Sodio - Historial de revisiones

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‎Absorción y excreción de sodio

Wendy idict en 14:29 9 jul 2013

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Hilda062414 en 18:59 22 mar 2013

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Humbertojccmg en 19:37 23 ago 2012

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 |presion_de_vapor= 1,43 × 10-5 Pa a 1234 K
 |velocidad_del_sonido= 3200 m/s a 293,15 K (20 °C)
-}}'''Sodio'''. Es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium) con número atómico 11 que fue aislado por sir Humphry Davy en [[1807]]. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de [[oxígeno]] y reacciona violentamente con el [[agua]]. Está presente en grandes cantidades en el [[océano]] en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.
+}}'''Sodio'''. Elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium) con número atómico 11 que fue aislado por sir Humphry Davy en [[1807]]. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de [[oxígeno]] y reacciona violentamente con el [[agua]]. Está presente en grandes cantidades en el [[océano]] en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.
 == Historia ==

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 {{Elemento_químico
 |nombre= Sodio
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 |presion_de_vapor= 1,43 × 10-5 Pa a 1234 K
 |velocidad_del_sonido= 3200 m/s a 293,15 K (20 °C)
 }}'''Sodio'''. Es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium) con número atómico 11 que fue aislado por sir Humphry Davy en [[1807]]. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de [[oxígeno]] y reacciona violentamente con el [[agua]]. Está presente en grandes cantidades en el [[océano]] en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.
 == Historia ==
-El sodio (del italiano soda, "sosa") conocido en diversos compuestos, fue aislado en [[1807]] por sir Humphry Davy por medio de la electrólisis de la [[sosa cáustica]]. En la Europa medieval se empleaba como remedio para las jaquecas un compuesto de sodio denominado sodanum. El símbolo del sodio (Na) proviene de natrón (o natrium, del griego nítron), nombre que recibía antiguamente el carbonato sódico.
+El sodio (del italiano soda, "sosa") conocido en diversos compuestos, fue aislado en [[1807]] por sir [[Humphry Davy]] por medio de la electrólisis de la [[sosa cáustica]]. En la Europa medieval se empleaba como remedio para las jaquecas un compuesto de sodio denominado sodanum. El símbolo del sodio (Na) proviene de natrón (o natrium, del griego nítron), nombre que recibía antiguamente el carbonato sódico.
 == Características ==
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 *[http://www.ffis.es/volviendoalobasico/tema_4_el_sodio_y_el_cloro.html/ Fundación para la Formación e Investigación Sanitarias de la Región de Murcia – España]
 [[Category:Química]]
 [[Category:Elementos químicos]]
-[[Category:Química]] [[Category:Elementos químicos]] [[Category:Elementos alcalinos]] [[Category:Metales]]
+[[Category:Elementos alcalinos]]

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-{{Elemento químico|nombre=Sodio|imagen=Sodio1.jpeg|Información general=|nombre,símbolo,número=Sodio, Na, 11|serie quimica=Metales alcalinos|grupo,periodo,bloque=1, 3, s|densidad=968 kg/m3|apariencia=Blanco plateado|Propiedades atómicas=|densidad=968 kg/m3|radio medio=180 pm|radio atomico=190 pm (Radio de Bohr)|radio covalente=154 pm|radio de van der Walls=227 pm|configuracion electrónica=[Ne]3s1|electrones por nivel de energia=|estado de oxidación=|estructura cristalina=cúbica centrada en el cuerpo|Propiedades físicas=|estado ordinario=sólido (no magnético)|punto de fusion=370,87 K|punto de ebullición=1156 K|entalpia de vaporizacion=96,42 kJ/mol|entalpia de fusion=2,598 kJ/mol|presion de vapor=1,43 × 10-5 Pa a 1234 K|velocidad del sonido=3200 m/s a 293.15 K (20 °C)}}<div align="justify">
+{{Elemento químico|nombre=Sodio|imagen=Sodio1.jpeg|Información general=|nombre,símbolo,número=Sodio, Na, 11|serie quimica=Metales alcalinos|grupo,periodo,bloque=1, 3, s|densidad=968 kg/m3|apariencia=Blanco plateado|Propiedades atómicas=|densidad=968 kg/m3|radio medio=180 pm|radio atomico=190 pm (Radio de Bohr)|radio covalente=154 pm|radio de van der Walls=227 pm|configuracion electrónica=[Ne]3s1|electrones por nivel de energia=|estado de oxidación=|estructura cristalina=cúbica centrada en el cuerpo|Propiedades físicas=|estado ordinario=sólido (no magnético)|punto de fusion=370,87 K|punto de ebullición=1156 K|entalpia de vaporizacion=96,42 kJ/mol|entalpia de fusion=2,598 kJ/mol|presion de vapor=1,43 × 10-5 Pa a 1234 K|velocidad del sonido=3200 m/s a 293.15 K (20 °C)}}
 '''Sodio'''. Es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium y de árabe natrun) número atómico 11, fue descubierto por Sir [[Humphry Davy|Humphry Davy]].

