].
+Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel ([[mercurio]], cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremos medir el pH.
-La varita de soporte del [[electrodo]] es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del [[electrodo]], esta formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de [[pH]]).
+La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, esta formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH]).
-Se llena el bulbo con la solución de [[ácido clorhídrico]] 0.1N saturado con [[cloruro de plata]]. El [[voltaje]] en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su [[pH]] constante ([[pH]] 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del [[pH]] del medio externo.
+Se llena el bulbo con la solución de [[ácido clorhídrico]] 0.1N saturado con cloruro de plata. El [[voltaje]] en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante ([[pH]] 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.
-El alambre que se sumerge al interior (normalmente [[Ag/AgCl]]) permite conducir este potencial hasta un amplificador.
+El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador.
 == Calibración ==
-* Como los electrodos de [[vidrio]] de [[pH]] mesuran la concentración de H+ relativa a sus referencias, tienen que ser calibrados periódicamente para asegurar la precisión. Por eso se utilizan buffers de calibraje (disoluciones reguladoras de pH conocido).
+* Como los electrodos de vidrio de pH mesuran la concentración de H+ relativa a sus referencias, tienen que ser calibrados periódicamente para asegurar la precisión. Por eso se utilizan buffers de calibraje (disoluciones reguladoras de pH conocido).
 === Pasos para la calibración ===
-* Quite el [[electrodo]] de la solución de almacenamiento, y limpielo hasta dejarlo seco.
+* Quite el electrodo de la solución de almacenamiento, y limpielo hasta dejarlo seco.
-* Mida el [[pH]] de una disolución [[buffer]] de [[pH]] conocido ([[pH]] = 4).
+* Mida el pH de una disolución buffer de pH conocido (pH = 4).
 * Ajuste el pH-metro para leer 4
-* Quite el [[electrodo]] de la solución [[buffer]] de [[pH]] = 4, enjuague el electrodo en la solución de almacenamiento, y luego limpielo hasta dejarlo seco.
+* Quite el electrodo de la solución [[buffer]] de pH = 4, enjuague el electrodo en la solución de almacenamiento, y luego limpielo hasta dejarlo seco.
-* Mida el [[pH]] de una solución [[buffer]] de [[pH]] = 10
+* Mida el pH de una solución buffer de pH = 10
-* Ajuste el pH-metro para que marque [[pH]] = 10
+* Ajuste el pH-metro para que marque pH = 10
-* Quite el [[electrodo]] del [[buffer]] de [[pH]]=10, enjuague el electrodo, y limpielo hasta dejarlo seco.
+* Quite el electrodo del buffer de pH=10, enjuague el electrodo, y limpielo hasta dejarlo seco.
-* Mida el [[pH]] del [[buffer]] 4 nuevamente. El pH-metro deberá permitir una lectura de [[pH]]=4. Si no  reajustelo.
+* Mida el pH del buffer 4 nuevamente. El pH-metro deberá permitir una lectura de [[pH]]=4. Si no  reajustelo.
-* Regrese con el buffer de [[pH]]=10. El [[pH]] deberá marcar [[pH]] 10. Si no es así reajustelo de nuevo.
+* Regrese con el buffer de pH=10. El pH deberá marcar pH 10. Si no es así reajustelo de nuevo.
-* Repita este proceso de estandarización usando los calibradores para los buffers de [[pH]] 4 y 10 hasta que obtenga lecturas consistentes. Luego estará en condiciones de usar el equipo para medir el [[pH]] de una solución desconocida.
+* Repita este proceso de estandarización usando los calibradores para los buffers de pH 4 y 10 hasta que obtenga lecturas consistentes. Luego estará en condiciones de usar el equipo para medir el pH de una solución desconocida.
 == Precauciones ==
 * El electrodo debe mantenerse humedecido siempre.
-* Se recomienda que se guarde en una solución de 4M [[KCl]]; o en un buffer de solución de [[pH]] 4 ó 7.
+* Se recomienda que se guarde en una solución de 4M KCl; o en un buffer de solución de pH 4 ó 7.
-* No se debe guardar el electrodo en agua destilada, porque eso causaría que los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil.
+* No se debe guardar el electrodo en [[agua]] destilada, porque eso causaría que los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil.
 == Fuentes ==
-* Disponible en:[http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro pH-metro]
+* Disponible en:[http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro  PH-metro]
 * Disponible en:[http://www.ehu.es/biomoleculas/ph/jpg/accumetxl25.jpg Biomoléculas]
 * Disponible en:[http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/techniques/ph.html Química Virtual pH-metro]
-[[Category:Instrumentos_de_medición]]
+[[Category:Instrumentos_de_medición]][[Category:Química]]

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 |concepto=Es un instrumento que sirve para medir el [[pH]] en una disolución.
 }}
-<div align="justify">'''PH-metro'''. El PH-metro es un instrumento que tiene un sensor ([[electrodo]]) que utiliza  el método electroquímico para medir el [[pH]] de una disolución.
+<div align="justify">'''PH-metro'''. Es un instrumento que tiene un sensor ([[electrodo]]) que utiliza  el método electroquímico para medir el [[pH]] de una disolución.
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	* No se debe guardar el electrodo en agua destilada, porque eso causaría que los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil.		* No se debe guardar el electrodo en agua destilada, porque eso causaría que los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil.

−	== ~~Fuente~~ ==	+	== Fuentes ==

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-*[http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro]
+*[http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro pH-metro]
-*[http://www.ehu.es/biomoleculas/ph/jpg/accumetxl25.jpg]
+*[http://www.ehu.es/biomoleculas/ph/jpg/accumetxl25.jpg Biomoléculas]
-*[http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/techniques/ph.html]
+*[http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/techniques/ph.html Química Virtual pH-metro]
 [[Category:Instrumentos_de_medición]]

PH-metro - Historial de revisiones

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