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Tiosulfato de sodio - Historial de revisiones
2026-08-19T06:06:10Z
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 05:32 4 sep 2019</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l5" >Línea 5:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 5:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|serie_quimica=</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|serie_quimica=</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>}}</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>}}</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del class="diffchange diffchange-inline"><div align="justify"> </del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline"> </ins></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>   </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>   </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Tiosulfato de sodio''' Es una [[sal]] ternaria de fórmula global Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>.  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Tiosulfato de sodio''' Es una [[sal]] ternaria de fórmula global Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>.  </div></td></tr>
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Carlos idict
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Gladisjccampechuela2 en 20:56 10 abr 2013
2013-04-10T20:56:15Z
<p></p>
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<tr class="diff-title" lang="es">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 20:56 10 abr 2013</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l18" >Línea 18:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 18:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Se toma o se introduce al interior con ayuda de una inyección intravenosa, para los casos de intoxicaciones agudas con metales, [[arsénico]]s y [[cianuro]]s, así como para la desinfección del intestino. El empleo exterior se recomienda para los casos de quemaduras graves e inflamaciones de la piel, para curar la sarna de la piel, al enfermo se le frotan repetidamente con una solución concentrada de tiosulfato de sodio y luego con una solución diluida de ácido clorhídrico.  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Se toma o se introduce al interior con ayuda de una inyección intravenosa, para los casos de intoxicaciones agudas con metales, [[arsénico]]s y [[cianuro]]s, así como para la desinfección del intestino. El empleo exterior se recomienda para los casos de quemaduras graves e inflamaciones de la piel, para curar la sarna de la piel, al enfermo se le frotan repetidamente con una solución concentrada de tiosulfato de sodio y luego con una solución diluida de ácido clorhídrico.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Fuente==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Fuente==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del class="diffchange diffchange-inline"> </del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">* V. SEMISHIN. Prácticas de Química General e inorgánica. </ins></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Ponjuan y Blanco, Adolfo. Química Inorgánica  Tomo I</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">* </ins>Ponjuan y Blanco, Adolfo. Química Inorgánica  Tomo I</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[category:Compuestos_de_sodio]]</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[category:Compuestos_de_sodio]]</div></td></tr>
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Gladisjccampechuela2
https://www.ecured.cu/index.php?title=Tiosulfato_de_sodio&diff=1880697&oldid=prev
Juana pedagogico.ltu en 19:49 10 abr 2013
2013-04-10T19:49:14Z
<p></p>
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<tr class="diff-title" lang="es">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 19:49 10 abr 2013</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l7" >Línea 7:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 7:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><div align="justify">  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><div align="justify">  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>   </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>   </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Tiosulfato de sodio''' Es una sal ternaria de fórmula global Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>.  </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Tiosulfato de sodio''' Es una <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>sal<ins class="diffchange diffchange-inline">]] </ins>ternaria de fórmula global Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Estructura==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Estructura==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Imagen:Tiosulfato_de_sodio.JPG]]</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Imagen:Tiosulfato_de_sodio.JPG]]</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Propiedades químicas==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Propiedades químicas==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S<sup>2-</sup> divalente y electronegativo en su [[molécula]]. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con [[cloro]], el [[azufre]] divalente S<sup>2-</sup>pierde 8 electrones pasando a un ion SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup><br></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S<sup>2-</sup> divalente y electronegativo en su [[molécula]]. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con [[cloro]], el [[azufre]] divalente S<sup>2-</sup>pierde 8 electrones pasando a un <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>ion<ins class="diffchange diffchange-inline">]] </ins>SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup><br></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>  +  4Cl<sub>2 (g) </sub> +  5H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>  = 2NaHSO<sub> 4 (ac)  </sub> +    8HCl<sub> (ac) </sub> <br> Si se acidula una solución de tiosulfato de [[sodio]], se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción.  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>  +  4Cl<sub>2 (g) </sub> +  5H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>  = 2NaHSO<sub> 4 (ac)  </sub> +    8HCl<sub> (ac) </sub> <br> Si se acidula una solución de tiosulfato de [[sodio]], se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Método de obtención==  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Método de obtención==  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito.</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito.