Selenio - Historial de revisiones

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‎Fuentes

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 {{Elemento_químico|nombre=Selenio|imagen=Selenio_4.JPG‎|Informacion_general=Informacion_general|nombre,simbolo,numero=Selenio, Se, 34|serie_quimica=No metal|grupo,periodo,bloque=16, 4, p|densidad=(300 K) 4790 kg/m3  |apariencia=Gris metálico|Propiedades_atomicas=Propiedades_atomicas|radio_medio=115 pm  |radio_atomico=103 pm (Radio de Bohr)|radio_covalente=116 pm        |radio_de_van_der_Walls=190 pm|configuracion_electronica=[Ar]3d104p44s2|electrones_por_nivel_de_energia=2, 8, 18, 6 (imagen)|estado_de_oxidacion=±2,4,6|estructura_cristalina= Hexagonal|Propiedades_fisicas=Propiedades_fisicas|estado_ordinario=Sólido           |punto_de_fusion=494 K|punto_de_ebullicion=957,8 K|entalpia_de_vaporizacion=26,3 kJ/mol|entalpia_de_fusion= 6,694 kJ/mol|presion_de_vapor=0,695 Pa a 494 K|velocidad_del_sonido=3350 m/s a 293.15 K (20 °C)}}
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 [[Selenio]] (del griego selénion, ’resplandor de la luna’) de símbolo Se. Es un elemento semimetálico, cuyo número atómico es 34. Se encuentra en el grupo 16 (o VIA) del sistema periódico. El selenio fue descubierto en [[1817]] por el químico sueco [[Jöns Jacob Berzelius|
 Jöns Jakob Berzelius]] en el lodo recogido en el fondo de una cámara de [[plomo]] en una fábrica de [[ácido sulfúrico]].

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 == Aplicaciones  ==
-Los empleos más importantes del selenio son el proceso de fotocopiado xerográfico, la decoloración de vidrios teñidos por compuestos de [[hierro]], y también se usa como pigmento en [[plásticos]], [[Pintura (Producto)|pinturas]], [[barnices]], [[vidrio]] y [[cerámica]] y [[tintas]]. Su utilización en rectificadores ha disminuido por el mayor empleo del [[silicio]] y el [[germanio]] en esta aplicación. El selenio se emplea también en exposímetros fotográficos y como aditivo metalúrgico que mejora la capacidad de ciertos [[Acero|aceros]] para ser maquinados.
+Los empleos más importantes del selenio son el proceso de fotocopiado xerográfico, la decoloración de vidrios teñidos por compuestos de [[hierro]], y también se usa como pigmento en [[plásticos]], [[Pintura (Producto)|pinturas]], [[barnices]], [[vidrio]] y [[cerámica]] y [[tinta]]s. Su utilización en rectificadores ha disminuido por el mayor empleo del [[silicio]] y el [[germanio]] en esta aplicación. El selenio se emplea también en exposímetros fotográficos y como aditivo metalúrgico que mejora la capacidad de ciertos [[Acero|aceros]] para ser maquinados.
-A menudo se añaden pequeñas cantidades de selenio al [[caucho]] vulcanizado para aumentar su resistencia a la abrasión. El seleniato de sodio se usa como [[insecticida]] para las plantas, especialmente para [[crisantemos]] y [[claveles]], esparciéndose alrededor de las raíces para alcanzar toda la planta a través de la [[savia]]. El [[sulfuro de selenio]] se emplea en el tratamiento de la [[caspa]], [[acné]], [[eccemas]], [[dermatitis seborreica]] y otras enfermedades de la [[piel]].
+A menudo se añaden pequeñas cantidades de selenio al [[caucho]] vulcanizado para aumentar su resistencia a la abrasión. El seleniato de sodio se usa como [[insecticida]] para las plantas, especialmente para [[crisantemo]]s y [[claveles]], esparciéndose alrededor de las raíces para alcanzar toda la planta a través de la [[savia]]. El [[sulfuro de selenio]] se emplea en el tratamiento de la [[caspa]], [[acné]], [[eccemas]], [[dermatitis seborreica]] y otras enfermedades de la [[piel]].
 == Abundancia y obtención  ==

