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La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es: | La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es: | ||
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Donde: | Donde: | ||
| − | *P= Presión absoluta. | + | * P= Presión absoluta. |
| − | *V= Volumen. | + | * V= Volumen. |
| − | *n= Moles de Gas. | + | * n= Moles de Gas. |
| − | *R= Constante universal de los gases ideales. | + | * R= Constante universal de los gases ideales. |
| − | *T= Temperatura absoluta. | + | * T= Temperatura absoluta. |
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Si se mantiene la presión constante ([[Proceso isobárico|proceso isobárico]]) sobre una cantidad dada de gas ideal, el volumen del gas aumentará en la misma proporción en que aumente su temperatura absoluta: | Si se mantiene la presión constante ([[Proceso isobárico|proceso isobárico]]) sobre una cantidad dada de gas ideal, el volumen del gas aumentará en la misma proporción en que aumente su temperatura absoluta: | ||
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Si se mantiene el volumen constante ([[Proceso isocorico|proceso isocorico]]), la presión de un gas aumenta en la misma proporción en la que aumenta su temperatura absoluta: | Si se mantiene el volumen constante ([[Proceso isocorico|proceso isocorico]]), la presión de un gas aumenta en la misma proporción en la que aumenta su temperatura absoluta: | ||
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== Vea también == | == Vea también == | ||
| − | *[[Termodinámica]]<br> | + | |
| + | * [[Termodinámica]]<br> | ||
== Fuentes == | == Fuentes == | ||
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| − | + | * Fiares, V. M. Termodinámica. Editorial Revolucionaria. La Habana. 1991. | |
| − | + | * Kirillin, V. A., Sichev, V. V., Sheindlin, A. E. Termodinámica Técnica. Editorial MIR. Moscú. 1986. | |
| − | + | * Saveliev, I. V. Curso de Física General. En tres tomos. Editorial MIR. Moscú. 1984. | |
| + | * Yavorski, B. M. , Detlaf, A. M. Prontuario de Física. Editorial MIR. Moscú. 1983. | ||
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última versión al 01:00 21 ago 2019
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Gas ideal. Es un patrón de la Termodinámica que sirve para establecer reglas de comportamiento de los gases.
Sumario
Condiciones que debe cumplir el gas ideal
- Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.
- Las moléculas del gas ideal se mueven individualmente y al azar en todas direcciones.
- Al chocar entre sí y con las paredes del recipiente, las moléculas del gas ideal se comportan como esferas perfectamente elásticas.
- Los choque son instantáneos.
Leyes del gas ideal
Ecuación de Clapeyron
Para una masa dada del gas ideal, la razón del producto de los valores numéricos de la presión (P) y el volumen (V) a la temperatura absoluta (T) es una magnitud constante.
El valor numérico de la constante de los gases C depende de las unidades de medida que se elijan para p, V y T
Ecuación de Estado del gas ideal
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
Donde:
- P= Presión absoluta.
- V= Volumen.
- n= Moles de Gas.
- R= Constante universal de los gases ideales.
- T= Temperatura absoluta.
Ley de Boyle – Mariotte
Si se mantiene la temperatura constante (proceso isotérmico) de una cantidad dada de gas ideal, cuando se aumenta la presión del gas ideal, su volumen disminuye en la misma proporción.
Ley de Charles
Si se mantiene la presión constante (proceso isobárico) sobre una cantidad dada de gas ideal, el volumen del gas aumentará en la misma proporción en que aumente su temperatura absoluta:
Ley de Gay-Lussac
Si se mantiene el volumen constante (proceso isocorico), la presión de un gas aumenta en la misma proporción en la que aumenta su temperatura absoluta:
Vea también
Fuentes
- Fiares, V. M. Termodinámica. Editorial Revolucionaria. La Habana. 1991.
- Kirillin, V. A., Sichev, V. V., Sheindlin, A. E. Termodinámica Técnica. Editorial MIR. Moscú. 1986.
- Saveliev, I. V. Curso de Física General. En tres tomos. Editorial MIR. Moscú. 1984.
- Yavorski, B. M. , Detlaf, A. M. Prontuario de Física. Editorial MIR. Moscú. 1983.
