Sulfato de potasio - Historial de revisiones

Carlos idict: Texto reemplazado: «
» por «»

2019-09-03T22:55:03Z

Texto reemplazado: «<div align="justify">» por «»

Idaysis11023 jc.hlg en 13:34 1 sep 2017

2017-09-01T13:34:21Z

Idaysis11023 jc.hlg en 13:27 1 sep 2017

2017-09-01T13:27:23Z

Idaysis11023 jc.hlg en 13:03 1 sep 2017

2017-09-01T13:03:38Z

Ruslan unhicch: /* Obtención */

2017-08-29T20:35:04Z

‎Obtención

Ruslan unhicch: Ruslan unhicch movió la página Sulfato de Potasio a Sulfato de potasio

2017-08-29T20:33:46Z

Ruslan unhicch movió la página Sulfato de Potasio a Sulfato de potasio

Idaysis11023 jc.hlg en 19:28 29 ago 2017

2017-08-29T19:28:27Z

Idaysis11023 jc.hlg en 19:23 29 ago 2017

2017-08-29T19:23:03Z

Idaysis11023 jc.hlg: Página creada con «{{Elemento_químico |nombre=Sulfato de Potasio |imagen= |nombre,simbolo,numero= K2 SO4 |serie_quimica=}}
'''Sulfato de potasio'''. El Sulfa...»

2017-08-29T19:19:11Z

Página creada con «{{Elemento_químico |nombre=Sulfato de Potasio |imagen= |nombre,simbolo,numero= K2 SO4 |serie_quimica=}} <div align="justify"> '''Sulfato de potasio'''. El Sulfa...»

Página nueva

{{Elemento_químico
|nombre=Sulfato de Potasio
|imagen=
|nombre,simbolo,numero= K2 SO4
|serie_quimica=}}
<div align="justify">

'''[[Sulfato]] de [[potasio]]'''. El Sulfato de potasio es la sal potásica del [[ácido sulfúrico]]. Su fórmula mineral se denomina arcanita. Se suele emplear como inorgánico de origen mineral (placerita). En la industria alimentaria suele emplearse con el código E 515.
El sulfato de potasio, también conocido como arcanita, es un compuesto químico cuya fórmula es K2SO4. Su estructura aparece en la figura 1 (EMBL-EBI, 2014).
El sulfato de potasio se conoce desde principios del siglo XIV y fue estudiado por Glauber , Boyle y Tachenius. En el siglo XVII, se llamó arcanuni o sal duplicatum, ya que era una combinación de una sal ácida con una sal alcalina.

== Propiedades Físico-Química ==
*Se trata de un sólido cristalino soluble en agua. Estable en condiciones normales de almacenamiento.
*Es un conjunto de cristales ortorrómbicos de color blanco, sin un aroma característico y con un sabor salino ligeramente amargo
*Su peso molecular es de 174,259 g/mol y su densidad es de 2,662 g/ml. Posee un punto de fusión de 1069 °C y un punto de ebullición de 1689 °C
==Obtención==
Se prepara tratando el [[sulfato de magnesio]] o bien con el sulfato doble de potasio y magnesio, con cloruro de potasio. El sulfato de potasio se precipita en la solución, (H2SO4) con [[hidróxido de potasio]] (KOH), cuya equación balanceada y
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2K<sub>2</sub>O -------- > K<sub>2</sub> (SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>O.
Fuentes naturales: Las fuentes naturales de sulfato potásico son aquellas sales que poseen grandes cantidades de magnesio. Los minerales son: Kainita, Schönita, Leonita, Langbeinita, Glaserita, Polihalita
== Usos del Sulfato de Potasio ==
*El sulfato de potasio se usa principalmente en la agricultura como fertilizante. También es esencial para la producción del alumbre.
*En los acuarios el papel del sulfato de potasio, individual, es especialmente importante, ya que el resto de nutrientes que necesitan las plantas lo va a dar el propio acuario (a través de la comida para los peces): ver más en sulfato potasico acuario

*También se utiliza en la industria farmacéutica como materia prima para medicamentos como abastecedor de Potasio.