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 {{Elemento_químico|nombre=Selenio|imagen=Selenio_4.JPG‎|Informacion_general=Informacion_general|nombre,simbolo,numero=Selenio, Se, 34|serie_quimica=No metal|grupo,periodo,bloque=16, 4, p|densidad=(300 K) 4790 kg/m3  |apariencia=Gris metálico|Propiedades_atomicas=Propiedades_atomicas|radio_medio=115 pm  |radio_atomico=103 pm (Radio de Bohr)|radio_covalente=116 pm        |radio_de_van_der_Walls=190 pm|configuracion_electronica=[Ar]3d104p44s2|electrones_por_nivel_de_energia=2, 8, 18, 6 (imagen)|estado_de_oxidacion=±2,4,6|estructura_cristalina= Hexagonal|Propiedades_fisicas=Propiedades_fisicas|estado_ordinario=Sólido           |punto_de_fusion=494 K|punto_de_ebullicion=957,8 K|entalpia_de_vaporizacion=26,3 kJ/mol|entalpia_de_fusion= 6,694 kJ/mol|presion_de_vapor=0,695 Pa a 494 K|velocidad_del_sonido=3350 m/s a 293.15 K (20 °C)}}
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-[[Selenio]] (del griego selénion, ’resplandor de la luna’), de símbolo Se, es un elemento semimetálico, cuyo número atómico es 34. Se encuentra en el grupo 16 (o VIA) del sistema periódico. El selenio fue descubierto en [[1817]] por el químico sueco [[Jöns Jacob Berzelius|
+[[Selenio]] (del griego selénion, ’resplandor de la luna’) de símbolo Se. Es un elemento semimetálico, cuyo número atómico es 34. Se encuentra en el grupo 16 (o VIA) del sistema periódico. El selenio fue descubierto en [[1817]] por el químico sueco [[Jöns Jacob Berzelius|
 Jöns Jakob Berzelius]] en el lodo recogido en el fondo de una cámara de [[plomo]] en una fábrica de [[ácido sulfúrico]].
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 Primeramente se añade un aglomerante de cenizas de sosa y agua a los lodos para formar una pasta dura que se extruye o corta en pastillas para proceder a su secado. La pasta se tuesta a 530-650 °C y se sumerge en agua resultando selenio hexavalente que se disuelve como selenato de sodio (Na2SeO4). Este se reduce a seleniuro de sodio calentándolo de forma controlada obteniendo una solución de un vivo color rojo. Inyectando aire en la solución el seleniuro se oxida rápidamente obteniéndose el selenio. La reducción del selenio hexavalente también puede hacerse empleando [[ácido clorhídrico]] concentrado, o sales ferrosas e iones [[cloro]] como catalizadores.
-El segundo método consiste en mezclar los lodos de [[cobre]] con ácido sulfúrico tostando la pasta resultante a 500-600 °C para obtener dióxido de selenio que rápidamente se volatiliza a la temperatura del proceso. Este se reduce a selenio elemental durante el proceso de lavado con dióxido de azufre y agua, pudiendo refinarse posteriormente hasta alcanzar purezas de 99,5-99,7% de selenio.
+El segundo método consiste en mezclar los lodos de [[cobre]] con ácido sulfúrico tostando la pasta resultante a 500-600 °C para obtener dióxido de selenio que rápidamente se volatiliza a la [[temperatura]] del proceso. Este se reduce a selenio elemental durante el proceso de lavado con [[dióxido de azufre]] y agua, pudiendo refinarse posteriormente hasta alcanzar purezas de 99,5-99,7% de selenio.
 Los recursos de selenio asociados a los depósitos de cobre identificados rondan las 170.000 toneladas y se estima que existen alrededor de 425.000 toneladas más en depósitos de cobre y otros metales aún no explotados. El [[carbón]] suele contener entre 0,5 y 12 ppm de selenio, es decir, unas 80 o 90 veces el promedio que se encuentra en las minas de cobre, sin embargo su recuperación no se prevé que pueda realizarse en un futuro próximo.
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 == Isótopos ==
-El selenio tiene seis isótopos naturales, cinco de los cuales son estables: 74Se, 76Se, 77Se, 78Se, y 80SE. Los tres últimos también se presentan como productos de fisión, junto con 79Se que tiene una vida media de 295.000 años.
+El selenio tiene seis isótopos naturales, cinco de los cuales son estables: 74Se, 76Se, 77Se, 78Se, y 80SE. Los tres últimos también se presentan como productos de fisión, junto con 79. Se que tiene una vida media de 295.000 años.
 == Precauciones  ==
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 == Papel biológico  ==
-El selenio es un micronutriente para todas las formas de vida conocidas que se encuentra en el [[Pan]], los cereales, el [[Pescado]], las carnes, las [[Lentejas]], la cáscara de las [[Papas]] y los [[Huevo|huevos]]. Está presente en el aminoácido selenocisteína y también se puede encontrar como selenometionina, reemplazando al azufre de la [[Cisteína]] y la metionina respectivamente. Forma parte de las enzimas glutatión peroxidasa y [[Tiorredoxina reductasa]].
+El selenio es un micronutriente para todas las formas de vida conocidas que se encuentra en el [[Pan]], los cereales, el [[Pescado]], las [[carne]]s, las [[Lentejas]], la cáscara de las [[Papas]] y los [[Huevo|huevos]]. Está presente en el aminoácido selenocisteína y también se puede encontrar como selenometionina, reemplazando al azufre de la [[Cisteína]] y la metionina respectivamente. Forma parte de las enzimas glutatión peroxidasa y [[Tiorredoxina reductasa]].
 Es antioxidante, ayuda a neutralizar los radicales libres, induce la apoptosis, estimula el [[Sistema inmunológico]] e interviene en el funcionamiento de la [[Glándula tiroides]]. Las investigaciones realizadas sugieren la existencia de una correlación entre el consumo de suplementos de selenio y la prevención del [[Cáncer]] en humanos. Aún es tema de investigación, pero se sabe que la forma química en la que se encuentra el selenio (selenito, selenato o selenoaminoácidos) afecta a su absorción y a su posible toxicidad. Los datos actuales apuntan a que la forma orgánica (formando parte de proteínas como selenoaminoácidos) es la mas beneficiosa para los animales. Además potencia el buen [[Humor]].

