Tetra fluoro - Historial de revisiones

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 '''Tetra Fluoro.''' Llamados también [[fluorocarbono]]s, es un  [[Compuesto químico|Compuestos químicos]]  que contienen enlaces [[Carbono]]-[[Flúor]]. La relativamente baja [[reactividad]] y alta polaridad del enlace Carbono-Flúor los dota de características únicas.

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 Estas reacciones son importantes preparativamente pero requieren precaución porque los [[hidrocarbonos]]s pueden «arder» incontroladamente en F2, de forma análoga a la [[combustión]] en O<sub>2</sub>. Por ejemplo, el butano arde en una [[atmósfera]] de [[Flúor]]:
-C<sub>4</sub>H<sub>9</sub> + 12.5 F<sub>Texto en subíndice</sub>2 → 4 CF<sub>4</sub> + 9 HF
+C<sub>4</sub>H<sub>9</sub> + 12.5 F2 → 4 CF<sub>4</sub> + 9 HF
 *Reacciones de metátesis empleando fluoruros de metales alcalinos.

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 *Fluoración directa de [[hidrocarbono]]s con F2, a menudo altamente diluido con N2.
-R<sub>Texto en subíndice</sub>3CH + F2 → R3CF + HF
+R<sub>3</sub>CH + F<sub>2</sub> → R<sub>3</sub>CF + HF
-Estas reacciones son importantes preparativamente pero requieren precaución porque los [[hidrocarbonos]]s pueden «arder» incontroladamente en F2, de forma análoga a la [[combustión]] en O2. Por ejemplo, el butano arde en una [[atmósfera]] de [[Flúor]]:
+Estas reacciones son importantes preparativamente pero requieren precaución porque los [[hidrocarbonos]]s pueden «arder» incontroladamente en F2, de forma análoga a la [[combustión]] en O<sub>2</sub>. Por ejemplo, el butano arde en una [[atmósfera]] de [[Flúor]]:
 C<sub>4</sub>H<sub>9</sub> + 12.5 F<sub>Texto en subíndice</sub>2 → 4 CF<sub>4</sub> + 9 HF

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-==Fluorocarburos==
+==Tetra Fluoro==
-Los '''fluorocarburos''' tienden a romperse muy lentamente en el medio ambiente y por tanto muchos se consideran contaminantes orgánicos persistentes. Muchos fluorocarburos comercialmente útiles también contienen hidrógeno, cloro y bromo.
+El  '''Tetra Fluoro''' tiende a romperse muy lentamente en el medio ambiente y por tanto muchos se consideran contaminantes orgánicos persistentes. Muchos fluorocarburos comercialmente útiles también contienen hidrógeno, cloro y bromo.
 Los fluorocarburos que contienen átomos de cloro. Fueron ampliamente usados en la industria como refrigerantes (siendo los más conocidos el diclorodifluorometano y el clorodifluorometano), propelente de aerosoles y disolventes de limpieza. Sin embargo, los CFC suelen tener un alto potencial para reducir el ozono gracias principalmente la ruptura homolítica de los enlaces carbono-cloro.

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 ==Bibliografía==
-  •  D.B. Harper y D. O'Hagan. The Fluorinated Natural Products. Natural Product Reports, 1994, págs. 123-133
+•  D.B. Harper y D. O'Hagan. The Fluorinated Natural Products. Natural Product Reports, 1994, págs. 123-133
-  •  Garrett, Reginald H.; Grisham, Charles M. Principles of Biochemistry with a Human Focus. Estados Unidos: Brooks/Cole Thomson Learning, 1997
+•  Garrett, Reginald H.; Grisham, Charles M. Principles of Biochemistry with a Human Focus. Estados Unidos: Brooks/Cole Thomson Learning, 1997
-  •  Soong, Richiea y Diasio, Robert B. «Advances and challenges in fluoropyrimidine pharmacogenomics and pharmacogenetics». Pharmacogenomics 6(8): 835-847, Diciembre 2005
+•  Soong, Richiea y Diasio, Robert B. «Advances and challenges in fluoropyrimidine pharmacogenomics and pharmacogenetics». Pharmacogenomics 6(8): 835-847, Diciembre 2005
 •  Flood, D. T. «Fluorobenzene», Organic Syntheses Collective Volume 2, pág. 295

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 ==Clorofluorocarburos==
-Los fluorocarburos tienden a romperse muy lentamente en el medio ambiente y por tanto muchos se consideran contaminantes orgánicos persistentes. Muchos fluorocarburos comercialmente útiles también contienen hidrógeno, cloro y bromo.
+Los '''fluorocarburos''' tienden a romperse muy lentamente en el medio ambiente y por tanto muchos se consideran contaminantes orgánicos persistentes. Muchos fluorocarburos comercialmente útiles también contienen hidrógeno, cloro y bromo.
 Los fluorocarburos que contienen átomos de cloro. Fueron ampliamente usados en la industria como refrigerantes (siendo los más conocidos el diclorodifluorometano y el clorodifluorometano), propelente de aerosoles y disolventes de limpieza. Sin embargo, los CFC suelen tener un alto potencial para reducir el ozono gracias principalmente la ruptura homolítica de los enlaces carbono-cloro.

