Rubidio - Historial de revisiones

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{{Desarrollo}}{{Elemento químico
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|serie quimica=Metal alcalino
|grupo,periodo,bloque=1, 5, s
|densidad=1532 kg/m3
|apariencia=Plateado blanquecino
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|radio medio=235 pm
|radio atomico=265 pm (Radio de Bohr)
|radio covalente=211 pm
|radio de van der Walls=303 pm
|configuracion electronica=[Kr]5s1
|electrones por nivel de energia=2, 8, 18, 8, 1
|estado de oxidación=1
|estructura cristalina=Cúbica centrada en el cuerpo
|Propiedades físicas=Propiedades Físicas
|estado ordinario=Sólido
|punto de fusion=312,46 K
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|entalpia de vaporizacion=72,216 kJ/mol
|entalpia de fusion=2,192 kJ/mol
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|velocidad del sonido=1300 m/s a 293.15 K (20 °C)
}}
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'''Rubidio'''. Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es el Rb y su número atómico es 37.

== Características principales ==

El rubidio es un [[Metal|metal]] alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña rápidamente al aire, muy reactivo —es el segundo elemento alcalino más electropositivo y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente.

Al igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder espontáneamente en [[Aire|aire]] con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo [[Hidrógeno|hidrógeno]] y forma amalgama con mercurio. Puede formar aleaciones con oro,los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto. Al igual que los demás metales alcalinos presenta un único estado de oxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono, [[Hidrógeno|hidrógeno]], [[Nitrógeno|nitrógeno]], [[Azufre|azufre]] y [[Halógenos|halógenos]].

== Aplicaciones ==

El rubidio se puede ionizar con facilidad por lo que se ha estudiado su uso en motores iónicos para [[Nave Espacial|naves espaciales]], aunque [[Xenón|xenón]] y [[Cesio|cesio]] han demostrado una mayor eficacia para este propósito. Se utiliza principalmente en la fabricación de cristales especiales para sistemas de telecomunicaciones de fibra óptica y equipos de visión nocturna. Otros usos son:

*Recubrimientos fotoemisores de telurio-rubidio en células fotoeléctricas y detectores electrónicos.
*Afinador de vacío, getter, (sustancia que absorbe las últimas trazas de gas, especialmente oxígeno) en tubos de vacío para asegurar su correcto funcionamiento.
*Componente de fotorresistencias (o LDR, Light dependant resistors, resistencias dependientes de la luz), resistencias en las que la resistencia eléctrica varía con la iluminación recibida.
*En medicina para la tomografía por emisión de positrones, el tratamiento de la [[Epilepsia|epilepsia]] y la separación por ultracentrifugado de ácido nucleicos y virus.
*Fluido de trabajo en [[Turbina|turbinas]] de vapor.
*El RbAg4I5 tiene la mayor conductividad eléctrica conocida a temperatura ambiente de todos los cristales iónicos y podría usarse en la fabricación de [[Batería|baterías]] en forma de delgadas láminas entre otras aplicaciones eléctricas.
*Se estudia la posibilidad de emplear el [[Metal|metal]] en generadores termoeléctricos basados en la magnetohidrodinámica de forma que los iones de rubidio generados a alta temperatura sean conducidos a través de un campo magnético generando una corriente eléctrica. En muchas aplicaciones puede sustituirse por el [[Cesio|cesio]] (o el compuesto de [[Cesio|cesio]] correspondiente) por su semejanza química.

== Historia ==

El rubidio (del latín rubĭdus, rubio) fue descubierto en [[1861|1861]] por [[Robert Bunsen|Robert Bunsen]] y [[Gustav Kirchhoff|Gustav Kirchhoff]] en la lepidolita utilizando un espectroscopio —inventado un año antes— al detectar las dos rayas rojas características del espectro de emisión de este elemento y que son la razón de su nombre.

Son pocas las aplicaciones industriales de este elemento que en [[1920|1920]] empezó a usarse en células fotoeléctricas habiéndose usado sobre todo en actividades de investigación y desarrollo, especialmente en aplicaciones químicas y electrónicas.

== Abundancia y obtención ==

A pesar de no ser un elemento muy abundante en la corteza terrestre ya que se encuentra entre los 56 elementos que engloban conjuntamente un 0,05% del peso de la misma, no puede considerarse escaso. Representando del orden de 78 ppm en peso, es el 23.er elemento más abundante y el 16.º de los [[Metal|metales]] superando a otros [[Metal|metales]] comunes como el [[Cobre|cobre]], el [[Plomo|plomo]] y el cinc de los que se extraen miles de toneladas anuales frente a las tres del rubidio.

Es además 30 veces más abundante que el [[Cesio|cesio]] y 4 que el [[Litio|litio]] [[Metal|metales]] de cuya obtención se extrae como subproducto. La razón de tal disparidad estriba en que no se conocen minerales en los que el rubidio sea el elemento predominante y que su radio iónico es muy similar al del potasio (2000 veces más abundante) sustituyéndole —en ínfimas cantidades— en sus especies [[Mineral|minerales]] donde aparece como impureza. Se encuentra en diversos [[Mineral|minerales]] como leucita, polucita y zinnwaldita.