</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Aplicaciones==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Aplicaciones==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Se toma o se introduce al interior con ayuda de una inyección intravenosa, para los casos de intoxicaciones agudas con metales, <del class="diffchange diffchange-inline">arsénicos </del>y <del class="diffchange diffchange-inline">cianuros</del>, así como para la desinfección del intestino. El empleo exterior se recomienda para los casos de quemaduras graves e inflamaciones de la piel, para curar la sarna de la piel, al enfermo se le frotan repetidamente con una solución concentrada de tiosulfato de sodio y luego con una solución diluida de ácido clorhídrico.  </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Se toma o se introduce al interior con ayuda de una inyección intravenosa, para los casos de intoxicaciones agudas con metales, <ins class="diffchange diffchange-inline">[[arsénico]]s </ins>y <ins class="diffchange diffchange-inline">[[cianuro]]s</ins>, así como para la desinfección del intestino. El empleo exterior se recomienda para los casos de quemaduras graves e inflamaciones de la piel, para curar la sarna de la piel, al enfermo se le frotan repetidamente con una solución concentrada de tiosulfato de sodio y luego con una solución diluida de ácido clorhídrico.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Fuente==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Fuente==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>   </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>   </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del class="diffchange diffchange-inline">Química Inorgánica Adolfo </del>Ponjuan y Blanco Tomo I</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Ponjuan y Blanco<ins class="diffchange diffchange-inline">, Adolfo. Química Inorgánica  </ins>Tomo I</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[category:Compuestos_de_sodio]]</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[category:Compuestos_de_sodio]]</div></td></tr>
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Juana pedagogico.ltu
https://www.ecured.cu/index.php?title=Tiosulfato_de_sodio&diff=1879077&oldid=prev
Gladisjccampechuela2 en 23:54 9 abr 2013
2013-04-09T23:54:44Z
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<tr class="diff-title" lang="es">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 23:54 9 abr 2013</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l7" >Línea 7:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 7:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><div align="justify">  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><div align="justify">  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>   </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>   </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Tiosulfato de sodio'''Es una sal ternaria de fórmula global Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>.  </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Tiosulfato de sodio''' Es una sal ternaria de fórmula global Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Estructura==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Estructura==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Imagen:Tiosulfato_de_sodio.JPG]]</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Imagen:Tiosulfato_de_sodio.JPG]]</div></td></tr>
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Gladisjccampechuela2
https://www.ecured.cu/index.php?title=Tiosulfato_de_sodio&diff=1879076&oldid=prev
Gladisjccampechuela2 en 23:49 9 abr 2013
2013-04-09T23:49:35Z
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<tr class="diff-title" lang="es">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 23:49 9 abr 2013</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1" >Línea 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 1:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>{{Elemento_químico</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>{{Elemento_químico</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|nombre= Tiosulfato de [[sodio]]</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|nombre= Tiosulfato de [[sodio]]</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|imagen=</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|imagen= <ins class="diffchange diffchange-inline">Tiosulfato_de_sodio.JPG</ins></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|nombre,simbolo,numero= Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub></div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|nombre,simbolo,numero= Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|serie_quimica=</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|serie_quimica=</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l7" >Línea 7:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 7:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><div align="justify">  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><div align="justify">  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>   </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>   </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Tiosulfato de sodio'''Es una sal ternaria <del class="diffchange diffchange-inline">que, incorrectamente es llamada “hiposulfito” </del>de fórmula global Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>.  </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Tiosulfato de sodio'''Es una sal ternaria de fórmula global Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Estructura==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Estructura==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Imagen:Tiosulfato_de_sodio.JPG]]</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Imagen:Tiosulfato_de_sodio.JPG]]</div></td></tr>
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Gladisjccampechuela2
https://www.ecured.cu/index.php?title=Tiosulfato_de_sodio&diff=1879071&oldid=prev
Gladisjccampechuela2 en 23:26 9 abr 2013
2013-04-09T23:26:37Z