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 Se conocen trece [[Isótopos|isótopos]] de sodio. El único estable es el Na-23. Además existen dos [[Isótopos|isótopos]] radioactivos cosmogénicos, Na-22 y Na-24, con períodos de semidesintegración de 2,605 años y aproximadamente 15 horas respectivamente.
-== Absorción y excreción de sodio  ==
+== Absorción y excreción==
 El sodio se absorbe en humanos, de manera fácil desde el intestino delgado y de allí es llevado a los riñones, en donde se infiltra y regresa a la sangre para mantener los niveles apropiados. La cantidad absorbida es proporcional a la consumida. Alrededor del 90 -95% de la pérdida normal del sodio es a través de la [[Orina|orina]] y el resto en las heces y el [[Sudor|sudor]]. Se considera que lo normal de la cantidad de sodio excretada es igual a la cantidad ingerida. La secreción de sodio se mantiene por un mecanismo que involucra los [[Riñón|riñones]] (tasa de filtración glomerular, sistema renina-angiotensina), el [[Sistema nervioso|sistema nervioso]] simpático, la circulación de catecolaminas y la presión sanguínea.
 == Funciones  ==

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 <div align="justify">
-{{Elemento químico|nombre=Sodio|imagen=Sodio1.jpeg|Información general=|nombre,símbolo,número=Sodio, Na, 11|serie quimica=Metales alcalinos|grupo,periodo,bloque=1, 3, s|densidad=968 kg/m3|apariencia=Blanco plateado|Propiedades atómicas=|densidad=968 kg/m3|radio medio=180 pm|radio atomico=190 pm (Radio de Bohr)|radio covalente=154 pm|radio de van der Walls=227 pm|configuracion electrónica=[Ne]3s1|electrones por nivel de energia=|estado de oxidación=|estructura cristalina=cúbica centrada en el cuerpo|Propiedades físicas=|estado ordinario=sólido (no magnético)|punto de fusion=370,87 K|punto de ebullición=1156 K|entalpia de vaporizacion=96,42 kJ/mol|entalpia de fusion=2,598 kJ/mol|presion de vapor=1,43 × 10-5 Pa a 1234 K|velocidad del sonido=3200 m/s a 293.15 K (20 °C)}}
+{{Elemento químico|nombre=Sodio|imagen=Sodio1.jpeg|Información general=|nombre,símbolo,número=Sodio, Na, 11|serie quimica=Metales alcalinos|grupo,periodo,bloque=1, 3, s|densidad=968 kg/m3|apariencia=Blanco plateado|Propiedades atómicas=|densidad=968 kg/m3|radio medio=180 pm|radio atomico=190 pm (Radio de Bohr)|radio covalente=154 pm|radio de van der Walls=227 pm|configuracion electrónica=[Ne]3s1|electrones por nivel de energia=|estado de oxidación=|estructura cristalina=cúbica centrada en el cuerpo|Propiedades físicas=|estado ordinario=sólido (no magnético)|punto de fusion=370,87 K|punto de ebullición=1156 K|entalpia de vaporizacion=96,42 kJ/mol|entalpia de fusion=2,598 kJ/mol|presion de vapor=1,43 × 10-5 Pa a 1234 K|velocidad del sonido=3200 m/s a 293.15 K (20 °C)}}<div align="justify">
 '''Sodio'''. Es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium y de árabe natrun) número atómico 11, fue descubierto por Sir [[Humphry Davy|Humphry Davy]].
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 == Absorción y excreción de sodio  ==
-El sodio se absorbe en humanos, de manera fácil desde el intestino delgado y de allí es llevado a los riñones, en donde se infiltra y regresa a la sangre para mantener los niveles apropiados. La cantidad absorbida es proporcional a la consumida. Alrededor del 90 -95% de la pérdida normal del sodio es a través de la [[Orina|orina]] y el resto en las heces y el [[Sudor|sudor]]. Se considera que lo normal de la cantidad de sodio excretada es igual a la cantidad ingerida. La secreción de sodio se mantiene por un mecanismo que involucra los [[Riñón|riñones]] (tasa de filtración glomerular, sistema renina-angiotensina), el [[Sistema Nervioso|sistema nervioso]] simpático, la circulación de catecolaminas y la presión sanguínea.
+El sodio se absorbe en humanos, de manera fácil desde el intestino delgado y de allí es llevado a los riñones, en donde se infiltra y regresa a la sangre para mantener los niveles apropiados. La cantidad absorbida es proporcional a la consumida. Alrededor del 90 -95% de la pérdida normal del sodio es a través de la [[Orina|orina]] y el resto en las heces y el [[Sudor|sudor]]. Se considera que lo normal de la cantidad de sodio excretada es igual a la cantidad ingerida. La secreción de sodio se mantiene por un mecanismo que involucra los [[Riñón|riñones]] (tasa de filtración glomerular, sistema renina-angiotensina), el [[Sistema nervioso|sistema nervioso]] simpático, la circulación de catecolaminas y la presión sanguínea.
 == Funciones  ==

