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'''Propanona:''' Compuesto orgánico, líquido, transparente, de olor especial, que se usa como disolvente de grasas y otros compuestos; también se genera en el organismo humano por la combustión incompleta de las grasas. Acetona.
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==Propanona==

La '''acetona o propanona''' es un compuesto químico de fórmula química CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas.

==Nomenclatura==

Para nombrar los cetonas tenemos dos alternativas:
* El nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -ona .Como sustituyente debe emplearse el prefijo oxo-.
* Citar los dos radicales que están unidos al grupo carbonilo por orden alfabético y a continuación la palabra cetona.

* Para nombrar a la cetonas se cambia la terminación de los alcanos o por ona

==Fuentes naturales==

Las cetonas se encuentran ampliamente distribuidas en la naturaleza. El importante carbohidratofructuosa, las hormonas cortisona, testosterona (hormona masculina) y progesterona (hormona femenina) son también cetonas, así como el conocido alcanfor usado como medicamento tópico.

==Propiedades físicas==

Las cetonas en general presentan un olor agradable, de hecho, algunas cetonas forman parte de los compuestos utilizados en las mezclas que se venden como perfumes.
El punto de ebullición de las cetonas es en general, mas alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable; así, la acetona y el butano con el mismo peso molecular (58) tienen un punto de ebullición de 56°C, y -0.5°C respectivamente.

La solubilidad en agua de las cetonas depende de la longitud de la cadena, hasta 5 átomos de carbono tienen una solubilidad significativa como sucede en los alcoholes, ácidos carboxílicos y éteres A partir de 5 átomos la insolubilidad típica de la cadena de hidrocarburos que forma parte de la estructura comienza a ser dominante y la solubilidad cae bruscamente.

* Aspecto: Líquido transparente e incoloro.
* Olor: Característico.
* Punto de ebullición : 56,5°C
* Punto de fusión : -94°C
* Punto de inflamación : -20°C
* Temperatura de auto ignición : 540°C
* Límites de explosión (inferior/superior): 2,2 - 12,8 vol %

==Propiedades químicas==

La propanonainterviene en tres tipo de reacciones ; adición nucleofílica, oxidación y reducción.
'''Adición nucleofílico:''' Debido a la resonancia del grupo carbonilo la reacción más importante de aldehídos y cetonas es la reacción de adición nucleofílica cuyo mecanismo es el siguiente:

Siguen este esquema la reacción con hidruros ( NaBH4, LiAlH4 ) donde Nu- = H- y la reacción con organometálicos (RMgLi, RLi) donde Nu- = R-.

* Adición nucleofílica de alcoholes.

* Adición de amina primaria.

* Adición de Hidroxilamina.

* Adición de hidracinas.

* Adición de Ácido Cianhídrico.

Las cetonas que poseen hidrógenos en posición α al grupo carbonilo dan también reacciones de condensación mediante un mecanismo en el que una base fuerte sustrae un[[ hidrógeno]] α de la cetona generando un enolato, el cual (en su forma carbaniónica) actúa como nucleofílico sobre el grupo carbonilo de otra molécula de la misma cetona o de otro compuesto carbonílico (otra [[cetona]], [[aldehído]], [[éster]], etcétera). Luego de la adición nucleofílica del carbanión al grupo carbonilo se genera un aldol mediante la acidificación del medio, el cual puede deshidratarse por calentamiento de la mezcla de reacción, obteniéndose un compuesto carbonílico α,ß-insaturado. Cabe aclarar que no siempre es necesaria la acidificación del medio de reacción y que en muchas reacciones de condensación se obtiene el producto deshidratado de manera espontánea (esto depende de la estabilidad relativa de los posibles productos de la condensación).

==Aplicaciones industriales y demanda==

===Acetona industrial===

La repartición de las aplicaciones del uso de acetona en los EE.UU. se encontraba en el 2002 en los siguientes segmentos:
* Cianohidrina acetona para Metil metacrilato (MMA) 42%

* Bisfenol A 24%

* Disolventes 17%

* Derivados del Aldol (MIBK y MIBC) 13%

* Varios 4%

La aplicación más importante de la acetona se encuentra en la fabricación de Metil metacrilato (MMA), mercado que experimenta una demanda creciente (3% anual) desde el 2002 por el incremento en los usos del Polimetilmetacrilato (PMMA), un material antifragmentación alternativo al vidrio en la industria de la construcción.

La demanda de Bisfenol-A y de resinas de policarbonato se ha duplicado en la década de los 1990, convirtiéndose en la segunda aplicación importante de la acetona (7% incremento anual), demandada por la industria del automóvil y de microelectrónica (fabricación de discos CD y DVD).

