Principio de Le Chatelier - Historial de revisiones

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‎Fuentes

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‎Fuentes

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‎Efecto de la Catálisis

2011-10-05T19:25:28Z

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‎Efecto de la Catálisis

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‎Efecto de la Temperatura

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‎Efecto de la Presión

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‎Efecto de la Temperatura

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‎Efecto de la Presión

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 |concepto= Se refiere a que un estado de equilibrio químico es mantenido en tanto no se alteren las condiciones del sistema
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 El '''Principio de Le Chatelier''', de [[1888]], se refiere a que un estado de equilibrio químico es mantenido en tanto no se alteren las condiciones del sistema. Cuando se modifica algún parámetro, como por ejemplo, la [[presión]], la [[temperatura]] o la [[concentración]] de algunas de las especies en equilibrio, este se traslada en cierta dirección (hacia los reactivos o hacia los productos) hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.
 Con base en observaciones experimentales, Le Chatelier expresó un principio simple que permite estimar los efectos sobre un estado de equilibrio.

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−	[[Category:~~Ciencias_Naturales_y_Exactas]][[Category:Química~~]]	+	[[Category:Equilibrio químico y de fases]]

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 A   +   X ⇄   AX<br>
-AX + ⇄  B    AB    +  X         X (catalizador)<br>
+AX + B ⇄      AB    +  X(catalizador)<br>
 ________________________<br>
 A   +   B ⇄    AB               (reacción global)

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 El principio de Le Chatelier ignora la presencia del catalizador. Lo que sucede es que la velocidad de reacción aumenta con la acción del catalizador porque el abrevia el tiempo necesario para que el sistema alcance el equilibrio. El no modifica la posición de equilibrio, pues tanto la reacción directa como la inversa son catalizadas en la misma extensión ya que el no sufre una transformación permanente en el curso de la reacción. El participa de la reacción formando sustancias intermedias que reaccionan inmediatamente regenerando el catalizador. Esto puede ser demostrado por las ecuaciones.
-A   +   X     à   AX<br>
+A   +   X ⇄   AX<br>
-AX +   B     à   AB    +  X         X  =  catalizador<br>
+AX + ⇄  B    AB    +  X         X (catalizador)<br>
 ________________________<br>
-A   +   B    à    AB               (reacción global)
+A   +   B ⇄    AB               (reacción global)
 ==Fuentes==

@@ Línea 44: / Línea 44: @@
 Volvamos al ejemplo anterior. En el sentido de izquierda a derecha, la reacción es exot-érmica y en el sentido contrario, es endotérmica, porque precisa romper un enlace en el dímero. Así siendo, si T aumenta, la reacción ocurrirá desde el producto al reactivo, y si T disminuye, la reacción correrá en sentido contrario.
-Disminuye la temperatura
+Disminuye la temperatura<br>
+< ——<br>
-< ——
+NO<sub>2</sub> (g) ⇄  N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> (g)                 Δ Hº   <  0      (exotérmica)<br>
 —— >

@@ Línea 32: / Línea 32: @@
 La reacción se trasladará para el lado con menor número de moles de gas, a fin de atenuar la elevación de la presión. Por otra parte, si la presión disminuye, la reacción se trasladará para el lado con mayor número de moles de gas para ayudar a no reducir la presión.
-Disminuye la presión
+Disminuye la presión<br>
+< ——<br>
-< ——
+NO<sub>2</sub>(g) ⇄  N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>(g)<br>
+—— ><br>
 Aumenta la presión

@@ Línea 45: / Línea 45: @@
 ==Efecto de la  Temperatura==
-Si en el sistema donde sucede una reacción se eleva la temperatura, la reacción se trasladará hacia el lado que absorba calor ([[reacción endotérmica]]). Por otro lado, si la temperatura disminuye, la reacción se trasladará para el lado que desprenda calor ([[reacción exotérmica]]).
+Si en el sistema donde sucede una reacción se eleva la temperatura, la reacción se trasladará hacia el lado que absorba calor ([[Termoquímica#Reacciones_endot.C3.A9rmicas|reacción endotérmica]]). Por otro lado, si la temperatura disminuye, la reacción se trasladará para el lado que desprenda calor ([[Termoquímica#Reacciones_exot.C3.A9rmicas|reacción exotérmica]]).
 Volvamos al ejemplo anterior. En el sentido de izquierda a derecha, la reacción es exot-érmica y en el sentido contrario, es endotérmica, porque precisa romper un enlace en el dímero. Así siendo, si T aumenta, la reacción ocurrirá desde el producto al reactivo, y si T disminuye, la reacción correrá en sentido contrario.
@@ Línea 52: / Línea 52: @@
 < ——
-NO2 (g) ⇄  N2O4 (g)                 Δ Hº   <  0      (exotérmica)
+NO<sub>2</sub> (g) ⇄  N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> (g)                 Δ Hº   <  0      (exotérmica)
 —— >