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	{{Elemento químico\|nombre=Sodio\|imagen=Sodio.jpg\|Información general=\|nombre,símbolo,número=Sodio, Na, 11\|serie quimica=Metales alcalinos\|grupo,periodo,bloque=1, 3, s\|densidad=968 kg/m3\|apariencia=Blanco plateado\|Propiedades atómicas=\|densidad=968 kg/m3\|radio medio=180 pm\|radio atomico=190 pm (Radio de Bohr)\|radio covalente=154 pm\|radio de van der Walls=227 pm\|configuracion electrónica=[Ne]3s1\|electrones por nivel de energia=\|estado de oxidación=\|estructura cristalina=cúbica centrada en el cuerpo\|Propiedades físicas=\|estado ordinario=sólido (no magnético)\|punto de fusion=370,87 K\|punto de ebullición=1156 K\|entalpia de vaporizacion=96,42 kJ/mol\|entalpia de fusion=2,598 kJ/mol\|presion de vapor=1,43 × 10-5 Pa a 1234 K\|velocidad del sonido=3200 m/s a 293.15 K (20 °C)}}		{{Elemento químico\|nombre=Sodio\|imagen=Sodio.jpg\|Información general=\|nombre,símbolo,número=Sodio, Na, 11\|serie quimica=Metales alcalinos\|grupo,periodo,bloque=1, 3, s\|densidad=968 kg/m3\|apariencia=Blanco plateado\|Propiedades atómicas=\|densidad=968 kg/m3\|radio medio=180 pm\|radio atomico=190 pm (Radio de Bohr)\|radio covalente=154 pm\|radio de van der Walls=227 pm\|configuracion electrónica=[Ne]3s1\|electrones por nivel de energia=\|estado de oxidación=\|estructura cristalina=cúbica centrada en el cuerpo\|Propiedades físicas=\|estado ordinario=sólido (no magnético)\|punto de fusion=370,87 K\|punto de ebullición=1156 K\|entalpia de vaporizacion=96,42 kJ/mol\|entalpia de fusion=2,598 kJ/mol\|presion de vapor=1,43 × 10-5 Pa a 1234 K\|velocidad del sonido=3200 m/s a 293.15 K (20 °C)}}
	'''Sodio'''. Es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium y de árabe natrun) número atómico 11, fue descubierto por Sir [[Humphry Davy\|Humphry Davy]].		'''Sodio'''. Es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium y de árabe natrun) número atómico 11, fue descubierto por Sir [[Humphry Davy\|Humphry Davy]].

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	*[http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/obtencion-del-sodio Obtención del Sodio]		*[http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/obtencion-del-sodio Obtención del Sodio]

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