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<tr class="diff-title" lang="es">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 23:26 9 abr 2013</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l11" >Línea 11:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 11:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Imagen:Tiosulfato_de_sodio.JPG]]</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Imagen:Tiosulfato_de_sodio.JPG]]</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Propiedades químicas==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Propiedades químicas==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S<sup>2-</sup> divalente y electronegativo en su [[molécula]]. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con [[cloro]], el [[azufre]] divalente S<sup>2-</sup>pierde 8 electrones pasando a un ion SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S<sup>2-</sup> divalente y electronegativo en su [[molécula]]. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con [[cloro]], el [[azufre]] divalente S<sup>2-</sup>pierde 8 electrones pasando a un ion SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup<ins class="diffchange diffchange-inline">><br</ins>></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>  +  4Cl<sub>2 (g) </sub> +  5H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>  = 2NaHSO<sub> 4 (ac)  </sub> +    8HCl<sub> (ac) </sub> Si se acidula una solución de tiosulfato de [[sodio]], se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción.  </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>  +  4Cl<sub>2 (g) </sub> +  5H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>  = 2NaHSO<sub> 4 (ac)  </sub> +    8HCl<sub> (ac) </sub<ins class="diffchange diffchange-inline">> <br</ins>> Si se acidula una solución de tiosulfato de [[sodio]], se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Método de obtención==  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Método de obtención==  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito.</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito.</div></td></tr>
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Gladisjccampechuela2
https://www.ecured.cu/index.php?title=Tiosulfato_de_sodio&diff=1879068&oldid=prev
Gladisjccampechuela2 en 23:09 9 abr 2013
2013-04-09T23:09:17Z
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 23:09 9 abr 2013</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l9" >Línea 9:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 9:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Tiosulfato de sodio'''Es una sal ternaria que, incorrectamente es llamada “hiposulfito” de fórmula global Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>.  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Tiosulfato de sodio'''Es una sal ternaria que, incorrectamente es llamada “hiposulfito” de fórmula global Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Estructura==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Estructura==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">[[Imagen:Tiosulfato_de_sodio.JPG]]</ins></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Propiedades químicas==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Propiedades químicas==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S<sup>2-</sup> divalente y electronegativo en su [[molécula]]. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con [[cloro]], el [[azufre]] divalente S<sup>2-</sup>pierde 8 electrones pasando a un ion SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>  +  4Cl<sub>2 (g) </sub> +  5H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>  = 2NaHSO<sub> 4 (ac)  </sub> +    8HCl<sub> (ac) </sub> Si se acidula una solución de tiosulfato de [[sodio]], se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción.  </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S<sup>2-</sup> divalente y electronegativo en su [[molécula]]. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con [[cloro]], el [[azufre]] divalente S<sup>2-</sup>pierde 8 electrones pasando a un ion SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>  +  4Cl<sub>2 (g) </sub> +  5H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>  = 2NaHSO<sub> 4 (ac)  </sub> +    8HCl<sub> (ac) </sub> Si se acidula una solución de tiosulfato de [[sodio]], se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Método de obtención==  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Método de obtención==  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito.</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito.</div></td></tr>
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Gladisjccampechuela2
https://www.ecured.cu/index.php?title=Tiosulfato_de_sodio&diff=1879058&oldid=prev
Gladisjccampechuela2 en 22:57 9 abr 2013
2013-04-09T22:57:22Z
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<tr class="diff-title" lang="es">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 22:57 9 abr 2013</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l11" >Línea 11:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 11:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Propiedades químicas==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Propiedades químicas==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S<sup>2-</sup> divalente y electronegativo en su [[molécula]]. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con [[cloro]], el [[azufre]] divalente S<sup>2-</sup>pierde 8 electrones pasando a un ion SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>  +  4Cl<sub>2 (g) </sub> +  5H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>  = 2NaHSO<sub 4 (ac)  </sub> +    8HCl<sub> (ac) </sub> Si se acidula una solución de tiosulfato de [[sodio]], se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción.  </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S<sup>2-</sup> divalente y electronegativo en su [[molécula]]. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con [[cloro]], el [[azufre]] divalente S<sup>2-</sup>pierde 8 electrones pasando a un ion SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>  +  4Cl<sub>2 (g) </sub> +  5H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>  = 2NaHSO<sub<ins class="diffchange diffchange-inline">> </ins>4 (ac)  </sub> +    8HCl<sub> (ac) </sub> Si se acidula una solución de tiosulfato de [[sodio]], se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Método de obtención==  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Método de obtención==  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito.</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito.</div></td></tr>
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Gladisjccampechuela2
https://www.ecured.cu/index.php?title=Tiosulfato_de_sodio&diff=1879054&oldid=prev
Gladisjccampechuela2 en 22:53 9 abr 2013
2013-04-09T22:53:49Z