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 {{Elemento_químico|nombre=Selenio|imagen=Selenio_4.JPG‎|Informacion_general=Informacion_general|nombre,simbolo,numero=Selenio, Se, 34|serie_quimica=No metal|grupo,periodo,bloque=16, 4, p|densidad=(300 K) 4790 kg/m3  |apariencia=Gris metálico|Propiedades_atomicas=Propiedades_atomicas|radio_medio=115 pm  |radio_atomico=103 pm (Radio de Bohr)|radio_covalente=116 pm        |radio_de_van_der_Walls=190 pm|configuracion_electronica=[Ar]3d104p44s2|electrones_por_nivel_de_energia=2, 8, 18, 6 (imagen)|estado_de_oxidacion=±2,4,6|estructura_cristalina= Hexagonal|Propiedades_fisicas=Propiedades_fisicas|estado_ordinario=Sólido           |punto_de_fusion=494 K|punto_de_ebullicion=957,8 K|entalpia_de_vaporizacion=26,3 kJ/mol|entalpia_de_fusion= 6,694 kJ/mol|presion_de_vapor=0,695 Pa a 494 K|velocidad_del_sonido=3350 m/s a 293.15 K (20 °C)}}
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-[[Selenio]] (del griego selénion, ’resplandor de la luna’), de símbolo Se, es un elemento semimetálico, cuyo número atómico es 34. Se encuentra en el grupo 16 (o VIA) del sistema periódico. El selenio fue descubierto en [[1817]] por el químico sueco [[Jöns Jakob Berzelius]] en el lodo recogido en el fondo de una cámara de [[plomo]] en una fábrica de [[ácido sulfúrico]].
+[[Selenio]] (del griego selénion, ’resplandor de la luna’), de símbolo Se, es un elemento semimetálico, cuyo número atómico es 34. Se encuentra en el grupo 16 (o VIA) del sistema periódico. El selenio fue descubierto en [[1817]] por el químico sueco [[Jöns Jacob Berzelius|
 == Historia  ==