La lepidolita contiene un 1,5% de rubidio (puede superar en ocasiones el 3,15%) y es de donde se obtiene el metal en su mayoría; también otros [[Mineral|minerales]] de [[Potasio|potasio]] y cloruro de [[Potasio|potasio]] contienen cantidades significativas de rubidio como para permitir su extracción rentable, así como los depósitos de polucita &mdas;que pueden contener hasta un 1,35% de Rb&mdas; entre los que destacan los del lago Bernic en Manitoba ([[Canadá|Canadá]]).

El [[Metal|metal]] se obtiene, entre otros métodos, reduciendo el cloruro de rubidio con [[Calcio|calcio]] en vacío, o calentando su hidróxido con magnesio en corriente de hidrógeno. Pequeñas cantidades pueden obtenerse calentando sus compuestos con [[Cloro|cloro]] mezclados con óxido de [[Bario|bario]] en vacío. La pureza del [[Metal|metal]] comercializado varía entre 99 y 99,8%.

== Isótopos ==

Se conocen 24 [[Isótopos|isótopos]] de rubidio, existiendo en la [[Naturaleza|naturaleza]] tan sólo dos, el Rb-85 y el radioactivo Rb-87. Las mezclas normales de rubidio son ligeramente radiactivas. El [[Isótopo|isótopo]] Rb-87, que tiene un periodo de semidesintegración de 48,8 × 10 9 años, se ha usado mucho para la datación radiométrica de rocas. El Rb-87 decae a Sr-87 estable emitiendo un partículo beta negativa.

Durante la cristalización fraccionada, el estroncio tiende a concentrarse en la plagioclasa quedando el rubidio en la fase líquida, de modo que la razón Rb/Sr en el magma residual se incrementa a lo largo del tiempo. Las mayores razones —de 10 ó más— se hallan en las pegmatitas. Si la cantidad inicial de estroncio es conocida o puede extrapolarse, midiendo las concentraciones de Rb y Sr y el cociente Sr-87/Sr-86 puede determinarse la edad de la roca.

Evidentemente la edad medida será la de la roca si ésta no ha sufrido alteraciones después de su formación. La frecuencia de resonancia del átomo de Rb-87 se usa como referencia en normas y osciladores utilizados en transmisores de radio y televisión, en la sincronización de redes de telecomunicación y en la navegación y comunicación vía [[Satélite|satélite]].

El [[Isótopo|isótopo]] se emplea además en la construcción de relojes atómicos. El [[Isótopo|isótopo]] Rb-82 se utiliza en la obtención de imágenes del corazón mediante tomografía por emisión de positrones. Debido a su corto periodo de semidesintegración (1,273 minutos) se sintetiza, antes de su administración, a partir de estroncio-82 ya que en tan sólo un día se desintegra prácticamente por completo.

== Precauciones ==

El rubidio reacciona violentamente con el [[Agua|agua]] pudiendo provocar la inflamación del [[Hidrógeno|hidrógeno]] desprendido en la reacción: 2 Rb + 2 H2O → 2 RbOH + H2 Para asegurar la pureza del [[Metal|metal]] y la seguridad en su manipulación se almacena bajo [[Aceite|aceite]] [[Mineral|mineral]] seco, en vacío o en [[Atmósfera|atmósfera]] inerte.

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== Referencias ==

*[http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/1historia/rb.html Historia de los elementos químicos]
*[http://www.lenntech.es/periodica/elementos/rb.htm Propiedades y efectos sobre la salud]
*[http://www.lookfordiagnosis.com/mesh_info.php?term=Rubidio&lang=2 Ejemplos de uso]
*[http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/rubidio.HTM Obtención del Rubidio]
*[http://www.portalplanetasedna.com.ar/tabla_periodica.htm Tabla periódica de los elementos químicos]

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[[Category:Química]]

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 {{Elemento químico
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-== Referencias  ==
+== Fuentes  ==
 *[http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/1historia/rb.html Historia de los elementos químicos]
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 *[http://www.portalplanetasedna.com.ar/tabla_periodica.htm Tabla periódica de los elementos químicos]
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 '''Rubidio'''. Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es el Rb y su número atómico es 37.

