Sulfuro de magnesio - Historial de revisiones

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{{Definición
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|concepto= El sulfuro de magnesio es reconocido como un antagonista de los receptores de N-metil-D-aspartato (NMDA) y puede bloquear los canales iónicos .....}}
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El '''sulfuro de magnesio''' es un compuesto inorgánico cuya fórmula es MgS. Es un material blanco cristalino, pero se puede encontrar frecuentemente de forma impura como un polvo marrón no cristalino. Se genera industrialmente en la producción de hierro metálico.

==Propiedades==

El sulfuro de magnesio es un material cristalino blanco.Es una fuente de magnesio moderadamente soluble en agua y ácido para usos compatibles con sulfatos.

Las propiedades químicas del MgS se asemejan a las de los sulfuros iónicos relacionados, como los de Na, Ba y Ca. MgS reacciona con oxígeno para formar el sulfato correspondiente, sulfato de magnesio. MgS reacciona con agua para dar sulfuro de hidrógeno e hidróxido de magnesio.

Fórmula compuesta MgS

Peso molecular 56.37

Apariencia Polvo blanco a amarillo/amarillo oscuro

Punto de fusion >2000 °C (>3632 grados F)

Punto de ebullición N/A

Densidad 2,68 g/cm23

Solubilidad en H2O Descompone

Fase Cristalina / Estructura Halita (cúbica)

Calor especifico 45,6 J/mol•K

Masa exacta 55.957113

Masa monoisotópica 55.9570007324219 Da

==Obtención==

El sulfuro de magnesio se forma por la reacción de azufre o ácido sulfhídrico con magnesio.

M g + H 2 S = M g S + H 2

Otra forma de obtener este compuesto es a través de la reacción de sulfato de magnesio con sulfuro de carbono.2

3 M g S O 4 + 4 C S 2 = 3 M g S + 4 C O S + 4 S O 2

Se cristaliza en sal de roca en su fase más estable. Sus estructuras de esfalerita3 y wurtzita4 se pueden lograr a través del crecimiento epitaxial por haces moleculares. Las propiedades químicas del MgS se asemejan a aquellas de sulfuros iónicos relacionados, tales como el de sodio, el de bario o el de calcio. Al reaccionar con oxígeno forma el sulfato de magnesio. El sulfuro de magnesio reacciona con el agua para dar como productos ácido sulfhídrico e hidróxido de magnesio.5

==Aplicaciones==

• Fabricación de productos químicos

• Investigación y laboratorio

• Semiconductores

==Fuentes==
• • Y. H. Lai, Q. L. He, W. Y. Cheung, S. K. Lok, K. S. Wong, S. K. Ho, K. W. Tam, and I. K. Sou, "Molecular beam epitaxy-grown wurtzite MgS thin films for solar-blind ultra-violet detection", Applied Physics Letters 102, 171104 (2013). http://dx.doi.org/10.1063/1.4803000

• • Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
• • Irons, G. A.; Guthrie, R. I. L. "Kinetic aspects of magnesium desulfurization of blast furnace iron" Ironmaking and Steelmaking (1981), volume 8, pp.114-21.

• • Tiede, E. "Reindarstellung von Magnesiumsulfid und seine Phosphorescenz. I (Preparation of pure magnesium sulfide and its phosphorescence. I)" Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (1916), volume 49, pages 1745-9.

• • Ying Hoi Lai, Wai-Yip Cheung, Shu-Kin Lok, George K.L. Wong, Sut-Kam Ho, Kam-Weng Tam and Iam-Keong Sou, "Rocksalt MgS solar blind ultra-violet detectors", AIP Advances, 2, 012149 (2012).http://dx.doi.org/10.1063/1.3690124

• Goebel, J. H., and Moseley, S. H., "MgS Grain Component in Circumstellar Shells," Astrophysical Journal (Letters) 290, L35 (1985)
[[Category:Química inorgánica]]