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 ==Clorofluorocarburos==
 Los fluorocarburos tienden a romperse muy lentamente en el medio ambiente y por tanto muchos se consideran contaminantes orgánicos persistentes. Muchos fluorocarburos comercialmente útiles también contienen hidrógeno, cloro y bromo.
-Los fluorocarburos que contienen átomos de cloro. Fueron ampliamente usados en la industria como refrigerantes (siendo los más conocidos el diclorodifluorometano y el clorodifluorometano), propelente de aerosoles y disolventes de limpieza. Sin embargo, los CFC suelen tener un alto potencial para reducir el ozono gracias principalmente la ruptura homolítica de los enlaces carbono-cloro. Su uso está actualmente prohibido casi totalmente por el Protocolo de Montreal.
 ==Hidrofluorocarburos==
 Los hidrofluorocarburos (HFC) son hidrocarbonos en los que algunos de los átomos de hidrógeno, pero no todos, han sido reemplazados por flúor. Los átomos de flúor no catalizan en estos compuestos la destrucción del ozono, por lo que los HFC no dañan la capa de ozono. Así, HFC como el tetrafluoroetano se han convertido en sustitutos favoritos de los CFC. Estos dañan la capa de ozono.
 ===Fluoropolímeros===
 Los polímeros de fluorocarburos también son muy conocidos. Estos polímeros son resistentes, químicamente inertes y eléctricamente aislantes. El ejemplo más famoso es el teflón de DuPont, un polímero del monómero tetrafluoroetileno. Otros polímeros importantes son el fluoruro de polivinilo ([CH2CF2]n) y el policlorotrifluoroetileno ([CFClCF2]n, abreviado PCTFE o Kel-F).
 ==Usos==
 Muchos anestésicos volátiles usados para dejar inconscientes a pacientes de cirugía son fluorocarburos, como por ejemplo metoxiflurano, enflurano, isoflurano, sevoflurano y desflurano. Los átomos de flúor reducen su inflamabilidad respecto a los anestésicos no fluorados usados originalmente, como el éter dietílico y el ciclopropano, que son muy peligrosos.
 ===Refrigerantes===
-Algunos fluorocarburos (por ejemplo el freón) han sido usados como refrigerantes. Estos fluorocarburos combinan buenas propiedades termodinámicas (con puntos de ebullición por debajo de las temperaturas objetivo típicas, un elevado calor de vaporización, una densidad moderada en su forma líquida y una alta densidad en fase gaseosa) con una naturaleza segura (baja toxicidad e inflamabilidad) y no corrosiva. Debido a sus efectos negativos sobre la capa de ozono, muchos de ellos han sido prohibidos como refrigerantes tras el Protocolo de Montreal.
+Algunos fluorocarburos (por ejemplo el freón) han sido usados como refrigerantes. Estos fluorocarburos combinan buenas propiedades termodinámicas (con puntos de ebullición por debajo de las temperaturas objetivo típicas, un elevado calor de vaporización, una densidad moderada en su forma líquida y una alta densidad en fase gaseosa) con una naturaleza segura (baja toxicidad e inflamabilidad) y no corrosiva.
 ===Disolventes===
 Los fluorocarburos se usan como disolventes industriales debidos a sus propiedades específicas: inflamabilidad, estabilidad, excelentes propiedades dieléctricas, baja tensión superficial y baja viscosidad, toxicidad muy baja y perfil medioambiental favorable.
 Antes del Protocolo de Montreal se usaban CFC (como el freón y el clorodifluorometano) como disolventes de limpieza. También se desarrollaron HFC con propiedades parecidas, que muy a menudo se mezclan con otros fluiodos para lograr propiedades a medida de aplicaciones concretas.
 Estas aplicaciones son:
 •	Limpieza de precisión (desengrasado)
 •	Descarga de montajes electrónicos
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 •	Como líquido de trasporte
 •	Como refrigerante dieléctrico
 ==Obtención de  fluorocarburos==
 Dado que los fluorocarburos son muy raros en la naturaleza, es necesario prepararlos mediante síntesis química. Algunos métodos son:
 •	Fluoración directa de hidrocarbonos con F2, a menudo altamente diluido con N2.
 R<sub>Texto en subíndice</sub>3CH + F2 → R3CF + HF
 Estas reacciones son importantes preparativamente pero requieren precaución porque los hidrocarbonos pueden «arder» incontroladamente en F2, de forma análoga a la combustión en O2. Por ejemplo, el butano arde en una atmósfera de flúor:
 C<sub>4</sub>H<sub>9</sub> + 12.5 F<sub>Texto en subíndice</sub>2 → 4 CF<sub>4</sub> + 9 HF
 •	Reacciones de metatesis empleando fluoruros de metales alcalinos.
 R3CCl + MF → R3CF + MCl (M = Na, K, Cs)
 •	A partir de reactivos fluorados preformados. Muchos bloques básicos fluorados están disponibles: CF3X (X = Br, I), C6F5Br y C3F7I. Estas especies forman reactivos de Grignard que entonces pueden ser tratados con una variedad de electrófilos.9
 •	Descomposición de tetrafluoroboratos de arildiazonio (reacción de Sandmeyer)10
 ArN2BF4 → ArF + N2 + BF3
 •	Intercambio de flúor y óxido en compuestos carbonilos:
 RCO2H + SF4 → RCF3 + SO2 + HF
 ==Bibliografía==
    •  D.B. Harper y D. O'Hagan. The Fluorinated Natural Products. Natural Product Reports, 1994, págs. 123-133
    •  Garrett, Reginald H.; Grisham, Charles M. Principles of Biochemistry with a Human Focus. Estados Unidos: Brooks/Cole Thomson Learning, 1997
    •  Soong, Richiea y Diasio, Robert B. «Advances and challenges in fluoropyrimidine pharmacogenomics and pharmacogenetics». Pharmacogenomics 6(8): 835-847, Diciembre 2005
 •  Flood, D. T. «Fluorobenzene», Organic Syntheses Collective Volume 2, pág. 295
 [[Category:Estructura_de_las_moléculas_orgánicas]] [[Category:Estereoquímica y análisis conformacional ]]

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