Diferencia entre revisiones de «Oxisal ácida»
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b)Se deduce el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación (-2) y el hidrógeno (+1).<br> | b)Se deduce el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación (-2) y el hidrógeno (+1).<br> | ||
c)Recordar los números de oxidación con que poden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.<br> | c)Recordar los números de oxidación con que poden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.<br> | ||
| − | Se sigue la nomenclatura de [[Stock|Stock]], por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.<br> | + | Se sigue la nomenclatura de [[Stock|Stock]], por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.<br> |
=== Hidrógenosulfito de sodio === | === Hidrógenosulfito de sodio === | ||
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== Nomenclatura sistemática de la [[IUPAC]] == | == Nomenclatura sistemática de la [[IUPAC]] == | ||
| − | El anión, o ión negativo, se nombra como en los ácidos, precedido de hidrógeno- o de dihidrógeno-. | + | #El anión, o ión negativo, se nombra como en los ácidos, precedido de hidrógeno- o de dihidrógeno-. |
| − | La carga del anión es el doble de los oxígenos menos la suma del número de oxidación del elemento central y los hidrógenos. | + | #La carga del anión es el doble de los oxígenos menos la suma del número de oxidación del elemento central y los hidrógenos. |
| − | Catión Anión Nombre | + | #Catión Anión Nombre. |
| − | NaHCO<Sub>3</Sub> Na<Sup>+1</Sup> (HCO<Sub>3</Sub>) - Hidrógenocarbonato de Sodio <br> | + | * NaHCO<Sub>3</Sub> Na<Sup>+1</Sup> (HCO<Sub>3</Sub>) - Hidrógenocarbonato de Sodio <br> |
| − | Fe(HSO<Sub>4</Sub>)3 Fe<Sup>+3</Sup> (HSO<Sub>4</Sub> ) - Hidrógenosulfato de Hierro(III) <br> | + | * Fe(HSO<Sub>4</Sub>)3 Fe<Sup>+3</Sup> (HSO<Sub>4</Sub> ) - Hidrógenosulfato de Hierro(III) <br> |
| − | Ca<Sub>(HSO<Sub>3</Sub>)</Sub>2 Ca<Sup>+2</Sup> (HSO<Sub>3</Sub> ) - Hidrógenosulfato de Calcio <br> | + | * Ca<Sub>(HSO<Sub>3</Sub>)</Sub>2 Ca<Sup>+2</Sup> (HSO<Sub>3</Sub> ) - Hidrógenosulfato de Calcio <br> |
| − | Ca<Sub>H<Sub>2</Sub>PO<Sub>4</Sub>)</Sub>2 Ca<Sup>+2</Sup> (H<Sub>2</Sub>PO<Sub>4</Sub> ) - Hidrógenofosfato de Calcio <br> | + | * Ca<Sub>H<Sub>2</Sub>PO<Sub>4</Sub>)</Sub>2 Ca<Sup>+2</Sup> (H<Sub>2</Sub>PO<Sub>4</Sub> ) - Hidrógenofosfato de Calcio <br> |
| − | K<Sub>2</Sub>HPO<Sub>4</Sub> K<Sup>+3</Sup>(HPO<Sub>4</Sub> )<Sup>-2</Sup> Hidrógenofosfato de Potasio <br> | + | * K<Sub>2</Sub>HPO<Sub>4</Sub> K<Sup>+3</Sup>(HPO<Sub>4</Sub> )<Sup>-2</Sup> Hidrógenofosfato de Potasio <br> |
== Fuente == | == Fuente == | ||
| + | *Artículo:[http://www.iupac.org/ Sitio web oficial de la IUPAC].Disponible en "www.iupac.org". Consultado el 5 de septiembre de 2011 | ||
| + | *Artículo:[http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxisales_acidas.htm ].Disponible en "www.iupac.org". Consultado el 5 de septiembre de 2011. | ||
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Revisión del 16:24 28 nov 2011
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Oxisal ácida. Los Oxácidos|oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.
Sumario
Nomenclatura
Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los prefijos hidrógeno- o dihidrógeno - delante del nombre de la sal neutra correspondiente.
Si se da la fórmula
NaHCO3
a)Se disocia la sal en sus iones. A partir de la carga del catión (ión positivo) se deduce la carga del anión (ión negativo).
b)Se deduce el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación (-2) y el hidrógeno (+1).
c)Recordar los números de oxidación con que poden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.
Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.
Hidrógenosulfito de sodio
a) Indicar cuál es el catión. De tener varios posibles números de oxidación se tiene que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión:
b) Formular el oxácido de S+4
c) Deducir el anión a partir del ácido. El anión queda con tantas cargas negativas como hidrógenos pierde el ácido.
Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando coeficientes estequiométricos que indiquen cuántos cationes y aniones participan en la fórmula
Catión Anión Nombre
- NaHCO3 Na+1 (HCO3)- Hidrógenocarbonato de Sodio
- Fe(HSO4)3 Fe+3 (HSO4)- Hidrógenosulfato de Hierro(III)
- CaHSO3)2 Ca+2 (HSO3)- Hidrógenosulfito de Calcio
- Ca(H2PO4)2 Ca+2 (H2PO4)- Dihidrógenofosfato de Calcio
- K2HPO4 K+1 (HPO4)-2 Hidrógenofosfato de Potasio
Nomenclatura sistemática de la IUPAC
- El anión, o ión negativo, se nombra como en los ácidos, precedido de hidrógeno- o de dihidrógeno-.
- La carga del anión es el doble de los oxígenos menos la suma del número de oxidación del elemento central y los hidrógenos.
- Catión Anión Nombre.
- NaHCO3 Na+1 (HCO3) - Hidrógenocarbonato de Sodio
- Fe(HSO4)3 Fe+3 (HSO4 ) - Hidrógenosulfato de Hierro(III)
- Ca(HSO3)2 Ca+2 (HSO3 ) - Hidrógenosulfato de Calcio
- CaH2PO4)2 Ca+2 (H2PO4 ) - Hidrógenofosfato de Calcio
- K2HPO4 K+3(HPO4 )-2 Hidrógenofosfato de Potasio
Fuente
- Artículo:Sitio web oficial de la IUPAC.Disponible en "www.iupac.org". Consultado el 5 de septiembre de 2011
- Artículo:[1].Disponible en "www.iupac.org". Consultado el 5 de septiembre de 2011.