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<tr class="diff-title" lang="es">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 22:53 9 abr 2013</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l11" >Línea 11:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 11:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Propiedades químicas==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Propiedades químicas==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S<sup>2-</sup> divalente y electronegativo en su [[molécula]]. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con [[cloro]], el [[azufre]] divalente S<sup>2-</sup>pierde 8 electrones pasando a un ion SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>  +  4Cl<sub>2 (g) </sub> +  5H<sub>2</sub>O<sub>(l)  = 2NaHSO<sub 4 (ac)  </sub> +    8HCl<sub> (ac) </sub> Si se acidula una solución de tiosulfato de [[sodio]], se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción.  </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S<sup>2-</sup> divalente y electronegativo en su [[molécula]]. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con [[cloro]], el [[azufre]] divalente S<sup>2-</sup>pierde 8 electrones pasando a un ion SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>  +  4Cl<sub>2 (g) </sub> +  5H<sub>2</sub>O<sub>(l)<ins class="diffchange diffchange-inline"></sub> </ins> = 2NaHSO<sub 4 (ac)  </sub> +    8HCl<sub> (ac) </sub> Si se acidula una solución de tiosulfato de [[sodio]], se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Método de obtención==  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Método de obtención==  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito.</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito.</div></td></tr>
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Gladisjccampechuela2
https://www.ecured.cu/index.php?title=Tiosulfato_de_sodio&diff=1879052&oldid=prev
Gladisjccampechuela2 en 22:51 9 abr 2013
2013-04-09T22:51:11Z
<p></p>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 22:51 9 abr 2013</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1" >Línea 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 1:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>{{Elemento_químico</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>{{Elemento_químico</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|nombre= Tiosulfato de sodio</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|nombre= Tiosulfato de <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>sodio<ins class="diffchange diffchange-inline">]]</ins></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|imagen=</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|imagen=</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del class="diffchange diffchange-inline"> </del>|nombre,simbolo,numero= Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|nombre,simbolo,numero= Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|serie_quimica=</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|serie_quimica=</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del class="diffchange diffchange-inline"> </del>}}</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>}}</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><div align="justify">  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><div align="justify">  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>   </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>   </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Tiosulfato de sodio<del class="diffchange diffchange-inline">: </del>Es una sal ternaria que, incorrectamente es llamada “hiposulfito” de fórmula global Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>.  </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">'''</ins>Tiosulfato de sodio<ins class="diffchange diffchange-inline">'''</ins>Es una sal ternaria que, incorrectamente es llamada “hiposulfito” de fórmula global Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Estructura==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Estructura==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Propiedades químicas==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Propiedades químicas==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del class="diffchange diffchange-inline"> </del>Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S<sup>2-</sup> divalente y electronegativo en su molécula. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con cloro, el azufre divalente S<sup>2-</sup>pierde 8 electrones pasando a un ion SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>  +  4Cl<sub>2 (g) </sub> +  5H<sub>2</sub>O<sub>(l)  = 2NaHSO<sub 4 (ac)  </sub> +    8HCl<sub> (ac) </sub> Si se acidula una solución de tiosulfato de sodio, se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción. ==Método de obtención== Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S<sup>2-</sup> divalente y electronegativo en su <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>molécula<ins class="diffchange diffchange-inline">]]</ins>. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>cloro<ins class="diffchange diffchange-inline">]]</ins>, el <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>azufre<ins class="diffchange diffchange-inline">]] </ins>divalente S<sup>2-</sup>pierde 8 electrones pasando a un ion SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>  +  4Cl<sub>2 (g) </sub> +  5H<sub>2</sub>O<sub>(l)  = 2NaHSO<sub 4 (ac)  </sub> +    8HCl<sub> (ac) </sub> Si se acidula una solución de tiosulfato de <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>sodio<ins class="diffchange diffchange-inline">]]</ins>, se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del class="diffchange diffchange-inline"> </del>==Aplicaciones==</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Método de obtención==  </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito.</div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Aplicaciones==</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Se toma o se introduce al interior con ayuda de una inyección intravenosa, para los casos de intoxicaciones agudas con metales, arsénicos y cianuros, así como para la desinfección del intestino. El empleo exterior se recomienda para los casos de quemaduras graves e inflamaciones de la piel, para curar la sarna de la piel, al enfermo se le frotan repetidamente con una solución concentrada de tiosulfato de sodio y luego con una solución diluida de ácido clorhídrico.  </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Se toma o se introduce al interior con ayuda de una inyección intravenosa, para los casos de intoxicaciones agudas con metales, arsénicos y cianuros, así como para la desinfección del intestino. El empleo exterior se recomienda para los casos de quemaduras graves e inflamaciones de la piel, para curar la sarna de la piel, al enfermo se le frotan repetidamente con una solución concentrada de tiosulfato de sodio y luego con una solución diluida de ácido clorhídrico.  </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Fuente==</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Fuente==</div></td></tr>
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