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 A pesar de no ser un elemento muy abundante en la corteza terrestre ya que se encuentra entre los 56 elementos que engloban conjuntamente un 0,05% del peso de la misma, no puede considerarse escaso. Representando del orden de 78 ppm en peso, es el 23.er elemento más abundante y el 16.º de los [[Metal|metales]] superando a otros [[Metal|metales]] comunes como el [[Cobre|cobre]], el [[Plomo|plomo]] y el cinc de los que se extraen miles de toneladas anuales frente a las tres del rubidio.
-Es además 30 veces más abundante que el [[Cesio|cesio]] y 4 que el [[Litio|litio]] [[Metal|metales]] de cuya obtención se extrae como subproducto. La razón de tal disparidad estriba en que no se conocen minerales en los que el rubidio sea el elemento predominante y que su radio iónico es muy similar al del potasio (2000 veces más abundante) sustituyéndole —en ínfimas cantidades— en sus especies [[Mineral|minerales]] donde aparece como impureza. Se encuentra en diversos [[Mineral|minerales]] como leucita, polucita y zinnwaldita.
+Es además 30 veces más abundante que el [[Cesio|cesio]] y 4 que el [[Litio|litio]] [[Metal|metales]] de cuya obtención se extrae como subproducto. La razón de tal disparidad estriba en que no se conocen minerales en los que el rubidio sea el elemento predominante y que su radio iónico es muy similar al del potasio (2000 veces más abundante) sustituyéndole —en ínfimas cantidades— en sus especies [[Mineral|minerales]] donde aparece como impureza. Se encuentra en diversos [[Mineral|minerales]] como leucita, polucita y [[zinnwaldita]].
 La lepidolita contiene un 1,5% de rubidio (puede superar en ocasiones el 3,15%) y es de donde se obtiene el metal en su mayoría; también otros [[Mineral|minerales]] de [[Potasio|potasio]] y cloruro de [[Potasio|potasio]] contienen cantidades significativas de rubidio como para permitir su extracción rentable, así como los depósitos de polucita &amp;mdas;que pueden contener hasta un 1,35% de Rb&amp;mdas; entre los que destacan los del lago Bernic en Manitoba ([[Canadá|Canadá]]).
 El [[Metal|metal]] se obtiene, entre otros métodos, reduciendo el cloruro de rubidio con [[Calcio|calcio]] en vacío, o calentando su hidróxido con magnesio en corriente de hidrógeno. Pequeñas cantidades pueden obtenerse calentando sus compuestos con [[Cloro|cloro]] mezclados con óxido de [[Bario|bario]] en vacío. La pureza del [[Metal|metal]] comercializado varía entre 99 y 99,8%.
 == Isótopos  ==

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 *Componente de fotorresistencias (o LDR, Light dependant resistors, resistencias dependientes de la luz), resistencias en las que la resistencia eléctrica varía con la iluminación recibida.
 *En medicina para la tomografía por emisión de positrones, el tratamiento de la [[Epilepsia|epilepsia]] y la separación por ultracentrifugado de ácido nucleicos y virus.
-*Fluido de trabajo en [[Turbina|turbinas]] de vapor.
+*Fluido de trabajo en [[turbina]]s de vapor.
-*El RbAg4I5 tiene la mayor conductividad eléctrica conocida a temperatura ambiente de todos los cristales iónicos y podría usarse en la fabricación de [[Batería|baterías]] en forma de delgadas láminas entre otras aplicaciones eléctricas.
+*El RbAg4I5 tiene la mayor conductividad eléctrica conocida a temperatura ambiente de todos los cristales iónicos y podría usarse en la fabricación de [[batería (pila)|baterías]] en forma de delgadas láminas entre otras aplicaciones eléctricas.
-*Se estudia la posibilidad de emplear el [[Metal|metal]] en generadores termoeléctricos basados en la magnetohidrodinámica de forma que los iones de rubidio generados a alta temperatura sean conducidos a través de un campo magnético generando una corriente eléctrica. En muchas aplicaciones puede sustituirse por el [[Cesio|cesio]] (o el compuesto de [[Cesio|cesio]] correspondiente) por su semejanza química.
+*Se estudia la posibilidad de emplear el metal en generadores termoeléctricos basados en la magnetohidrodinámica de forma que los iones de rubidio generados a alta temperatura sean conducidos a través de un campo magnético generando una corriente eléctrica. En muchas aplicaciones puede sustituirse por el [[cesio]] (o el compuesto de cesio correspondiente) por su semejanza química.
 == Historia  ==
-El rubidio (del latín rubĭdus, rubio) fue descubierto en [[1861|1861]] por [[Robert Bunsen|Robert Bunsen]] y [[Gustav Kirchhoff|Gustav Kirchhoff]] en la lepidolita utilizando un espectroscopio —inventado un año antes— al detectar las dos rayas rojas características del espectro de emisión de este elemento y que son la razón de su nombre.
+El rubidio (del latín ''rubĭdus'', ‘rubio’) fue descubierto en [[1861|1861]] por [[Robert Bunsen]] y [[Gustav Kirchhoff]] en la lepidolita utilizando un espectroscopio —inventado un año antes— al detectar las dos rayas rojas características del espectro de emisión de este elemento y que son la razón de su nombre.
 Son pocas las aplicaciones industriales de este elemento que en [[1920|1920]] empezó a usarse en células fotoeléctricas habiéndose usado sobre todo en actividades de investigación y desarrollo, especialmente en aplicaciones químicas y electrónicas.

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+{{Elemento químico
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 '''Rubidio'''. Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es el Rb y su número atómico es 37.