*El sulfato de potasio es una excelente fuente de nutrición de potasio para las plantas. La porción potasio del K2SO4 no es diferente de otros fertilizantes de potasa comunes.
*Proporciona una valiosa fuente de [[azufre]], que la síntesis de proteínas y la función de la enzima requieren. Al igual que el potasio, el azufre también puede tener déficit para un crecimiento adecuado de las plantas.
*Uno de los beneficios del sulfato de potasio es que no es un producto de fertilizante de pH extremadamente alto.
== Reactividad y peligros ==
*El sulfato de potasio es clasificado como estable, puede causar irritación gastrointestinal severa si se ingiere en grandes dosis. La sustancia es tóxica para los pulmones y las membranas mucosas. La exposición repetida o prolongada a la sustancia puede producir daños en estos órganos.
*Si el compuesto entra en contacto con los ojos se debe revisar y quitar los lentes de contacto. Se debe lavar inmediatamente los ojos con abundante agua durante al menos 15 minutos con agua fría.

== Fuente ==
* Artículo [http://sulfatodepotasio.es]. Disponible en ¨www.eqcsa.com.ar¨.
* Artículo [https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_potasioHS Sulfato de Potasio] .Disponible en ¨www.es.wikipedia.org¨.
* Artículo [https://www.lifeder.com/sulfato-de-potasio]. Disponible www.lifeder.com.

[[Category:Química_inorgánica]]

@@ Línea 17: / Línea 17: @@
 Se prepara tratando el [[sulfato de magnesio]] o bien con el sulfato doble de potasio y magnesio, con cloruro de potasio. El sulfato de potasio se precipita en la solución, (H2SO4) con [[hidróxido de potasio]] (KOH), cuya equación balanceada y
-H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
-H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>  + 2K<sub>2</sub>O   -------- >  K<sub>2</sub> (SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>   +  2H<sub>2</sub>O.
+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>  +2K<sub>2</sub>OH<sub></sub> -------- > K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> +  2H<sub>2</sub>O<sub></sub>
 ==Fuentes naturales==
 Las fuentes naturales de sulfato potásico son aquellas sales que poseen grandes cantidades de magnesio. Los minerales son: [Kainita], Schönita, Leonita, Langbeinita, Glaserita, Polihalita

@@ Línea 4: / Línea 4: @@
 |nombre,simbolo,numero= K2 SO4
 |serie_quimica=}}
-<div align="justify">
 '''[[Sulfato]] de [[potasio]]'''. El Sulfato de potasio es la sal potásica  del [[ácido sulfúrico]]. Su fórmula mineral se denomina arcanita. Se suele emplear como inorgánico de origen mineral (placerita). En la industria alimentaria suele emplearse con el código E 515.

@@ Línea 36: / Línea 36: @@
 == Fuente ==
-* Artículo [http://sulfatodepotasio.es]. Disponible en ¨www.eqcsa.com.ar¨.
+* Artículo [http://sulfatodepotasio.es]. Disponible en ¨www.sulfatodepotasio.es¨.
 * Artículo [https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_potasioHS Sulfato de Potasio] .Disponible en ¨www.es.wikipedia.org¨.
 * Artículo [https://www.lifeder.com/sulfato-de-potasio]. Disponible www.lifeder.com.
 [[Category:Química_inorgánica]]

← Revisión anterior	Revisión del 20:35 29 ago 2017
(Sin diferencias)

@@ Línea 15: / Línea 15: @@
 *Su peso molecular es de 174,259 g/mol y su densidad es de 2,662 g/ml. Posee un punto de fusión de 1069 °C y un punto de ebullición de 1689 °C
 ==Obtención==
- Se prepara tratando el [[sulfato de magnesio]] o bien con el sulfato doble de potasio y magnesio, con cloruro de potasio. El sulfato de potasio se precipita en la solución, (H2SO4) con [[hidróxido de potasio]] (KOH), cuya equación balanceada y
 H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>  + 2K<sub>2</sub>O   -------- >  K<sub>2</sub> (SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>   +  2H<sub>2</sub>O.
 Fuentes naturales: Las fuentes naturales de sulfato potásico son aquellas sales que poseen grandes cantidades de magnesio. Los minerales son: [Kainita], Schönita, Leonita, Langbeinita, Glaserita, Polihalita
 == Usos del Sulfato de Potasio  ==
 *El sulfato de potasio se usa principalmente en la agricultura como fertilizante. También es esencial para la producción del alumbre.

@@ Línea 1: / Línea 1: @@
 {{Elemento_químico
 |nombre=Sulfato de Potasio
-|imagen=
+|imagen=sulfato de potasio.jpg
 |nombre,simbolo,numero= K2 SO4
 |serie_quimica=}}