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-{{Elemento_químico|nombre=Selenio|imagen=Selenio.jpeg‎|Informacion_general=Informacion_general|nombre,simbolo,numero=Selenio, Se, 34|serie_quimica=No metal|grupo,periodo,bloque=16, 4, p|densidad=(300 K) 4790 kg/m3  |apariencia=Gris metálico|Propiedades_atomicas=Propiedades_atomicas|radio_medio=115 pm  |radio_atomico=103 pm (Radio de Bohr)|radio_covalente=116 pm        |radio_de_van_der_Walls=190 pm|configuracion_electronica=[Ar]3d104p44s2|electrones_por_nivel_de_energia=2, 8, 18, 6 (imagen)|estado_de_oxidacion=±2,4,6|estructura_cristalina= Hexagonal|Propiedades_fisicas=Propiedades_fisicas|estado_ordinario=Sólido           |punto_de_fusion=494 K|punto_de_ebullicion=957,8 K|entalpia_de_vaporizacion=26,3 kJ/mol|entalpia_de_fusion= 6,694 kJ/mol|presion_de_vapor=0,695 Pa a 494 K|velocidad_del_sonido=3350 m/s a 293.15 K (20 °C)}}
+{{Elemento_químico|nombre=Selenio|imagen=Selenio_4.JPG‎|Informacion_general=Informacion_general|nombre,simbolo,numero=Selenio, Se, 34|serie_quimica=No metal|grupo,periodo,bloque=16, 4, p|densidad=(300 K) 4790 kg/m3  |apariencia=Gris metálico|Propiedades_atomicas=Propiedades_atomicas|radio_medio=115 pm  |radio_atomico=103 pm (Radio de Bohr)|radio_covalente=116 pm        |radio_de_van_der_Walls=190 pm|configuracion_electronica=[Ar]3d104p44s2|electrones_por_nivel_de_energia=2, 8, 18, 6 (imagen)|estado_de_oxidacion=±2,4,6|estructura_cristalina= Hexagonal|Propiedades_fisicas=Propiedades_fisicas|estado_ordinario=Sólido           |punto_de_fusion=494 K|punto_de_ebullicion=957,8 K|entalpia_de_vaporizacion=26,3 kJ/mol|entalpia_de_fusion= 6,694 kJ/mol|presion_de_vapor=0,695 Pa a 494 K|velocidad_del_sonido=3350 m/s a 293.15 K (20 °C)}}
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 [[Selenio]] (del griego selénion, ’resplandor de la luna’), de símbolo Se, es un elemento semimetálico, cuyo número atómico es 34. Se encuentra en el grupo 16 (o VIA) del sistema periódico. El selenio fue descubierto en [[1817]] por el químico sueco [[Jöns Jakob Berzelius]] en el lodo recogido en el fondo de una cámara de [[plomo]] en una fábrica de [[ácido sulfúrico]].

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 == Aplicaciones  ==
-Los empleos más importantes del selenio son el proceso de fotocopiado xerográfico, la decoloración de vidrios teñidos por compuestos de [[hierro]], y también se usa como pigmento en [[plásticos]], [[pinturas]], [[barnices]], [[vidrio]] y [[cerámica]] y [[tintas]]. Su utilización en rectificadores ha disminuido por el mayor empleo del [[silicio]] y el [[germanio]] en esta aplicación. El selenio se emplea también en exposímetros fotográficos y como aditivo metalúrgico que mejora la capacidad de ciertos [[aceros]] para ser maquinados.
+Los empleos más importantes del selenio son el proceso de fotocopiado xerográfico, la decoloración de vidrios teñidos por compuestos de [[hierro]], y también se usa como pigmento en [[plásticos]], [[Pintura (Producto)|pinturas]], [[barnices]], [[vidrio]] y [[cerámica]] y [[tintas]]. Su utilización en rectificadores ha disminuido por el mayor empleo del [[silicio]] y el [[germanio]] en esta aplicación. El selenio se emplea también en exposímetros fotográficos y como aditivo metalúrgico que mejora la capacidad de ciertos [[aceros]] para ser maquinados.
 A menudo se añaden pequeñas cantidades de selenio al [[caucho]] vulcanizado para aumentar su resistencia a la abrasión. El seleniato de sodio se usa como [[insecticida]] para las plantas, especialmente para [[crisantemos]] y [[claveles]], esparciéndose alrededor de las raíces para alcanzar toda la planta a través de la [[savia]]. El [[sulfuro de selenio]] se emplea en el tratamiento de la [[caspa]], [[acné]], [[eccemas]], [[dermatitis seborreica]] y otras enfermedades de la [[piel]].

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