Diferencia entre revisiones de «Oxisal ácida»
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| − | + | En la fórmula: NaHCO3<br>a) Se disocia la sal en sus iones<br>A partir de la carga del catión (ión positivo) se deduce la carga del anión (ión negativo).<br>b)Se deduce el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación (-2) y el hidrógeno (+1).<br>c) Recordar los números de oxidación con que poden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.<br>Se sigue la nomenclatura de [[Stock|Stock]], por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.<br> | |
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| − | + | a) Indicar cuál es el catión. De tener varios posibles números de oxidación nos lo tienen que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión:<br>b) Formular el oxácido de S+4<br>c) Deducir el anión a partir del ácido. El anión queda con tantas cargas negativas como hidrógenos pierde el ácido. Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuántos cationes y aniones participan en la fórmula | |
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| − | + | NaHCO3 Na+1 (HCO3)- Hidrógenocarbonato de Sodio <br>Fe(HSO4)3 Fe+3 (HSO4)- Hidrógenosulfato de Hierro(III) <br>Ca(HSO3)2 Ca+2 (HSO3)- Hidrógenosulfito de Calcio <br>Ca(H2PO4)2 Ca+2 (H2PO4)- Dihidrógenofosfato de Calcio <br>K2HPO4 K+1 (HPO4)-2 Hidrógenofosfato de Potasio <br>Nomenclatura sistemática de la IUPAC | |
| − | + | El anión, o ión negativo, se nombra como en los ácidos, precedido de hidrógeno- o de dihidrógeno-. <br>La carga del anión es el doble de los oxígenos menos la suma del número de oxidación del elemento central y los hidrógenos.<br> Catión Anión Nombre <br> | |
| − | + | NaHCO3 Na+1 (HCO3) - Hidrógenocarbonato de Sodio <br>Fe(HSO4)3 Fe+3 (HSO4 ) - Hidrógenosulfato de Hierro(III) <br>Ca(HSO3)2 Ca+2 (HSO3 ) - Hidrógenosulfato de Calcio <br>Ca(H2PO4)2 Ca+2 (H2PO4 ) - Hidrógenofosfato de Calcio <br>K2HPO4 K+1 (HPO4 )-2 Hidrógenofosfato de Potasio <br> | |
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Revisión del 14:03 12 may 2011
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Las Oxisales Ácidas. Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.
Nomenclatura
Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los prefijos hidrógeno- o dihidrógeno - delante del nombre de la sal neutra correspondiente.
Si se da la fórmula
En la fórmula: NaHCO3
a) Se disocia la sal en sus iones
A partir de la carga del catión (ión positivo) se deduce la carga del anión (ión negativo).
b)Se deduce el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación (-2) y el hidrógeno (+1).
c) Recordar los números de oxidación con que poden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.
Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.
Si se da el nombre
En el nombre: Hidrogenosulfito de sodio
a) Indicar cuál es el catión. De tener varios posibles números de oxidación nos lo tienen que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión:
b) Formular el oxácido de S+4
c) Deducir el anión a partir del ácido. El anión queda con tantas cargas negativas como hidrógenos pierde el ácido. Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuántos cationes y aniones participan en la fórmula
Catión Anión Nombre
NaHCO3 Na+1 (HCO3)- Hidrógenocarbonato de Sodio
Fe(HSO4)3 Fe+3 (HSO4)- Hidrógenosulfato de Hierro(III)
Ca(HSO3)2 Ca+2 (HSO3)- Hidrógenosulfito de Calcio
Ca(H2PO4)2 Ca+2 (H2PO4)- Dihidrógenofosfato de Calcio
K2HPO4 K+1 (HPO4)-2 Hidrógenofosfato de Potasio
Nomenclatura sistemática de la IUPAC
El anión, o ión negativo, se nombra como en los ácidos, precedido de hidrógeno- o de dihidrógeno-.
La carga del anión es el doble de los oxígenos menos la suma del número de oxidación del elemento central y los hidrógenos.
Catión Anión Nombre
NaHCO3 Na+1 (HCO3) - Hidrógenocarbonato de Sodio
Fe(HSO4)3 Fe+3 (HSO4 ) - Hidrógenosulfato de Hierro(III)
Ca(HSO3)2 Ca+2 (HSO3 ) - Hidrógenosulfato de Calcio
Ca(H2PO4)2 Ca+2 (H2PO4 ) - Hidrógenofosfato de Calcio
K2HPO4 K+1 (HPO4 )-2 Hidrógenofosfato de Potasio