La demanda de acetona es un indicador del crecimiento económico de cada región ya que depende directamente de la marcha de las industrias del automóvil, construcción y microelectrónica. Así entre el [[2000]]-[[2001]] la demanda decreció un 9% mientras que en el 2002 apuntó una recuperación como resultado del resurgimiento económico estadounidense.
En los EE.UU. la demanda interna en el [[2002]] fue de 1,188 millones de toneladas, con un crecimiento medio en el periodo [[1997]]-2002 del 0,9%. En el 2006 la demanda prevista era de 1,313 millones de toneladas.

==Estado en el medioambiente==

Se encuentra en forma natural enplantas, árboles y en las emisiones de gases volcánicos o de incendios forestales, y como producto de degradación de las grasas corporales. También se encuentra presente en los gases de tubos de escape de automóviles, en humo de tabaco y en vertederos. Los procesos industriales aportan una mayor cantidad de acetona al medio ambiente que los procesos naturales.

===Metabolismo===

La acetona se forma en lasangre cuando el organismo utiliza grasa en vez deglucosa como fuente de energía. Si se forma acetona, esto usualmente indica que las células carecen de suficiente insulina o que no pueden utilizar la presente en la sangre para convertir glucosa en energía. La acetona sigue su curso corporal hasta llegar a la orina. El aliento de personas que tienen gran cantidad de acetona en el organismo exhala olor a fruta y a veces se le denomina "aliento de acetona".

===Riesgos para la salud===

Si una persona se expone a la acetona, ésta pasa a la sangre y es transportada a todos los órganos en el cuerpo. Si la cantidad es pequeña, el hígado la degrada a compuestos que no son perjudiciales que se usan para producir energía para las funciones del organismo. Sin embargo, respirar niveles moderados o altos de acetona por períodos breves puede causar irritación de la nariz, la garganta, los pulmones y los ojos ; dolores de cabeza; mareo; confusión; aceleración del pulso; efectos en la sangre;náuseas; vómitos; pérdida del conocimiento y posiblemente coma. Además, puede causar acortamiento del ciclo mestrual en mujeres.

Tragar niveles muy altos de acetona puede producir pérdida del conocimiento y daño a la mucosa bucal. Contacto con la piel puede causar irritación y daño a la piel.
El aroma de la acetona y la irritación respiratoria o la sensación en los ojos que ocurren al estar expuesto a niveles moderados de acetona son excelentes señales de advertencia que pueden ayudarlo a evitar respirar niveles perjudiciales de acetona.

Los efectos de exposiciones prolongadas sobre la salud se conocen principalmente debido a estudios en animales. Las exposiciones prolongadas en animales produjeron daño del riñón, el hígado y el sistema nervioso, aumento en la tasa de defectos de nacimiento, y reducción de la capacidad de animales machos para reproducirse. No se sabe si estos mismos efectos pueden ocurrir en seres humanos.

Según el INSHT (documento se recogen los Límites de Exposición Profesional para Agentes Químicos adoptados por el Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo (INSHT) para el año [[2009]]), la acetona tiene un Valor Límite Admitido de 500 ppm ó de 1210 mg/m3

==Obtención==

El método más utilizado es la oxidación de [[alcoholes]] secundarios.

==Usos==

* La acetona se utiliza como solvente de esmaltes. Interviene en la fabricación de celuloide y seda artificial. Se usa en la industria de lacas, barnices y colorantes.

* La acetona y metil-etil-cetona se usan extensamente en la industria como disolventes.

* En la vida doméstica la acetona es el disolvente por excelencia para las pinturas de uñas y una mezcla de ambas se usa como disolvente-cemento de los tubos de PVC.

==Fuente==

Química Orgánica

==Enlaces externos==

[www.quimicaorganica.org/.../propiedades-fisicoquimicas-de-la-propanona.html Propiedades físicas de la propanona]

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 La '''Propanona''' es el miembro más sencillo de las [[cetonas]] y comercialmente se conoce como '''Acetona'''. Tiene fórmula química  CH<sub>3</sub>(CO)CH<sub>3</sub> y se encuentra naturalmente en el  [[Medio  ambiente]].
 ==Obtención==
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 *Diccionario Químico. Tomo 3 - Volumen I (A). Minerales. Productos químicos orgánicos. Marcas registradas y Terminología química. Editora Universitaria. La Habana, 1966.
 *'''Propiedades físicas de la propanona'''. Disponible en<br> ''www.quimicaorganica.org/foro/aldehidos-y-cetonas/propiedades-fisicoquimicas-de-la-propanona.html''
 [[Category:Estructura_de_las_moléculas_orgánicas]] [[Category:Química]]

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 ==Enlaces externos==
-[www.quimicaorganica.org/.../propiedades-fisicoquimicas-de-la-propanona.html Propiedades físicas de la propanona]
+[http://www.quimicaorganica.org/.../propiedades-fisicoquimicas-de-la-propanona.html Propiedades físicas de la propanona]
 [[Category:Estructura_de_las_moléculas_orgánicas]] [[Category:Química]]

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