Diferencia entre revisiones de «Oxisal ácida»

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'''Oxisal ácida'''. Los oxácidos con más de un [[Hidrógeno|hidrógeno]] no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.
  
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Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando coeficientes estequiométricos que indiquen cuántos cationes y aniones participan en la fórmula.
  
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=== Catión anión nombre <br> ===
  
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Catión Anión Nombre <br>NaHCO3 Na+1 (HCO3)- Hidrógenocarbonato de Sodio <br>Fe(HSO4)3 Fe+3 (HSO4)- Hidrógenosulfato de Hierro(III) <br>Ca(HSO3)2 Ca+2 (HSO3)- Hidrógenosulfito de Calcio <br>Ca(H2PO4)2 Ca+2 (H2PO4)- Dihidrógenofosfato de Calcio <br>K2HPO4 K+1 (HPO4)-2 Hidrógenofosfato de Potasio <br>Nomenclatura sistemática de la IUPAC
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* NaHCO<Sub>3</Sub> Na<Sup>+1</Sup> (HCO<Sub>3</Sub>)- Hidrógenocarbonato de Sodio.
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* Fe<Sub>(HSO<Sub>4</Sub>)3</Sub>  Fe<Sup>+3</Sup> (HSO<Sub>4</Sub>) Hidrógenosulfato de Hierro(III).
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* Ca(<Sub>HSO<Sub>3</Sub>)</Sub>2 Ca<Sup>+2</Sup> (HSO<Sub>3</Sub>) Hidrógenosulfito de Calcio.
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* Ca(H<Sub>2</Sub>PO<Sub>4</Sub>)2 Ca<Sup>+2</Sup> (H<Sub>2</Sub>PO<Sub>4</Sub>) Dihidrógenofosfato de Calcio.
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* K<Sub>2</Sub>HPO<Sub>4</Sub> K<Sup>+1</Sup> (HPO<Sub>4</Sub>)<Sup>-2</Sup> Hidrógenofosfato de Potasio.
  
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El anión, o ión negativo, se nombra como en los ácidos, precedido de hidrógeno- o de dihidrógeno-. <br>La carga del anión es el doble de los oxígenos menos la suma del número de oxidación del elemento central y los hidrógenos.<br> Catión Anión Nombre <br>NaHCO3 Na+1 (HCO3) -&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Hidrógenocarbonato de Sodio <br>Fe(HSO4)3 Fe+3 (HSO4 ) -&nbsp;&nbsp;&nbsp; Hidrógenosulfato de Hierro(III) <br>Ca(HSO3)2 Ca+2 (HSO3 ) -&nbsp;&nbsp;&nbsp; Hidrógenosulfato de Calcio <br>Ca(H2PO4)2 Ca+2 (H2PO4 ) - Hidrógenofosfato de Calcio <br>K2HPO4 K+1 (HPO4 )-2 Hidrógenofosfato de Potasio <br>
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== Nomenclatura sistemática de la IUPAC ==
  
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== Fuentes ==
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#El anión, o ión negativo, se nombra como en los ácidos, precedido de hidrógeno- o de dihidrógeno-.
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#La carga del anión es el doble de los oxígenos menos la suma del número de oxidación del elemento central y los hidrógenos.
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#Catión Anión Nombre.
  
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[[Software educativo " La Quómica un universo a su alcance"·|Software educativo " La Quómica un universo a su alcance"·]]
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* NaHCO<Sub>3</Sub> Na<Sup>+1</Sup> (HCO<Sub>3</Sub>) -&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Hidrógenocarbonato de Sodio <br>
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* Fe(HSO<Sub>4</Sub>)3 Fe<Sup>+3</Sup> (HSO<Sub>4</Sub> ) -&nbsp;&nbsp;&nbsp; Hidrógenosulfato de Hierro(III) <br>
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* Ca<Sub>(HSO<Sub>3</Sub>)</Sub>2 Ca<Sup>+2</Sup> (HSO<Sub>3</Sub> ) -&nbsp;&nbsp;&nbsp; Hidrógenosulfato de Calcio <br>
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* Ca<Sub>H<Sub>2</Sub>PO<Sub>4</Sub>)</Sub>2 Ca<Sup>+2</Sup> (H<Sub>2</Sub>PO<Sub>4</Sub> ) - Hidrógenofosfato de Calcio <br>
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* K<Sub>2</Sub>HPO<Sub>4</Sub> K<Sup>+3</Sup>(HPO<Sub>4</Sub> )<Sup>-2</Sup> Hidrógenofosfato de Potasio <br>
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[[Category:Química]][[Category:Elementos_electropositivos]]
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== Fuente ==
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*Artículo:[http://www.iupac.org/ Sitio web oficial de la IUPAC].Disponible en "www.iupac.org". Consultado el 5 de septiembre de 2011
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*Artículo:[http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxisales_acidas.htm Oxisales ácidas].Disponible en "www.alonsoformula.com". Consultado el 5 de septiembre de 2011.
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[[Category:Química]] [[Category:Elementos_electropositivos]]

última versión al 18:47 13 ago 2019

Oxcisales Ácidas
Información sobre la plantilla
Oxcisales ácidas.jpeg


Oxisal ácida. Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.

Nomenclatura

Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los prefijos hidrógeno- o dihidrógeno - delante del nombre de la sal neutra correspondiente.
Si se da la fórmula

NaHCO3

a)Se disocia la sal en sus iones. A partir de la carga del catión (ión positivo) se deduce la carga del anión (ión negativo).
b)Se deduce el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación (-2) y el hidrógeno (+1).
c)Recordar los números de oxidación con que poden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.
Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.

Hidrógenosulfito de sodio

a) Indicar cuál es el catión. De tener varios posibles números de oxidación se tiene que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión.
b) Formular el oxácido de S+4 .
c) Deducir el anión a partir del ácido. El anión queda con tantas cargas negativas como hidrógenos pierde el ácido.
Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando coeficientes estequiométricos que indiquen cuántos cationes y aniones participan en la fórmula.

Catión anión nombre

  • NaHCO3 Na+1 (HCO3)- Hidrógenocarbonato de Sodio.
  • Fe(HSO4)3 Fe+3 (HSO4) Hidrógenosulfato de Hierro(III).
  • Ca(HSO3)2 Ca+2 (HSO3) Hidrógenosulfito de Calcio.
  • Ca(H2PO4)2 Ca+2 (H2PO4) Dihidrógenofosfato de Calcio.
  • K2HPO4 K+1 (HPO4)-2 Hidrógenofosfato de Potasio.

Nomenclatura sistemática de la IUPAC

  1. El anión, o ión negativo, se nombra como en los ácidos, precedido de hidrógeno- o de dihidrógeno-.
  2. La carga del anión es el doble de los oxígenos menos la suma del número de oxidación del elemento central y los hidrógenos.
  3. Catión Anión Nombre.
  • NaHCO3 Na+1 (HCO3) -        Hidrógenocarbonato de Sodio
  • Fe(HSO4)3 Fe+3 (HSO4 ) -    Hidrógenosulfato de Hierro(III)
  • Ca(HSO3)2 Ca+2 (HSO3 ) -    Hidrógenosulfato de Calcio
  • CaH2PO4)2 Ca+2 (H2PO4 ) - Hidrógenofosfato de Calcio
  • K2HPO4 K+3(HPO4 )-2 Hidrógenofosfato de Potasio

Fuente

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