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    M g S O <sub>4</sub> + 4   C S <sub>2</sub> =  3   M g S + 4   C O S + 4   S O <sub>2</sub>
-Se cristaliza en sal de roca en su fase más estable. Sus estructuras de esfalerita3 y wurtzita4 se pueden lograr a través del crecimiento epitaxial por haces moleculares. Las propiedades químicas del MgS se asemejan a aquellas de sulfuros iónicos relacionados, tales como el de sodio, el de bario o el de calcio. Al reaccionar con oxígeno forma el sulfato de magnesio. El sulfuro de magnesio reacciona con el agua para dar como productos ácido sulfhídrico e hidróxido de magnesio.5
+Se cristaliza en sal de roca en su fase más estable. Sus estructuras de esfalerita y wurtzita se pueden lograr a través del crecimiento epitaxial por haces moleculares. Las propiedades químicas del MgS se asemejan a aquellas de sulfuros iónicos relacionados, tales como el de sodio, el de bario o el de calcio. Al reaccionar con oxígeno forma el sulfato de magnesio. El sulfuro de magnesio reacciona con el agua para dar como productos ácido sulfhídrico e hidróxido de magnesio.
 ==Aplicaciones==

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 El sulfuro de magnesio se forma por la reacción de azufre o ácido sulfhídrico con magnesio.
-M g + H 2 S = M g S + H 2
+M g + H <sub>2</sub> S = M g S + H <sub>2</sub>
 Otra forma de obtener este compuesto es a través de la reacción de sulfato de magnesio con sulfuro de carbono.2
-   M g S O 4 + 4   C S 2 =  3   M g S + 4   C O S + 4   S O 2
+   M g S O <sub>4</sub> + 4   C S <sub>2</sub> =  3   M g S + 4   C O S + 4   S O <sub>2</sub>
 Se cristaliza en sal de roca en su fase más estable. Sus estructuras de esfalerita3 y wurtzita4 se pueden lograr a través del crecimiento epitaxial por haces moleculares. Las propiedades químicas del MgS se asemejan a aquellas de sulfuros iónicos relacionados, tales como el de sodio, el de bario o el de calcio. Al reaccionar con oxígeno forma el sulfato de magnesio. El sulfuro de magnesio reacciona con el agua para dar como productos ácido sulfhídrico e hidróxido de magnesio.5
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 ==Fuentes==
-•  •  Y. H. Lai, Q. L. He, W. Y. Cheung, S. K. Lok, K. S. Wong, S. K. Ho, K. W. Tam, and I. K. Sou, "Molecular beam epitaxy-grown wurtzite MgS thin films for solar-blind ultra-violet detection", Applied Physics Letters 102, 171104 (2013). http://dx.doi.org/10.1063/1.4803000
+•  Y. H. Lai, Q. L. He, W. Y. Cheung, S. K. Lok, K. S. Wong, S. K. Ho, K. W. Tam, and I. K. Sou, "Molecular beam epitaxy-grown wurtzite MgS thin films for solar-blind ultra-violet detection", Applied Physics Letters 102, 171104 (2013). http://dx.doi.org/10.1063/1.4803000
-•  •  Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
+•  Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
-•  •  Tiede, E. "Reindarstellung von Magnesiumsulfid und seine Phosphorescenz. I (Preparation of pure magnesium sulfide and its phosphorescence. I)" Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (1916), volume 49, pages 1745-9.
+•  Irons, G. A.; Guthrie, R. I. L. "Kinetic aspects of magnesium desulfurization of blast furnace iron" Ironmaking and Steelmaking (1981), volume 8, pp.114-21.
-•  •  Ying Hoi Lai, Wai-Yip Cheung, Shu-Kin Lok, George K.L. Wong, Sut-Kam Ho, Kam-Weng Tam and Iam-Keong Sou, "Rocksalt MgS solar blind ultra-violet detectors", AIP Advances, 2, 012149 (2012).http://dx.doi.org/10.1063/1.3690124
+•  Tiede, E. "Reindarstellung von Magnesiumsulfid und seine Phosphorescenz. I (Preparation of pure magnesium sulfide and its phosphorescence. I)" Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (1916), volume 49, pages 1745-9.
 •  Goebel, J. H., and Moseley, S. H., "MgS Grain Component in Circumstellar Shells," Astrophysical Journal (Letters) 290, L35 (1985)
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